sábado, 28 de julho de 12 Prof: Alex
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- Nathan Olivares Caetano
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4 Modelo de Sommerfeld (1916)
5 Modelo de Sommerfeld (1916) Sommerfeld aperfeiçoou o modelo de BOHR, incluindo órbitas elípticas para o elétron, que teria energias diferentes dependendo do tipo de órbita descrita. Cada nível de energia do átomo possui uma órbita circular e (n-1) órbitas elípticas.
6 Modelo de Sommerfeld (1916) Sommerfeld aperfeiçoou o modelo de BOHR, incluindo órbitas elípticas para o elétron, que teria energias diferentes dependendo do tipo de órbita descrita. Cada nível de energia do átomo possui uma órbita circular e (n-1) órbitas elípticas. Ex: Nível 4 (n=4) 1 órbita circular e 3 órbitas elípticas
7 Modelo de Sommerfeld (1916)
8 Modelo de Sommerfeld (1916) Sommerfeld concluiu que cada nível energia n está dividido em n subníveis.os subníveis são designados pelas letras : s,p,d e f.
9 Modelo de Sommerfeld (1916) Sommerfeld concluiu que cada nível energia n está dividido em n subníveis.os subníveis são designados pelas letras : s,p,d e f.
10 O experimento da fenda dupla
11 O experimento da fenda dupla
12 Caráter dual da matéria
13 Caráter dual da matéria Louis De Broglie (1924) Todo corpo em movimento está associado a um comportamento ondulatório λ = comprimento de onda da partícula h =constante de Planck m = massa V = velocidade da partícula λpartícula = h / m.v
14 Caráter dual da matéria
15 Caráter dual da matéria Devido ao caráter dual da matéria as propriedades ondulatórias do elétron devem ser consideradas no estudo da estrutura do átomo.
16 Caráter dual da matéria Devido ao caráter dual da matéria as propriedades ondulatórias do elétron devem ser consideradas no estudo da estrutura do átomo. Elétron (partícula onda)
17 Princípio da incerteza
18 Princípio da incerteza W.Heinsenberg (1926) É impossível conhecer simultaneamente a energia cinética de uma partícula e a sua localização. x. p h / 2 x = erro na posição p = erro na energia
19 Equação de onda
20 Equação de onda Erwin Schrödinger (1926) Criou uma equação matemática (equação de onda) que permite calcular a probabilidade de se encontrar o elétron numa dada região do espaço.
21 Equação de onda Erwin Schrödinger (1926) Criou uma equação matemática (equação de onda) que permite calcular a probabilidade de se encontrar o elétron numa dada região do espaço. Segundo a teoria da Mecânica Quântica, atribui-se a designação de orbital a qualquer solução da equação de Schrodinger. Esta solução é uma função estendida a todo o espaço, cujo quadrado se interpreta como a probabilidade de encontrar o elétron num pequeno diferencial de volume.
22 Orbital Orbital é a região onde é mais provável encontrar um életron.
23 Orbital Orbital é a região onde é mais provável encontrar um életron.
24 Orbital Orbital é a região onde é mais provável encontrar um életron.
25 Modelo Atual Troca-se a concepção de ÓRBITA por ORBITAL.
26 Modelo Atual
27 Modelo Atual Núcleo (prótons e nêutrons) Elétron Eletrosfera
28 Modelo Atual Núcleo (prótons e nêutrons) Elétron Eletrosfera Níveis de energia n = 1,2,3,4,5,6,7
29 Modelo Atual Núcleo (prótons e Subníveis de energia s p d f l = nêutrons) Elétron Eletrosfera Níveis de energia n = 1,2,3,4,5,6,7
30 Modelo Atual Núcleo (prótons e nêutrons) Subníveis de energia s p d f l = Orbitais Elétron Eletrosfera Níveis de energia n = 1,2,3,4,5,6,7
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32 Resumo
33 Resumo
34 Resumo Leucipo e Demócrito
35 Resumo Leucipo e Demócrito Dalton
36 Resumo Leucipo e Demócrito Dalton Thomson
37 Resumo Leucipo e Demócrito Dalton Thomson Rutherford
38 Resumo Leucipo e Demócrito Dalton Thomson Rutherford Bohr
39 Resumo Leucipo e Demócrito Dalton Thomson Rutherford Bohr Sommerfeld
40 Resumo Leucipo e Demócrito Dalton Thomson Rutherford Bohr Sommerfeld Modelo atual
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