MODELOS DO ÁTOMO. Séc. elemento é uma (Inglês) esfera indivisível

Transcrição

1 MODELOS ATÓMICOS Inês Bruno e Marília Peres 2009 Fonte: John Séc. Esfera O átomo de cada Dalton XVIII elemento é uma (Inglês) esfera indivisível 2 1

2 MODELO DE DALTON Fonte: 3 Descoberta do Electrão por J.J. TMOMSOM em 1897 Fonte: 2

3 Thomson 1897 Modelo do pudim de passas O átomo é uma esfera maciça carregada positivamente, onde os electrões se encontram encrostados. 5 Rutherford 1911 Modelo planetário O átomo é constituído por um núcleo, de carga eléctrica positiva, onde está concentrada toda a massa do átomo, e por electrões que se moviam à volta do núcleo Rutherford observou grandes deflexões, sugerindo um núcleo duro e pequeno 6 3

4 Rutherford em1911 Fonte: Bohr 1913 Modelo de Bohr Os electrões só podem ocupar níveis de energia bem definidos (quantização da energia) e giram em torno do núcleo úl em óbi órbitas com energias diferentes; Modelo de Bohr para o átomo de Hidrogénio Estado fundamen ntal Nível interno r Núcleo Electrão n=1 Menor n=2 n=3 energia n=4 n=5 n=6 Maior energia 8 4

5 Niels Bohr em1913 Fonte:

6 - as órbitas interiores apresentam energia mais baixa e à medida que se encontram mais afastadas do núcleo o valor da sua energia é maior; - quando um electrão recebe energia suficiente passa a ocupar uma órbita mais externa (com maior energia) ficando o átomo num estado excitado; - se um electrão passar de uma órbita para uma outra mais interior liberta energia; - os electrões tendem a ter a menor energia possível - estado fundamental do átomo. 11 Emissão e absorção de energia Nível Externo Emissão de energia Electrão Nível interno Núcleo Eletrão Absorção de energia Menor energia Maior energia 12 6

7 n= n=6 n=5 n=4 n=3 Contínuo L β L γ L δ H H δ γ H β H α P α P β P γ P δ Linhas de emissão no átomo de Hidrogénio n=2 n=1 L α Lyman Paschen Balmer Brackett B α B β B γ B δ Núcleo Estado fundamental 1º estado excitado Pfund F α F β F γ F δ 2º estado Nível limite excitado externo 13 Bohr determinou matematicamente a relação existente entre a energia que o electrão poderia assumir e o nível em que se encontrava: E n = ,18 x 10 ( 2 n ) 14 7

8 Mas o modelo atómico de Bohr tem limitações Falar em orbita implica conhecer SIMULTANEAMENTE e com EXACTIDÃO, a POSIÇÃO e a ENERGIA DO ELECTRÃO num dado momento. No entanto Heisenberg demonstrou que é impossível determinar simultaneamente, com exactidão a posição e a energia de um electrão (Principio Heisenberg) da incerteza de 15 MODELOS ACTUAL DO ÁTOMO Schrödinger e outros 1913 Modelo Quântico Os electrões movem se em torno dos respectivos núcleos sem trajectórias definidas. Apenas se conhece a PROBABILIDADE de um electrão com uma determinada energia se localizar num dado ponto do espaço. 16 8

9 No Modelo Atómico de Bohr No Modelo Atómico Actual O electrão descreve órbitas ÓRBITA: Linha onde existe a certeza de encontrar o electrão com uma dada energia O electrão ocupa uma orbital ORBITAL: Região do espaço onde há probabilidade de encontrar um electrão com uma dada energia. 17 Se fosse possível fotografar em instantes sucessivos o movimento do electrão em volta do núcleo, obteríamos uma imagens semelhante aesta. O electrão com uma dada energia, pode estar mais perto do núcleo ou mais afastado, ocupando mais vezes, determinadas posições no espaço à volta do núcleo do que outras. 18 9

10 Uma orbital não se consegue visualizar, embora existam várias maneiras de a representar, uma delas é o Modelo da Nuvem Electrónica Menor probabilidade de se encontrar o electrão Maior probabilidade de se encontrar o electrão 19 Mais informação em TIMELINE - RSC Fonte: 10