Química MODELOS ATÔMICOS
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- Clara Borba Mascarenhas
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1 MODELOS ATÔMICOS
2 Modelo Grego Leucipo e Demócrito (400 a.c) A matéria é descontínua e formada por partículas indivisíveis os átomos. (A = não ; tomo = parte). ÁTOMO = não + divisível
3 Modelo de Dalton Baseado nas Leis Ponderais (1808) Esfera maciça; Indivisível; Indestrutível; Imperecível; Bola De Bilhar Sem carga elétrica; John Dalton
4 Modelo de Dalton JOHN DALTON 1803 Bola de bilhar
5 Descoberta do elétron (Joseph John Thomson) 1887
6 Ampola de Crookes
7 Do cátodo parte um fluxo de elétrons denominado raios catódicos, que se dirige à parede oposta do tubo, produzindo uma fluorescência devido ao choque dos elétrons, que partiram do cátodo com os átomos do vidro da ampola.
8
9 Os raios catódicos, quando incindem sobre um anteparo, produzem uma sombra na parede oposta do tubo, permitindo concluir que se propagam em linha reta.
10
11 Os raios catódicos movimentam um molinete ou catavento de mica, permitindo concluir que são dotados de massa.
12
13 Os raios catódicos são desviados por um campo de carga elétrica positiva, permitindo concluir que são dotados de carga elétrica negativa.
14 Sendo os raios catódicos um fluxo de elétrons, podemos concluir finalmente que: - os elétrons se propagam em linha reta, - os elétrons possuem massa (são corpusculares) e - os elétrons possuem carga elétrica de natureza negativa.
15 Descoberta do próton (Eugen Goldstein)
16 No interior da ampola de descarga em gases rarefeitos é colocado um cátodo perfurado.
17 Do cátodo perfurado partem os elétrons catódicos (representados em vermelho), que se chocam com as moléculas do gás (em azul claro) no interior do tubo.
18 Com o choque, as moléculas do gás perdem um ou mais elétrons, originando íons positivos (em azul escuro), que repelidos pelo ânodo, são atraídos pelo cátodo.
19 Os íons positivos atravessam os furos e colidem com a parede do tubo de vidro, enquanto os elétrons são atraídos pelo ânodo e ao colidirem com a parede de vidro do tubo produzem fluorescência.
20 Os raios canais são, na realidade, prótons.
21 Modelo de de Thomson Experiências com Raios Catódicos (1903) Esfera maciça; Divisível; Indestrutível; Imperecível; Esfera positiva Pudim de passas Com carga elétrica; J.J.Thomson
22 Modelo de Thomson Thomson PUDIM DE PASSAS
23 Radioatividade Radioatividade
24 Modelo de Rutherford ERNEST RUTHERFORD (1911)
25 Modelo de Rutherford Experiência da Lâmina de ouro (1911)
26 Modelo de de Rutherford Experiência da Lâmina de ouro Planetário Núcleo e eletrosfera Planetas em volta do sol Núcleo pequeno e denso Ernest Rutherford Eletrosfera de à vezes maior que o núcleo e vazia.
27 Modelo de Rutherford
28 Modelo de Bohr Modelo de Bohr Modelo com Níveis de energia (1913) K L M N O P Q ) ) ) ) ) ) ) Núcleo Eletrosfera ) ) ) Fóton Niels Bohr Efeito Fotoelétrico
29 Modelo de Bohr Salto Quântico
30 Modelo de Sommerfeld Órbitas: 1circular e as demais elípticas
31 Modelo Atual Princípio da incerteza de Heisenberg: é impossível determinar com precisão a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante. Em 1926, Erwin Shrödinger formulou uma teoria chamada de "Teoria da Mecânica Ondulatória" que determinou o conceito de "orbital". Orbital é a região do espaço ao redor do núcleo onde existe a máxima probabilidade de se encontrar o elétron.
32 Modelo Atual
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