Química A Extensivo V. 2

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1 Química A Extensivo V. 2 01) Alternativa correta: B Exercícios a) Errada ao mudar de órbita, o elétrons emite ou absorve energia igual a diferença de energia entre as órbitas; b) Certa; c) Errada de acordo com a teoria de Bohr, as órbitas descritas pelos elétrons ao redor do núcleo são circulares; d) Errada os elétrons não se encontram incrustados no átomo (essa era a teoria de Thomson) mas sim girando em torno do núcleo em órbitas circulares. 02) Alternativa correta: A a) Certa; b) Errada Rutherford apresentou o modelo planetário para representar o átomo, anteriormente ao modelo proposto por Bohr; c) Errada Heisenberg formulou o princípio da incerteza, alguns anos após a teoria proposta por Bohr; d) Errada Dalton apresentou um dos primeiros modelos atômicos, conhecido como modelo da bola de bolhar; e) Errada Thomson formulou o modelo do pudim de ameixas (ou passas) antes do modelo de Bohr. 03) Alternativa correta: C O elétron absorve energia quando passa para um nível energético mais externo e libera energia quando retorna ao seu nível original. Como os níveis são representados por números, de dentro para fora, ou seja, do núcleo em direção à eletrosfera, pode se concluir que absorvem energia os elétrons representados por I (passa do nível 1 para o nível 4) e II (passa do nível 1 para o nível 3). 04) Alternativa correta: A A emissão de luz ocorre quando elétrons saltam para níveis mais externos absorvendo energia, e ao retornarem para níveis internos liberam essa energia na forma de luz visível. (Abordado na teoria de Bohr).

2 Diagrama de Linus Pauling 05) Respostas: 11Na 23 13Al 27 26Fe 56 35Br 80 19K 39 Subníveis 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 Níveis K L M K L M K L M N K L M N K L M N C.V. 3s 1 3s 2 3p 1 4s 2 4s 2 4p 5 4s 1 * A camada de valência é o nível mais externo do átomo onde há elétrons. 06) Respostas: a) 11 Na + : 1s 2 2s 2 2p 6 b) 13 Al 3+ : 1s 2 2s 2 2p 6 c) 26 Fe 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 d) 26 Fe 3+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 e) 35 Br 1 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 f) 19 K 1+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Para o aluno, é interessante representar primeiramente a distribuição eletrônica do átomo neutro e em seguida eliminar ou acrescentar os elétrons necessários na camada de valência. Esses elétrons sempre entrarão ou sairão da C.V., ou seja, última camada. Para cátions, retiram se elétrons e para ânions acrescentam se elétrons de acordo com a valência do íon. 07) Alternativa correta: A a) Certa 31 Ga: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1 Camada de valência: 3 elétrons (4s 2 4p 1 ). b) Errada 32 Ge: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 2 Camada de valência: 4 elétrons (4s 2 4p 2 ). c) Errada 33 As: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3 Camada de valência: 5 elétrons (4s 2 4p 3 ). d) Errada 34 Se: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 Camada de valência: 6 elétrons (4s 2 4p 4 ).

3 e) Errada 35 Br: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 Camada de valência: 7 elétrons (4s 2 4p 5 ). 08) Respostas: a) 76 Os: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 6 b) 26 Fe: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 26Fe 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 09) Alternativa correta: C 13Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Camada de valência: 3 elétrons (3s 2 3p 1 ). 10) Alternativa correta: D a) Errada possui 1 elétrons a menos do que o número de prótons, logo, é um cátion monovalente ( 11 X + ); b) Errada um cátion é menor que o seu correspondente neutro pois quando perde o elétron a eletrosfera diminui, sendo mais atraída pelo núcleo; c) Errada o número atômico é o número de prótons (11); d) Certa 11 X + (10 elétrons) 8 O 2 (10 elétrons); e) Errada o Argônio possui 18 elétrons. 11) Alternativa correta: B isóbaros Z X Y Isótonos (36 nêutrons) Distribuição do Argônio: 18 Ar: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 27X 2+ : tem 25 elétrons: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 ou [Ar] 4s 2 3d 5 28Y 2+ : tem 26 elétrons: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 ou [Ar] 4s 2 3d 6 29Z 2+ : tem 27 elétrons: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 7 ou [Ar] 4s 2 3d 7 12) Alternativa correta: D Subnível mais energético: 4s 1

4 Distribuição eletrônica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 I. Certa; II. Certa; III. Errada. 13) Respostas: a) 8 O: 1s 2 2s 2 2p 4 b) 13 Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 c) 19 K: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 d) 36 Kr: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 e) 56 Ba: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 14) Alternativa correta: A 20Ca: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Camada de valência: 4s 2 Elétrons na C.V.: 2 15) Alternativa correta: D Soma dos elétrons nas camadas: = 11 Átomo de sódio. 16) Alternativa correta: C 35Br: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 Camada de valência: 7 elétrons (4s 2 4p 5 ). Partículas nucleares: prótons (35) + nêutrons (45) = 80 17) Alternativa correta: D Distribuição eletrônica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 2 Total de elétrons: 32 18) Alternativa correta: D Distribuição do cloro: 17 Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Subníveis p: 2p 6 e 3p 5 Elétrons nos subníveis p: 11

5 19) Respostas: a) 9 F : 1s 2 2s 2 2p 6 b) 8 O 2 : 1s 2 2s 2 2p 6 c) 16 S 2 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 d) 20 Ca 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 e) 11 Na 1+ : 1s 2 2s 2 2p 6 20) Alternativa correta: B a) Errada o orbital é a região onde a probabilidade de encontrar o elétron é máxima; b) Certa este é o princípio da incerteza de Heisenberg; c) Errada spin quer dizer rotação e representa o giro do elétron em torno de si; d) Errada elétrons que estejam em um mesmo orbital possuem spins contrários. 21) Alternativa correta: A Número quântico principal: n = 4 representa o 4 nível, camada N Número quântico secundário: l = 0 representa o subnível s Único elétron no subnível: 4s 1 Se o último subnível possui configuração 4s 1 conclui se que os subsníveis anteriores na ordem energética de distribuição já estão totalmente preenchidos: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1. Total de elétrons: 19 22) Alternativa correta: E I. Errada o orbital refere se a região de probabilidade máxima de se encontrar o elétron; II. Errada quando o elétron passa para um nível mais externo, ele absorve energia; III. Certa de Broglie sugeriu que os elétrons podem ter comportamento de ondas; IV. Certa essa descrição corresponde ao princípio da incerteza de Heisenberg. 23) Alternativa correta: B Cádmio: Cd Chumbo: Pb Telúrio: Te ZincoL Zn 24) Alternativa correta: D a) Errada por ser o mesmo elemento, o número atômico dos dois isótopos é o mesmo; b) Errada o número atômico é o mesmo; c) Errada o número de prótons (número atômico) é o mesmo;

6 d) Certa se são isótopos distintos, possuem o mesmo número atômico, porém, número de nêutrons diferente; e) Errada o número de prótons é igual. 25) Alternativa correta: E a) 11 Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 elétrons em subnível d: 0 b) 17 Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 elétrons em subnível d: 0 c) 20 Ca: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 elétrons em subnível d: 0 d) 21 Sc: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 elétrons em subnível d: 1 e) 26 Fe: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 elétrons em subnível d: 6 26) Alternativa correta: D 22Ti: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 elétrons na última camada: 2 a) Errada 6 C: 1s 2 2s 2 2p 2 elétrons na última camada: 4 b) Errada 11 Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 elétrons na última camada: 1 c) Errada 31 Ga: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1 elétrons na última camada: 3 d) Certa 12 Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 elétrons na última camada: 2 e) Errada 54 Xe: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 elétrons na última camada: 8 27) Alternativa correta: A 25Mn: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 K (camada 1): 2 (1s 2 ) L (camada 2): 8 (2s 2 2p 6 ) M (camada 3): 13 (3s 2 3p 6 3d 5 ) N (camada 4): 2 (4s 2 ) 28) Alternativa correta: D 26Fe: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 K (camada 1): 2 (1s 2 ) L (camada 2): 8 (2s 2 2p 6 ) M (camada 3): 14 (3s 2 3p 6 3d 6 ) N (camada 4): 2 (4s 2 ) 29) Soma correta: 15 01) Certa a ionização é um processo químico e ocorre devido a baixa pressão e reação entre os átomos no tubo; 02) Certa;

7 04) Certa 10 Ne: 1s 2 2s 2 2p 6. Ao perder elétrons, isso ocorrerá no subnível 2p; 08) Certa. 30) Alternativa correta: C Segundo nível de energia: n = 2 Subnível p: l = 1 Representação do subnível 2p: Valores de m: (um subnível p tem apenas 3 orbitais). 31) Alternativa correta: A, B e F a) n = 2 l = 0 ml = 0 s = 1/2 2s 1 é possível; 0 b) n = 3 l = 2 ml = +1 s = +1/2 3d 9 é possível; c) n = 3 l = 3 ml = 0 s = 1/2 3f é impossível, não existe subnível 3f; d) n = 4 l = 1 ml = +2 s = 1/2 impossível, o subnível p só pode ter valores de m de 1, 0 ou +1; e) n = 3 l = 0 ml = 1 s = 1/2 impossível, o subnível s só pode ter valor de 0 m = 0; f) n = 4 l = 2 ml = 1 s = +1/2 3d 7 é possível; ) Alternativa correta: C * Para esse exercício, considerou se o primeiro elétron a ocupar o orbital com o spin +1/2. Isso pode variar pois não se sabe ao certo se o giro do elétron é horário ou anti

8 horário, apenas que para ocupar o mesmo orbital dois elétrons devem ter spins opostos. Muitos exercícios fornecem essa informação. a) Errada n = 1 l = 0 ml = 0 s = 1/2 1s 2 é o hélio que não é metal 0 alcalino; b) Errada n = 2 l = 0 ml = 1 s = 1/2 Quando l = 0 (subnível s), o m só pode ser 0 pois é o único orbital; c) Certa n = 2 l = 0 ml = 0 s = +1/2 2s 1 é o lítio, um metal alcalino; 0 d) Errada n = 3 l = 1 ml = 0 s = +1/2 3p 2 tem 4 elétrons na última camada (3s 2 3p 2 ); e) Errada n = 3 l = 1 ml = 0 s = +1/2 3p 3 tem 5 elétrons na última camada (3s 2 3p 3 ). 33) Resposta: 24 n = 3 l = 2 ml = +1 s = +1/2 3d Distribuição completa: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 Total de elétrons: 24 34) Respostas: a) 9 F: 1s 2 2s 2 2p 5 2p 5 : n=2; l=1; m=0; s=+1/2 b) 21 Sc: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 3d 1 : n=3; l=2; m= 2; s= 1/ ) Alternativa correta: A 16S 2 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 px py pz 36) Alternativa correta: B a) Errada quando l = 0 (subnível s), m só pode ser 0; b) Certa n = 3 l = 2 ml = +1 s = +1/2 3d

9 c) Errada quando n = 3 (nível M), l não pode ser 3 (subnível f) pois não existe 3f; d) Errada não existe l = 4, os valores de l são 0, 1, 2 ou 3. e) Errada quando l = 0 (subnível s), m só pode ser 0. 37) Alternativa correta: B 26Fe 3+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 a) Errada são 23 elétrons; b) Certa 5 elétrons desemparelhados (sem par); c) Errada não possui subnível 4s e tem 5 elétrons em orbitais d; d) Errada são 5 elétrons; e) Errada saíram dois elétrons o quarto nível (4s 2 ). 38) Alternativa correta: B 25Mn: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 O subnível d comporta até 10 elétrons. Como tem 5, haverão elétrons desemparelhados; 30Zn: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 O subnível d comporta até 10 elétrons. Está completo e, portanto não haverão elétrons desemparelhados; 80Hg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 O subnível d comporta até 10 elétrons. Está completo e, portanto não haverão elétrons desemparelhados; 82Pb: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 2 O subnível p comporta até 6 elétrons. Como tem 2, haverão elétrons desemparelhados; 39) Alternativa correta: E 31Ga: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1 a) Errada Neônio tem 10 elétrons, além disso, Gálio é metal tendendo a formar cátions; b) Errada possui apenas 1 elétrons desemparelhado e pode mudar de estado físico com variação de temperatura; c) Errada supondo que forme Ga 13+ ficaria com a configuração do Argônio; d) Errada entre 30 e 2403 graus, fica no estado líquido; e) Certa com o aquecimento pelo contato com a mão pode passar ao estado líquido (fusão). Isso ocorre pois o ponto de fusão é de 30 C e a temperatura do corpo humano é superior a essa temperatura. 40) Respostas: C C C C

10 ( C ) Regra de Hund: os elétrons ocuparão preferencialmente orbitais vazios; ( C ) Pelo princípio de Pauli, não pode haver em um átomo dois elétrons com o mesmo conjunto dos 4 números quânticos; ( C ) O estado fundamental representa os elétrons em seu estado de mais baixa energia; ( C ) São os dois elétrons do subnível 2s. 41) Respostas: a) 17Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ( III ); 12 Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ( II ); 10 Ne: 1s 2 2s 2 2p 6 ( I ). b) 17 Cl - : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ( IV ); 19 K + : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ( IV ); 13 Al 3+ : 1s 2 2s 2 2p 6 ( I ). 42) Alternativa correta: B 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 Total de elétrons: 21 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 1 Total de elétrons: 39 43) Respostas: a) n = 2 l = 0 ml = 0 s = 1/2 1s 2 2s 2 Z = 4 b) n = 4 l = 1 ml = 1 s = +1/2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1 Z = 31 c) n = 3 l = 1 ml = +1 s = 1/2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Z = 18 d) n = 5 l = 1 ml = 0 s = 1/2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 5 Z = 53 e) n = 4 l = 2 ml = 2 s = +1/2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 1 Z = 39 44) Respostas: a) 9 F: 1s 2 2s 2 2p 5 2p 5 : n=2; l=1; m=0; s=+1/2 b) 16 S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3p 4 : n = 3; l = 1; ml = 1; s = +1/2 c) 2 He: 1s 2 1s 2 : n = 1; l = 0; ml = 0; s = +1/2 d) 26 Fe: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 3d 6 : n = 3; l = 2; ml = 2; s = +1/2 e) 17 Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 3p 5 : n = 3; l = 1; ml = 0; s = +1/2

11 f) 19 K: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 4s 1 : n = 4; l = 0; ml = 0; s = 1/2 45) Alternativa correta: D Cada orbital pode ser ocupado por no máximo 2 elétrons. Subnível s (l = 0) 2 elétrons Subnível p (l = 1) 6 elétrons Subnível d (l = 2) 10 elétrons O nível 3 possui apenas 3 subníveis: s, p, d. 46) Alternativa correta: C Átomos de mesmo elemento químico possuem mesmo número de prótons, sendo chamados de isótpos. Átomos isóbaros são os que possuem mesmo número de massa. 47) Alternativa correta: E Em teoria, um nível pode conter 2n 2 elétrons. Para o nível 5: = ) Alternativa correta: C Vanádio: 23 V: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 49) Alternativa correta: A 23V: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 31Ga: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1 34Se: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 38Sr: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 * Elétrons de valência são os elétrons na última camada do átomo, a mais externa. 50) Alternativa correta: D 18: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 20: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 25: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 40: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 2 50: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 2 51) Alternativa correta: A

12 Um elétron para saltar para um nível energético mais externo precisa ganhar energia. A cada salto de nível, precisa absorver um pouco menos de energia pois já está mais afastado do núcleo que exerce menos atração. 52) Alternativa incorreta: B A = P + N 116 = P + 64 P = 52 Um átomo neutro terá 52 elétrons. Um ânion terá mais de 52 elétrons. 53) Alternativa incorreta: A O aquecimento da água promove a passagem de líquido para gasoso. Esse processo físico não tem relação com a natureza elétrica da matéria, ou seja, não há perda ou ganho de elétrons pela substância. 54) Alternativa incorreta: B Para passar de uma órbita interna para outra mais externa, o elétrons precisa absorver energia. 55) Respostas: 1) Partículas alfa são partículas emitidas pelo núcleo de um elemento radioativo instável, compostas de dois prótons e dois nêutrons; 2) Os resultados esperados eram do desvio de todas as partículas emitidas; 3) Observaram que poucas partículas sofriam desvio e a maioria delas continuava sem sofrer desvio; 4) Rutherford concluiu que deveriam existir grandes espaços vazios no átomo, que as cargas positivas estariam concentradas no centro numa região chamada núcleo e que as cargas negativas estariam girando em torno do núcleo em uma região externa. 56) Soma correta: 25 01) Certa Trata se do mesmo elemento químico de número atômico 8; 02) Errada Número de massa = prótons + nêutrons; 04) Errada O número de nêutrons é: 8 e 10 respectivamente; 08) Certa O número de prótons é o mesmo, logo, o número de elétrons também será o mesmo, tendo a mesma distribuição. A diferença está nos nêutrons e consequentemente no número de massa;

13 16) Certa A água oriunda de fontes biológicas contém mais O ) Alternativa correta: C Isótopos são átomos do mesmo elemento, que possuem número de massa diferentes pois o número de nêutrons é diferente. 58) Alternativa correta: D a) Errada não existe o princípio da certeza mas sim o princípio da incerteza que diz exatamente o contrário; b) Errada um subnível contém orbitais. Um orbital contém no máximo dois elétrons; c) Errada no orbital a probabilidade de encontrar o elétron é máxima; d) Certa. 59) Respostas: Átomo A: 20 Ca 40 1mol 40g átomos xg átomos x = 400g Massa total da amostra = = 1110g Pela fórmula: AB 2 conclui se que: A: átomos B: átomos (o dobro) 1mol yg átomos 710g átomos y = 35,5g Átomo B: 17 Cl 35,5 Número atômico de B: 17 Tabela completa: Elemento A B

14 Número atômico Massa na amostra (g) Número de átomos na amostra ) Alternativa correta: D a) 19 K, 37 RB, 87 Fr = 143 b) 20 Ca, 56 Ba, 88 Ra = 164 c) 29 Cu, 47 Ag, 79 Au = 155 d) 36 Kr, 54 Xe, 86 Rn = 176 e) 1 H, 3 Li, 11 Na = 15 61) Respostas: 55Cs: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 1 K=2; L=8, M=18; N=18; O= 8; P=1 81Ti: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 1 K=2; L=8, M=18; N=32; O= 18; P=3 62) Respostas pessoais. Sugestões: Dalton: Conhecido como modelo da Bola de Bilhar. De acordo com Dalton, tudo que existe na natureza é composto por diminutas partículas denominadas átomos; os átomos são indivisíveis e indestrutíveis; existe um número pequeno de elementos químicos diferentes na natureza; reunindo átomos iguais ou diferentes nas variadas proporções, podemos formar todas as matérias do universo conhecidos. Thomson: De acordo com Thomson em seu modelo conhecido como Pudim de Passas, o átomo era considerado como um tipo de fluido com uma distribuição esférica contínua de carga positiva onde se incrustavam certo número de elétrons, com carga negativa, o suficiente para neutralizar a carga positiva. Bohr: um elétron num átomo adquire apenas certas energias, e cada energia é representada por uma órbita definida, particular. Se o elétron recebe energia ele pula para uma outra órbita mais afastada do núcleo. Pode ocorrer no elétron a perda de energia por irradiação, e sendo assim, o elétron cai para uma órbita mais próxima do núcleo. Todavia o elétron não pode ficar entre duas órbitas definidas, específicas, pois essa não seria uma órbita estável (órbita não específica). Conclui-se então que: quanto maior a energia do elétron, mais afastado ele está do núcleo. Fonte e Leitura recomendada: resumo dos modelos atômicos: htm

15 63) Respostas: a) O número atômico (Z) que representa a quantidade de prótons de um átomo é sua característica mais importante pois é o que permite sua identificação. b) 16 M 42 Número atômico: 16, Número de massa: 42 (soma de prótons e nêutrons). c) O núcleo contém prótons (carga positiva) e nêutrons (sem carga). A eletrosfera contém elétrons (carga negativa). d) 7 camadas: Camada K L M N O P Q Máx elétrons e) As partículas que podem ser afetadas por força elétricas são os prótons e os elétrons. Em caso de cargas iguais há repulsão e em cargas diferentes, atração. f) Um átomo passa ao estado excitado quando recebe energia. g) Ao voltar ao estado normal, o átomo libera energia equivalente a quantidade de energia absorvida anteriormente. h) Vem da energia elétrica ao qual está conectado o monitor. i) Resposta: 3X 6X 5X 2x+4Y 5x 1 Como são isótopos, o número de prótons dos dois átomos é igual: 3x 6 = 2x+4 x = 10 Substituindo: = 24 Z = 24 j) O modelo apresentado é o modelo de Bohr (ou Rutherford Bohr). Nesse modelo, os elétrons giram em torno do núcleo, em níveis específicos de energia, chamados de camadas. No caso do modelo do átomo de hidrogênio apresentado, pode se observar que a órbita não é elíptica, e o elétron gira em torno do núcleo, em uma região própria, ou em um camada chamada de K.

16 64) Alternativa correta: E a) Errada podem acomodar, 2, 8 e 18 elétrons respectivamente; b) Errada o terceiro nível acomoda no máximo 18 elétrons e tem apenas 3 subníveis, s, p, d; c) Errada os átomos de número atômico 11 e 12 preenchem subníveis até 3s enquanto que os átomos de número atômico 13 e 14 preenchem subníveis 3p; d) Errada o elétron mais energético está em níveis diferentes; e) Certa os átomos de número atômico de 25 a 28 tem seus elétrons ocupando até o subnível 3d.