Resoluções das atividades

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1 Resoluções das atividades Sumário apítulo 6 Modelo atômico segundo a Mecânica ndulatória...1 apítulo 7 lassificação periódica dos elementos...4 apítulo 8 Ligações químicas I...8 apítulo 9 Ligações químicas II...12 apítulo 10 úmero de oxidação...14 apítulo 6 Modelo atômico segundo a Mecânica ndulatória 04 a) elétron está situado na camada M (n = 3), no subnível p ( = 1), no orbital correspondente a m = 1 e tem spin positivo (seta para baixo). Portanto, sua representação será: TESTAD SEUS HEIMETS Subnível 3p 01 E 02 Após a análise das proposições, conclui-se que todas são corretas. Da associação, tem-se: (5) elétron gira ao redor do núcleo em órbitas circulares quantizadas. (6) elétron tem natureza dual, isto é, comporta-se como partícula e onda. (1) o preenchimento do(s) orbital(is) de um subnível, enquanto cada um deles não receber seu primeiro elétron, nenhum poderá receber o segundo. (2) A localização e a velocidade do elétron não poderão ser exatamente determinadas. (4) Em um mesmo átomo, dois elétrons não podem ter os quatro números quânticos iguais. (3) Equações de ondas determinam uma região em torno do núcleo onde há maior probabilidade de se localizar o elétron. 03 número quântico principal desse elétron é n = 4, visto que se encontra na camada. Por apresentar 5 orbitais, esse subnível é d, cujo número quântico secundário é = 2. Seu número quântico magnético é m = 1, visto que corresponde ao orbital onde esse elétron está localizado. m = 1 Seu número quântico spin é m s = 1, visto que o primeiro 2 elétron a ocupar um orbital tem, por convenção adotada pelos autores, spin negativo (seta para cima). Dessa forma, os quatros números quânticos desse elétron são: n = 4, = 2, m = E m = 1 m = 0 m = +1 b) Por convenção, o primeiro elétron a ocupar um orbital tem spin negativo (seta para cima). fato de o elétron exemplificado ter spin positivo sugere que ele é o segundo elétron a ocupar o orbital correspondente a m = 1. o entanto, isso só poderia ocorrer se os demais orbitais desse subnível já possuíssem um elétron, cada (Regra de Hund). Portanto, esse elétron de diferenciação só pode ser o quarto a ocupar o subnível 3p: Subnível: 3p 4 Elétron de diferenciação Dessa forma, se no subnível 3p existem quatro elétrons, é porque os subníveis anteriores já estão todos ocupados com o máximo possível de elétrons; portanto, sua configuração eletrônica será: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4. Logo, o seu número atômico é 16, visto que o átomo é eletricamente neutro e o número de elétrons é igual ao número de prótons, que, por sua vez, é o número atômico (Z). onfigurações eletrônicas dos elementos I e II, segundo o diagrama energético de Linus Pauling. Elemento I: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 amada de valência (n = 4) Subnível mais energético amada de valência (n = 6) Elemento II: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4ƒ 5 Subnível mais energético 1

2 QUÍMIA 01 D 02 Após a análise das configurações eletrônicas dos elementos I e II, a) (F) átomo do elemento I apresenta 6 elétrons de valência. b) (F) elétron mais energético do elemento II encontra-se no subnível 4ƒ, conforme a distribuição eletrônica dada. c) (F) elemento II apresenta 5 elétrons desemparelhados nos orbitais do subnível mais energético, 4ƒ, conforme é dado a seguir. 4ƒ 5 d) (F) subnível mais energético do elemento I é 4p; dessa forma, os quatros números quânticos para o elétron de diferenciação situado nesse subnível terão os seguintes valores: Elétron de diferenciação 4p n = 4, = 1, m = + 1 (seta para baixo) 2 e) (V) subnível mais energético do elemento II é 4ƒ ; dessa forma, os quatro números quânticos para o elétron de diferenciação situado nesse subnível terão os seguintes valores: Elétron de 4ƒ 5 diferenciação 3 +3 n = 4, = 3, m = 1 2 (seta para cima) Após a análise das afirmações dadas, I. (V) Sendo 4s 1 o subnível mais energético desse átomo, sua distribuição eletrônica será: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1. Portanto, esse átomo apresenta 19 elétrons. II. (V) om distribuição eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1, esse átomo apresenta 4 camadas eletrônicas (n = 4). III. (F) A configuração eletrônica desse átomo é: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1. om base nos dados fornecidos para os átomos A, e, podem-se apresentar as seguintes relações: Logo, tem-se: Átomo A ATIVIDADES PRPSTAS Isótonos n A = n Isóbaros A = A A Isótopos Z A = Z p + = 20 Z A = 20, logo, Z = 20, porque A e são isótopos. A A = 41 n A = A A Z A n A =? n A = = 21, logo, n = 21, porque A e são isótonos. 03 D 04 D Átomo Átomo Z = 20 A = Z + n n = 22 A = = 42, logo, A = 42, A =? porque e são isóbaros. Z =? Z = A n n = 21 Z = Z = 21 A = 42 Sendo Z = 21, determinam-se, por meio de sua distribuição eletrônica, os quatro números quânticos do elétron mais energético do átomo. 21 : 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 3d 1 Subnível mais energético n = 3, = 2, m = 2 e m s Por meio da distribuição eletrônica do íon Fe 2+, determinam-se os conjuntos de número quânticos possíveis para os elétrons do subnível mais energético desse íon. 26 Fe2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 3d 6 n = 3, = 2, m = +2 e m s n = 3, = 2, m n = 3, = 2, m = 0 e m s n = 3, = 2, m n = 3, = 2, m = 2 e m s = n = 3, = 2, m = 2 e m s Subnível mais energético Dessa forma, pode-se concluir que: a) (F) onforme a distribuição eletrônica do íon Fe 2+, o subnível mais energético é 3d; portanto, n = 3. b) (F) = 2. c) (F) n > sempre. d) (V) e) (F) Sendo = 2, é impossível o valor 3 para m, visto que m varia de a + passando por zero, ou seja, 2, 1, 0, +1 e +2. elétron de maior energia do átomo A está situado na camada M (n = 4), no subnível d ( = 2) no orbital correspondente a m = +2, e tem spin positivo (seta para baixo). Portanto, esse elétron encontra-se no subnível 4d 10, conforme representado a seguir. 4d 10 2

3 QUÍMIA Dessa forma, pode-se determinar o número atômico de A, fazendo a distribuição eletrônica até o subnível 4d 10. A: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d = 48 (elétrons nas camadas) Logo, seu número atômico é 48, visto que o átomo é eletricamente neutro e o número de elétrons é igual ao número de prótons, que, por sua vez, é o número atômico (Z). 05 A elétron de maior energia está situado na camada M (n = 4), no subnível p ( = 1), no orbital correspondente a m = +1, e tem spin positivo (seta para baixo). Portanto, esse elétron encontra-se no subnível 4p, conforme representado a seguir. 06 A 07 4p Dessa forma, pode-se determinar o número atômico desse átomo fazendo a distribuição eletrônica até o subnível 4p 6. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p = 36 (elétrons nas camadas) Logo, seu número atômico é 36, visto que, em um átomo, o número de elétrons é igual ao número de prótons, que é o número atômico (Z). Sabendo-se que esse átomo apresenta número de massa (A = 84) e número atômico (Z = 36), pode-se encontrar seu número de nêutrons da seguinte forma: n = A Z n = = 48. Pode-se determinar o número de camadas eletrônicas que o íon bivalente do cádmio (d 2+ ) apresenta por meio de sua distribuição eletrônica. 48 d2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 K L M onforme essa distribuição eletrônica, o íon d 2+ apresenta 4 camadas eletrônicas. A energia dos subníveis é dada pela fórmula: E = n +. Assim, para os subníveis dados, tem-se: 4d 4ƒ E = n + n = 4 E = = 6 = 2 E = n + n = 4 E = = 7 = 3 5p 6s 08 E = n + n = 5 E = = 6 = 1 E = n + n = 6 E = = 6 = 0 Dessa forma, a ordem crescente de energia desses subníveis é 4d < 5p < 6s < 4ƒ. número de camadas eletrônicas, o número de elétrons do subnível mais energético e o número de elétrons de valência podem ser determinados a partir da distribuição eletrônica do ítrio, conforme dado a seguir. 39 Y: 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 1 K L M amada de valência com 2 elétrons Subnível mais energético com 1 elétron Dessa forma, o ítrio apresenta 5 camadas eletrônicas, 1 elétron no subnível mais energético e 2 elétrons de valência. 09 A Para encontrar os conjuntos de números quânticos do 37 o e do 38 o elétrons do átomo de a (Z = 56), deve-se fazer sua distribuição eletrônica: a:1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 A distribuição eletrônica em caixa de orbitais, apresentada para o nitrogênio, não está correta porque viola a Regra de Hund, isto é, um orbital só poderá receber o 2 o elétron quando cada um dos orbitais do subnível já tiver recebido um elétron. MERGULHAD FUD Subnível em cujo orbital localizam-se o 37 o e o 38 o elétrons 38 o elétron: n = 5, = 0, m = 0, m s = o elétron: n = 5, = 0, m = 0, m s I. Fazer a configuração eletrônica, obedecendo ao diagrama de Pauling, de modo que, no n = 4, fiquem 9 elétrons. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 1 n = 4 9 elétrons 3

4 02 A II. ontar todos os elétrons dos subníveis. Tendo em vista que o átomo é eletricamente neutro, o número de elétrons é igual ao número de prótons, que, por sua vez, é o número atômico; portanto, Z = As : 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3 4p 3 Elétrons de valência (5) Elétrons desemparelhados (3) Elétron diferenciador úmeros quânticos 1 = + = n = 4,, = 11,, mm = 1+1 e me s m s = Portanto, há 3 elétrons desemparelhados, 5 elétrons de valência, e os valores dos números quânticos para o elétron diferenciador são n = 4, = 1, m. 03 I. Indicar os números quânticos dos elétrons A e. Para o elétron A: n = 5, = 0, m = 0 e m s. Para o elétron : n = 2, = 1, m = II. Indicar o número atômico do átomo. Para o elétron : n = 3, = 2, m = 0 e m = + 1 s 2. Subnível mais energético do átomo. 3d 8 onfiguração eletrônica do átomo : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 ontar todos os elétrons dos subníveis para encontrar Z = átomo de oxigênio (Z = 8) apresenta a seguinte distribuição eletrônica: 8 : 1s2 2s 2 2p 4 om base nessa distribuição eletrônica, analisa-se cada conjunto de números quânticos: a) esse conjunto de números quânticos, verifica-se que, sendo = 2, torna-o impossível, visto que o valor de deve ser sempre menor que o valor de n. Assim, o conjunto capaz de identificar um elétron no oxigênio será: n = 2, = 1, m = 0, e m s. b) esse conjunto de números quânticos, verifica-se que, sendo m s = 0, torna-o impossível, visto que o valor de m s deve ser ± 1. Assim, o conjunto capaz de identificar um 2 elétron no oxigênio será: n = 2, = 1, m = ± 1 2. c) esse conjunto de números quânticos, verifica-se que, de acordo com a distribuição eletrônica para o oxigênio, não se pode ter n = 3, logo, isso torna-o impossível. Assim, o conjunto capaz de identificar um elétron no átomo de oxigênio será: n = 2, = 1, m = apítulo 7 lassificação periódica dos elementos TESTAD SEUS HEIMETS 01 D a tabela periódica atual, diferentemente do que ocorria na tabela periódica de Mendeleev, que ordenava os elementos em ordem crescente de massa atômica, os elementos químicos estão ordenados segundo a ordem crescente de seus números atômicos, o que foi introduzido pelo cientista G. J. Moseley. 02 A configuração eletrônica da camada de valência do átomo de um elemento indica a qual grupo e período tal elemento pertence. Assim: I. elemento cuja configuração eletrônica da camada de valência é 5s 1 é representativo, pois seu elétron de diferenciação encontra-se no subnível s. Logo, por possuir 1 elétron em sua camada de valência, esse elemento estará disposto no grupo 1 da tabela periódica, sendo, portanto, um metal alcalino. II. elemento cuja configuração eletrônica da camada de valência é 3s 2 3p 4 é também um elemento representativo, haja vista seu elétron de diferenciação estar no subnível p. Assim, como apresenta 6 elétrons em sua camada de valência, o elemento está disposto no grupo 16 da tabela periódica, sendo, portanto, um calcogênio. Lembrando que, para os elementos de configuração eletrônica terminada em p, deve-se somar 10 ao número de elétrons da camada de valência, a fim de determinar o grupo do elemento. III. om base na configuração eletrônica da camada de valência 2s 2, identifica-se o elemento como representativo e, por apresentar 2 elétrons em sua camada de valência, pertencente ao grupo 2 da tabela periódica, sendo, portanto, um metal alcalinoterroso. IV. om configuração eletrônica da camada de valência 4s 2 4p 6, o elemento é representativo e, por apresentar 8 elétrons em sua camada de valência, pertencente ao grupo 18 da tabela, sendo, portanto, um gás nobre. V. elemento cuja configuração eletrônica da camada de valência é 2s 2 2p 5 é representativo e, por possuir 7 elétrons em sua camada de valência, pertence ao grupo 17 da tabela, sendo, portanto, um halogênio. 03 D A partir da distribuição eletrônica do elemento, é possível perceber que ele possui 4 camadas eletrônicas, de modo que sua camada de valência é: 4s 2 4p 5 Assim, percebe-se que o elemento é do 4 o período (n = 4). omo o elemento é representativo seu elétron de diferenciação está no subnível p, ele estará disposto no grupo 17 da tabela periódica, haja vista apresentar 7 elétrons em sua camada de valência. 4

5 Logo, o elemento está disposto no grupo ou na família 17 e no 4 o período da tabela 04 a) Elemento de Z =16 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 K L M Grupo: = 16 om 3 camadas: 3o período (n = 3) no subnível p é representativo. b) Elemento de Z = 19 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 K L M Grupo: 1 om 4 camadas: 4o período (n = 4) no subnível s é representativo. c) Elemento de Z = 28 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 Grupo: = 10 om 4 camadas: 4o período (n = 4) K L M no subnível d é metal de transição simples ou externa. d) Elemento de Z = 58 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4ƒ 2 K L M Grupo: 3 (todo elemento de transição interna está localizado nesse grupo). esse caso, por apresentar 6 camadas, é do 6 o período. no subnível ƒ é metal de transição interna. 05 a) A ordem crescente de raio atômico dos átomos desses elementos químicos é VI < IV < IX. Isso ocorre porque, ao longo dos períodos, o raio atômico cresce da direita para a esquerda, fazendo com que o raio atômico de VI seja menor que o de IV. Já nos grupos, o raio atômico aumenta de cima para baixo, fazendo com que o raio atômico de IV seja menor que o de IX. b) A ordem crescente de energia de ionização dos átomos desses elementos é V < VII < II. Isso ocorre porque, ao longo dos períodos, a energia de ionização cresce da esquerda para a direita, fazendo com que a energia de ionização de V seja menor que a de VII. Ao longo dos grupos, a energia de ionização aumenta de baixo para cima, fazendo com que a energia de ionização de VII seja menor que a de II. c) A ordem crescente de eletronegatividade dos átomos desses elementos é I < VIII < III. Isso ocorre porque, ao longo dos períodos, a eletronegatividade cresce da esquerda para a direita, fazendo com que a eletronegatividade de I seja menor que a de III. Ao longo P 01 D 02 A Após a análise das configurações eletrônicas da camada de valência dos átomos dos elementos A,, e D, conclui-se que: a) (F) s átomos dos elementos químicos A e pertencem, respectivamente, às famílias 14 e 17 da classificação b) (F) é o hidrogênio. c) (F) A pertence à família 14 (família do carbono). d) (V) om 7 elétrons na camada de valência, pertence à família dos halogênios. e) (F) número atômico de D é 4, conforme constata-se por meio de sua configuração eletrônica: 1s 2 2s 2. Após a análise do subnível de maior energia desse elemento, a) (V) Esse elemento é um metal de transição, visto que o subnível mais energético é d e que pertence ao 4 o período, por apresentar quatro camadas eletrônicas (n = 4). b) (F) É de transição do grupo 7 da tabela c) (F) É de transição do 4 o período (n = 4). d) (F) É de transição do 4 o período (n = 4). e) (F) É de transição do 4 o período (n = 4). 03 Pela análise das configurações eletrônicas desses elementos, 04 D dos grupos, a eletronegatividade cresce de baixo para cima, fazendo com que a eletronegatividade de III seja maior que a de VIII. d) A ordem crescente de afinidade eletrônica dos átomos desses elementos é VIII < III. Isso ocorre, porque, ao longo do grupo, a afinidade eletrônica cresce de baixo para cima. e) A ordem crescente de eletropositividade dos átomos desses elementos é VI < V < IV. Isso ocorre porque, ao longo dos períodos, a eletropositividade cresce da direita para a esquerda, excluindo-se os gases nobres. ATIVIDADES PRPSTAS I. Sua configuração eletrônica de valência é 4s 1, sendo, portanto, um elemento representativo do grupo 1 da tabela II. Sua configuração eletrônica termina em 4s 2 3d 10, sendo, portanto, um metal de transição do grupo 12 da tabela III. Sua configuração eletrônica de valência é 2s 2 2p 5, sendo, portanto, um elemento representativo do grupo 17 da tabela IV. Sua configuração eletrônica termina em 4s 2 3d 1, sendo, portanto, um metal de transição do grupo 3 da tabela Após a análise das configurações eletrônicas de X e Y, 5

6 05 I. (V) Ambos pertencem ao 5 o período da classificação periódica, visto que apresentam 5 camadas eletrônicas (n = 5). II. (F) elemento X é representativo, visto que o elétron de diferenciação encontra-se no subnível s. III.(V) elemento Y é um metal de transição, visto que o elétron de diferenciação encontra-se no subnível d. IV. (V) Somando-se todos os elétrons das configurações eletrônicas de X e Y, conclui-se que eles apresentam números atômicos 38 e 40, respectivamente. V. (F) s elementos X e Y pertencem, respectivamente, aos grupos 2 e 4 da tabela Após a análise das configurações eletrônicas dos átomos dos elementos A,,, D e E, a) (F) elemento é um metal alcalinoterroso, e o elemento é um calcogênio. b) (V) s elementos A e situam-se, respectivamente, no terceiro (n = 3) e no quarto (n = 4) períodos da tabela c) (F) elemento E é um halogênio e situa-se no terceiro período (n = 3) da tabela d) (F) elemento é um calcogênio do segundo período (n = 2), enquanto o elemento D situa-se no terceiro período (n = 3) da tabela e) (F) elemento A é um metal alcalino, e o elemento E não está situado no mesmo grupo do enxofre (16). 06 Ao longo dos períodos, a energia de ionização cresce da esquerda para a direita; dessa forma, para os elementos A, Y, D e E, aquele de menor energia de ionização é A. elemento que pertence ao 3o período do grupo 15 é D. Ao longo dos períodos, a afinidade eletrônica cresce da esquerda para a direita; dessa forma, para os elementos A, Y, D e E, do terceiro período, aquele de maior afinidade eletrônica é E. Ao longo dos períodos, o raio atômico cresce da direita para a esquerda; dessa forma, para os elementos M, Q, R e T, aquele de maior raio atômico é M. os grupos, a eletropositividade aumenta de cima para baixo; dessa forma, dentre os metais alcalinos A e X, aquele de maior eletropositividade é X. 07 A Por meio da distribuição eletrônica, I. (V) Dos três elementos, Z possui o maior potencial de ionização, visto que, por apresentar 8 elétrons na camada de valência, é um gás nobre (18). II. (V) elemento E, por apresentar 1 elétron na camada de valência, é um metal alcalino; e o elemento X, por apresentar 7 elétrons na camada de valência, é um halogênio; dessa forma, o raio atômico de E é maior do que o raio atômico de X. III. (V) elemento E é metal alcalino, o X é halogênio e o Z é gás nobre. 08 D Após a análise das propriedades periódicas, tem-se que: I. (V) raio atômico em uma família aumenta com o aumento do número atômico, isto é, de cima para baixo. II. (V) A eletronegatividade está relacionada com a capacidade do átomo de atrair elétrons em uma ligação química, sendo o flúor o elemento mais eletronegativo. III. (F) Quanto maior o raio atômico, menor o potencial de ionização. IV. (F) raio atômico em um período aumenta do elemento de maior número atômico para o de menor número atômico. 09 Após a análise das propriedades periódicas, tem-se que: a) (F) elemento X apresenta energia de ionização menor que a do elemento J, visto que essa propriedade periódica aumenta, ao longo dos períodos, da esquerda para a direita. b) (V) A eletronegatividade do elemento Z é menor do que a do elemento J, visto que essa propriedade periódica, ao longo dos períodos, aumenta da esquerda para a direita. c) (F) elemento M apresenta eletropositividade menor do que a do elemento X, visto que essa propriedade periódica aumenta nos grupos de cima para baixo. d) (F) elemento L apresenta afinidade eletrônica menor do que a do elemento D, visto que essa propriedade periódica aumenta, ao longo dos períodos, da esquerda para a direita. e) (F) s elementos R, J e D estão em ordem crescente de raio atômico. 10 A Após a análise das distribuições eletrônicas de X, Y e Z, a) (V) Z apresenta 7 elétrons de valência, portanto, é um halogênio. b) (F) X apresenta 1 elétron de valência, portanto, X forma cátions X +. c) (F) Y é um calcogênio, e Z, um halogênio, portanto, a eletronegatividade de Z é maior do que a de Y. d) (F) X é um metal alcalino, e Z é um halogênio, portanto, a energia de ionização de Z é maior que a de X. e) (F) Y, com 6 elétrons de valência, pertence ao grupo 16 da tabela MERGULHAD FUD 01 a) elétron está na camada M (n = 3), no subnível p ( = 1) no orbital correspondente a m = 1, e tem spin positivo (seta para baixo). Assim, esse subnível e seus orbitais podem ser representados por: Elétron de diferenciação 3p 4 m = 1 m = 0 m = +1 6

7 02 Se no subnível 3p 4 há quatro elétrons, é porque os subníveis anteriores já estão todos ocupados com o máximo possível de elétrons. Dessa forma, tem-se a seguinte distribuição eletrônica para o átomo do elemento químico X: X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Z =? Total de elétrons: = 16 Tendo em vista que todo átomo é eletricamente neutro, o número de elétrons é igual ao número de prótons, que, por sua vez, é o número atômico. Portanto, Z = 16. b) Por apresentar 3 camadas eletrônicas, pode-se concluir que o elemento X pertence ao 3 o período da classificação Verifica-se também que, na camada de valência, há seis elétrons. onclui-se, então, que o elemento X está no grupo 16. c) elétron de diferenciação do átomo do elemento X se encontra no subnível p, sendo, portanto, um elemento representativo. Se no subnível 5p 4 há 4 elétrons, é porque os subníveis anteriores já estão todos preenchidos com o máximo possível de elétrons. Dessa forma, tem-se a seguinte distribuição eletrônica para o átomo desse elemento químico: Total de elétrons: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p = 52 Z =? Tendo em vista que todo átomo é eletricamente neutro, o número de elétrons é igual ao número de prótons, que, por sua vez, é o número atômico. Portanto, Z = 52. Por apresentar 5 camadas eletrônicas, esse elemento encontra-se no 5 o período da classificação Verifica-se também que há seis elétrons na camada de valência. onclui-se, então, que esse elemento está no grupo a) Para determinar que horas o relógio do professor marca nas condições indicadas, deve-se analisar os elementos escolhidos. onsultando a tabela periódica e observando os números atômicos dos elementos representados no relógio, constata-se que o número atômico de cada elemento relaciona-se à hora ou ao minuto que ele representa no relógio. Veja: Z = 9 Z = 11 Z = 10 Z = 8 Z = 7 F e a Z = 12 Mg Z = 6 H He e Li Z = 1 Z = 5 Z = 2 Z = 3 Z = 4 Portanto, como o hidrogênio é o elemento de menor número atômico (Z = 1) entre os representados, o ponteiro dos minutos apontará para ele. Já o elemento mais eletronegativo entre os representados é o flúor (Z = 9), de forma que o ponteiro das horas apontará para ele. Assim, tem-se o relógio mostrando o seguinte: e a Mg Logo, o relógio marca 9h05min. F b) s metais alcalinoterrosos representados no relógio são o magnésio e o berílio. omo nas famílias o raio atômico cresce de cima para baixo, e o magnésio está abaixo do berílio na tabela, este possui maior raio atômico, de forma que o ponteiro dos minutos, que deve apontar para o metal alcalinoterroso de menor raio atômico, ficará apontado para o berílio (Z = 4). gás nobre do segundo período representado no relógio é o neônio (Z = 10), de forma que o relógio mostrará as seguintes posições para os ponteiros: F e a Mg H He e He e relógio marca, portanto, 10h20min. 04 a) A ordem crescente de energia de ionização dos átomos desses elementos químicos é < J < P. Isso ocorre porque, ao longo dos grupos, a energia de ionização cresce de baixo para cima. b) A ordem crescente de raio atômico dos átomos desses elementos químicos é M < H < A. Isso ocorre porque, ao longo dos períodos, o raio atômico cresce da direita para a esquerda. c) A ordem crescente de eletronegatividade dos átomos desses elementos químicos é < E < G < L. Isso ocorre porque, ao longo do período, a eletronegatividade cresce da esquerda para a direita. d) A ordem crescente de eletropositividade dos átomos desses elementos químicos é I < F < D <. Isso ocorre porque, ao longo do período, a eletropositividade (caráter metálico) cresce da direita para a esquerda. e) A ordem crescente de afinidade eletrônica dos átomos desses elementos químicos é L < I < H. Isso ocorre, porque, ao longo dos grupos, a afinidade eletrônica cresce de baixo para cima. H Li Li 7