AULA 01 TEORIA ATÔMICA COMPLETA
|
|
- Fábio Caldas Bentes
- 5 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 AULA 01 TEORIA ATÔMICA COMPLETA - ESTRUTURA ATÔMICA; - MODELOS ATÔMICOS; - ESPECTROSCOPIA ATÔMICA; - PROPRIEDADES ONDULATÓRIAS DOS ELÉTRONS; - NÚMEROS QUÂNTICOS E DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA.
2 Estrutura Eletrônica dos Átomos
3 Estrutura Eletrônica dos Átomos Comportamento dos elétrons nos átomos distribuição eletrônica. Estrutura eletrônica do átomo número de elétrons, distribuição eletrônica ao redor do núcleo e a suas energias!! Análise da luz EMITIDA e ABSORVIDA pelas substâncias.
4 Radiação Eletromagnética (RE) Transporta energia pelo espaço Regiões do espectro eletromagnético
5 Radiação Eletromagnética (RE) Tem propriedades de ondas e de partículas. Onda: comprimento de onda (l) e da freqüência (n). l Comprimento de onda (l): distância entre dois máximo (nm) Freqüência (n): número de l completo, ou ciclos que passa por um dado ponto a cada segundo (hertz (Hz) ou cm -1 )
6 l RE Move-se no vácuo a uma velocidade constante (3,0 x 10 8 m/s) velocidade da luz (c) c = l n logo n = c / l Quanto maior n menor l
7
8 Radiação Eletromagnética (RE) Tem propriedades de ondas e de partículas. Partículas FÓTONS Max Planck QUANTUM menor quantidade de energia que pode ser EMITIDA ou ABSORVIDA como RE. E quantum = h. n h (constante de Plank) = 6,63x10-34 J/s
9 Einstein (1905) Efeito fotoelétrico Base da fotocélulas, usadas em medidores de luz para fotografia e outros dispositivos eletrônicos. Cada fóton deveria ter uma energia proporcional à freqüência da luz. E fóton depende de sua v Altas frequências de Raio X.
10 Modelo de Bohr (1913) Postulados: Os elétrons estariam em órbitas ao redor do núcleo com certos raios, correspondendo a certas energias definidas (Energia Quantizada). Apenas algumas órbitas eletrônicas são permitidas para o elétron, e ele não emite energia ao percorrê-las. A energia só é emitida ou absorvida por um elétron, quando ele muda de estado de energia permitido para outro. Essa energia é absorvida ou emitida como um fóton: E = h.
11
12 Modelo de Bohr (1913) Teste de chama
13 Modelo de Bohr (1913) Limitações do modelo de Bohr: Explica apenas os espectros para sistemas com apenas 1 elétron (H e He + ). Descreve o caminho dos elétrons ao redor do núcleo como um caminho de raio fixo, o qual não corresponde ao modelo aceito pelo átomo. A idéia de trajetória circulares de Bohr não pode ser comprovada.
14 Modelo de Schrödinger (1926) Modelo usado atualmente. Equações de Schrödinger funções de ondas (Ψ). Ψ 2 está relacionada com a probabilidade de se encontrar o elétron em uma determinada região do espaço, quando ele está em estado de energia permitido.
15 Modelo de Schrödinger (1926) A região do espaço em que há maior probabilidade de se encontrar o elétron de determinada energia é chamado ORBITAL ATÔMICO.
16 Modelo de Schrödinger (1927) Cada orbital tem energia e forma características.
17 Para resolver a equação de Schrödinger para um elétron no espaço tridimensional, são necessários 4 números quânticos (n, l, ml, ms), os quais são parte integral da resolução matemática.
18 1 - Número Quântico Principal, n Camada ou nível eletrônico principal em que o elétron se encontra. n =1,2,3,4,...,.
19 2 - Número Quântico Secundário ou Azimutal (l) Subcamada ou subnível. Este número quântico define o formato do orbital (s, p, d, f) l = 0, 1, 2,3, (n-1). Valor de l Subcamada /Subnível / Orbital Nº máximo de elétrons 0 s 2 1 p 6 2 d 10 3 f 14
20 3 - Número Quântico Magnético (m 1 ). Representa à orientação espacial dos orbitais em uma subcamada ou subnível. Pode assumir os valores m 1 = - l a + l. Valor de l Subcamada /Subnível / Orbital m 1 Nº de orbitais (2l + 1) 0 s 1 1 p 3 2 d 5 3 f 7
21 3 - Número Quântico Magnético de Spin (m S ). Pode assumir os valores +½ ( ) ou -½ ( )
22 Princípio de Exclusão de Pauli Um orbital pode receber o MÁXIMO de 2 elétrons, e eles devem ter spins opostos.
23
24 EXERCÍCIOS 1) Qual o número máximo de orbitais que o subnível d comporta? 2) Qual o número máximo de elétrons que podem existir no subnível f? 3) Quais são os subníveis que formam a camada eletrônica L? 4) Em relação aos números quânticos. a) Quando n=2 e n=4 quais são os possíveis valores de l para cada um? b) Quando l=1 e l=3 quais os possíveis valores de m1 para cada um? c) Para o orbital 3d quais são os possíveis valores dos números quânticos n, l e m1.
25 Distribuição Eletrônica Distribuição dos elétrons entre os vários orbitais de um átomo. A configuração eletrônica mais estável, ou estado fundamental de um átomo é aquela na qual os elétrons estão nos estados MAIS BAIXOS de energia. Os orbitais são preenchidos em ordem crescente de energia, com exatos dois elétrons por orbital.
26 Atividade 01 Fazer a distribuição eletrônica do Ni (Z=28).
27 Atividade 02 Quais os valores quânticos principal (n), secundário (l), magnético (m1) e magnético de spin (ms) para o último elétron do Ni (Z=28).
28 Atividade 03 Fazer a distribuição eletrônica do Ce (Z=58). a) Quais os valores quânticos principal (n), secundário (l), magnético (m1) e magnético de spin (ms) para o último elétron do Ce b) Quais são os elétrons mais externos? c) Quais são os elétrons mais energéticos?
29 o Configurações Eletrônicas Condensadas Gases Nobres 2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 86Rn
30 Configurações Eletrônicas Condensadas Na: [Ne] 3s 1 Neônio subnível 2p completo ( 10 Ne) Sódio marca o início de um novo período ( 11 Na) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Ne: 1s 2 2s 2 2p 6 Na: [Ne] 3s 1 [Ne] representa a configuração eletrônica do neônio.
31 Configurações Eletrônicas Condensadas Praticar!!!! Ba (Z=56):
32 Exercícios 1) Apresente a distribuição eletrônica e o diagrama em quadrículas para o O (Z=8). Quantos elétrons desemparelhados o O possui? 2) Escreva a configuração eletrônica de P (Z=15). Quantos elétrons desemparelhados o átomo de P possui? 3) A última camada de um átomo possui a configuração eletrônica 3s 2 3p 4. Qual o número atômico? 4) Utilizando o diagrama de Pauling e considerando o elemento químico tungstênio (W), Z= 74, responda : a) Qual a distribuição eletrônica? b) Quais os elétrons mais externos? c) Quais os elétrons mais energéticos?
33 Exercícios 5) O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos n=4; l=1; M=0; s= +1/2. Calcule o número atômico desse átomo. 6) A ordem crescente de energia dos subníveis eletrônicos pode ser determinada pela soma do nº quântico principal (n) ao nº quântico secundário ou azimutal (l). Se a soma for a mesma, terá maior energia o mais afastado do núcleo (> n). Colocar em ordem crescente de energia os subníveis eletrônicos: 4d 4f 5p 6s
AULA 01 TEORIA ATÔMICA COMPLETA
AULA 01 TEORIA ATÔMICA COMPLETA - ESTRUTURA ATÔMICA; - MODELOS ATÔMICOS; - ESPECTROSCOPIA ATÔMICA; - PROPRIEDADES ONDULATÓRIAS DOS ELÉTRONS; - NÚMEROS QUÂNTICOS E DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA. QUÍMICA estudo
Leia maisESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS
ESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS 2 Natureza ondulatória da luz 3 Natureza ondulatória da luz 4 Natureza ondulatória da luz 5 Natureza ondulatória da luz 6 Energia quantizada e fótons Planck quantum h é
Leia maisESTRUTURA ATÔMICA. Prof. Dr. Cristiano Torres Miranda Disciplina: Química Geral I QM81B Turmas Q13 e Q14
ESTRUTURA ATÔMICA Prof. Dr. Cristiano Torres Miranda Disciplina: Química Geral I QM81B Turmas Q13 e Q14 TEORIA ATÔMICA DA MATÉRIA Demócrito e Leucipo (discípulo) (460 370 a.c.) Aristóteles (384 a.c. 322
Leia maisVimos que a radiação eletromagnética comportase como onda e partícula Dualidade ondapartícula da radiação eletromagnética
Estrutura eletrônica dos átomos Vimos que a radiação eletromagnética comportase como onda e partícula Dualidade ondapartícula da radiação eletromagnética Onda Com propriedades como comprimento de onda,
Leia maisRevisão das observações experimentais, modelo de Bohr e Princípios da Mecânica Quântica by Pearson Education. Capítulo 06
Revisão das observações experimentais, modelo de Bohr e Princípios da Mecânica Quântica Natureza ondulatória da luz A teoria atômica moderna surgiu a partir de estudos sobre a interação da radiação com
Leia maisQUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Capítulo 6 Estrutura eletrônica dos átomos David P. White
QUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Capítulo 6 Estrutura eletrônica dos átomos David P. White Natureza ondulatória da luz Todas as ondas têm um comprimento de onda característico, λ, e uma amplitude, A.
Leia maisNÚMEROS QUÂNTICOS. As teorias da MECÂNICA QUÂNTICA (Planck, De Broglie, Schrödinger e Heisenberg e outros), auxiliam na identificação dos elétrons.
NÚMEROS QUÂNTICOS As teorias da MECÂNICA QUÂNTICA (Planck, De Broglie, Schrödinger e Heisenberg e outros), auxiliam na identificação dos elétrons. Prof. Ailey Aparecida Coelho Tanamati Mecânica = movimento
Leia maisA Equação de Onda de Schröedinger. O Princípio da Incerteza de Heisenberg. λ =
O Modelo Mecânico-Quântico Louis de Broglie apresentou a idéia de que, se as ondas luminosas exibiam características de partícula, então talvez as partículas de matéria pudessem mostrar propriedades ondulatórias.
Leia maisElétrons como ondas? Um bom modelo deve ser capaz de explicar propriedades atômicas, propriedades periódicas, ligação química
OS ELÉTRONS O MODELO DA MECÂNICA QUÂNTICA E AS ENERGIAS ELETRÔNICAS Modelo atual se baseia na MECÂNICA QUÂNTICA Considera os conceitos da quantização da energia eletrônica (Bohr), fornecendo uma explicação
Leia maisUniversidade Federal do Tocantins
Universidade Federal do Tocantins Modelos atômicos e configurações eletrônicas dos átomos enicolau@uft.edu.br Blog: profedenilsonniculau.wordpress.com Prof. Dr. Edenilson dos Santos Niculau 2 Sumário ESTRUTURA
Leia maisESTRUTURA ATÔMICA - III
ESTRUTURA ATÔMICA - III Elementos químicos emitem luz em diferentes comprimentos de onda. Esta emissão é descontínua e só ocorre para determinadas faixas de Prof. Bruno Gabriel Química 2ª Bimestre 2016
Leia maisEspectros atômicos e níveis de energia Números quânticos Estrutura atômica do Hidrogênio e de. Energia dos orbitais e configurações eletrônicas
Espectros atômicos e níveis de energia Números quânticos Estrutura atômica do Hidrogênio e de átomos com mais elétrons Energia dos orbitais e configurações eletrônicas Prof a. MarciaM. Meier UNIVERSIDADE
Leia maisPROPRIEDADES ONDULATÓRIAS DO ELÉTRON
MODELO QUÂNTICO PROPRIEDADES ONDULATÓRIAS DO ELÉTRON EINSTEIN: usou o efeito fotoelétrico para demonstrar que a luz, geralmente imaginada como tendo propriedades de onda, pode também ter propriedades de
Leia maisTEORIAS ATÔMICAS. Menor partícula possível de um elemento (Grécia antiga) John Dalton (1807)
TEORIAS ATÔMICAS Átomo Menor partícula possível de um elemento (Grécia antiga) John Dalton (1807) 1. Os elementos são constituídos por partículas extremamente pequenas chamadas átomos; 2. Todos os átomos
Leia maisAtomística. Prof. Fernando R. Xavier
Atomística Prof. Fernando R. Xavier UDESC 2013 Nem sempre foi tão fácil observar um átomo... Estrutura Atômica, Antencedentes... Modelos de Demócrito, Dalton, Thomson 400 a.c. até 1897 d.c. O Modelo de
Leia maisATOMÍSTICA PROF. ADRIANO ALVES
ATOMÍSTICA PROF. ADRIANO ALVES Demócrito Aristóteles Dalton Thomson Bohr Rutherford Sommerfeld Heisenberg Schrödinger De Broglie DALTON 1. Toda matéria é formada de partículas fundamentais, os átomos.
Leia maisLista de Exercícios Química Geral I Licenciatura em Química Prof. Udo Sinks
Estrutura Atomica Equação de Planck 1. A luz verde tem um comprimento de onda de 5,0 x 10 2 nm. Qual é a energia em joules de um fóton de luz verde? Qual é a energia em joules de 1,0 mol de fótons de luz
Leia maisA Estrutura Eletrônica dos Átomos. Prof. Fernando R. Xavier
A Estrutura Eletrônica dos Átomos Prof. Fernando R. Xavier UDESC 2015 Estrutura Atômica, Antencedentes... Modelos de Demócrito, Dalton, Thomson, etc 400 a.c. até 1897 d.c. Nascimento da Mecânica Quântica
Leia maisESTRUTURA ATÔMICA. Modelos Atômicos
ESTRUTURA ATÔMICA Modelos Atômicos 1.Modelo atômico de Dalton 2.Modelo atômico de Thomson 3.Modelo atômico de Rutherford 4.Modelo atômico de Rutherford-Bohr 5.Modelo atômico atual MODELOS ATÔMICOS 1808
Leia maisTubos de Crookes e a descoberta do elétron
Tubos de Crookes e a descoberta do elétron (A) Efeito de um obstáculo no caminho dos raios catódicos. Raios Catódicos High voltage source of high voltage shadow Resultados independem do gás usado para
Leia maisQUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 5ª aula /
QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 5ª aula / 2016-2 Prof. Mauricio X. Coutrim (disponível em: http://professor.ufop.br/mcoutrim) 1 REAÇÃO / TITULAÇÃO Definição: É uma reação rápida em solução aquosa
Leia maisDescoberta o elétron século XIX por Thomsom. Próton - - século XX por Rutherford. Neutron 1932 por Chadwick
Estrutura Atômica Átomo 3 partículas Quais são? Descoberta o elétron século XIX por Thomsom Próton - - século XX por Rutherford Neutron 1932 por Chadwick Modelo atômico Núcleo prótons e neutros Elétrons
Leia maisO átomo de Rutherford
O átomo de Rutherford Elétrons orbitando o núcleo F Elétrica F Centrifúga Quando uma carga elétrica muda de velocidade ou direção, ela deve irradiar energia. Radiação Eletromagnética É o produto de campos
Leia maisAula 01 Estrutura eletrônica
Universidade Tecnológica Federal do Paraná Departamento Acadêmico de Química e Biologia Aula 01 Estrutura eletrônica Dr. Tiago P. Camargo Átomos - Estrutura Núcleo (prótons e nêutrons) Eletrosfera (elétrons)
Leia maisAula 3 ORBITAIS ATÔMICOS E DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA. Eliana Midori Sussuchi Danilo Oliveira Santos
Aula 3 ORBITAIS ATÔMICOS E DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA META Aplicar os conceitos de mecânica quântica aos orbitais atômicos; Descrever a distribuição dos elétrons nos átomos. OBJETIVOS Ao final desta aula,
Leia maisEstrutura eletrônica dos átomos. Mestranda Daniele Potulski Disciplina Química Madeira I
Estrutura eletrônica dos átomos Mestranda Daniele Potulski danielepotulski@ufpr.br Disciplina Química Madeira I Estrutura geral dos átomos -PRÓTONS situados no núcleo do átomo (representados por +) -NÊUTRONS
Leia maisAula 17 Tudo sobre os Átomos
Aula 17 Tudo sobre os Átomos Física 4 Ref. Halliday Volume4 Sumário Algumas propriedades dos átomos; O spin do elétron; Momento Angular e momento magnético; O experimento de Stern-Gerlach; O princípio
Leia maisEspectros de linhas e o modelo de Bohr
n = 6 n = 5 n = 4 n = 3 1 R 2 1 2 n 1 2 Série de Balmer (visível) O Bohr baseou seu modelo em quatro postulados: O Somente órbitas de certos raios, correspondendo a certas energias definidas, são permitidas
Leia maisAula 3 Estrutura Atômica cont
Aula 3 Estrutura Atômica cont Tabela Periódica Mecânica quântica e orbitais atômicos Schrödinger propôs uma equação que contém os termos onda e partícula. A resolução da equação leva às funções de onda.
Leia maisModelos atômicos. Disciplina: Química Tecnológica Professora: Lukese Rosa Menegussi
Modelos atômicos Disciplina: Química Tecnológica Professora: Lukese Rosa Menegussi Dalton Lei de Lavoisier Conservação da massa Lei de Proust Proporções constantes Balanceamento Excesso de reagente A natureza
Leia maisEstrutura eletrônica da matéria - resumo
Estrutura eletrônica da matéria - resumo A NATUREZA ONDULATÓRIA DA LUZ COMO A RADIAÇÃO ELETROMAGNÉTICA SE MOVE À VELOCIDADE DA LUZ, O COMPRIMENTO DE ONDA E A FREQUÊNCIA ESTÃO RELACIONADOS: νλ=c ONDE ν(ni)
Leia maisN P P N. Ciências de Materiais I Prof. Nilson C. Cruz. Aula 2 Ligação Química. Átomos. Diferença entre materiais = Diferença entre arranjos atômicos e
Ciências de Materiais I Prof. Nilson C. Cruz Aula 2 Ligação Química Átomos Diferença entre materiais = Diferença entre arranjos atômicos e N P P N e N P e Carga (x 1,6x10-19 C) 0 1-1 Massa (x 1,673x10-24
Leia maisQímica Estrutura At mica
Q ímica Estrutura At mica MODELOS ATÔMICOS Modelo dos Filósofos Gregos: Leucipo (500 a.c.) e Demócrito (460 a.c.) Indestrutível, indivisível e maciço. Modelo baseado apenas na intuição e na lógica. Aristóteles
Leia maish mc 2 =hν mc 2 =hc/ λ
Louis de Broglie investigou as propriedades ondulatórias da matéria na década de 30. Ele supôs que o e-, em seu movimento ao redor do núcleo, tinha associado a ele um λ. Ele igualou as duas expressões
Leia maisFundamentos de Química 1ª parte
Fundamentos de Química 1ª parte Tabela Periódica dos Elementos Metais Metalóides Não-Metais Modelo do Átomo de Bohr (1913) 1. Os e apenas podem ter valores específicos (quantizados) de energia. Fotão 2.
Leia maisEstrutura Atômica. Clique para editar o estilo do subtítulo mestre
Estrutura Atômica Clique para editar o estilo do subtítulo mestre Evolução dos Modelos Atômicos 1º) Demócrito e Leucipo (400 a 500 a.c) -filósofos gregos -átomo indivisível. 2º) Modelo Atômico de Dalton
Leia maisLCE0143 Química Geral. Estrutura Atômica. Wanessa Melchert Mattos.
LCE0143 Química Geral Estrutura Atômica Wanessa Melchert Mattos wanemelc@usp.br Princípio da Incerteza Elétron dualidade onda-partícula W. Heisenberg: impossível fixar a posição de um elétron em um átomo
Leia maisA Teoria de Bohr foi aceite com entusiasmo, porque pela primeira vez se conseguiu: Interpretar qualitativamente os espectros atómicos em geral;
Sumário Das Estrelas ao átomo Unidade temática 1 Como se carateriza o modelo O modelo quântico: Números quânticos. Energia das orbitais. Princípios e regras para a distribuição dos eletrões pelas orbitais.
Leia maisQUI346 QUÍMICA ANALÍTICA INSTRUMENTAL
QUI346 QUÍMICA ANALÍTICA INSTRUMENTAL Prof. Mauricio Xavier Coutrim DEQUI RADIAÇÃO ELETROMAGNÉTICA Onda eletromagnética (vácuo: v = 2,99792.10 8 m.s -1 ) l = comprimento de onda A = amplitude da onda v
Leia maisNÚMEROS QUÂNTICOS. Química Geral Prof.Dr. Augusto Freitas
NÚMEROS QUÂNTICOS Química Geral Prof.Dr. Augusto Freitas 1 Os números quânticos descrevem a posição (e a energia) dos elétrons nos átomos. Existem quatro números quânticos: 1 - número quântico principal
Leia maisAulas 1 e 2. Atomística
Aulas 1 e 2 Atomística Modelos Atômicos Dalton - 1808 Primeiro cientista a desenvolver uma teoria atômica, segundo a qual a matéria se compõe de partículas indestrutíveis chamadas átomos. Modelos Atômicos
Leia maisDisciplina: MAF 2130 Química aplicada às engenharias
Pontifícia Universidade Católica de Goiás Av. Universitária 1.440, Setor Universitário Goiânia-GO, CEP: 74605-010 Fone: +55 62 3946-1000 Disciplina: MAF 2130 Química aplicada às engenharias Prof. Dr. Julio
Leia maisCURSO SUPERIOR DE TECNOLOGIA EM MECATRÔNICA INDUSTRIAL. Prof.: Cristiano Luiz Chostak Disciplina: Química Tecnológica (QMT12)
CURSO SUPERIOR DE TECNOLOGIA EM MECATRÔNICA INDUSTRIAL Prof.: Cristiano Luiz Chostak Disciplina: Química Tecnológica (QMT12) Atomística: Estrutura atômica básica O modelo atômico de Dalton O modelo atômico
Leia maisEstrutura atômica. Modelo quântico do átomo
Estrutura atômica Modelo quântico do átomo Um bom modelo deve ser capaz de explicar propriedades atômicas, propriedades periódicas, ligação química Mecânica quântica - mecânica ondulatória Elétrons como
Leia maisQUÍMICA I. Teoria atômica Capítulo 6. Aula 2
QUÍMICA I Teoria atômica Capítulo 6 Aula 2 Natureza ondulatória da luz A teoria atômica moderna surgiu a partir de estudos sobre a interação da radiação com a matéria. A radiação eletromagnética se movimenta
Leia maisNúmero de onda Segundo Bohr a existência de certas órbitas estáveis para os elétrons dos átomos, com energias bem definidas, chamadas NÍVEIS ENERGÉTIC
QUÍMICA I AULA 04: ESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS TÓPICO 03: A TEORIA DE BOHR PARA O ÁTOMO DE HIDROGÊNIO 3.1 O ÁTOMO DE BOHR Em 1913, Niels Bohr, tentando conciliar a ideia de Rutherford com as de Planck,
Leia maisONDAS ELETROMAGNÉTICAS ÁTOMO DE BOHR. QFL-4010 Prof. Gianluca C. Azzellini
ONDAS ELETROMAGNÉTICAS ÁTOMO DE BOHR Ondas Eletromagnéticas ONDAS ELETROMAGNÉTICAS ASPECTOS GERAIS A= amplitude (m) λ= comprimento de onda (m) ν= frequência (Hz= s -1 ) c= velocidade da luz=,998x10 8
Leia maisELÉTRONS EM ÁTOMOS. Depois do modelo de Rutherford: Como é o comportamento dos elétrons nos átomos? Rutherford: estrutura planetária, com o
ELÉTRONS EM ÁTOMOS Depois do modelo de Rutherford: Como é o comportamento dos elétrons nos átomos? Rutherford: estrutura planetária, com o núcleo correspondendo ao sol no nosso sistema solar e os elétrons
Leia maisEstrutura dos Materiais. e Engenharia dos Materiais Prof. Douglas Gouvêa
Ligações Químicas e Estrutura dos Materiais PMT 5783 - Fundamentos de Ciência e Engenharia dos Materiais Prof. Douglas Gouvêa Objetivos Descrever a estrutura atômica e suas conseqüências no tipo de ligação
Leia maisModelos atômicos (quânticos) Bohr Sommerfeld Professor: Hugo Cesário
Modelos atômicos (quânticos) Bohr Sommerfeld Professor: Hugo Cesário Rutherford Niels Bohr Max Planck Sommerfeld Modelos atômicos quânticos Problemas de Rutherford: Modelo entrou em choque com os conceitos
Leia maisFísica D Extensivo V. 8
Física D Extensivo V. 8 Exercícios 0) C f R X > f WZ 0) B 03) E 04) E raios X > luz Raios X são radiações eletromagnéticas com um comprimento de onda muito curto, aproximadamente de 0,06 até 0 Å. Formam-se
Leia maisAula-11. (quase) Tudo sobre os átomos
Aula-11 (quase) Tudo sobre os átomos Algumas propriedades: Átomos são estáveis (quase sempre) Os átomos se combinam (como o fazem é descrito pela mecânica quântica) Os átomos podem ser agrupados em famílias
Leia maisFísica IV - FAP2204 Escola Politécnica GABARITO DA P3 8 de dezembro de 2009
P3 Física IV - FAP2204 Escola Politécnica - 2009 GABARITO DA P3 8 de dezembro de 2009 Questão 1 Numaexperiência deespalhamentocompton, umelétrondemassam 0 emrepousoespalha um fóton de comprimento de onda
Leia maisNúmero quântico secundário, azimutal ou de momento angular (l)
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E N OS QUÂNTICOS TEORIA PARTE I Introdução Números quânticos formam um conjunto de valores matemáticos que servem para identificar exclusivamente um elétron dentro de um determinado
Leia maisPrincipais modelos atômicos. Principais modelos atômicos Modelo Atômico de Rutherford (1911)
Principais modelos atômicos Modelo Atômico de Thomson (898) Com a descoberta dos prótons e elétrons, Thomson propôs um modelo de átomo no qual os elétrons e os prótons, estariam uniformemente distribuídos,
Leia maisApostila de Química 11 Atomística
Apostila de Química 11 Atomística 1.0 Filósofos Leucipo e Demócrito, Grécia 400 a.c. A matéria é formada por pequenas partículas que sempre existiram e que seriam indestrutíveis, os átomos. Esses filósofos
Leia maisSchrödinger propôs uma equação que contém os termos onda e partícula. A resolução da equação leva às funções de onda. Af função de onda fornece o
Aula 3 Estrutura Atômica cont Tabela Periódica Mecânica quântica e orbitais atômicos Schrödinger propôs uma equação que contém os termos onda e partícula. A resolução da equação leva às funções de onda.
Leia maisProf. Dr. Lucas Barboza Sarno da Silva
Prof. Dr. Lucas Barboza Sarno da Silva Espectros atômicos Toda substância a uma certa temperatura emite radiação térmica, caracterizada por uma distribuição contínua de comprimentos de onda. A forma da
Leia maisQUÌMICA PROFº JAISON MATTEI A IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS
QUÌMICA PROFº JAISON MATTEI A IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS Número atômico (Z): é o número de prótons existentes no núcleo de um átomo. Número de massa (A): é a soma do número de prótons (Z) e de nêutrons (N)
Leia maisComo Entender a Física Quântica em 8 Passos! Passos
Como Entender a Física Quântica em 8 Passos! A física quântica (também chamada de teoria quântica ou mecânica quântica) é um ramo da física que permite uma descrição do comportamento e interação da matéria
Leia maisTeoria da ligação química
FACULDADE DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E FARMÁCIA Caderno de problemas para as aulas teórico-práticas e tutoriais Teoria da ligação química 2009/2010 Radiação Electromagnética. Teoria
Leia maisFísica Moderna I Aula 09. Marcelo G Munhoz Edifício HEPIC, sala 202, ramal
Física Moderna I Aula 09 Marcelo G Munhoz Edifício HEPIC, sala 202, ramal 916940 munhoz@if.usp.br 1 Estabilidade do átomo proposto por Rutherford Este modelo proposto por Rutherford tinha um sério problema
Leia maisUNIVERSIDADE DE SÃO PAULO
UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO - Instituto de Química - Estrutura Atômica As propriedades ondulatórias do elétron Hermi F. Brito hefbrito@iq.usp.br QFL 1101 Química Geral I, -03-2017 Dualidade onda-partícula
Leia mais1) Delineie os elementos-chave da teoria atômica de Dalton. Quais deles não são consistentes com a visão moderna do átomo?
Disciplina: Química Geral I QM81B. 1ª Lista de Exercícios: Modelos Atômicos, Estrutura Atômica, Tabela Periódica e Propriedades Periódicas. Prof. Dr. Cristiano Torres Miranda. Nome: Modelos atômicos 1)
Leia maisTarefa 23 Professor Gustavo
Química Tarefa Professor Gustavo 01. Entre as afirmações abaixo, assinale a opção ERRADA. a) Os íons He +, Li +, Be +, no estado gasoso são exemplos de hidrogenóides. b) No átomo de hidrogênio, os orbitais
Leia maisNoções básicas de quântica. Prof. Ms. Vanderlei Inácio de Paula
Noções básicas de quântica Prof. Ms. Vanderlei Inácio de Paula Noções de quântica O professor recomenda: Estude pelos seguintes livros/páginas sobre a Ligações químicas e faça os exercícios! Shriver Ed
Leia maisMODELOS ATÔMICOS BIK0102: ESTRUTURA DA MATÉRIA. Professor Hugo Barbosa Suffredini Site:
BIK0102: ESTRUTURA DA MATÉRIA Crédito: Sprace MODELOS ATÔMICOS Professor Hugo Barbosa Suffredini hugo.suffredini@ufabc.edu.br Site: www.suffredini.com.br Ondas (uma breve revisão...) Uma onda é uma perturbação
Leia maisUnidade 1. Das Estrelas ao Átomo. Química 10º ano Ano lectivo 2007/2008
Unidade 1 Química 10º ano Ano lectivo 2007/2008 Como se obtêm espectros atómicos? Os átomos no estado gasoso são excitados por : chamas a altas temperaturas descargas eléctricas. E Módulo 1 E 2 Energia
Leia maisNÚMEROS QUÂNTICOS PRINCIPAL, SECUNDÁRIO, MAGNÉTICO E SPIN
NÚMEROS QUÂNTICOS PRINCIPAL, SECUNDÁRIO, MAGNÉTICO E SPIN NÚMEROS QUÂNTICOS Os orbitais atômicos são identificadas por três números quânticos: n número quântico principal; l número quântico de momento
Leia maisMODELO ATÔMICO: DO SIMPLES AO ELABORADO UMA TENTATIVA DE DESVENDAR OS MISTÉRIOS DA MATÉRIA
MODELO ATÔMICO: DO SIMPLES AO ELABORADO UMA TENTATIVA DE DESVENDAR OS MISTÉRIOS DA MATÉRIA Leucipo Demócrito Epicuro (de 400-250 a.c): a matéria seria constituída de átomos e espaços vazios; Aristóteles
Leia maisEstrutura Atômica e Propriedades Periódicas
Universidade Federal de Campina Grande Centro de Ciências e Tecnologia Agroalimentar Unidade Acadêmica de Tecnologia de Alimentos Profa. Roberlucia Araújo Disciplina: Química Geral Estrutura Atômica e
Leia maisUNIVERSIDADE FEDERAL DO ACRE PROGRAMA DE EDUCAÇÃO TUTORIAL. TUTOR: Dr. Ribamar Silva PETIANO: Erlailson Costa dos Santos
UNIVERSIDADE FEDERAL DO ACRE PROGRAMA DE EDUCAÇÃO TUTORIAL TUTOR: Dr. Ribamar Silva PETIANO: Erlailson Costa dos Santos 1- INTRODUÇÃO --------------------------------------------- Werner Karl Heisenberg
Leia maisEstrutura da Matéria BIK Prof. Fernando Carlos Giacomelli (Turma A)
Estrutura da Matéria BIK0102-15 Prof. Fernando Carlos Giacomelli (Turma A) fernando.giacomelli@ufabc.edu.br Bloco A - Sala 613-3 Torre 3 - CCNH - Santo André Dualidade Onda-Partícula: Descrição Clássica
Leia maisestrutura atômica e ligações
Aula 02 estrutura atômica e ligações ZEA 1038 Ciência e Tecnologia dos Materiais Prof. João Adriano Rossignolo Profa. Eliria M.J.A. Pallone introdução conceitos elementares a estrutura dos átomos a estrutura
Leia mais09/07/2016. Estrutura Atômica e Propriedades Periódicas TEORIA ATÔMICA DA MATÉRIA A DESCOBERTA DA ESTRUTURA INTERNA DO ÁTOMO
TEORIA ATÔMICA DA MATÉRIA Universidade Federal de Campina Grande Centro de Ciências e Tecnologia Agroalimentar Unidade Acadêmica de Tecnologia de Alimentos Profa. Roberlucia Araújo Disciplina: Química
Leia maisEstrutura Atômica II
Estrutura Atômica II Modelo nuclear do átomo: Constituído de partículas subatômicas: Prótons, Nêutrons e elétrons Os prótons e nêutrons formam o núcleo minúsculo e denso que compreende quase toda a massa
Leia maisPROPRIEDADES E COMPOSIÇÃO DA MATÉRIA Aula 1
PROPRIEDADES E COMPOSIÇÃO DA MATÉRIA Aula 1 Matéria: é qualquer coisa que tem massa e ocupa espaço. Átomo: é a menor partícula possível de um elemento químico. É formado por núcleo e eletrosfera. É constituído
Leia maisProf. Dr. Lucas Barboza Sarno da Silva
Prof. Dr. Lucas Barboza Sarno da Silva O Efeito Compton Einstein, em 1919, concluiu que um fóton de energia E se desloca em uma única direção (diferentemente de uma onda esférica) e é portador de um momento
Leia maisComportamento ondulatório da matéria
Louis de Broglie investigou as propriedades ondulatórias da na década de 30. Ele supôs que o e-, em seu movimento ao redor do núcleo, tina associado a ele um λ. Ele igualou as duas expressões conecidas
Leia maisQuantização. Quantização da energia (Planck, 1900) hc h. Efeito fotoelétrico (Einstein, 1905) Espectros atômicos (linhas discretas) v 2
Mecânica Quântica Quantização e o modelo de Bohr (revisão) Dualidade Onda-Partícula Princípio da Incerteza Equação de Schrödinger Partícula na Caixa Átomo de Hidrogênio Orbitais Atômicos Números Quânticos
Leia maisQuímica Geral -Aula 2 Átomo e estrutura atômica. *Mas afinal, de que são feitas as coisas?
Química Geral -Aula 2 Átomo e estrutura atômica *Mas afinal, de que são feitas as coisas? Átomo na Grécia antiga 2 teorias (Demócrito, Leucipo e Aristóteles) Demócrito, Leucipo e Aristóteles Átomo como
Leia maisB) [N] é uma constante de normalização indicando que a probabilidade de encontrar o elétron em qualquer lugar do espaço deve ser unitária. R n,l (r) é
QUÍMICA I AULA 04: ESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS TÓPICO 05: ORBITAL ATÔMICO 5.1 A EQUAÇÃO DE SCHRODINGER E O ÁTOMO DE HIDROGÊNIO: Como o elétron tem propriedades ondulatórias, ele pode ser descrito como
Leia maisCLIMATOLOGIA. Radiação solar. Professor: D. Sc. João Paulo Bestete de Oliveira
CLIMATOLOGIA Radiação solar Professor: D. Sc. João Paulo Bestete de Oliveira Sistema Solar Componente Massa (%) Sol 99,85 Júpiter 0,10 Demais planetas 0,04 Sol x Terra massa 332.900 vezes maior volume
Leia maisn Camadas K L M N...
Notação Espectroscópica para Configurações Eletrônicas em Átomos. Modelo de Partícula Independente. Podemos obter uma quantidade expressiva importante de informações sobre estados atômicos de sistemas
Leia mais8. Spin do elétron e átomos complexos
8. Spin do elétron e átomos complexos Sumário Revisão: momento magnético do elétron Efeito Zeeman Spin do elétron Experiência de Stern-Gerlach O princípio da exclusão de Pauli Configuração eletrônica Tabela
Leia maisNatureza ondulatória da luz
Natureza ondulatória da luz Planck (900): a energia só pode ser liberada (ou absorvida) por átomos em certos pedaços de tamanhos mínimos, chamados quanta (quantum, no singular). A relação entre a energia
Leia maisFísica Quântica. Aula 11: Spin do Elétron, Princípio de Exclusão de Pauli. Pieter Westera
Física Quântica Aula 11: Spin do Elétron, Princípio de Exclusão de Pauli Pieter Westera pieter.westera@ufabc.edu.br http://professor.ufabc.edu.br/~pieter.westera/quantica.html Quantização do Momento Angular
Leia maisQUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 6ª aula /
QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 6ª aula / 2016-2 Prof. Mauricio X. Coutrim (disponível em: http://professor.ufop.br/mcoutrim) MODELO ATÔMICO J. Dalton a matéria é formada por átomos / as inúmeras
Leia maisUniversidade Federal do Tocantins
Universidade Federal do Tocantins Modelos atômicos Prof. Dr. Edenilson dos Santos Niculau enicolau@uft.edu.br Blog: profedenilsonniculau.wordpress.com 2 Sumário MODELOS ATÔMICOS Estrutura atômica Teoria
Leia maisFundamentos de Física Capítulo 39 Mais Ondas de Matéria Questões Múltipla escolha cap. 39 Fundamentos de Física Halliday Resnick Walker 1) Qual das
Fundamentos de Física Capítulo 39 Mais Ondas de Matéria Questões Múltipla escolha cap. 39 Fundamentos de Física Halliday Resnick Walker 1) Qual das frases abaixo descreve corretamente a menor energia possível
Leia maisPrincipais Postulados de Dalton (1803)
Teoria Atômica da Matéria Breve Histórico Leucipo e Demócrito ( 400 a.c.) descontinuidade da matéria (átomo). Alquimia ( 300 a.c. 1500 d.c.) civilizações árabes e gregas. Paracelsus ( 1500 d.c.) Iatroquímica.
Leia maisATIVIDADE DE QUÍMICA REVISÃO 9º ANO. Distribuição Eletrônica de Linus Pauling
ATIVIDADE DE QUÍMICA REVISÃO 9º ANO Distribuição Eletrônica de Linus Pauling Em anos anteriores ao rearranjo que Linus Pauling fez para distribuir eletronicamente os elementos, os Cientistas Bohr e Sommerfield
Leia maisEstrutura da Matéria Prof. Fanny Nascimento Costa
Estrutura da Matéria Prof. Fanny Nascimento Costa (fanny.costa@ufabc.edu.br) Aula 07 Revisão da última aula Orbitais Números quânticos O átomo de hidrogênio Natureza ondulatória da luz Todas as ondas têm
Leia maisEstrutura atômica: níveis e subníveis de energia (II) Química Prof.ª Talita Sousa
Estrutura atômica: níveis e subníveis de energia (II) Relembrando o modelo de Bohr Niels Bohr Por meio de seus estudos, Bohr formulou dois postulados: A existência de um estado estacionário, ou seja, órbitas
Leia maisEstrutura Atômica e Propriedades Periódicas
Universidade Federal de Campina Grande Centro de Ciências e Tecnologia Agroalimentar Unidade Acadêmica de Tecnologia de Alimentos Profa. Roberlucia Araújo Disciplina: Química Geral Estrutura Atômica e
Leia maisQuímica A Semiextensivo V. 1
Química A Semiextensivo V. 1 Exercícios 01) D 02) A a) Errada. A teoria de Dalton não incluía partículas ou cargas elétricas (modelo de bola de bilhar). b) Errada. Essa descrição corresponde à teoria de
Leia maisEstrutura da Matéria Profª Fanny Nascimento Costa
Estrutura da Matéria Profª Fanny Nascimento Costa (fanny.costa@ufabc.edu.br) Aula 08 Átomos multieletrônicos; Spin; Princípio da exclusão de Pauli; Periodicidade Onde está o elétron? https://www.youtube.com/watch?v=8rohpz0a70i
Leia maisEquação de Onda de Schrödinger
Equação de Onda de Schrödinger Em 1926, Schrödinger escreveu uma equação que descrevia simulteamente a natureza ondulatória e corpuscular do electrão. A função de onda Ψ (psi) descreve: 1. Energia de e
Leia maisAula 4 ORBITAIS ATÔMICOS. Eliana Midori Sussuchi Samísia Maria Fernandes Machado Valéria Regina de Souza Moraes
Aula 4 ORBITAIS ATÔMICOS META Descrever a distribuição dos elétrons nos átomos. OBJETIVOS Ao final desta aula, o aluno deverá: reconhecer os números quânticos e estabelecer suas relações; representar a
Leia mais