Unidades SI. Existem dois tipos de unidades: Unidades fundamentais (ou básicas); Unidades derivadas. Existem 7 unidades básicas no sistema SI.

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1 Unidades SI Existem dois tipos de unidades: Unidades fundamentais (ou básicas); Unidades derivadas. Existem 7 unidades básicas no sistema SI.

2 Unidades SI As potências de dez são utilizadas por conveniência com menores ou maiores unidades no sistema SI.

3 Unidades SI

4 Teoria atômica da matéria John Dalton: Cada elemento é composto de átomos. Todos os átomos de um elemento são idênticos. Nas reações químicas, os átomos não são alterados. Os compostos são formados quando átomos de mais de um elemento se combinam. Lei de Dalton das proporções múltiplas: Quando dois elementos formam diferentes compostos, a proporção da massa dos elementos em um composto está relacionada à proporção da massa do outro através de um número inteiro pequeno.

5 Os gregos antigos foram os primeiros a postular que a matéria é constituída de elementos indivisíveis. Mais tarde, os cientistas constataram que o átomo era constituído de entidades carregadas. Raios catódicos e elétrons Um tubo de raios catódicos (CRT) é um recipiente que contem um eletrodo em cada extremidade. Uma voltagem alta é aplicada através dos eletrodos.

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7 A voltagem faz com que partículas negativas se desloquem do eletrodo negativo para o eletrodo positivo. A trajetória dos elétrons pode ser alterada pela presença de um campo magnético.

8 A quantidade de desvio dos raios catódicos depende dos campos magnético e elétrico aplicados. também depende da proporção carga-massa do elétron. Em 1897, Thomson determinou que a proporção cargamassa de um elétron é 1, C/g. Objetivo: encontrar a carga no elétron para determinar sua massa.

9 Experiência da gota de óleo - Millikan Utilizando este experimento, Millikan determinou que a carga no elétron é 1,60 x C. Conhecendo a proporção carga-massa, 1,76 x 10 8 C/g, Millikan calculou a massa do elétron: 9,10 x g.

10 Radioatividade Radiação negativamente carregada (β) Radiação neutra (ɣ) Radiação positivamente carregada (α)

11 O átomo de Thomson Pela separação da radiação, é possível concluir que o átomo consiste de entidades neutras e carregadas negativa e positivamente. Thomson supôs que todas essas espécies carregadas eram encontradas em uma esfera.

12 O átomo com núcleo O Experimento de Rutherford A maioria das partículas passaram através da chapa sem desviar. Algumas partículas foram desviadas com ângulos grandes. Se o modelo do átomo de Thomson estivesse correto, este resultado seria impossível

13 Se a maioria das partículas passa sem sofrer desvio: a maior parte do átomo deve consistir de carga negativa difusa de massa baixa (o elétron). Para explicar os desvios grandes das partículas O núcleo do átomo deve ser constituído de uma carga positiva densa.

14 A visão moderna da estrutura atômica O modelo atual está fundamentado no de Rutherford. O átomo é composto por 2 regiões: NÙCLEO: minúsculo compreendendo toda a carga positiva e praticamente toda a massa (prótons e nêutrons). REGIÃO EXTRANUCLEAR: espaço bastante vazio por onde estão distribuídos os elétrons. CARGAS: Próton (+), Elétron (-) e Nêutron (0)

15 Isótopos, números atômicos e números de massa Número atômico (Z) = número de prótons no núcleo. Número de massa (A) = número total de núcleons no núcleo (prótons e nêutrons). Por convenção, para um elemento X, escreve-se ZA X O: 8 prótons + 8 nêutrons Encontramos o Z na tabela periódica.

16 Isótopos têm o mesmo Z, porém A é diferente O: 8 prótons + 8 nêutrons 17 8 O: 8 prótons + 9 nêutrons 18 8 O: 8 prótons + 10 nêutrons U: 92 prótons nêutrons U: 92 prótons nêutrons U: 92 prótons nêutrons

17 Massas atômicas médias A massa atômica relativa: massas médias dos isótopos: O C natural: 98,892 % de 12 C + 1,107 % de 13 C. A massa média do C: (0,9893)(12 u) + (0,0107)(13,00335 u) = 12,01 u A massa atômica é também conhecida como massa atômica média. As massas atômicas médias estão relacionadas na tabela periódica.

18 Massas atômicas médias Abundância Isotrópica O Enxofre é encontrado como uma mistura isotópica composta por: 95,02% de 32 S (massa atômica = 31,972 u) 0,75% de 33 S (massa atômica = 32,972 u) 4,21% de 34 S (massa atômica = 33,968 u) 0,02% de 36 S (massa atômica = 35,967 u) (95,02 x 31,972) + (0,75x32,972) + (4,21x33,968) + (0,02x35,967) 100

19 EXERCÍCIO O cobre ocorre na natureza como uma mistura isotópica de 69,09% de 63 Cu (massa= 62,93 u por átomo) e 30,91% de 65 Cu (massa= 64,95 u por átomo). Qual é a massa atômica do cobre?