COLÉGIO SANTA TERESINHA R. Madre Beatriz 135 centro Tel. (33)

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1 PLANEJAMENTO DE AÇÕES DA 2 ª ETAPA 2015 PERÍODO DA ETAPA: 01/09/2015 á 04/12/2015 TURMA: 9º Ano EF II DISCIPLINA: CIÊNCIAS / QUÍMICA 1- S QUE SERÃO TRABALHADOS DURANTE A ETAPA : Interações elétricas e magnéticas. A dinâmica do planeta Formular questões relacionadas a fenômenos naturais por meio de situações reais; Interpretar informações contidas em manuais de instrumentos e equipamentos simples para aplicá-los no dia a dia; Reconhecer a sentido histórico da ciência e da tecnologia com construções humanas; Relacionar a origem da eletricidade com o modelo atômico; Utilizar a lei de atração e de repulsão elétrica por meio da eletrização por atrito, contato e indução; Descrever as interações magnéticas e suas relações com a eletricidade. Reconhecer o sentido histórico da ciência e da tecnologia como construções humanas; Compreender a ciência como uma das formas de interpretação da realidade; Compreender a natureza como um sistema de transformação; Compreender o ciclo da matéria e da energia entre os seres vivos; Formular questões relacionadas a fenômenos naturais por meio de situações reais; Relacionar as transformações e seus ciclos na natureza; Identificar e comparar a matriz energética brasileira e a mundial; Identificar as vantagens e desvantagens do uso da energia nuclear. Atividades individuais e/ou em grupos com objetivos iniciais e de aprofundamento, com questões sobre fenômenos ou conceitos ainda não estudados pelos alunos, ou estudados anteriormente. Atividades propostas questões de múltipla escolha, em sua maioria de vestibulares, faculdades e universidades. Experimentos práticos realizados em sala, a fim de ilustrar determinado conteúdo, facilitando assim o entendimento. 17/11 a 03/12 Avaliação (Prova) 5,0 pontos 17/09 e 06/11 Questões avaliativas 2,0 pontos 30/10 Simulado 2,0 pontos 23/09 a 09/10 Teste(s) 2,5 pontos Todas as aulas Vistos 2,0 pontos A definir Trabalho(s) 2,0 pontos 12/11 e 13/11 BIOFISMAQUI 2,5 pontos Já realizado Olimpíada do Conhecimento 2,0 pontos Poderão ocorrer mudanças nas datas acima descritas, por necessidade do(s) aluno(s), do professor e/ou da escola.

2 PLANEJAMENTO DE AÇÕES DA 3ª ETAPA 2015 PERÍODO DA ETAPA: 01/09/2014 a 04/12/2014 TURMA: 1º Ano DISCIPLINA: QUÍMICA 1- S QUE SERÃO TRABALHADOS DURANTE A ETAPA : 1)Funções Inorgânicas. Entender que a combinação de átomos do mesmo tipo ou de átomos diferentes dá origem às substâncias simples ou compostas; Reconhecer os principais ácidos, bases, sais e óxidos.; Compreender como se dá a obtenção de algumas substâncias inorgânicas. 2) Reações Químicas. Saber interpretar equações químicas balanceadas como representações para transformações químicas mais comuns; Entender e efetuar o balanceamento de equações químicas; Identificar transformações endotérmicas e exotérmicas; Explicar a conservação da massa (Lei de Lavoiser) e as proporções (Lei de Poust) em uma transformação química, relacionando com o conceito de balanceamento. 3) Quantidades em Química. Conceituar a grandeza quantidade de matéria (mol); Compreender e efetuar cálculos que envolvam as grandezas: quantidade de matéria, massa molar, volume molar e constante de Avogadro. Compreender e utilizar as unidades de medida. Atividades individuais e/ou em grupos com objetivos iniciais e de aprofundamento, com questões sobre fenômenos ou conceitos ainda não estudados pelos alunos, ou estudados anteriormente. Atividades propostas questões de múltipla escolha, em sua maioria de vestibulares, faculdades e universidades. Experimentos práticos realizados em sala, a fim de ilustrar determinado conteúdo, facilitando assim o entendimento. 17/11 a 03/12 Avaliação (Prova) 10,0 pontos 17/09 e 06/11 Questões avaliativas 4,0 pontos 30/10 Simulado 4,0 pontos 23/09 a 09/10 Teste(s) 5,0 pontos Todas as aulas Vistos 4,0 pontos A definir Trabalho(s) 4,0 pontos 12/11 e 13/11 BIOFISMAQUI 5,0 pontos Já realizado Simulando/Enem 4,0 pontos Poderão ocorrer mudanças nas datas acima descritas, por necessidade do(s) aluno(s), do professor e/ou da escola. Os conteúdos acima poderão sofrer alterações temporais, conforme necessidade do(s) aluno(s), do professor e/ou da escola.

3 PLANEJAMENTO DE AÇÕES DA 3ª ETAPA 2015 PERÍODO DA ETAPA: 01/09/2014 a 04/12/2014 TURMA: 2º Ano DISCIPLINA: QUÍMICA 1- S QUE SERÃO TRABALHADOS DURANTE A ETAPA : 1) Cinética química. 2) Radioatividade Conceitos fundamentais. 3) Equilíbrio molecular. 4) Equilíbrio Iônico. Caracterizar o modelo cinético-molecular; Aplicar o modelo cinético molecular para compreender e explicar algumas propriedades específicas dos materiais; Utilizar o modelo cinético-molecular para representar os estados físicos e mudanças de fases. Compreender os fenômenos radioativos a partir das interações existentes entre as partículas do núcleo do átomo; Reconhecer as vantagens e desvantagens do uso da energia nuclear; Identificar a natureza dos fenômenos nucleares e de suas respectivas emissões; Aplicar a lei de Soddy-Fajans e o conceito de meia-vida. Identificar os fenômenos que concorrem para que uma reação química seja reversível ou não; Reconhecer o equilíbrio químico nas reações químicas e fazer previsões sobre sua mudança; Prever o sentido do deslocamento de um equilíbrio químico, aplicando o Princípio de Le Chatelier; Identificar os fatores que afetam o estado de equilíbrio, a partir de equações que representam sistemas em equilíbrio; Utilizar tabelas de constantes de equilíbrio para identificar ou fazer previsões sobre o comportamento de substâncias nas reações químicas. Reconhecer o equilíbrio iônico H + e OH - (ph e poh). Identificar ácidos e bases fortes de ácidos e bases fracos, com base em constantes de equilíbrio. Escrever a equação de dissociação de ácidos e bases e a correspondente expressão da constante de equilíbrio. Atividades individuais e/ou em grupos com objetivos iniciais e de aprofundamento, com questões sobre fenômenos ou conceitos ainda não estudados pelos alunos, ou estudados anteriormente. Atividades propostas questões de múltipla escolha, em sua maioria de vestibulares, faculdades e universidades. Experimentos práticos realizados em sala, a fim de ilustrar determinado conteúdo, facilitando assim o entendimento. 17/11 á 03/12 Avaliação (Prova) 10,0 pontos 17/09 e 06/11 Questões avaliativas 4,0 pontos 30/10 Simulado 4,0 pontos 23/09 á 09/10 Teste(s) 5,0 pontos Todas as aulas Vistos 4,0 pontos A definir Trabalho(s) 4,0 pontos 12/11 e 13/11 BIOFISMAQUI 5,0 pontos Já realizado Simulando/ENEM 4,0 pontos Os conteúdos acima poderão sofrer alterações temporais, conforme necessidade do(s) aluno(s), do professor e/ou da escola.

4 PLANEJAMENTO DE AÇÕES DA 3ª ETAPA 2015 PERÍODO DA ETAPA: 01/09/2014 a 04/12/2014 TURMA: 3º Ano DISCIPLINA: QUÍMICA 1- S QUE SERÃO TRABALHADOS DURANTE A ETAPA: 1) Reações Orgânicas. Reconhecer sabões e detergentes mais comuns. Identificar as fórmulas estruturais de sabões e detergentes mais comuns. Relacionar a ação de sabões com as propriedades dos grupos funcionais presentes em suas estruturas, considerando as interações intermoleculares. 2) Biomoléculas e Reconhecer polímeros mais comuns. Polímeros. Reconhecer as fórmulas estruturais de alguns polímeros mais comuns. Identificar o uso de alguns polímeros como: celulose, polietileno, poliestireno, PVC, náilon e borrachas. 3 - REVISIONAL: 3.1) Propriedades dos materiais, sistemas e misturas 3.2) Estrutura dos átomos e tabela periódica. 3.3) Ligações químicas e forças intermoleculares. Reconhecer a origem e ocorrência de materiais; Identificar propriedades específicas e a diversidade dos materiais; Identificar as propriedades físicas: temperaturas de fusão e ebulição; Identificar as propriedades físicas densidade e solubilidade. Saber como são constituídas as misturas; Reconhecer métodos físicos de separação de misturas. Saber como são constituídas as substâncias. Conceituar elemento químico; Reconhecer a ocorrência de uma transformação química; Reconhecer a conservação do número de átomos em uma transformação química; Representar um elemento químico qualquer a partir de seu símbolo e número atômico; Usar a Tabela Periódica para reconhecer os elementos, seus símbolos e as características de substâncias elementares; Representar as partículas do átomo: prótons, elétrons e nêutrons; Representar isótopos; Aplicar modelos para compreendera Lei de Lavoisier e Proust; Compreender os modelos atômicos. Compreender os modelos de ligação. Reconhecer substâncias metálicas por meio de suas propriedades e usos. Reconhecer substâncias iônicas por meio de suas propriedades e usos. Reconhecer os constituintes das substâncias iônicas e sua representação por meio de fórmulas Caracterizar as substâncias iônicas por meio de modelos Reconhecer substâncias moleculares e covalentes por meio de suas propriedades e usos. Caracterizar as substâncias covalentes e moleculares por meio de modelos Compreender a geometria de moléculas. Compreender a polaridade de moléculas e de ligações. Compreender modelos de interações intermoleculares. Caracterizar as interações intermoleculares (dipolo permanente - dipolo instantâneo dipolo induzido, ligação de hidrogênio). Compreender as características do modelo de interações intermoleculares. Identificar a relatividade da intensidade das interações nas substâncias moleculares. 3.4) Funções e reações inorgânicas. Reconhecer os principais ácidos, bases, sais e óxidos. Compreender como se dá a obtenção de algumas substâncias inorgânicas. Saber interpretar equações químicas balanceadas como representações para

5 transformações químicas mais comuns; Entender e efetuar o balanceamento de equações químicas; Identificar transformações endotérmicas e exotérmicas; Explicar a conservação da massa (Lei de Lavoiser) e as proporções (Lei de Poust) em uma transformação química, relacionando com o conceito de balanceamento. 3.5) Representação das Conceituar a grandeza quantidade de matéria (mol); transformações químicas. Compreender e efetuar cálculos que envolvam as grandezas: quantidade de matéria, massa molar, volume molar e constante de Avogadro. Compreender e utilizar as unidades de medida. Compreender os conceitos de reagente em excesso e reagente limitante e, ainda, rendimento de uma reação, e relacioná-los com seus cálculos. Conhecer variáveis de estado de um gás: temperatura, volume e pressão e suas conversões; Compreender as leis dos gases e seus cálculos; Conhecer e utilizar a lei Avogadro e a equação de Clayperon; Identificar misturas de gases e conhecer seus cálculos. 3.6) Soluções. Reconhecer relações entre quantidades de massa e volume envolvidas em uma solução. Compreender informações contidas em rótulos relacionadas a soluções. Compreender os aspectos relacionados à quantidade de energia absorvida ou liberada no fenômeno da dissolução. Compreender a relação entre as quantidades de matéria e massa envolvida nas soluções: concentração mol/l. Compreender os procedimentos utilizados para efetuar cálculos de concentração de soluções. Identificar os fenômenos de volatilidade e pressão de vapor. Reconhecer os processos que alteram os valores da temperatura de ebulição e congelamento de substâncias líquidas. 3.7) Termoquímica. Compreender que há calor envolvido nas transformações de estado físico e transformações químicas. Saber que nas TQ a energia térmica do sistema inicial pode ser diferente da energia do sistema do final. Identificar transformações endotérmicas e exotérmicas. Reconhecer, por meio de experimentos simples, quando há produção ou consumo de calor em uma transformação química; Saber diferenciar processo endotérmico de exotérmico. Saber que para cada transformação química existe um valor de energia associado. Reconhecer que toda transformação química ocorre com consumo ou com produção de energia. Reconhecer que em toda transformação química ocorre absorção e produção de energia por causa do rearranjo dos átomos. Distinguir transformação química endotérmica e exotérmica pela quantidade de calor gerada ou absorvida ao final do processo. 3.8) Dinâmica das Caracterizar o modelo cinético-molecular; transformações químicas. Aplicar o modelo cinético molecular para compreender e explicar algumas propriedades específicas dos materiais; Utilizar o modelo cinético-molecular para representar os estados físicos e mudanças de fases. 3.9) Radioatividade. Compreender os fenômenos radioativos a partir das interações existentes entre as partículas do núcleo do átomo; Reconhecer as vantagens e desvantagens do uso da energia nuclear; Identificar a natureza dos fenômenos nucleares e de suas respectivas emissões; Aplicar a lei de Soddy-Fajans e o conceito de meia-vida 3.10) Transformação química e equilíbrio. Identificar os fenômenos que concorrem para que uma reação química seja reversível ou não; Reconhecer o equilíbrio químico nas reações químicas e fazer previsões sobre sua mudança; Prever o sentido do deslocamento de um equilíbrio químico, aplicando o Princípio de Le Chatelier; Identificar os fatores que afetam o estado de equilíbrio, a partir de equações que representam sistemas em equilíbrio; Utilizar tabelas de constantes de equilíbrio para identificar ou fazer previsões sobre o comportamento de substâncias nas reações químicas. Reconhecer o equilíbrio iônico H + e OH - (ph e poh).

6 Identificar ácidos e bases fortes de ácidos e bases fracos, com base em constantes de equilíbrio. Escrever a equação de dissociação de ácidos e bases e a correspondente expressão da constante de equilíbrio. 3.11) Eletroquímica. Transformações que envolvem produção de energia; Compreender o princípio básico de funcionamento de uma pilha eletroquímica. Compreender os procedimentos utilizados para efetuar cálculos de força eletromotriz de pilhas. Compreender o princípio básico de funcionamento de uma eletrólise. 3.12) Cadeias carbônicas e funções Reconhecer as substâncias que apresentam as principais funções orgânicas e algumas de suas características. orgânicas. Identificar o grupo funcional das substâncias orgânicas mais comuns (hidrocarbonetos, alcoóis, fenóis, cetonas, aldeídos, éter, ésteres, ácidos carboxílicos, 3.13) Isomeria e propriedades dos compostos orgânicos. 3.14) Reações orgânicas, biomoléculas e polímeros. 17/11 á 03/12 Avaliação (Prova) 10,0 pontos 17/09 e 06/11 Questões avaliativas 4,0 pontos 30/10 Simulado 4,0 pontos 23/09 á 09/10 Teste(s) 5,0 pontos Todas as aulas Vistos 4,0 pontos A definir Trabalho(s) 4,0 pontos 12/11 e 13/11 BIOFISMAQUI 5,0 pontos Já realizado Simulando/ENEM 4,0 pontos amidas e aminas). Compreender o conceito de isomeria e sua relação com a fórmula molecular de diferentes substâncias; Conhecer os tipos de isomeria existentes. Relacionar as propriedades físicas de diferentes substâncias orgânicas ao modelo de interações intermoleculares Reconhecer sabões e detergentes mais comuns. Identificar as fórmulas estruturais de sabões e detergentes mais comuns. Relacionar a ação de sabões com as propriedades dos grupos funcionais presentes em suas estruturas, considerando as interações intermoleculares. Reconhecer polímeros mais comuns. Reconhecer as fórmulas estruturais de alguns polímeros mais comuns. Identificar o uso de alguns polímeros como: celulose, polietileno, poliestireno, PVC, náilon e borrachas. Atividades individuais e/ou em grupos com objetivos iniciais e de aprofundamento, com questões sobre fenômenos ou conceitos ainda não estudados pelos alunos, ou estudados anteriormente. Atividades propostas questões de múltipla escolha, em sua maioria de vestibulares, faculdades e universidades. Experimentos práticos realizados em sala, a fim de ilustrar determinado conteúdo, facilitando assim o entendimento. Poderão ocorrer mudanças nas datas acima descritas, por necessidade do(s) aluno(s), do professor e/ou da escola. Os conteúdos acima poderão sofrer alterações temporais, conforme necessidade do(s) aluno(s), do professor e/ou da escola. O material de revisão, é construído com todo o conteúdo lecionado no ensino médio (de forma resumida), e poderá não ser totalmente revisto pelos alunos.