Introdução à Química Inorgânica

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Eugénio Garrido Imperial
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1 Introdução à Química Inorgânica Orientadora: Drª Karla Vieira Professor Monitor: Gabriel Silveira

2 Química A Química é uma ciência que está diretamente ligada à nossa vida cotidiana. A produção do pão, a digestão dos alimentos, os medicamentos, os combustíveis, as tintas, o cimento, a borracha de seu tênis, os tecidos de seu vestuário, a atmosfera de Marte, a natureza animada e inanimada e até a vida e a morte são processos que estão ligados direta ou indiretamente ao grande universo químico.

cimento, a borracha de seu tênis, os tecidos de seu vestuário, a atmosfera de Marte, a natureza

3 Conceitos Importantes Matéria é todo sistema que possui massa e ocupa lugar no espaço. Exemplos: vidro, madeira, borracha, ar, etc. Por que a Energia Térmica não é considerada Matéria?

4 Corpo: Parte ou porção limitada da matéria. Caso esse corpo possua uma finalidade para o homem, ele também será denominado objeto. Exemplos: Cadeira de madeira, mesa de vidro, chinelo de borracha, etc. Assim, papel é matéria, e caderno de papel é um corpo e também um objeto.

5 Existem materiais diferentes, pois as substâncias que os formam são diferentes, pois há mais de 110 tipos de elementos químicos conhecidos atualmente, cujos átomos podem combinar-se, unir-se, para formar infinitos tipos de substâncias.

elementos químicos conhecidos atualmente, cujos átomos

6 Sistema é uma parte do universo considerada como um todo para efeito de estudo. Existem 2 tipos de sistemas: Homogêneos e Heterogêneos.

7 É todo sistema que: Universidade Federal de Ouro Preto Sistema homogêneo apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão examinada. apresenta um aspecto uniforme em toda a sua extensão, mesmo quando examinado com aparelhos ópticos.

8 I m p o r t â n c i a d o s H i d r o c a r b o n e t o s Universidade Federal de Ouro Preto Sistemas Homogêneos

9 I m p o r t â n c i a d o s H i d r o c a r b o n e t o s Universidade Federal de Ouro Preto Sistema heterogêneo É todo sistema que não apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão. não apresenta aspecto uniforme em toda a sua extensão, quando examinado (com ou sem aparelhos ópticos).

as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão.

10 Exemplo.

11 Fases Todo sistema heterogêneo é constituído de várias porções que, separadamente, são homogêneas. Fases são as diferentes partes homogêneas que constituem um sistema heterogêneo. Todo sistema homogêneo é monofásico, isto é, constituído de uma única fase. Todo sistema heterogêneo é polifásico, isto é, constituído de duas ou mais fases

Fases são as diferentes partes homogêneas que constituem um sistema heterogêneo.

12 Fases Todo sistema constituído apenas de gases em equilíbrio é monofásico, não há exceção. Exemplo: Ar atmosférico sem partículas em suspensão. Os principais componentes do ar são: Nitrogênio (78% em volume) Oxigênio (21% em volume) Argônio (menos de 1% em volume)

Exemplo: Ar atmosférico sem partículas em suspensão.

13 Exemplos Sistema Heterogêneo

14 Observações Não há como preparar um sistema homogêneo partindo de materiais sólidos. As ligas metálicas são misturas homogêneas de metais que primeiramente são fundidos e, depois, misturados para formar solução sólida. Os sistemas formados por dois ou mais sólidos são polifásicos ou heterogêneos.

As ligas metálicas são misturas homogêneas de metais que primeiramente são

15 Exemplo No caso de sistema formado por líquidos, só é possível fazer algum tipo de previsão quando se conhece a polaridade dos líquidos

16 Elementos e Substâncias As substâncias químicas são representadas por fórmulas. O tipo de fórmula mais comum é a Molecular. Ex.: H 2 O Quando uma substância sofre um fenômeno químico, dizemos que houve uma reação química formando novas substâncias. A reação química é representada por uma equação química.

: H 2 O Quando uma substância sofre um fenômeno químico, dizemos que houve

17 Tipos de Substâncias Substância simples ou elementar: Formada por um único elemento.

18 Tipos de Substâncias Substância Composta: Formada por 2 ou mais elementos químicos.

19 Grau de Pureza Substância pura: Só possui um tipo de aglomerado de átomos, ou seja, não existe uma outra substância presente no recipiente que a contém. Exemplo: Água tridestilada.

20 Grau de Pureza Mistura: As misturas, muitas vezes, são formadas por mais de um elemento químico, assim como as substâncias compostas, mas diferem delas por não possuírem composição definida. Exemplos: Ar, água de chuva, água do mar, gasolina, gás de cozinha, etc.

compostas, mas diferem delas por não possuírem composição

21 Pré-Vestibular/ENEM Rumo. à Universidade Tipos de Misturas Mistura Homogênea: Possui uma única fase. Exemplos: Água e álcool comum; água e sal dissolvido. As misturas homogêneas são formadas por um solvente e por um ou mais solutos. O solvente é a substância que dissolve e está em maior quantidade na mistura. O soluto é a substância que será dissolvida e está em menor quantidade na mistura.

23 Tipos de mistura Mistura heterogênea: Possui mais de uma fase, mais de um aspecto. Exemplo: Mistura de água, areia e óleo (trifásico).

24 Observações Quando uma substância está mudando de estado físico, temos um sistema heterogêneo, e não uma mistura heterogênea, pois, nesse sistema, existe apenas uma substância. Exemplo: Gelo e água líquida é um sistema bifásico, pois, nessa amostra, só existe a substância água.

25 Observações Água e óleo misturam-se? Sim. Formam uma mistura heterogênea, porém não se dissolvem. Não confunda dissolver com misturar.

26 Algumas Misturas Importantes e seus componentes principais:

27 Transformação dos Materiais Fenômenos físicos Transformações físicas que não alteram a estrutura interna da matéria, isto é, não mudam a identidade química das substâncias nem dos átomos. Ex.:

28 Transformação de Materiais Fenômenos químicos São fenômenos que mudam a identidade química das substâncias, mas a identidade dos átomos se conserva. Ex.:

29 Exercícios 1- (UNESP 2008) Uma amostra de água do Rio Tietê, que apresentava partículas em suspensão, foi submetida a processos de purificação, obtendo-se, ao final do tratamento, uma solução límpida e cristalina. Em relação às amostras de água antes e após o tratamento, podemos afirmar que correspondem, respectivamente, a A) substâncias composta e simples. B) substâncias simples e composta. C) misturas homogênea e heterogênea. D) misturas heterogênea e homogênea. E) mistura heterogênea e a substância simples.

30 Exercícios 2 - (UFRGS 2007) Na temperatura de 595 ºC e na pressão de 43,1 atm, o fósforo apresenta o seguinte equilíbrio: Esse sistema apresenta: A) 1 componente e 2 fases. B) 1 componente e 3 fases. C) 3 componentes e 1 fase. D) 3 componentes e 2 fases. E) 3 componentes e 3 fases.

31 Exercícios 3 - (FCMMG) Colocando-se em um frasco quantidades iguais de álcool etílico e água destilada, teremos: A) um sistema bifásico. B) uma solução. C) uma espécie química. D) um sistema heterogêneo. E) uma substância resultante.

32 Exercícios 4- Os sistemas naturais mantêm parte de sua regulação por meio do desencadeamento de fenômenos físicos e químicos. Qual das situações a seguir corresponde a um fenômeno químico? A) Decomposição da matéria orgânica B) Evaporação das águas de um lago C) Chuva D) Orvalho E) Erosão

33 Obrigado!

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