A Matéria Química Geral

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Raphael Teixeira Arantes
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1 Química Geral A Matéria Tudo o que ocupa lugar no espaço e tem massa. A matéria nem sempre é visível Noções Preliminares Prof. Patrícia Andrade Mestre em Agricultura Tropical Massa, Inércia e Peso Massa: Quantidade de matéria do objeto Inércia: É a resistência de um objeto a um esforço realizado para modificar o seu estado de movimento. Substâncias Puras e Substância Pura Uma única substância com composição característica. Substâncias simples A substância formada por um ou mais átomos de um mesmo elemento químico Substâncias Compostas são formadas por dois ou mais elementos químicos Peso: É a força gravitacional que atrai o objeto para a Terra Substâncias Puras e Os Estados da Matéria Duas ou mais substâncias fisicamente misturadas Como as misturas apresentam composição variável, têm propriedades como ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade variável. Gases e Líquidos são Chamados de Fluidos

de movimento. Substâncias Puras e Substância Pura Uma única substância com composição característica.

2 Os Estados da Matéria Elementos e Compostos Elemento É uma substância simples, fundamental e elementar Elementos e Compostos Compostos Dois ou mais elementos combinados em uma relação definida. Possui composição definida. Representados por fórmulas químicas. NaCl e H 2 O Fases Região distinta, na qual todas as propriedades são as mesmas. São Classificadas em Homogêneas Apresenta uma única fase, usualmente chamada de solução. Distinção entre substancia pura e solução é feito em laboratório (Ponto de Ebulição). O Leite... Mistura Homogênea ou Heterogênea? Heterogêneas Apresenta mais de uma fase Heterogêneo

NaCl e H 2 O Fases Região distinta, na qual todas as propriedades são as mesmas.

3 Matéria Substâncias Puras Comp. Definida Não podem ser Sep Temp. Const Composição varia. Podem ser Separada Temp Variável Elementos Compostos Soluções Homogêneas Monofásica Heterogêneas Duas ou mais fases Transformações da Matéria Transformações Físicas Não altera a identidade da matéria. Mudança de Estado Transformações da Matéria Transformações Químicas Substâncias são destruídas e outras, novas, são formadas. São denominadas Reações químicas Aspectos observados diante de transformações ou reações químicas: A liberação de gases; Alteração na coloração; Mudança de energia térmica (reações exotérmicas e endotérmicas); Formação de precipitado. Lei das Transformações Lei das Transformações 1º Lei: Lei da conservação das massas ou Lavoisier Lei de metano + oxigênio gás carbônico + água 4 g 16 g 11 g 9 g reagentes produto 4 g + 16 g 20 g 11 g + 9 g 20 g

Mudança de Estado Transformações da Matéria Transformações Químicas Substâncias são destruídas e outras, novas, são formadas.

4 Lei das Transformações 2º Lei: Lei da Composição Definida ou Lei da Composição Constante 1ª experiência: 2ª experiência: hidrogênio + oxigênio água 2 g 16 g 18 g 4 g 32 g 36 g Lei das proporções constantes ou Lei de Proust 1ª experiência: massa de hidrogênio massa de oxigênio 2 g 16 g 1 g 8 g 2ª experiência: massa de hidrogênio massa de oxigênio 4 g 32 g 1 g 8 g A Energia Habilidade ou Capacidade de Produzir Trabalho O Calor e a Temperatura Calor ou Energia Calorífica: É uma forma de energia que é diretamente transferida de um objeto mais quente para um mais frio É a energia em Trânsito Temperatura: Mede a energia cinética média das partículas (agitação) Energia Cinética e Potencial As Unidades de Temperatura Os valores de temperatura são determinados por um aparelho chamado Termômetro. CONCEITOS GERAIS Medidas Diretas é o resultado da leitura mediante o uso de instrumento de medida. Indiretas É a que resulta da aplicação de uma relação matemática.

Capacidade de Produzir Trabalho O Calor e a Temperatura Calor ou Energia Calorífica: É uma forma de energia que é diretamente transferida de um objeto mais quente para um mais frio É a energia em

5 ALGARISMOS SIGNIFICATIVOS Qual a Medida Exata do Lápis? Exatidão e Precisão Exatidão: É relativa ao verdadeiro valor da quantidade de medida Precisão: É relativa a reprodutibilidade do número medido 9,1-9,2-9,3 ALGARISMOS SIGNIFICATIVOS A medida de uma grandeza é sempre aproximada. O número de algarismos significativos esta diretamente ligado a precisão da medida. 3,24 Algarismos significativos, em uma medida, são aqueles que sabemos estarem corretos e mais o primeiro duvidoso. ALGARISMOS SIGNIFICATIVOS Algumas observações devem ser feitas: Não é algarismo significativo o zero a esquerda do primeiro algarismo significativo diferente de zero. Zero a direita de algarismo significativo também é algarismo significativo. Portanto, l32,5 cm e l32,50 cm são diferentes. É significativo o zero situado entre algarismos significativos. Ex: l3,25 m tem 3 A. S. enquanto que l3,025 m tem 4 A. S. ALGARISMOS SIGNIFICATIVOS Algumas observações devem ser feitas: Ao lidarmos com resultados de medidas devemos sempre lembrar que: Unidades do SI 5 ml 5,0 ml 5,00 ml 5,000 ml A precisão de cada uma delas e diferente

grandeza é sempre aproximada. O número de algarismos significativos esta diretamente ligado a precisão da medida.

6 1 litro (l) 10 decilitro (dl) 100 centilitro (cl) 1000 mililitros (ml) 1 dl 10 cl 100 ml 1 cl 10 ml 1 decalitro (dal) 10 l 100 dl 1000 cl ml 1 hectolitro (hl) 10 dal 100 l 1000 dl cl ml 1 quilolitro (kl) 10 hl 100 dal 1000 l dl cl ml Agora também podes fazer o mesmo raciocínio mas ao contrário: 1 ml 0,1 cl 0,01 dl 0,001 l 0,0001 dal 0,00001 hl 0, kl 1 cl 0,1 dl 0,01 l 0,001 dal 0,0001 hl 0,00001 kl 1 dl 0,1 l 0,01 dal 0,001 hl 0,0001 kl 1 l 0,1 dal 0,01 hl 0,001 kl 1 dal 0,1 hl 0,01 kl 1 hl 0,1 kl Massa A massa de um corpo está relacionada com a medida da sua inércia, ou seja, medida da dificuldade que um corpo tem para variar a sua velocidade. Esta determinação usa se um aparelho chamado balança. Volume (V): é a extensão de espaço ocupado por um corpo. Volume Temperatura (T): relaciona-se com o estado de agitação das partículas que formam um corpo e com a capacidade desse corpo de transmitir ou receber calor.

kl 1 cl 0,1 dl 0,01 l 0,001 dal 0,0001 hl 0,00001 kl 1 dl 0,1 l 0,01 dal 0,001 hl 0,0001 kl 1 l 0,1 dal 0,01 hl 0,001 kl 1 dal 0,1 hl 0,01 kl 1 hl 0,1 kl Massa A massa de um corpo está relacionada

7 Pressão (P): a relação entre a força exercida na direção perpendicular, sobre uma dada superfície, e a área dessa superfície. Densidade (d): é a relação (razão) entre a massa de um material e o volume por ele ocupado. Para sólidos e líquidos, a densidade geralmente é expressa em (g/cm³); para gases (g/l). Questões Responder as questões abaixo e entregar na próxima aula 23/02/2012 Não serão aceitos Exercícios Fora do Prazo! Questões 1. Defina: homogêneo, heterogêneo, fase, elemento, composto, solução. 2. O sal de cozinha é um composto de sódio e cloro. Como você sabe que não é uma mistura? 3. Da sequência dada, indique qual é substância pura e qual é mistura: Ferro, água, granito, cerveja, cloro, chocolate, magnésio, açúcar, álcool, ar empoeirado, ar limpo. 4. Indique se cada uma das seguintes unidades é uma medida de comprimento, massa, volume ou tempo: m³, mg, nm, dm³, mm, mm³, kg, s. 5. Comente o ponto de fusão de: uma substância pura, uma mistura homogênea, uma mistura heterogênea. Explicar as diferenças. Referências Bibliográfica RUSSELL, John B. Química Geral. 2. ed. São Paulo: Makron Books, v. Capítulo 1.

Questões Responder as questões abaixo e entregar na próxima aula 23/02/2012 Não serão aceitos Exercícios Fora do Prazo! Questões 1. Defina: homogêneo, heterogêneo, fase, elemento, composto, solução.

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