PROPRIEDADES DA MATÉRIA

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Bárbara Pinhal Bergmann
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1 Profª Msc.Anna Carolina A. Ribeiro PROPRIEDADES DA MATÉRIA

2 RELEMBRANDO Matéria é tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço. Não existe vida nem manutenção da vida sem matéria. Corpo- Trata-se de uma porção delimitada de matéria. Objeto- Corpo usado como utensílio ou ferramenta pelo homem.

3 RELEMBRANDO Molécula- Trata-se da menor porção de uma substância, que conserva as propriedades e a composição da substância. oxigênio Peróxido de oxigênio

4 RELEMBRANDO Átomo- Partículas minúsculas que constituem as moléculas.

5 PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA

6 PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA São comuns a toda e qualquer espécie de matéria, independentemente da substância de que ela é feita. As principais são: impenetrabilidade, divisibilidade, compressibilidade, elasticidade, massa e volume. IMPENETRABILIDADE: Dois corpos não podem ocupar, simultaneamente o mesmo lugar no espaço.

As principais são: impenetrabilidade, divisibilidade, compressibilidade,

7 PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA DIVISIBILIDADE: Propriedade que a matéria tem se reduzir-se em partículas extremamente pequenas.

8 PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA INDESTRUTIBILIDADE: A matéria não pode ser criada nem destruída, apenas transformada.

9 PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA COMPRESSIBILIDADE: propriedade da matéria que consiste em ter volume reduzido quando submetida a determinada pressão.

10 PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA ELASTICIDADE: Propriedade que a matéria tem de retornar seu volume inicial - após cessada a força que causa a compressão.

11 PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA MASSA- Os corpos tem massa! Minha massa é 30 quilos! Massa = Grandeza que pode ser ser medida com balanças. PESO = Calculado P = m x g

12 PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA VOLUME - Todo corpo ocupa um lugar no espaço. A medida que o corpo ocupa no espaço é chamada de VOLUME. Um volume pode ser grande ou pequeno. INDEPENDENTE DA MASSA!

13 PROPRIEDADES DA MATÉRIA

14 PROPRIEDADES DA MATÉRIA Propriedades Funcionais da Matéria São propriedades particulares de cada matéria e possuem uma classificação de acordo com a sua composição ou com suas características. Esses grupos são chamados funções químicas, e as principais são: ácidos, bases, sais e óxidos que serão estudados oportunamente.

15 PROPRIEDADES DA MATÉRIA Propriedades Específicas da Matéria São propriedades que permitem identificar uma determinada espécie de matéria. Dentre as propriedades específicas, podemos citar: Propriedades físicas: são propriedades que podem ser observadas e medidas sem alterar a composição de uma substancia. Propriedades organolépticas: odor, sabor. Propriedades químicas: reações químicas.

Dentre as propriedades específicas, podemos citar: Propriedades físicas: são propriedades que

16 PROPRIEDADES FÍSICAS São as propriedades que variam conforme as substâncias de que a matéria é feita. Você reconhece seus amigos pela aparência física: altura, peso, cor dos olhos e do cabelo. As principais propriedades físicas são: Ponto de Fusão Ponto de Ebulição Estado da matéria Densidade Solubilidade Condutividade elétrica Maleabilidade Magnetismo Ductibilidade Dureza Brilho Viscosidade

As principais propriedades físicas são: Ponto de Fusão Ponto de Ebulição Estado da matéria

17 PROPRIEDADES FÍSICAS DENSIDADE- É a razão da massa de uma amostra e o seu respectivo volume. Quando dizemos que um material é mais denso que o outro, significa que, comparando-se volumes iguais de ambos, o mais denso é o que possui maior massa

Quando dizemos que um material é mais denso que o outro,

18 Problema: Um pedaço de cobre tem uma massa de 57,54 g. Ela tem 9,36 cm de comprimento, 7,23 cm de largura e 0,95 mm de espessura. Calcule a densidade (g/cm 3 ). massa (g) Densidade 3 volume (cm )

19 DEPENDÊNCIA DAS PROPRIEDADES FÍSICAS COM TEMPERATURA A TEMPERATURA A temperatura de uma amostra de matéria afeta freqüentemente os valores numéricos de suas propriedades. A densidade é um exemplo importante. Se a água é resfriada a 0ºC, forma-se o gelo sólido. Como o gelo é bem menos denso que a água liquida, então ele flutua.

propriedades. A densidade é um exemplo importante.

20 PROPRIEDADES QUÍMICAS O QUE É UMA REAÇÃO QUIMICA? Uma reação química é uma alteração química onde matéria (um reagente ou reagentes) se convertem em uma nova substância ou substâncias (um produto ou produtos).

matéria (um reagente ou reagentes) se convertem em

21 PROPRIEDADES QUÍMICAS O QUE É UMA REAÇÃO QUIMICA? Algumas reações ocorrem somente sob determinadas circuntâncias (ex., fornecimento de calor, presença de luz ou eletricidade). Algumas reações são acompanhadas de indicações externas (ex., mudança de cor, desprendimento de gás, calor ou luz).

22 FENÔMENOS FÍSICOS X QUÍMICOS - Fenômenos Físicos: não há mudança na NATUREZA da matéria. -Fenômenos Químicos: há formação de NOVAS substâncias. FÍSICO QUÍMICO

23 ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

24 ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

25 MUDANÇA DE ESTADOS FÍSICOS Fusão Vaporização SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO Solidificação Liquefação Sublimação

26 Estados Físicos da Matéria endotérmicos exotérmicos

27 CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA

28 CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA SISTEMAS HOMOGÊNEOS SISTEMAS HETEROGÊNEOS SUBSTÂNCIAS PURAS MISTURAS DE UMA FASE MISTURAS DE MAIS DE UMA FASE SUBSTÂNCIAS EM MUDANÇA DE ESTADO SIMPLES COMPOSTA

29 SUBSTÂNCIAS MISTURAS- É todo tipo de matéria cuja fusão e/ou ebulição não ocorrem em temperaturas constantes. A temperatura varia durante a fusão ou durante a ebulição, ou durante ambas. As misturas não possuem ponto de fusão e ponto de ebulição, e sim intervalo de fusão e intervalo de ebulição. A composição é variável. Podem ser classificadas em homogêneas e heterogêneas.

30 SUBSTÂNCIAS Misturas Homogêneas (soluções)- São misturas que se apresentam como um todo uniforme. Elas apresentam as mesmas propriedades físicas e a mesma composição química em toda sua extensão. Apresentam um aspecto único (uma única fase). AR Exemplo: água e álcool, ar atmosférico filtrado, ouro 18 quilates (75% ouro; 12,5% cobre e 12,5% prata). HOMOGÊNEA solução

31 SUBSTÂNCIAS Misturas Heterogêneas- São misturas que não apresentam as mesmas propriedades em toda sua extensão. ÁGUA + AREIA Apresentam mais de uma fase. Exemplo: água e areia, água e óleo, granito, etc. HETEROGÊNEA

32 SUBSTÂNCIAS SUBSTÂNCIA PURA- É todo tipo de matéria cuja fusão e ebulição ocorrem em temperaturas constantes. Elas possuem propriedades específicas bem definidas, como, por exemplo, cor, cheiro, estado físico, ponto de fusão, ponto de ebulição, etc., e composição química constante. Exemplo: água.

33 SUBSTÂNCIAS SUBSTÂNCIA PURA SIMPLES- São aquelas constituídas por um único elemento químico ex: O 2 para oxigênio e O 3 para ozônio. SUBSTÂNCIA PURA COMPOSTA- São aquelas constituídas por dois ou mais elementos químicos ex: CO 2, H 2 O, NaCl etc. SIMPLES COMPOSTA

34 SUBSTÂNCIAS Substância pura ÁGUA PURA Mistura ÁGUA + SAL

35 Matéria (Sistemas Materiais) Sistemas Heterogêneos (as propriedades intrínsecas variam ao longo de sua extensão) Sistemas Homogêneos Processos mecânicos ou físicos As fases podem ser separadas umas das outras por meios mecânicos ou físicos como a centrifugação, catação, filtração, decantação e outros.

36 Matéria (Sistemas Materiais) Sistemas Heterogêneos (as propriedades intrínsecas variam ao longo de sua extensão) Sistemas Homogêneos Misturas Homogêneas ou Soluções (composição variável dentro de certos limites) Substâncias Puras (composição fixa e propriedades intrínsecas invariáveis) Processos Físicos Os componentes de uma solução podem ser separados através de processos físicos como a destilação, a cristalização, a dissolução fracionada, etc.

37 Matéria (Sistemas Materiais) Sistemas Heterogêneos (as propriedades intrínsecas variam ao longo de sua extensão) Sistemas Homogêneos Misturas Homogêneas ou Soluções (composição variável dentro de certos limites) Substâncias Puras (composição fixa e propriedades intrínsecas invariáveis) Substâncias Compostas Substâncias Simples Substâncias compostas só podem ser separadas em outras mais simples através de processos químicos como a decomposição térmica, a eletrólise, a fotólise e outros.

38 Nas soluções, as partículas dispersas são átomos, ou íons, ou moléculas relativamente pequenas; nas dispersões coloidais, são aglomerados de átomos, ou de moléculas pequenas, ou íons ou moléculas grandes.

39 COLÓIDES EMULSÃO É um tipo de colóide constituído em uma mistura de dois líquidos imiscíveis em que um deles (a fase dispersa) encontra-se na forma de finos glóbulos no seio do outro líquido (a fase contínua), formando uma mistura estável. Emulsões são instáveis termodinamicamente e, portanto não se formam espontaneamente, sendo necessário fornecer energia para formá-las através de agitação, de homogeneizadores, ou de processos de spray. Sedimentação Floculação Coalescência

40 ENERGIA

41 ENERGIA É A CAPACIDADE QUE OS CORPOS TÊM PARA REALIZAR TRABALHO. Eu preciso de energia para velejar!

42 Energia do movimento ou cinética: Energia dos corpos em movimento. Exemplo: A energia de usinas hidrelétricas vem do movimento da água. Para velejar, nós usamos a energia do vento ( o ar em movimento). Energia elétrica: É a energia que usamos no dia-a-dia para fazer funcionar muitos aparelhos. Energia luminosa: É a energia da luz. Pode ser natural ou artificial. Energia química: É a energia dos combustíveis e dos alimentos. Energia térmica: Energia que se transfere de um corpo para o outro em forma de calor.

43 FIM

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