MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO E DO DESPORTO CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA CELSO SUCKOW DA FONSECA

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1 MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO E DO DESPORTO SECRETARIA DA EDUCAÇÃO SUPERIOR CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA CELSO SUCKOW DA FONSECA CURSO DE ENGENHARIA INDUSTRIAL DEPARTAMENTO DEPBG PLANO DE CURSO DA DISCIPLINA QUIMICA CÓDIGO PERÍODO ANO SEMESTRE PRÉ-REQUISITOS GEXT CRÉDITOS AULAS/SEMANA TEÓRICA PRÁTICA ESTÁGIO TOTAL DE AULAS NO SEMESTRE SEM PRÉ REQUISITO EMENTA Estrutura atômica. Tabela periódica e suas propriedades. Ligações químicas. Termoquímica. Cinética química. Equilíbrio químico. Eletroquímica. Radioatividade. BIBLIOGRAFIA 1. BRADY e Humiston, Química Geral, vol 1 e 2 2. Edição. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e científicos, reimpressão RUSSEL, John, Química Geral. vol. 1 e edição. São Paulo: Ed. Makron Books, ATKINS, P. e JONES, L Princípios de química, questionando a vida moderna e o meio ambiente. São Paulo: Bookman Editora, BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR HESS, S. Experimentos de química com materiais domésticos. São Paulo: Editora Moderna, PIERRE, L. A nova Química. Lisboa: Instituto Piaget, SHREVE, R.N. Indústrias de processos químicos. 4 Edição. Rio de Janeiro: editora Guanabara Dois, VANIN, J.A. Alquimistas e químicos : o passado, o presente e o futuro. 2 Edição. São Paulo: Moderna, VOGEL, A. A text-book of practical organic chemistry including qualitative organic analysis. London: Longmans, Green, OBJETIVOS GERAIS Ao final do curso o aluno, deverá ser capaz de fazer analogias em sua vida prática com os conceitos

2 científicos adquiridos nas aulas, procurando sempre analisar os fenômenos físico-químicos de maneira objetiva. METODOLOGIA Parte Teórica: As aulas terão caráter expositivo e se usará recursos audiovisuais. Parte Experimental: serão realizadas pelos discentes individualmente ou em grupos, supervisionados pelo corpo docente. CRITÉRIO DE AVALIAÇÃO Avaliação Teórica: A avaliação será feita através de provas escritas Avaliação Experimental : Será realizada mediante provas teórico práticas, individualmente e em grupo.

3 CHEFE DO DEPARTAMENTO NOME ASSINATURA PROFESSOR RESPONSÁVEL PELA DISCIPLINA NOME ASSINATURA APROVADO PELO CONSELHO DEPARTAMENTAL EM: / / PROGRAMA 1. Estrutura atômica - Natureza elétrica da matéria; - Experimentos com tudo de descarga: Thomson, Milikan, Goldstein. - A evolução do modelo atômico. Átomo de Rutheford; - Núcleo atômico; - Distribuição isotópica; - Espectro de massa; - Massa atômica/ Peso atômico; - Ondas eletromagnéticas: Espectro visível: Espectro atômico; - Séries espectrais nas regiões do visível, ultravioleta e infravermelho: cálculo do comprimento de onda e da energia associada. - Modelo atômico de Bohr; - Dualidade partícula-onda: Planck X Einstein; - Princípio de incerteza de Heisenberg; - Números quânticos: Diagrama de níveis de energia; Spin eletrônico; Princípio de Exclusão de Pauli e Regra de Hund; - Distribuição eletrônica; - Magnetismo. 2. Tabela periódica e suas propriedades - Histórico; - A lei da periodicidade; - A classificação periódica Moderna; - A configuração eletrônica e a posição de elemento na classificação periódica; - Relação das propriedades periódicas: Raio atômico, Energia de ionização e Afinidade eletrônica. - Relação de propriedades físicas. 3. Ligações químicas - Princípio energético das ligações; - Estrutura de Lewis; - A eletronegatividade e o tipo de ligação; - Ligação iônica; - Ligação covalente: ligação sigma e pi; moléculas polares e apolares; cálculo do momento dipolo; - Hibridização; - Ligação metálica; - Semicondutores: caracterização do diodo; Supercondutores.

4 .(continuação EXT 7702) PROGRAMA (CONT.) 4. Termoquímica - Variáveis de estado; - 1 a Lei da Termodinâmica; - Conceito de entalpia, variação de entalpia no sistema: reações endotérmica e exotérmica; - Lei de Hess; Espontaneidade; - Conceito de entropia; - 2 a Lei da Termodinâmica; - Energia Livre de Gibbs; - 3 a Lei da Termodinâmica. 5. Cinética química - Definição: Velocidade de reação; - Fatores que influenciam na velocidade da reação; - Equação da velocidade da reação; - Ordem de reação; - Teoria das colisões freqüência, energia e orientação molecular; - Equação de Arrhenius; - Complexo ativado; - Catálise: enzimas e inibidores; - Mecanismo de reação: em etapas e em cadeia. 6. Equilíbrio químico - Natureza do equilíbrio químico: Reversibilidade das reações; Reação direta e inversa; - Constante do equilíbrio: Cálculos com a constante de equilíbrio; - Principio de Lê Chatelier: Deslocamento do equilíbrio: Concentração, pressão e temperatura. 7. Eletroquímica - Definição: Células galvânicas (pilhas) e células eletroquímicas (eletrólise); - Espontaneidade; - Pilha de Daniel - ponte salina; - Pilhas: Potencial padrão de eletrodo; Tabela de potenciais padrão; Efeito da concentração sobre a tensão da pilha; Equação de Nernst; Constante de Equilíbrio; - Eletrólise: Não espontaneidade; Eletrólise de NaCl fundido e em meio aquoso; Eletrólise de substâncias em meio aquoso. 8 Radiotividade - Histórico - Propriedades e natureza das emissões radioativas. - Forças no núcleo atômico - Estabilidade nuclear. - Formas de desintegração - Energia de ligação e estabilidade nuclear. - Cinética da desintegração radioativa. - Familias radioativas naturais. - Aplicações da radioatividade. Reatores Nucleares. ATIVIDADES PRÁTICAS: 1. Introdução ao Laboratório e Normas de Segurança 2. Técnicas básicas de trabalho em laboratório de química: pesagem, dissolução, pipetagem. 3. Aplicações práticas de alguns princípios fundamentais em química: preparação de soluções, medida de ph. 4. Métodos usuais de caracterização de substâncias: Dissolução, Teste de solubilidade, Cromatografia, Determinação do ponto de fusão e ebulição. 5. Métodos usuais de separação dos componentes de misturas: Filtração, Recristalização, Extração, Secagem,

5 Evaporação.