PROGRAMA DE ENSINO DE DISCIPLINA Matriz Curricular Generalista Resolução Unesp 14/2010

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Antônia Sousa Mota
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PROGRAMA DE ENSINO DE DISCIPLINA Matriz Curricular Generalista Resolução Unesp 14/2010 Unidade Universitária: Curso: Farmácia-Bioquímica Departamento Responsável: Departamento de Química Geral e

1 PROGRAMA DE ENSINO DE DISCIPLINA Matriz Curricular Generalista Resolução Unesp 14/2010 Unidade Universitária: Curso: Farmácia-Bioquímica Departamento Responsável: Departamento de Química Geral e Inorgânica - DQGI Docente Responsável/Colaborador(es) conforme relação enviada anualmente à Seção Técnica de Graduação Nome da Disciplina: Fundamentos de Química Identificação da Disciplina Seqüência Aconselhada: informar ano e semestre de oferecimento, ou apenas o ano, se anual. Integral Noturno Ano de curso: 1º Semestre: 1º Ano de curso: 1º Semestre: 1º ( x ) Semestral ( ) Anual ( x ) Obrigatória ( ) Optativa ( ) Obrigatória Módulos Especializados Pré-requisito: Não há Co-requisito: Não há Créditos: 04 Carga Horária total: 60 Aulas Teórico/Práticas: 03 créditos teóricos e 01 crédito prática Número máximo de alunos por turma: Integral: Aulas Teórico/Práticas: 02 turmas x 35-4 h/semana. A saber: Uma turma em sala de aula e outra, concomitantemente, em laboratório. Téórica: 70 Prática: 2 turmas x 35-4 h/semana. Noturno: Aulas Teórico/Práticas: 01 turma 4 h/semana. A saber: semanalmente as aulas podem ocorrer em sala e/ou laboratório. Teórica: 30 Prática: 30 Objetivos Ao término da disciplina o aluno deverá ter assimilado os conceitos fundamentais da química, muitas vezes sedimentados com o auxílio da experimentação, sempre objetivando o despertar do raciocínio químico.

2 Conteúdo Programático (título e discriminação das unidades) Parte Teórica 1. Estrutura Atômica da Matéria Evolução dos Modelos Atômicos. Dalton. Thomson. Milliken. Rutherford e Bohr. 2. Química Nuclear Fundamentos. Descoberta da Radioatividade. Tipos de Decaimento. Equação Nuclear. Séries Radioativas. Radioatividade Artificial. Estabilidade Nuclear. Energia de Ligação Nuclear. Cinética de Decaimento Radioativo. Detecção da radiação. Unidades de radioatividade. Fissão Nuclear. Fusão Nuclear. Aplicações: Datação. Energia. Medicina Nuclear. Sondas Radioativas. Aplicações nas Indústrias. 3. Estrutura Eletrônica A Mecânica Quântica e o átomo de Hidrogênio. Radiação Eletromagnética. Paradoxos da Física Clássica. Espectro Atômico. Planck. Einstein. O Modelo de Bohr. Séries espectrais do átomo de hidrogênio. A Mecânica Ondulatória. De Broglie. O Princípio da Incerteza de Heisenberg. Ondas Estacionárias. Equação de Schrodinger. Funções de Onda. Números Quânticos. Orbital. O spin do elétron. Átomos polieletrônicos. O Princípio de Aufbau e a Configuração eletrônica. Princípio de exclusão de Pauli. Regra de Hund. 4. Propriedades Periódicas Configurações Eletrônicas, Leis Periódicas e a Tabela Periódica. Algumas Propriedades Atômicas: tamanho de átomos e íons, energia de ionização, afinidade eletrônica.

3 5. Ligações Químicas em Compostos Orgânicos e Inorgânicos Conceitos gerais de ligação química. Estruturas de Lewis. O modelo da ligação iônica. Ciclo de Born-Haber. Energia reticular. O modelo da ligação covalente. Fundamentos: estrutura de Lewis e carga formal. Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência e a geometria molecular. Teoria de Ligação de Valência e a hibridização de orbitais atômicos. Noções da Teoria de Orbitais Moleculares: moléculas diatômicas homo e heteronucleares. Paramagnetismo de moléculas diatômicas. Parâmetros de ligação. Energia, distância e ordem de ligação. Distribuição de cargas em compostos. Eletronegatividade. Polaridade de ligações e momento de dipolo. Ligação covalente x Ligação iônica. Polarizabilidade. Polaridade de Moléculas. 6. Forças Intermoleculares Classificação Propriedades: ponto de fusão, ponto de ebulição, solubilidade, estado físico, etc. Aplicações preferencialmente em sistemas biológicos Parte Prática A Química como uma ciência central. O método científico. Regras de segurança em laboratório químico. Reconhecimento de vidrarias e materiais de uso comum em laboratório de química Operações básicas: técnicas de pesagens, trabalho com vidros, fontes de aquecimento, extração de solventes, etc. Estequiometria: determinação de fórmula de compostos (sais inorgânicos, compostos orgânicos, compostos gasosos). Preparação de compostos orgânicos e inorgânicos. Tipos de reações químicas: determinação do teor de ácido acetilsalicílico em analgésicos, determinação do teor de Mg(OH) 2 no leite de magnésia, determinação de alumínio em latas de refrigerantes, etc.

4 Metodologia de Ensino Aulas teórico-expositivas Aulas demonstrativas Aulas práticas Proposição e resolução de exercícios Utilização de recursos multimídia Bibliografia Básica e Complementar Parte Teórica ATKINS, P., JONES. L., Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio Ambiente. (tradução da 1º ed. de 1999). Porto Alegre: Editora Bookman, p. MAHAN, B.H., MEYERS, R.J., Química, um curso Universitário. (tradução da 4ª ed. Americana). São Paulo: Editora Edgard Blucher, p. ROZENBERG, I.M., Química Geral. 4ª ed. São Paulo: Editora Edgard Blucher, p. RUSSEL, J.B., Química Geral. 2ª ed. v.1 e v.2. São Paulo: McGraw-Hill do Brasil, p. SANTOS FILHO, P.F. Estrutura atômica e Ligação química. Campinas: UNICAMP, p. Parte Prática GIESBRECHT, E. et al. Experiências de Química: técnicas e conceitos básicos. PEQ - Projetos de Ensino de Química. São Paulo: Editora Moderna Ltda, p. SILVA, R.R., BOCCHI,N E ROCHA FILHO, R.C. - Introdução a Química Experimental, São Paulo: McGraw Hill, p.

5 VOGEl, A.I. Química Orgânica, vol. 1. Rio de Janeiro: Ao Livro Técnico S.A., p. BERAN, J.O. A., BRADY, J.E. Laboratory Manual of General Chemistry Principles and Structures, 4ª Ed., New York: John Willey & Sons, p. COMPLEMENTAR: The Merck Índex Handbook of Chemistry Química Nova na Escola (publicação semestral da Divisão de Ensino de Química da Sociedade Brasileira de Química) VANIN, J.A. Alquimistas e químicos. São Paulo: Editora Moderna, 1995, 95p. EMSLEY, J. Moléculas em exposição. São Paulo: Editora Edgard Blucher, 2001, 208p. CAMPBELL, J. A. Por que ocorrem reações químicas? São Paulo: Editora Edgard Blucher, 1965, 132p. Critérios da avaliação de aprendizagem e atividades de recuperação É obrigatório constar: conforme as normas estabelecidas pela Portaria D.FCF/CAr 66/2001. A avaliação compreenderá duas provas escritas abrangendo conteúdo teórico e prático e uma nota de aproveitamento que poderá incluir desempenho do aluno no laboratório, resolução de listas de exercícios, relatórios, etc. M (média) = 0,8 T + 0,2 P onde T = média das provas escritas e P = média de laboratório. A recuperação, se houver, será através de uma prova escrita de todo conteúdo do semestre. OBS: Todo processo de avaliação obedece ao estabelecido na portaria D.FCF/CAr 66/2001.

6 Ementa (tópicos que caracterizam as unidades do programa de ensino) Parte Teórica Estrutura Atômica da Matéria. Química Nuclear. Estrutura Eletrônica. Propriedades Periódicas. Ligações Químicas em Compostos Orgânicos e Inorgânicos. Forças Intermoleculares. Parte Prática O método científico. Operações básicas. Estequiometria. Tipos de reações químicas. Aprovação do Conselho Departamental Data e assinatura 12/03/2003 Araraquara, 05 de setembro de 2011 Profa. Dra. Regina Célia Galvão Frem Di Nardo Chefe do Deptº. Química Geral e Inorgânica Aprovação do Conselho de Curso Data e assinatura Aprovação da Congregação Portaria D.FCF/CAr 45/2006

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