a) H 2 S, ligação iônica b) H 2 S, ligação covalente c) HS 2, ligação iônica d) HS 2, ligação covalente e) H 2 S, ligação metálica

Transcrição

1 SECRETARIA DE SEGURANÇA PÚBLICA/SECRETARIA DE EDUCAÇÃO POLÍCIA MILITAR DO ESTADO DE GOIÁS COMANDO DE ENSINO POLICIAL MILITAR COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR SARGENTO NADER ALVES DOS SANTOS SÉRIE/ANO: 1 TURMA(S): A, B DISCIPLINA: QUÍMICA IV BIMESTRE PROFESSOR (A): CARLOS ALBERTO SCHIMERKI BARROS ALUNO (A): Nº L I S T A C O M P L E M E N T A R Questão 01 - (UEA AM/2014) A contaminação do leite com substâncias químicas nocivas à saúde, infelizmente, ainda é notícia na mídia. Uma das substâncias encontradas no leite adulterado foi o ácido bórico (H 3 BO 3 ). A identificação desta substância é feita a partir de uma amostra do leite em que são adicionados indicador fenolftaleína e solução de NaOH. O desparecimento da cor rosa da amostra, ao adicionar glicerina, indica teste positivo para o ácido bórico. (Proposta Curricular de Química para o Ensino Médio Manaus, Adaptado.) Quanto às características do ácido bórico e o seu grau de ionização nos solventes água e glicerina, é correto afirmar que, em solução aquosa, esta substância é um ácido a) fraco e apresenta maior grau de ionização em água. b) forte e apresenta maior grau de ionização c) fraco e apresenta maior grau de ionização d) forte e apresenta menor grau de ionização e) forte e apresenta menor grau de ionização em água. Questão 02 - (IFPE/2014) A chuva ácida é muito prejudicial para o meio ambiente e um dos fatores que mais contribuem para seu aparecimento é a queima de combustíveis fósseis, como carvão e petróleo. Da queima desses combustíveis, dois subprodutos, enxofre e nitrogênio, reagem com o oxigênio do ar, formando os gases dióxido de enxofre e óxido de nitrogênio. Ao final do processo, formam-se os ácidos sulfúrico e nítrico. Das alternativas abaixo, assinale a que apresenta as fórmulas moleculares dos ácidos sulfúrico e nítrico, respectivamente. a) H 2 SO 3 e HNO 3 b) H 3 SO 3 e HNO 2 c) H 2 SO 4 e HNO 3 d) HNO 3 e H 2 SO 5 e) H 4 S 2 O 7 e HNO 5 Questão 03 - (PUC RJ/2013) O elemento iodo é um sólido que sublima na temperatura ambiente e que foi descoberto em 1811 por Bernard Courtois. Sobre as características desse elemento e suas propriedades, em função da sua posição na tabela periódica, é correto afirmar que o iodo a) é mais eletronegativo que o cloro. b) no estado fundamental possui, na última camada, 1 elétron no subnível s e 5 no subnível p. c) produz um hidrácido que possui fórmula H 2 I. d) por ter brilho, é um metal. e) combina-se com o hidrogênio formando ligação covalente polar. Questão 04 - (IBMEC RJ/2013) O ácido sulfídrico é um gás que se forma da putrefação natural de compostos orgânicos. Por ser assim, é um gás incolor, tóxico e corrosivo. Esse ácido se forma da união de enxofre e hidrogênio. Indique a opção correta quanto a sua fórmula molecular e o tipo de ligação que está ocorrendo: a) H 2 S, ligação iônica b) H 2 S, ligação covalente c) HS 2, ligação iônica d) HS 2, ligação covalente e) H 2 S, ligação metálica

2 Questão 05 - (UDESC SC/2006) Os ácidos e as bases são muito comuns em nosso cotidiano: a bateria de um automóvel contém ácido sulfúrico; o ácido muriático usado para a limpeza de pisos e azulejos contém o ácido clorídrico; o amoníaco utilizado para limpeza geral, contém hidróxido de amônio; e o hidróxido de magnésio encontra-se presente no leite de magnésia, usado para combater a acidez estomacal. As fórmulas químicas associadas aos compostos destacados no texto acima são, respectivamente: a) H 2 SO 4 ; HC ; NH 4 OH; Mg(OH) 2. b) H 2 SO 3 ; HC ; NH 3 OH; MgOH. c) H 2 S; HC O ; AmOH; Mg(OH) 2. d) H 2 SO 4 ; HC O2 ; NH 3 OH; MgOH. e) H 2 SO 3 ; HC O ; NH 4 OH; Mg(OH) 2. Questão 06 - (UERN/2013) Apesar do perigo iminente de os astronautas ficarem sem O 2 para respirar, a principal preocupação da NASA era evitar que a atmosfera da espaçonave ficasse saturada de gás carbônico (CO 2 ) exalado pela própria equipe. Isso causaria um abaixamento do ph do sangue da tripulação (acidemia sanguínea). Para eliminar o CO 2 há adaptados à ventilação, recipientes com LiOH, uma base capaz de absorver esse gás. CO LiOH Li 2 CO 3 +H 2 O (Pereira, L. F. Folha de São Paulo, 29/05/2003.) A partir das informações e da reação contida no trecho anterior, marque a afirmativa correta. a) O hidróxido de lítio é uma base fraca. b) O dióxido de carbono é um óxido ácido. c) O carbonato de lítio é uma molécula biatômica. d) O hidróxido de lítio apresenta ligação do tipo covalente. Questão 07 - (UECE/2011) Uma das formas de combater a azia, devido o excesso de produção de ácido clorídrico pelo organismo, é usar o leite de magnésia que possui caráter básico, que é um antiácido estomacal. O leite de magnésia reage com o ácido clorídrico, existente no estômago, formando um sal, neutralizando, assim, o excesso de ácido que provoca a acidez (azia) estomacal. Assinale a afirmação verdadeira. a) O leite de magnésia possui em sua composição o Mg(OH) 2. b) A fórmula química do sal formado nesta reação é Mg(OH)Cl. c) O leite de magnésia apresenta ph menor do que 7. d) A equação química correta desta reação é Mg(OH) 3 + 3HCl MgCl 3 + 3H 2 O. Questão 08 - (UFV MG/2009) A formação de hidróxido de cálcio resultante da reação de um sal desse metal com uma base pode ser representada por: a) Ca OH Ca(OH) b) 2 Ca 2OH Ca(OH) 2 c) 3 Ca 3OH Ca(OH) 3 d) 4 Ca 4OH Ca(OH) 4 Questão 09 - (ITA SP/2000) Num tubo de ensaio dissolve-se açúcar em água e acrescenta-se uma porção de fermento biológico do tipo utilizado na fabricação de pães. Após certo tempo observa-se a liberação de gás nesta mistura. O borbulhamento deste gás em uma solução aquosa não saturada em Ba(OH) 2 provoca, inicialmente, sua turvação. Esta desaparece com o borbulhamento prolongado do gás. A respeito das descrições feitas nestes experimentos são feitas as seguintes afirmações: I. o produto gasoso formado, e responsável pela turvação inicial da solução de Ba(OH) 2, é o monóxido de carbono (CO). II. o produto gasoso formado, e responsável pela turvação inicial da solução de Ba(OH) 2 é o etanol. III. a turvação inicial da solução de Ba(OH) 2 é justificada pela precipitação de Ba(HCO 3 ) 2(c). IV. o desaparecimento da turvação inicial da solução de Ba(OH)2 é justificada pela reação química representada pela seguinte equação:

3 Ba(OH) 2(c) + HCO - 3(aq) BaCO 3(aq) + H 2 O (aq) + OH - (aq) Das informações acima estão ERRADAS: a) apenas I e III. b) apenas I e V. c) apenas II e IV. d) apenas II, IV e V e) todas Questão 10 - (VUNESP SP/2000) O magnésio pode ser obtido da água do mar. A etapa inicial deste processo envolve o tratamento da água do mar com óxido de cálcio. Nesta etapa, o magnésio é precipitado na forma de: a) MgCl 2. b) Mg(OH) 2. c) MgO. d) MgSO 4. e) Mg metálico. Questão 11 - (UERN/2015) Representado pela fórmula química CO, o monóxido de carbono é um gás incolor e inodoro proveniente da combustão incompleta de combustíveis fósseis (carvão mineral, petróleo e gás natural). Se inalado em altas concentrações pode matar por asfixia. Isso ocorre porque, ao ser inspirado, o monóxido de carbono é capaz de estabelecer ligações químicas altamente estáveis com a hemoglobina das hemácias, formando a carboxiemoglobina (HbC), o que as impossibilita de transportar oxigênio em todo o processo de respiração. (Disponível em: O óxido citado no trecho anterior pode ser classificado como óxido a) ácido. b) básico. c) neutro. d) anfótero. Questão 12 - (UEG GO/2013) Os óxidos, quimicamente, são compostos binários nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Dependendo da natureza do outro elemento químico, este pode apresentar característica ácida, básica ou anfótera. Considere o CaO e o ZnO e responda aos itens abaixo. a) Mostre a equação química balanceada da reação do óxido de cálcio com água e justifique se se trata de um óxido ácido ou básico. b) Sabendo que o ZnO apresenta uma caráter anfótero, mostre a equação química para a sua reação com ácido clorídrico. Questão 13 - (UECE/2012) Substâncias químicas tais como: ácido sulfúrico, amônia, óxido de cálcio, hidróxido de sódio e ácido fosfórico são bastante usadas pela humanidade em grandes produções industriais em todo o mundo. Com relação a essas substâncias, assinale a afirmação correta. a) Ácido sulfúrico e ácido fosfórico contêm os mesmos números de átomos de hidrogênio em suas respectivas moléculas. b) O óxido de cálcio é um óxido básico. c) A fórmula da amônia é NH 4. d) O hidróxido de sódio é uma base fraca. Questão 14 - (Mackenzie SP/2015) Explosão forma nuvem tóxica impressionante na Espanha A nuvem de cor alaranjada foi produzida após duas substâncias químicas entrarem em contato em uma fábrica. Uma explosão em uma fábrica de produtos químicos em Igualada, região de Barcelona, na Espanha, produziu uma nuvem tóxica impressionante, de acordo com informações da Europa Press. A nuvem tóxica fez com que a Defesa Civil da cidade decretasse o nível 1 de emergência. A nuvem de cor alaranjada foi produzida quando ácido nítrico e cloreto de ferro (III) entraram em contato ao serem descarregados em um armazém da fábrica.

4 Duas pessoas que estavam manipulando o material no momento da explosão ficaram levemente feridas e acabaram inalando o produto. As vítimas foram levadas pelo sistema de emergência para o Hospital de Igualada, mas não correm riscos. De acordo com o jornal El País, a Defesa Civil recomenda que crianças, idosos e pessoas com problemas respiratórios não saiam de casa. As fórmulas químicas das substâncias envolvidas na reação de formação da nuvem tóxica são corretamente representadas por a) HNO 3 e FeCl 3. b) HNO 3 e FeCl 2. c) HNO 2 e FeCl 2. d) HNO 4 e FeCl 3. e) HNO 4 e FeCl 2. Questão 15 - (Fac. Direito de Sorocaba SP/2014) Soda cáustica e ácido sulfúrico são substâncias utilizadas em diversos segmentos da indústria. A soda cáustica é utilizada na produção do alumínio a partir da bauxita, e o ácido sulfúrico é utilizado no processamento de minérios de urânio para a obtenção do elemento radioativo rádio. As fórmulas da soda cáustica e do ácido sulfúrico, assim como do produto da reação entre eles, são, respectivamente, a) NaOH, H 2 SO 4 e Na 2 SO 4. b) KOH, H 2 S e K 2 S. c) NaOH, HSO 4 e NaSO 4. d) Ca(OH) 2, H 2 SO 3 e CaSO 3. e) KOH, H 2 SO 4 e K 2 SO 4. Questão 16 - (FUVEST SP/2015) Amônia e gás carbônico podem reagir formando ureia e água. O gráfico ao lado mostra as massas de ureia e de água que são produzidas em função da massa de amônia, considerando as reações completas. A partir dos dados do gráfico e dispondo-se de 270 g de amônia, a massa aproximada, em gramas, de gás carbônico minimamente necessária para reação completa com essa quantidade de amônia é a) 120 b) 270 c) 350 d) 630 e) 700 GABARITO: 1) Gab: C 2) Gab: C 3) Gab: E 4) Gab: B 5) Gab: A 6) Gab: B 7) Gab: A 8) Gab: B

5 9) Gab: E RESOLUÇÃO I- Falso. O produto é o CO2 II- Falso. III- Falso. A turvação é devido à formação do BaCO3 IV- Falso. V- Falso. A turvação ocorre devido: 11) Gab: C 12) Gab: a) CaO(s) + H 2 O(l) Ca(OH) 2 (aq) Hidróxido de cálcio b) ZnO(s) + 2HCl(aq) ZnCl 2 (aq) + H 2 O(l) Cloreto de zinco CO + H O H CO 2(aq) 2 2 3(aq) (aq) (aq) 3(aq) (aq) (aq) 3(aq) (aq) 3(aq) 3(s) H CO H + HCO HCO H + CO Ba + CO BaCO 13) Gab: B 14) Gab: A Após um prolongado borbulhamento do CO2 poderá ocorrer o desaparecimento da turvação devido: 3(s) (L) 2(g) (aq) 3(aq) BaCO + H O + CO Ba + 2 HCO 15) Gab: A 16) Gab: C 10) Gab: B