Teoria de Arrhenius. Ácidos: definição e classificação

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1 Química Teoria de Arrhenius Eletrólitos e não eletrólitos. Soluções eletrolíticas e não eletrolíticas. Ionização: formação de íons em uma solução devido à reação das moléculas de uma substância dissolvida em água. Cl Cl Dissociação: separação dos íons de um retículo cristalino, quando ocorre dissolução de um composto iônico em água. NaCl() s Na+ ( aq) + Cl ( aq) Grau de ionização / dissociação número demoléculas ionizadas / dissociadas a= númerodemoléculasdissolvidas a próximo de zero eletrólito fraco a próximo de um eletrólito forte Ácidos: definição e classificação Definição de Arrhenius Ácido é toda substância que, em solução aquosa, se ioniza-se, produzindo exclusivamente cátion 3 + (ou + ). II. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: Monoácidos Triácidos Diácidos Tetrácidos I. Cl + ( aq) + Cl ( aq) ou Cl + + ( aq) + Cl (aq) 3 Classificação Quanto à presença de oxigênio: idrácidos (Cl, I, CN) xiácidos (Cl 3, N 3, S 4 ) III. IV. V. Quanto ao número de elementos químicos: Binário Ternário Quaternário Quanto à volatilidade: Voláteis Fixos Quanto à força: Fortes: a 50% Moderados: 5% < a < 50% Fracos: a 5% Ácidos: fórmula estrutural idrácidos Cl S CN Cl S C N xiácidos Cl I S 4 C 3 Cl I S C 3 P 4 P * 3 P 3 P * 3 P P 1

2 Química idrácidos: ácidos não oxigenados ( x E) Ácido Nome de E + ídrico F ácido fluorídrico Cl ácido clorídrico xiácidos: ácidos oxigenados ( x E y ) Nomenclatura dos ácidos. Regra geral para elementos que formam dois ou mais oxiácidos Padrão Per...ico +...ico Cl 3 Cl ácido 4 ácido perclórico clórico...oso Cl ácido cloroso ipo... oso Cl ácido hipocloroso Exercícios de Aplicação 1. Dê os nomes e/ou as fórmulas dos respectivos ácidos: a) 3 As 4 b) N c) Ácido hipocloroso d) Ácido mangânico e) Ácido ortossulfúrico 13. Escreva: a) os nomes dos compostos cujas fórmulas moleculares são 3 P e Cl 4 ; b) as fórmulas moleculares do ácido hipobromoso e do áci- do perbrômico. Ionização dos ácidos 1. Ionização dos ácidos (parcial e total). Nomenclatura dos ânions S + 4 ( aq) + S 4 ( aq) S 4 + ( aq) + S aq 4 ( ) 4 4 ( aq) } S + + S Ionizaçãoem etapas Ionização total Ácido ídrico oso ico Ânion eto ito ato Bases: definição e classificação 1. Definição de Arrhenius Base é toda substância que, em solução aquosa, dissocia-se, liberando exclusivamente o ânion. Na Na+ ( aq) + ( aq). Classificação.1. Quanto ao número de hidroxilas Monobase Dibase Tribase Tetrabase 1. Formulação das bases By+ ( ). Nomenclatura Elemento: 1 só base idróxido de Bases: nomenclatura y.. Quanto à força Forte Fraca.3. Quanto à solubilidade Solúvel Pouco solúvel Insolúvel Indicadores ácido-base Indicadores ácido-base Ácido Base Fenolftaleína Incolor Vermelho Elemento: bases idróxido de Nox ( algarismo romano) Tornassol Róseo Azul

3 ou Química idróxido IC Nox maior S Nox menor Reação de neutralização total 1. Sais São compostos que podem ser formados a partir da reação de um ácido com uma base de Arrhenius. Exemplo: S 4 + Ca ( ) CaS4 + Sal. Reação de salificação Ácido + Base Sal + Água Cl + Na NaCl A reação de salificação pode ser total, do ácido e da base, ou, então, parcial, de apenas um deles. 3. Reação de neutralização total do ácido e da base sal formado a partir da reação de neutralização total do ácido e da base é denominado sal neutro ou normal. 1 Cl + 1 K 1 KCl + 1 Sal normal Cl + Ca ( ) CaCl + Sal normal Nomenclatura do sal normal de Nome do ânion Nome do ction á bservação nome do ânion deriva do ácido que dá origem a ele. Ácido ídrico oso ico Ânion eto ito ato Reação de neutralização parcial 1. Sal ácido ou hidrogenossal É o sal formado a partir da reação de neutralização parcial do ácido e total da base. 1 Na + 1 S 4 1 NaS4 + 1 Sal ácido NaS 4 sulfato ácido de sódio, hidrogenossulfato de sódio ou bissulfato de sódio. 1 Na + 1 P NaP4 + 1 Sal ácido Na P 4 fosfato diácido de sódio ou di-hidrogeno- Formulação dos sais 1. Fórmula geral de um sal Cx+ cátion ( Cx+ ) y ( Ay ) x Ay ânion bservação Quando x e y (como índices) forem múltiplos, deverão ser simplificados.. Sal básico ou hidroxissal É o sal formado a partir da reação de neutralização parcial da base e total do ácido. Exemplo: 1 Ca( ) + 1 Cl 1 CaCl 1 ( ) + Sal bsico á Ca()Cl cloreto básico de cálcio ou hidroxicloreto de cálcio. C x+ A y (C x+ ) y (A y ) x C y A x Nome Fe + S 4 ( Fe+ ) ( S ) FeS 4 Sulfato de ferro II (ferroso) 4 Fe 3+ S 4 ( Fe3+ ) ( S ) Fe (S 4 ) 3 Sulfato de ferro III (férrico) 4 3

4 Tabela de alguns dos principais cátions e ânions Cátion Nome Cátion Nome Cátion Nome Li + Lítio Mg + Magnésio Fe + Ferro II (ferroso) Na + Sódio Ca + Cálcio Fe 3+ Ferro III (férrico) K + Potássio Ba + Bário Cu + Cobre I (cuproso) N+ 4 Amônio Al 3+ Alumínio Cu + Cobre II (cúprico) Ânion Nome Ânion Nome Ânion Nome Cl Cloreto S 4 Sulfato P 3 Fosfito Br Brometo S 3 Sulfito P ipofosfito I Iodeto C 3 Carbonato N 3 Nitrato S Sulfeto P3 4 Fosfato N Nitrito Sal hidratado É o sal que se cristaliza com uma ou mais moléculas de água. CaCl cloreto de cálcio di-hidratado Na S 4 10 sulfato de sódio deca-hidratado 1. a) b) c) d) e) Faça as fórmulas dos seguintes sais: sulfeto de prata; bissulfato de amônio; fosfito áurico; perclorato ferroso; metafosfato de alumínio. Formulação dos sais: exercícios. (UFF-RJ) Complete, corretamente, o quadro a seguir. Fórmula Cu C 3 (N 4 ) C 4 Fe() 3 KS 4 Mg(N 3 ) Na S CuS 4 5 Cotidiano de ácidos, bases e sais Nomenclatura 1. Ácidos. Bases Cl F CN S N 3 S 4 Suco gástrico (nome comercial: ácido muriático) Reage com o vidro. Câmara de gás Cheiro de ovo podre Fabricação de explosivos, fabricação do salitre Bateria de automóvel Na Ca() Mg() N 4 Nome comercial: soda cáustica, usada na fabricação do sabão Nome comercial: cal hidratada, cal extinta ou cal apagada, usada em caiação e na argamassa Antiácido e laxante Produto de limpeza, indústria de fertilizantes 3 P 4 Indústria de alimentos, indústria de fertilizantes C 3 Refrigerantes C 3 C Vinagre Enem e Vestibular Dose Dupla 16

5 Química 3. Sais NaCl NaI e KI NaF NaN 3 KN 3 Na C 3 NaC 3 CaC 3 CaS 4 CaS 4 MgS 4 Ca 3 (P 4 ) Conservação de carnes Adicionado ao sal de cozinha Anticárie Nome comercial: salitre, usado na fabricação de fertilizantes Fabricação da pólvora negra Nome comercial: barrilha ou soda, usado na fabricação do vidro Antiácido estomacal, fabricação do fermento, fabricação de extintor de incêndio Constitui o calcário e o mármore, fabricação do Ca, do vidro comum e do cimento Portland Fabricação do giz Conhecido como gipsita, utilizada como gesso Nome comercial: sal amargo, utilizado como laxante Produção do elemento fósforo, indústria de fertilizantes Óxidos: nomenclatura e formulação 1. Conceito Óxidos são compostos binários, nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Fe 3 óxido de ferro III ou férrico Fe óxido de ferro II ou ferroso. Fórmula geral 3) Quando o elemento forma dois ou mais óxidos. E x + x Se x for múltiplo de, deveremos simplificá-lo. Exemplos Na, Ca, Al 3, C, S, Fe 3 bs. F não é óxido, pois o elemento flúor é mais eletronegativo que o oxigênio. Seu nome é fluoreto de oxigênio. 3. Nomenclatura 1) Quando o elemento forma apenas um óxido. Óxido de Exemplo: Na óxido de sódio Ca óxido de cálcio Al 3 óxido de alumínio mono mono di óxido de di tri,... tri,... Fe 3 trióxido de diferro Fe monóxido de (mono) ferro bs. s peróxidos são óxidos que possuem o ânion e são formados por elementos das famílias IA e IIA. Fórmula Ca Nome peróxido de hidrogênio peróxido de cálcio ) Quando o elemento forma dois óxidos. Óxido de Nox (em algarismo romano) ou IC maior Nox S menor Nox Óxidos ácidos Óxido ácido + água ácido Óxido ácido + base sal + água K peróxido de potássio Enem e Vestibular Dose Dupla 17

6 Exemplos S3 S 4 S3 + Na NaS4 + Química + N 5+ N3 N 5+ Na NaN3 + s óxidos ácidos, como são obtidos a partir dos ácidos pela retirada de água, são chamados de anidridos. S 4 S 3 N3 N 5 Ácido sulfúrico Anidrido sulfúrico ou trióxido de enxofre Ácido nítrico Anidrido nítrico ou pentóxido de dinitrogênio Óxidos ácidos são óxidos moleculares. Óxidos básicos, anfóteros, peróxidos e neutros 1. Óxidos básicos Óxido básico + água base Óxido básico + ácido sal + água Na + Na Na + Cl NaCl + São formados por: metais alcalinos (IA) e alcalinoterrosos (IIA) metais com baixo Nox 3. Peróxidos Na + Na + Na + Cl NaCl + 4. Óxidos neutros C, N, N. Óxidos anfóteros Zn, Al 3 Cotidiano de óxidos Ca = cal viva ou cal virgem, usada na agricultura, em acidentes com caminhões de ácido sulfúrico. C = refrigerante, efeito estufa, chuva ácida em ambiente não poluído e ausência de raios e relâmpagos; em estado sólido, é denominado gelo-seco. N = gás hilariante, anestésico. C = poluente atmosférico formado na queima incompleta de combustíveis. N = eliminado pelos escapamentos de veículos, responsável pela chuva ácida em ambientes poluídos, formação de ozônio a baixa altitude. S = eliminado pelas chaminés das fábricas, responsável pela chuva ácida em ambientes poluídos. = em solução aquosa, é denominado de água oxigenada. Fe 3 4 = magnetita, pedra-ímã natural. Pb 3 4 = zarcão, pintura de fundo em estruturas metálicas. Enem e Vestibular Dose Dupla 19