Roteiro de Estudos 2 trimestre Disciplina: Química 1ª SÉRIE

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Anna Alvarenga Câmara
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1 Roteiro de Estudos 2 trimestre Disciplina: Química 1ª SÉRIE Professor: Ricardo Augusto Marques da Costa O que devo saber: Unidade 6: Dissociação e ionização condutividade elétrica. Conceito de ácido, base e sal pela teoria de Arrhenius. Ácidos nomenclatura, classificação dos ácidos, algumas propriedades dos ácidos, principais ácidos, suas aplicações e características. Bases definição, nomenclatura, classificação das bases, algumas propriedades das bases, principais bases e suas aplicações. Sais obtenção dos sais neutralização total e parcial Óxidos nomenclatura e fórmulas dos óxidos; óxidos básicos e óxidos ácidos. De quais materiais preciso para estudar: - resumir o conteúdo contido no livro didático adotado (Saraiva) ajuda a entender melhor o assunto. - assistir alguns vídeos na internet que mostram os processos de separação de misturas. Achei alguns, vocês podem consultar também e, em caso de dúvidas, me consultem sobre o conteúdo refazer a prova mensal Como devo estudar: A proposta da 1ª série do EM é principalmente estudar as substâncias e suas principais características. A unidade 6 dá uma primeira classificação das substâncias de acordo com propriedades semelhantes, chamada de funções inorgânicas. É preciso entender o que leva uma substância ser classificada como ácido, base e sal.

Bases definição, nomenclatura, classificação das bases, algumas propriedades das bases, principais bases e suas aplicações.

2 Entender quais critérios as classifica assim. Além disso, é essencial entender que os ácidos não possuem íons, porém, em água passam a produzir, processo chamado de ionização. Muito importante é saber como um ácido e uma base reage, produzindo um sal, chamada de reação de neutralização. Treinar as reações de neutralização, através de diversos exemplos no livro e no caderno, além de exercícios sugeridos como revisão. Dicas: - saber os nomes dos principais ácidos e bases (hidróxido de sódio e hidróxido de amônio); - entender como os indicadores mudam de cor na presença de ácidos e bases; - praticar as reações de neutralização; - praticar o balanceamento das reações de neutralização; - entender como fazer o nome dos sais obtidos nas reações de neutralização. - dada a fórmula de um sal, saber fazer os nomes do ácido e da base que originaram este sal; - fazer as fórmulas e os nomes dos óxidos; montar as reações dos óxidos ácidos e básicos com água. No final da leitura da unidade 6, você deve ser capaz de responder às seguintes questões: 1 O que é dissociação iônica e ionização? Dê exemplos. 2 O que são soluções eletrolíticas e não-eletrolíticas? 3 Um composto molecular pode ser eletrolítica. Justifique esta afirmativa. 4 Definir ácidos, bases e sais de acordo com Arrhenius. 5 Como as substâncias iônicas e moleculares se comportam em relação à condutividade elétrica? 6 Como se faz a nomenclatura dos ácidos oxigenados e não oxigenados?

Treinar as reações de neutralização, através de diversos exemplos no livro e no caderno, além de exercícios sugeridos como revisão.

3 7 O que é grau de ionização? Como se calcula? Como se classificam os ácidos de acordo com seu grau de ionização? 8 Cite algumas propriedades dos ácidos, bases e sais. 9 Como se classificam as bases de acordo com a solubilidade e força? 10 Dê a fórmula e a classificação do hidróxido de amônio. 11 O que são indicadores? Dê exemplos. 12 O que é uma reação de neutralização? Como ela ocorre? Estes são alguns exercícios extras, orientadores para o estudo. Marcaremos uma data antes da avaliação para tirar as dúvidas. Estes exercícios terão valor de uma tarefa, a ser definida data de entrega. 1 Dada a tabela abaixo com os ácidos, determine: Ácidos Nomenclatura nº de hidrogênios ionizáveis Força Hidrácido ou Oxiácido Volatilidade HBr HNO 2 H 3PO 3 H 2SO 3 HClO 2 H 2CO 3 2 Dê as equações de ionização dos ácidos dados na tabela. 3 X, Y e Z representam genericamente três ácidos que, quando dissolvidos em um mesmo volume de água, à temperatura constante, comportam-se de acordo com a tabela

12 O que é uma reação de neutralização? Como ela ocorre? Estes são alguns exercícios extras, orientadores para o estudo. Marcaremos uma data antes da avaliação para tirar as dúvidas.

4 nº de moléculas dissolvidas nº de moléculas ionizadas X 40 4 Y Z 10 2 Determine o grau de ionização para cada uma delas, determinando se são ácidos fortes, fracos ou moderados. 4 Estabeleça a relação correta entre os ácidos, os usos, as ocorrências e as características dadas a seguir: I) fertilizantes II) corrosão de vidro III) câmara de gás a) HNO 3 b) H 3CCOOH c) HCl d) HCN e) H 2SO 4 f) H 2S g) HF h) H 3PO 4 i) H 2CO 3 IV) suco gástrico V) vinagre VI) ácido muriático VII) cheiro de ovo podre VIII) refrigerantes IX) desidratante X) bateria de automóvel XI) fabricação de explosivos 5 - Faça a associação: (A) utilizado na fabricação do sabão, conhecido como soda cáustica (B) utilizado na construção civil (caiação e preparação da argamassa) conhecido como cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada

HCN e) H 2SO 4 f) H 2S g) HF h) H 3PO 4 i) H 2CO 3 IV) suco gástrico V) vinagre VI) ácido muriático VII) cheiro de ovo podre VIII) refrigerantes IX) desidratante X) bateria de automóvel XI)

5 (C) utilizado como medicamento com ação de antiácido, conhecido como leite de magnésia (D) utilizado na fabricação de produtos de limpeza de uso doméstico com ajax e fúria (E) utilizado no tratamento da água dos reservatórios no processo denominado de decantação e também como antiácido estomacal (pepsamar) ( ) NH 4OH ( ) NaOH ( ) Al(OH) 3 ( ) Ca(OH) 2 ( ) Mg(OH) 2 6 Considere os seguintes cátions: Li + (lítio); Ba +2 (bário); Fe +2 (ferro II); Fe +3 (ferro III); Au + (auroso); Au +3 (áurico). a) Represente as fórmulas das bases originadas destes cátions; b) Dê seus nomes; c) Classifique-as quanto ao número de hidroxilas. d) As equações de dissociação de cada base. Fazer estes extras: H 2SO 4 + NaOH HCl + Ca(OH) 2 HNO 3 + LiOH H 4P 2O 7 + Mg(OH) 2 HCl + Fe(OH) 3 H 2CO 3 + NaOH HCl + Mg(OH) 2 Fe(OH) 3 + H 2SO 4 H 3PO 4 + Ba(OH) 2 BONS ESTUDOS!

cátions: Li + (lítio); Ba +2 (bário); Fe +2 (ferro II); Fe +3 (ferro III); Au + (auroso); Au +3 (áurico).

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