QUÍMICA Prof. Marcelo ESTEQUIOMETRIA FIXAÇÃO. Nomelini Química Página 1. = 1 g mol; C = 12 g mol e O = 16 g mol

Tamanho: px

Começar a partir da página:

Download "QUÍMICA Prof. Marcelo ESTEQUIOMETRIA FIXAÇÃO. Nomelini Química Página 1. = 1 g mol; C = 12 g mol e O = 16 g mol"

Afonso Domingos Caiado
6 Há anos
Visualizações:

1 QUÍMICA Prof. Marcelo ESTEQUIOMETRIA FIXAÇÃO 01. No Brasil, o etanol (álcool etílico) é obtido principalmente por processos fermentativos. O material a ser fermentado pode ser obtido de cana-de-açúcar, batata, mandioca e cereais em geral. A partir da glicose obtémse, o etanol conforme as reações: C12H22O11 + H2O 2C6H12 O6 sacarose glicos e Dados: massas molares: H C6H12O 6 2C2H5OH + 2CO2 glicos e e tanol = 1 g mol; C = 12 g mol e O = 16 g mol A partir de 68,4 kg de sacarose, a massa de etanol que é possível obter é de: a) 18,4 kg. b) 9,2 kg. c) 73,6 kg. d) 36,8 kg. e) 55,2 kg. 02. (Ime 2016) Em 33,65 g de um sal de magnésio está presente 1mol deste elemento. Sendo trivalente o ânion deste sal, é correto afirmar que a massa de 1mol do ânion é (Massa molar: Mg = 24,31 g mol) a) 6,23 g b) 14,01 g c) 24,31 g d) 42,03 g e) 48,62 g Nomelini Química Página 1

2 03. (Uerj 2016) A mistura denominada massa de Laming, composta por Fe2O 3, serragem de madeira e água, é utilizada para a remoção do H2S presente na composição do gás de hulha, um combustível gasoso. Observe a equação química que representa o processo de remoção: Fe2O3 + 3H2S 2FeS + S + 3H2O Calcule, em quilogramas, a massa de FeS formada no consumo de 408 kg de H2S, considerando 100% de rendimento. Em seguida, indique o símbolo correspondente ao elemento químico que sofre oxidação e o nome do agente oxidante. Dados: H = 1; S = 32; Fe = Fitas de magnésio podem ser queimadas quando em contato com fogo e na presença de gás oxigênio. Durante a reação, pode-se observar a formação de um sólido branco e a liberação de uma luz intensa. Suponha que uma fita de magnésio de 3 g, com 80% de pureza em massa, seja queimada. A massa aproximada, em gramas, do sólido branco será igual a a) 3. b) 4. c) 5. d) Quando o ácido clorídrico, conhecido popularmente como ácido muriático, entra em contato com objetos de ferro, ocorre uma reação de simples troca. Nesse caso, forma-se hidrogênio gasoso e cloreto de ferro II, conforme reação abaixo. HCl + Fe H + FeCl (aq) (s) 2(g) 2(aq) A quantidade de ácido muriático, em gramas, necessária para produção de 56 L de H 2, nas CNTP, é aproximadamente igual a a) 56 b) 91 c) 182 d) (Unesp 2016) Para a síntese do sulfato de ferro(ii) hepta-hidratado, após a reação entre ferro metálico e ácido sulfúrico, a estudante deixou o béquer resfriar em banho de gelo, até a cristalização do sal hidratado. A seguir, a estudante separou o sólido por filtração, o qual, após ser devidamente lavado e secado, apresentou massa igual a 52,13 g. Dadas as massas molares 1 = = = = escreva a equação balanceada da (g mol ) : Fe 56,0; S 32,0; H 1,0; O 16,0, reação global de formação do sulfato de ferro (II) hepta-hidratado sintetizado pela estudante e calcule o rendimento da reação a partir do ferro metálico e do ácido sulfúrico. Nomelini Química Página 2

3 07. (Uerj 2015) Um processo petroquímico gerou a mistura, em partes iguais, dos alcinos com fórmula molecular C6H 10. Por meio de um procedimento de análise, determinou-se que essa mistura continha 24 gramas de moléculas de alcinos que possuem átomo de hidrogênio ligado a átomo de carbono insaturado. A massa da mistura, em gramas, corresponde a: a) 30 b) 36 c) 42 d) 48 PROPOSTOS 01. (Ufmg 2010) Considere uma reação hipotética que ocorre em fase gasosa e envolve os reagentes X e Y e o produto Z. Num experimento, foram misturados, em um recipiente, 5 mol de X com 5 mol de Y. Após 1 minuto, nesse recipiente, havia 4 mol de X, 3 mol de Y e 1 mol de Z, como registrado neste quadro: X Y Z Início 5 mol 5 mol 0 Após 1 min. 4mol 3 mol 1 mol Suponha que essa reação prossegue até o consumo total do reagente limitante. Considerando-se a quantidade inicial de X e Y, é CORRETO afirmar que a quantidade máxima de Z a ser obtida nessa reação é de a) 2,5 mol. b) 3,5 mol. c) 4 mol. d) 5 mol. 02. (Pucrj 2013) A queima de 5,0 g de uma amostra de carbono consumiu totalmente esse reagente e produziu uma mistura de CO e CO 2. Se a massa de CO 2 produzida foi 13,9 g, a quantidade em mol de CO é: a) 0,02 b) 0,05 c) 0,08 d) 0,1 e) 0, (Fuvest 2012) Volumes iguais de uma solução de I 2 (em solvente orgânico apropriado) foram colocados em cinco diferentes frascos. Em seguida, a cada um dos frascos foi adicionada uma massa diferente de estanho (Sn), variando entre 0,2 e 1,0 g. Em cada frasco, formou-se uma certa quantidade de SnI 4, que foi, então, purificado e pesado. No gráfico abaixo, são apresentados os resultados desse experimento. Nomelini Química Página 3

4 Com base nesses resultados experimentais, é possível afirmar que o valor da relação massa molar do I 2 massa molar do Sn é, aproximadamente, a) 1 : 8 b) 1 : 4 c) 1 : 2 d) 2 : 1 e) 4 : (Uftm 2011) O ácido araquidônico é uma substância que contém apenas carbono, oxigênio e hidrogênio. Está presente no fígado, cérebro e várias glândulas do corpo humano, tendo função essencial para a produção de hormônios e membranas celulares. A combustão completa de 1 mol do ácido araquidônico produz 880 g de CO 2 e 16 mol de H 2 O. Sabendo-se que o percentual em massa de hidrogênio nesse ácido é igual ao de oxigênio, a fórmula mínima do ácido araquidônico é a) C 2 H 16 O. b) C 4 H 8 O. c) C 4 H 16 O. d) C 10 H 8 O. e) C 10 H 16 O. 05. (Cesgranrio 2004) Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno é obtido na hora, através da seguinte reação química: CaC 2 + 2H 2 O Ca(OH) 2 + C 2 H 2 Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio(cac 2 ) que será necessária para obter 12,3l de acetileno (C 2 H 2 ) a 1atm e 27 C? Nomelini Química Página 4

5 Dados: Ca = 40 ; C = 12 R = 0,082 atm.l.mol -1.K -1 a) 8 g b) 16 g c) 24 g d) 32 g e) 48 g 06. (Uerj 2012) A análise elementar de 2,8 g de uma substância orgânica desconhecida, no estado gasoso e com comportamento ideal, produziu 8,8 g de dióxido de carbono e 3,6 g de água pela reação de combustão completa. A massa dessa substância orgânica, a 1 atm e 27 C, ocupa o volume de 1,2 L. Sabendo-se que essa substância apresenta isômeros espaciais, determine sua fórmula molecular e escreva as estruturas dos estereoisômeros correspondentes. 1 1 Dado: R = 0,08 atm.l.mol.k. 07. (Uerj 2013) Para prevenção do bócio, doença causada pela falta de iodo no organismo, recomenda-se a adição de 0,005%, em massa, de iodato de potássio ao sal de cozinha. O iodato de potássio é produzido pela reação entre o iodo molecular e o hidróxido de potássio, que forma também água e iodeto de potássio. Escreva a equação química completa e balanceada para a obtenção do iodato de potássio e determine a massa, em gramas, do íon iodato presente em 1 kg de sal de cozinha. 08. (Pucsp 2011) Um determinado metal queima ao ar para formar o respectivo óxido, um sólido de alta temperatura de fusão. A relação entre a massa do metal oxidado e a massa de óxido formado está representada no gráfico a seguir. Durante um experimento, realizado em recipiente fechado, foi colocado para reagir 1,00 g do referido metal, obtendo-se 1,40 g do seu óxido. Considerando-se que todo o oxigênio presente no frasco foi consumido, pode-se determinar que a massa de oxigênio presente no sistema inicial é x. Em outro recipiente fechado, foram colocados 1,50 g do referido metal em contato com 1,20 g de oxigênio. Considerando que a reação ocorreu até o consumo total de pelo menos um dos reagentes, pode-se afirmar que a massa de óxido gerado é y. Nomelini Química Página 5

6 Sabendo que o metal em questão forma apenas um cátion estável e considerando que em todas as reações o rendimento foi de 100%, os valores de x e y são, respectivamente, a) 0,40 g e 2,70 g. b) 0,40 g e 2,50 g. c) 0,56 g e 2,50 g. d) 0,56 g e 3,00 g. e) 0,67 g e 2,70 g. Gabarito: Resposta da questão 1: [A] Resposta da questão 2: [D] Resposta da questão 3: [D] Resposta da questão 4: [E] Resposta da questão 5: [D] Resposta da questão 6: Resposta da questão 7: Resposta da questão 8: [C] Nomelini Química Página 6

Documentos relacionados

Professor Marcus Ennes. -Estequiometria

Professor Marcus Ennes. -Estequiometria Professor Marcus Ennes -Estequiometria - RELAÇÕES FUNDAMENTAIS RAZÃO E PROPORÇÃO 1) Um formigueiro é composto por 2.000 formigas. Cada formiga consome por dia, 1.500 moléculas de glicose (C 6 H 12 O 6