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1 1)Você já sentiu o ardido de pimenta na boca? Pois bem, a substância responsável pela sensação picante na língua é a capsaicina, substância ativa das pimentas. Sua fórmula estrutural está representada a seguir. 4) Qual a porcentagem mais aproximada de fósforo e nitrogênio no fosfato de amônio? (Massas atômicas: H = 1, O = 16, P = 31, N = 14; cátion amônio: NH 4 +, ânion fosfato: PO 4 3- ). a) 29,5 e 10,1 b) 30,2 e 7,3 c) 20,8 e 28,2 d) 30,7 e 11,2 e) 50,1 e 20,2 Sabendo que a capsaicina possui massa molar igual a 305,0 g/mol, a porcentagem em massa de carbono na capsaicina é: 5) No combate à dor e à febre, um medicamento muito utilizado é a aspirina, cuja composição centesimal é: C = 60,00 %, H = 4,44 % e O = 35,56 %. Sabendo-se que em uma amostra de aspirina com 0,18 g de massa existem 6, moléculas, conclui-se que a fórmula molecular desse composto é: a) 12,00 % b) 18,00 % c) 59,00 % d) 70,81 % e) 100,0 % a) C 9 H 6 O 3 b) C 8 H 4 O 5 c) C 10 H 12 O 3 d) C 9 H 8 O 4 2) A combustão completa de certo composto orgânico oxigenado, de fórmula C X H Y O n consumiu 3 mols de oxigênio para cada 2 mols de CO 2 e 3 mols de H 2 O formados. A fórmula mínima desse composto é, portanto, a) CHO b) CH 2 O c) CH 3 O d) C 2 H 3 O e) C 2 H 6 O 6) A magnetita é um importante minério de ferro que tem a propriedade de ser atraído pelo ímã. Uma das aplicações desse minério são as fitas de áudio (K7) e vídeo (VHS). Um óxido de ferro que contém 72,4 % (em massa) de ferro tem fórmula empírica a) Fe 2 O 3 (MM = 160 g/mol) b) Fe 3 O 4 (MM = 232 g/mol) c) Fe 3 O 2 (MM = 200 g/mol) d) FeO4 (MM = 120 g/mol) e) FeO (MM = 72 g/mol) 3) A fórmula mínima de um composto orgânico é (CH 2 O)n. Sabendo-se que o peso molecular desse composto é 180, qual o valor de n? a) 2 b) 4 c) 6 d) 8 e) 12 Gavião Peixoto nº 124 Edifício Manhattan /

2 7) (Fuvest) Um composto submetido à decomposição produziu hidrogênio (H 2 ) e silício (Si) na proporção, respectivamente, de 3,0 g para 28,0 g. No composto original, quantos átomos de hidrogênio estão combinados com um átomo de silício? Massas molares: H2 = 2,0 g/mol; i = 28,0 g/mol. a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 6 10) A dieta que um endocrinologista recomendou para um paciente permite a ingestão diária de 300 g de determinado alimento que contém 0,17 % de carboidrato, cuja queima diária libera 2 kcal. Tal carboidrato contém 40,0 % de carbono, 6,67 % de hidrogênio e seu calor de combustão é 706,0 kcal/mol Determine a fórmula molecular desse carboidrato. 8) (Ime) O nitrogênio forma cinco diferentes óxidos. A análise centesimal de amostras desses óxidos forneceu os resultados a seguir: 11) (Ufu 2005) Um óxido de nitrogênio foi analisado e apresentou as seguintes porcentagens em massa: 25,9 % de nitrogênio e 74,1 % de oxigênio. Tendo em vista as informações apresentadas, faça o que se pede. a) Dê a fórmula empírica deste composto, demonstrando os cálculos utilizados. b) O óxido apresentado é um óxido molecular ou iônico? Justifique sua resposta. c) Escreva a equação que representa a reação entre este óxido e a água. Dados: N = 14; O = 16. Dados: massas atômicas: O= 16,00, N= 14,00. Determine, a partir destes dados: a) a fórmula mínima de cada um; b) a(s) nomenclatura(s) correspondente(s) de cada óxido. 9) Por muitos anos, os aborígines da Austrália usaram folhas de eucalipto para combater dores, em particular, a de garganta. O componente ativo dessas folhas foi identificado como EUCALIPTOL, cuja massa molar é 154,0 g. Ao se analisar uma amostra de eucaliptol com 3,16 g, encontrou-se o seguinte resultado: C = 2,46 g; H = 0,37 g; O = 0,33 g. Considere essas informações e determine: a) a fórmula molecular do eucaliptol; b) a massa, em grama, de H 2 O produzida na combustão completa da amostra. 12) (Unifesp) Existem diferentes formas pelas quais a água pode fazer parte da composição dos sólidos, resultando numa grande variedade de substâncias encontradas na natureza que contêm água ou elementos que a formam. A água de estrutura é denominada de água de hidratação, que difere muito da água de absorção ou adsorção. A água de constituição é uma forma de água em sólidos, que é formada quando estes se decompõem pela ação de calor. a) O NaHCO 3 e Ca(OH) 2 são sólidos que apresentam água de constituição. Escreva as equações, devidamente balanceadas, que evidenciam essa afirmação, sabendo-se que na decomposição do bicarbonato de sódio é produzido um óxido de caráter ácido. b) No tratamento pós-operatório, um medicamento usado para estimular a cicatrização é o sulfato de

3 zinco hidratado, ZnSO 4.xH 2 O. A análise desse sólido indicou 43,9 % em massa de água. Determine neste composto o número de moléculas de água por fórmula unitária. Dadas massas molares (g/mol): ZnSO 4 = 161,5 e H 2 O = 18,0. 15) A análise de uma substância desconhecida revelou a seguinte composição centesimal: 62,1% de carbono, 10,3% de hidrogênio e 27,5% de oxigênio. Pela determinação experimental de sua massa molar, obteve-se o valor 58,0 g/mol. É correto concluir que se trata de um composto orgânico de fórmula molecular: (Massas atômicas: C = 12, H = 1, O = 16) a) C 3 H 6 O 2. b) CH 6 O 2. c) C 2 H 2 O 2. 13) A glicose é um composto orgânico produzido pelos vegetais por meio do processo de fotossíntese, sendo que, posteriormente, suas moléculas se combinam para gerar a celulose e o amido. A celulose constitui a parede das células e o amido é armazenado em diversos órgãos vegetais. Determine a fórmula percentual da glicose, sendo que na decomposição de 1,8 g foram produzidas: 0,72 g de carbono, 0,12 g de hidrogênio e 0,96 g de oxigênio. d) C 2 H 4 O 2. e) C 3 H 6 O. 16) A fórmula mínima da glicose, do ácido acético, do ácido lático e do formaldeído é exatamente a mesma: CH 2 O. Sabendo que as suas massas molares são dadas por: 180 g/mol, 60 g/mol, 90 g/mol e 30 g/mol, qual é a fórmula molecular de cada uma dessas substâncias, respectivamente? a) C 4 H 12 O 2, C 3 H 6 O 2, C 2 H 2 O 2 e CH 2 O. 14) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa da substância. Considerando a sacarose, C 12 H 22 O 11, açúcar extraído da cana de açúcar e da beterraba, é correto afirmar que a composição percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio nessa molécula é respectivamente: b) C 6 H 18 O 6, C 2 H 8 O 2, C 4 H 12 O 2 e CH 2 O. c) C 6 H 12 O 6, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3 e CH 2 O. d) C 3 H 6 O 3, C 6 H 12 O 6, C 2 H 2 O 2 e CH 2 O. e) CH 2 O, C 4 H 12 O 2, C 2 H 4 O 2 e C 6 H 12 O 6. a) (40,11; 7,43 e 52,46)% b) (43,11; 5,43 e 51,46)% c) (41,11; 8,43 e 50,46)% d) (42,11; 6,43 e 51,46)% e) (43,11; 4,43 e 52,46)% 17) A decomposição de carnes e peixes pela ação de bactérias resulta na formação de uma substância chamada cadaverina. O odor dessa substância é bem desagradável. Sua fórmula percentual é C 58,77% H 13,81% N 27,40% e sua massa molar é igual a 102 g/mol. Determine a forma molecular da cadaverina. a) C 5 H 14 N 2. b) C 5 H 7 N 2. c) C 10 H 28 N 4. d) C 2 H 7 N. e) C 4 H 14 N 2.

4 18) A fórmula mínima de uma substância é CH 2 e sua massa molecular é 70 g/mol. A fórmula molecular dessa substância é: a) C 3 H 6. b) C 5 H 10. c) C 5 H 12. d) C 3 H 8. e) C 10 H 5. 23) Um éter, de massa molar 60g/mol, tem a seguinte composição centesimal: C = 60%; H = 13,33%; O = 26,67%. Determine a fórmula molecular do éter. 19) Usando um espectrômetro de massas determinou-se que a massa molar da vitamina C é 176,12 g/mol. Sabe-se que a fórmula empírica ou mínima dessa substância é C 3 H 4 O 3. Com base nessas informações, qual é a fórmula molecular da vitamina C? 20) Em 0,5 mol de quinina, substância utilizada no tratamento da malária, há 120g de carbono, 12g de hidrogênio, 1 mol de átomos de nitrogênio e 1 mol de átomos de oxigênio. Pode-se concluir que a fórmula molecular da quinina é: a) C 20 H 12 N 2 O 2. b) C 20 H 24 N 2 O 2. c) C 10 H 12 NO. d) C 10 H 6 N 2 O 2. e) C 5 H 6 NO. 21) A composição centesimal de uma substância é de 40% de carbono, 6,7% de hidrogênio e 53,3% de oxigênio. A fórmula mínima dessa substância é: a) CH 2 O. b) C 2 H 3 O 2. c) C 2 H 4 O. d) C 12 HO ) Sabendo-se que um composto mineral apresenta a seguinte composição centesimal: Na=27,06%; N=16,47% e O=56,47% e que existe nesse composto somente um átomo de sódio, calcular a sua fórmula molecular. (Dados: N = 14; O = 16; Na = 23) 25) (Ufrrj) Anfetaminas são aminas utilizadas como estimulantes e vulgarmente conhecidas por "bolinhas". Uma dessas substâncias é a benzedrina, que apresenta a seguinte composição percentual: 80 % de carbono, 9,63 % de hidrogênio e 10,37 % de nitrogênio. Sabendo-se que a sua massa molar é 135 g/mol, pode-se afirmar que a sua fórmula molecular é a) C 9 H 15 N. b) C 8 H 14 N 2. c) C 9 H 26 N. d) C 8 H 20 N. e) C 8 H 13 N. e) C 3 H 6 O 6. 22) O ácido araquidônico é uma substância que contém apenas carbono, oxigênio e hidrogênio. Está presente no fígado, cérebro e várias glândulas do corpo humano, tendo função essencial para a produção de hormônios e membranas celulares. A combustão completa de 1 mol do ácido araquidônico produz 880g de CO 2 e 16 mol de H 2 O. Sabendo-se que o percentual em massa de hidrogênio nesse ácido é igual ao de oxigênio, a fórmula mínima do ácido araquidônico é: a) C 2 H 16 O b) C 4 H 8 O c)c 10 H 8 O d)c 10 H 16 O

5 GABARITO: 1)D 2)E 3)C 4)C 5)D 6)B 7)C 8) a) 1- N 2 O; 2- NO; 3- N 2 O 3 ; 4- NO 2 ; 5- N 2 O 5. b) monóxido de dinitrogênio - monóxido de nitrogênio - trióxido de dinitrogênio - dióxido de nitrogênio - pentóxido de dinitrogênio 9) a) C 10 H 18 O b) 3,32 g de H 2 O 10)C 6 H 12 O 6 11) a)a fórmula é N 2 O 5. b) É um óxido molecular, pois apresenta ligações covalentes entre seus átomos. c) N 2 O 5 + H 2 O 2HNO 3 12) a) 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O CO2: óxido ácido. Ca(OH)2 CaO + H2O b)4g H 2 O 13) C 40% H 6,66% O 53,33% 14) D 15) E 16)C 17) A 18) B 19) C 6 H 8 O 6 20)B 21)A 22)C 10 H 16 O 23) C 3 H 8 O 24)NaNO 3 25) E

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