Prof. Msc João Neto 2
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- Ian Cordeiro Carreiro
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1 Prof. Msc João Neto
2 Prof. Msc João Neto 2
3 C H C9H8O4 O g / mol 180g N moléculas g y g N y 180g y 2, N moléculas C H O C H O g / mol 180g N moléculas 9 átomos g y g N 9 y 184g y 0,0244N átomos Prof. Msc João Neto C molécula 1 1molécula C H O 2, z 24,93 10 z 0,02493N 1/ 40 0, átomos N moléculas z N C 3
4 Prof. Msc João Neto 4
5 8% cálculo 1g 73% Ca ( PO CaC O 0,08g 0,73g Ca 40x3 120 P 31x 2 62 Ca3( PO4 ) 2 O 16x g / mol 310g 100% 120g x x 38,7% ) 2 8% cálculo 1g 73% Ca ( PO CaC O Ca 40x1 40 C 12x2 24 CaC2O4 O 16x g / mol 128g 100% 40g z z 31,25% ) 2 0,08g 0,73g 0,08g 100% y 38,7% y 0,03g m m m total total 0,73g 100% w 31,25% w 0,228g 0,03 + 0,228 0,258g 0,26g total Prof. Msc João Neto 5
6 Isótopos Massa molar g/mol Abundância (%) 24 Mg 24 X 25 Mg Mg 26 y Prof. Msc João Neto 6
7 Isótopos Massa molar g/mol Abundância (%) 24 Mg 24 X 25 Mg Mg 26 y (24 X ) + (25 10) + (26 Y ) MA Mg X Y X Y 100 Y X Y 90 X (24 X ) + (25 10) + (26 (90 24, , X X X % X 2X X )) 80% 24 19,2 10% 25 2,5 10% 26 2,6 24,3 Prof. Msc João Neto 7
8 Prof. Msc João Neto 8
9 álcool 1L 560g em gel 70% 70% álcool 700mL massa d 0,8g / ml volume 0,8g 700 massa massa massa 700mL Prof. Msc João Neto 9
10 ITA-2010 Prof. Msc João Neto 10
11 Prof. Msc João Neto ,3. 1, ,082 / , y -y ,0116mol 10 6, mol n 0,0116mol ,082 0,25 2 kg m d g L d K K mol atm L mol g atm d RT PM d moléculas y moléculas K K mol atm L n L atm nrt PV ITA-2010
12 UFMG-2010 Prof. Msc João Neto 12
13 UFMG-2010 Como a redução de massa deve-se exclusivamente à eliminação de CO 2, de acordo com o gráfico, conclui-se que houve produção de 44 mg desse gás. massa molar CO 2(g) 44 g/mol quantidade de matéria de CO 2 44x10-3 g/44g/mol > 0,001 mol massa molar do composto orgânico: Como 0,001 mol de CO 2(g) é proveniente de 0,001 mol do composto orgânico e a massa inicial do composto orgânico é 0,088 g, temos: 0,088g M M 88g / mol 0,001mol Prof. Msc João Neto 13
14 UFMG-2010 Como 1 mol do composto orgânico (C x H y O z ) produz 1 mol de CO 2/ conclui-se que o composto possui 2 mol de oxigênio (32 g/mol). Logo, C x H y 88g - 32g 56g. Considerando a massa molar do carbono (12 g/mol) e a massa molar do hidrogênio (1 g/mol), conclui-se que C x H y C 4 H 8 Sendo assim, C x H y O z C 4 H 8 O 2. A que função pertence? Éster ou ácido carboxílico Prof. Msc João Neto 14
15 UNICAMP-2010 Prof. Msc João Neto 15
16 UNICAMP-2010 massa 10 3 lâmpadas 3 21x10 g Hg lâmpada massa 21g Hg Eficiência 21g 100% 8g x x 38,09% Prof. Msc João Neto 16
17 UNICAMP-2010 Prof. Msc João Neto 17
18 UNICAMP-2010 Calculando-se o PRE dos quatro tipos de aço, o SAF2205 é o que apresenta maior valor, logo será a liga mais resistente à corrosão. Veja os cálculos: PRE % Cr + 3,3 % Mo + 16 % N PRE304LN , ,2 22,2 PRESAF , ,2 35,1 PRE , ,1 26,2 PRE904L , ,1 33,8 Prof. Msc João Neto 18
19 UNICAMP-2010 Prof. Msc João Neto 19
20 UNICAMP-2010 Semirreação de oxidação da prata : Ag oxidação Ag + cálculo da massa de prata 3 52 semanas lavagens 1semana utilização íons lavagem dado Ag + + 1mol Ag ,02 10 íons Ag Cons tante Avogadro 1mol Ag + 1mol Ag Semirreação 108g Ag 1 mol Ag massa molar 2, g ou 2,8 mg Ag Prof. Msc João Neto 20
21 ITA-2003 Prof. Msc João Neto 21
22 ITA-2003 Prof. Msc João Neto 22
23 Prof. Msc João Neto 23
24 Prof. Msc João Neto 24
25 Prof. Msc João Neto 25
26 Prof. Msc João Neto 26 mol g g mol g mol g mol g g molécula g molécula molécula g átomos g átomo átomos g CO O CO CO O CO CO O CO g g g / 44 ) 2( / 44 / 16 2 / 28 ) ( 1 ) 2( ) ( 3 ) 2( ) ( ) ( ) ( ) (
27 Prof. Msc João Neto 27
28 Prof. Msc João Neto 28 u u u u x x O x x H u x O x S x Na H O SO Na Y X Y X
29 Prof. Msc João Neto 29
30 1µ g 4,6 10 C 12x1 12 CO O 16x g / mol 28g 4,6 10 y y y 10 4 g µ g ,6 10 g y 21 2 g g 21 4, , , g moléculas moléculas moléculas Prof. Msc João Neto g 23
31 Prof. Msc João Neto 31
32 Prof. Msc João Neto % 25% 2% 50 65% 63% ) (65% ) 63% ( ) % (65 )) % (100 ( ,5 100 ) % (65 )) % (100 (63 63,5 % 100 % 100 % % % % ) % (65 ) % (63 Cu Cu Cu Cu Cu Cu Cu Cu Cu Cu Cu Cu Cu Cu Cu Cu Cu Cu MA Cu
33 7)Um frasco contém 28g de cada uma das moléculas: CO, C 2 H 4 e N 2. O número total de moléculas no frasco é igual a: Dados: H1; C12; N14; O16; Avogadro 6,0x10 23 A) 3 B) 84 C) 6,0x10 23 D) 18x10 23 E) 3x28x10 23 Prof. Msc. João Neto 33
34 C CO O C N 1mol 3mol t t 2 2 C H 4 H g / 14 28g / mol g / 23 moléculas mol mol moléculas 1 mol Letra D Prof. Msc. João Neto 34
35 8) Observe a figura: A massa atômica do átomo A será: A) 20 u.m.a. B) 16 u.m.a. C) 18 u.m.a. D) 14 u.m.a. E) 12 u.m.a. Prof. Msc. João Neto 35
36 2A+C48 2A A A36 A18u 12x448u Letra C Prof. Msc. João Neto 36
37 Prof. Msc João Neto 37
38 0,152g 1, moléculas y y y 6 10 N O 2 76g 28 + O 76g / mol X 76 X 76 O O 16 16x 48 x 3 (14 2) + O X 23 moléculas X N O 2 3 óxido de nitrogênio III anidrido nitroso ( H2O + N2O Trióxido dedinitrogênio 3 H 2 N O 2 4 2HNO 2 ) Prof. Msc João Neto 38
39 Prof. Msc João Neto 39
40 d 1kg / L 1pessoa 3kg pessoas y y kg H O 18g / mol 1mol 18g z kmol w w kmol mol mol 10 z 10 mol Prof. Msc João Neto 40 3 g 12
41 11) Suponha que um botijão de gás de cozinha possua 13 kg de gás butano (C 4 H 10 ). A massa molecular do butano e o número de mols de butano no botijão são, respectivamente: Dados: C12u, H1u A) 58u e 112,06 B) 56u e 112,06 C) 58u e 224,13 D) 56u e 224,13 E) 60u e 200 Prof. Msc. João Neto 41
42 11) Suponha que um botijão de gás de cozinha possua 13 kg de gás butano (C 4 H 10 ). A massa molecular do butano e o número de mols de butano no botijão são, respectivamente: Dados: C12u, H1u C A) 58u e 112,06 B) 56u e 112,06 C4H10 H C) 58u e 224,13 58u D) 56u e 224,13 MM 58g / mol E) 60u e 200 1mol 58g x x x , ,13mol Prof. Msc. João Neto g
43 Prof. Msc João Neto 43
44 H O 18g / mol 2 1mol 18g 5mol x x 90g CO 2 44g / mol 1mol 44g 3 mol y 4 y 33g mtotal 90g + 33g mtotal 123g Prof. Msc João Neto 44
45 Prof. Msc João Neto 45
46 3 mol de átomos de hidrogênio 1 mol de átomos de fósforo 1mol de moléculas de H3PO4 mol de átomos de oxigênio moléculas 8 mol de átomos átomos átomos 4, átomos Prof. Msc João Neto 46
47 Prof. Msc João Neto 47
48 1u M M 1 12 Isótopo Isótopo C 12 3 C 4 9u 12 M Isótopo u Prof. Msc João Neto 48
49 Prof. Msc João Neto 49
50 Massa atômica Carbono 12u Massa molar Carbono 12g / mol 23 6,02 10 átomos de Carbono 1mol Carbono 3 12 g kg 0,012kg Prof. Msc João Neto 50
51 UFSCAR Prof. Msc João Neto 51
52 UFSCAR C H 8 10 N O 4 2 C H N O 12x8 1x x x g / mol 1mol 194g y y y g 0, g 3 g y mol Prof. Msc João Neto 52
53 14 UFTM-2003 Prof. Msc João Neto 53
54 14 UFTM-2003 V F F I 1mol 28x10 1,4 x10 3 x 39,2mg II 6x10 1,5 x10 y 70mg mol x moléculas y 3 mg moléculas 28x10 3 mg III 1mol 28x10 3,0 x10 z 8,4g mol z mg Prof. Msc João Neto
55 Prof. Msc João Neto 55
56 Aspartame 1mol 300x10 x 42mg 3 mg x 0,14x10 3 mol Açúcar 1mol 340g x 6,8g x 0,02mol Relação R Açúcar Aspartame R 0,02mol 3 0,14x10 mol R 142,85 Prof. Msc João Neto 56
57 Prof. Msc João Neto 57
58 49,2m x x 3 50% 24,6m 100% 3 6x10 y y 23 moléculas 24,6L 24,6 x10 6x10 26 moléculas 3 L Prof. Msc João Neto 58
59 Prof. Msc João Neto 59
60 48% decarbono 0,48g 1g 100% 7% dehidrogênio 0,07g C 23 12g 6 10 átomos 0,48g y y 0, y 2, átomos H 1g ,07g y y 0, átomos y 4, átomos Prof. Msc João Neto 60
61 Prof. Msc João Neto 61
62 10 átomos de carbono (x) Prof. Msc João Neto 62
63 1mol 1mol 1mol 6x x10 moléculas 4átomos de oxigênio / molécula 23 2,4 x10 24 átomos de oxigênio átomos de oxigênio Prof. Msc João Neto 63
64 Prof. Msc João Neto 64
65 massa d volume Cobre se volume igual d massa volume 63,5g átomos y Sódio 23 átomos y 127g 23,0g átomos y 3, átomos y 14,18g Relação m m Cu Na Relação 127g 14,18g Relação 8,95 Prof. Msc João Neto 65
66 Prof. Msc João Neto 66
67 1quilate 200mg 1,5 quilate x x 300mg 12x10 3 mg 300mg y y 1, átomos 23 átomos Prof. Msc João Neto 67
68 Prof. Msc João Neto 68
69 1mol Fe x10 3 mg x mol Fe mg x 3,57x10-5 mol Fe 1átomo de ferro por molécula de heme 3,57x10-5 mol heme ,022g 1mol heme y y 616,24g M 616,24g / mol Prof. Msc João Neto 69
70 Prof. Msc João Neto 70
71 Nitrogênio 92g 14x 100% 30,43% x 1,999 x 2 Oxigênio 92g 16y x 4 100% 69,57% Prof. Msc João Neto 71
72 Prof. Msc João Neto 72
73 Prof. Msc João Neto 73
74 Prof. Msc João Neto 74
75 Carbono 192g 100% 12x 37,5% x 6 Hidrogênio 192g 100% 1z 4,2% z 8 Oxigênio 192g 100% 16y 58,3% y 6,996 y 7 C H O Prof. Msc João Neto 75
76 Prof. Msc João Neto 76
77 C x HyOz + O2 6CO2 + 4 C H O H O 2 Prof. Msc João Neto 77
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