Cálculos Químicos. Mol, massa molar, Constante de Avogadro

Tamanho: px

Começar a partir da página:

Download "Cálculos Químicos. Mol, massa molar, Constante de Avogadro"

Yasmin de Santarém Alves
7 Há anos
Visualizações:

1 Cálculos Químicos Mol, massa molar, Constante de Avogadro

2 Medidas massa (Kg SI) 1 Kg 1000 g Grama 1 g Massa átomo? Unidade? Massa atômica Unidade de massa atômica 1 u massa de 1/12 do átomo de carbono com número de massa igual a 12 ( 12 C).

3 Espectrometria de massa Mass Spectrometry: Department of Chemistry and Biochemistry University of California, Santa Cruz

4 Tabela: Massa atômica dos vinte elementos químicos que são encontrados na natureza sob a forma de um único tipo de átomo Átomo Massa atômica (u) Átomo Massa atômica (u) Be F Na Al P 45 21Sc Mn Co As Y 93 9, Nb 92, , Rh 102, , I 126, , Cs 132, , Pr 140, , Tb 158, , Ho 164, , Tm 168, , Au 196, , Bi 208, Peruzzo, F. M.; Canto, E. L. do Química na abordagem do cotidiano. 4. ed. São Paulo: Moderna, V.1

7 Massa atômica dos elementos químicos (Exceto os 20 citados!) Média ponderada da massa dos isótopos Átomo Abundância Massa atômica (u) B B MA (B)=? 19,9% 10, ,1% 11, ,9 10,0 u + 80,1 11,0 u MA (B) = = 10,8 100 u

8 Massa atômica dos elementos químicos (Exceto os 20 citados!) Média ponderada da massa dos isótopos Ex. 1 (UFRRJ) Um elemento M apresenta os isótopos 79 M e 81 M. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,90 u, determine os percentuais de cada isótopo do elemento M.

9 Ex. 1 (UFRRJ) Um elemento M apresenta os isótopos 79 M e 81 M. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,90 u, determine os percentuais de cada isótopo do elemento M. MA (M )= 79,90 u Átomo Abundância Massa atômica (u) 79 M 81 M x 79 (100 x) 81 79x x 79,90 = = 79x x 2x = 110 x = 55%

10 Ex. 1 (UFRRJ) Um elemento M apresenta os isótopos 79 M e 81 M. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,90 u, determine os percentuais de cada isótopo do elemento M. MA (M )= 79,90 u Átomo Abundância Massa atômica (u) 79 M 81 M 55 % % 81 79x x 79,90 = = 79x x 2x = 110 x = 55%

11 Ex. 2 Determine a abundância relativa de cada isótopo (porcentagem isotópica) do elemento gálio, cuja massa atômica é de 69,7 u. Os isótopos naturais desse elemento são, respectivamente, 69 Ga e 71 Ga. X = 65% de 69 Ga e y = 35% de 71 Ga.

12 H 2 O Massa molecular CO 2 O 2 H 2 SO 4 Massa de íons Na + Cl - NO 3 SO 4 2 PO 4 3 Massa de compostos iônicos NaCl CaCO 3 AgNO 3

13 Mol 1 mol de moléculas = 6, moléculas 1 mol de átomos = 6, átomos 1 mol de elétrons = 6, elétrons 1 mol de íons = 6, íons 1 mol de... Dúzia Meia 6, mol -1 Número de Avogadro 6, mol -1 Amedeo Avogadro ( )

14 Relação entre u (microscópico) e g (macroscópico) 18 u = massa de 1 molécula de H 2 O 18 g = massa de (1 mol) moléculas de H 2 O 1 g = u Experimentos com gases, cristais, fenômenos radioativos e processos de galvanoplastia 18 g = u = u 18 g = massa de moléculas de H 2 O u = g / mol

15 Relação entre u (microscópico) e g (macroscópico) Hg MA = 201 u C 12 H 22 O 11 MM = 342 u H 2 O MM = 18 u 201 g = massa de átomos de Hg 201 u = 201 g / mol 342 g = massa de moléculas de C 12 H 22 O 11 (sacarose) 342 u = 342 g / mol 18 g = massa de moléculas de H 2 O 18 u = 18 g / mol u = g / mol

16 NaCl MM = 58,44 u 58,44 g = massa de espécies NaCl 58,44 u = 58,44 g / mol

17 Colher de chá contendo 5 ml de água d(água) = 1 g/l n =? moléculas =?

18 Colher de chá V = 5 ml de água d(água) = 1 g/ml n =? moléculas =? n =? d = 1 g/ml d = m / V 1 g/ml = m / 5 ml m = 5 g 18 g mol 5 g n n = 0, mol n = 0,3 mol 18 g / mol massa de 1 mol ( ) de moléculas de H 2 O 18 g mol moléculas 5 g ,3 mol -- x x = 1, moléculas x = moléculas (aprox.)

19 Relação entre u (microscópico) e g (macroscópico) Ex. Sabendo-se que a massa da água é igual a 18 u, determine a massa expressa em gramas de uma única molécula de H 2 O. 18 g mol moléculas x molécula x = g 1 g = u

20 Relação entre u (microscópico) e g (macroscópico) Fórmula química H 2 O consiste em 2H e 1 O Nível atômico 1 molécula 2 átomos de H 1 átomo de O (18u) 2. (1 u) (16 u) x x x Amostra em ( ) escala de moléculas de H 2 O átomos de H átomos de O Laboratório (gramas) 1 mol de 2 mol de 1 mol de moléculas de H 2 O átomos de H átomos de O 18 g de H 2 O 2 g de H 16 g de O

21 Relação entre u (microscópico) e g (macroscópico) Ex. 1) (Furg RS) Qual a quantidade de matéria em átomos de hidrogênio que está presente em um mol do composto benzoato de amônio (NH 4 C 7 H 5 O 2 )? a)4 mol b)5 mol c)9 mol d)5, mol e) 11 mol

22 Relação entre u (microscópico) e g (macroscópico) Ex. 2) Quantos átomos de alumínio há em uma panela que contém 810 g desse metal? MA (Al) = 27 u 27 g mol átomos 810 g x x = x = 1, átomos de alumínio

23 Relação entre u (microscópico) e g (macroscópico) Ex. 3) O acetileno, C 2 H 2, é um gás usado como combustível em maçaricos para soldar metal. Um serralheiro comprou um bujão de acetileno, no qual há 13 kg dessa substância. a) Qual é a massa molar do acetileno? b) Quantas moléculas do gás o serralheiro comprou?

24 Exercícios Massa atômica e molecular 3, 5, 6, 8, 9, 11-14, 16 e 18 (p. 285 e 286) Relação massa, número de espécies e quantidade de matéria 27, 34-36,40,44 ( ) 47, 48, 49, 57, 58 e 60 (p.293 e 294) Adicionais: 61-63, 64, 65 (apenas o primeiro, quinto, o oitavo e o último compostos), 66 (apenas sulfato), 67, 71, e 79 (p. 296 e 297) Química na abordagem do cotidiano. Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite do Canto. 4 ed. V.1 São Paulo: Moderna, Bons estudos!

25 Bibliografia Fig.: Átomo de 12 C e substâncias relação massa / mol. (Fig.: espectrômetro de massas) Peruzzo, F. M.; Canto, E. L. do Química na abordagem do cotidiano. 4. ed. São Paulo: Moderna, V.1 (Tabela isótopos) (Fig.: isótopos do carbono) (Fig.: tabela periódica) (Fig.: tabela periódica isótopos) Fig.: Amedeo Avogadro. (Fig.: bananas) Fig.: Balança analítica com NaCl e colher. Química na abordagem do cotidiano. Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite do Canto. 4 ed. V.1 São Paulo: Moderna, 2006.

Documentos relacionados

Cálculos Químicos. Mol, massa molar, Constante de Avogadro

Cálculos Químicos. Mol, massa molar, Constante de Avogadro Cálculos Químicos Mol, massa molar, Constante de Avogadro Massa atômica Medidas massa (Kg SI) 1 Kg 1000 g Grama 1 g Massa átomo? Unidade? Unidade de massa atômica 1 u massa de 1/12 do átomo de carbono