Estequiometria Folha 05 Prof.: João Roberto Mazzei

Transcrição

1 01- (UERJ 2005) A combustão completa do gás metano, feita em presença de ar, a temperatura e pressão constantes, pode ser representada pela seguinte equação química não balanceada: CH (g) + O (g) ë CO (g) + H O(Ø) Admita que: - 60,0 L deste combustível foram queimados por um veículo; - o oxigênio reagente represente 20% do volume total do ar; - o rendimento do processo seja de 90%. Nestas condições, o volume de ar, em litros, necessário à combustão equivale a: a) 810 b) 540 c) 480 d) (UERJ 2005) Uma indústria solicitou a um laboratório determinada quantidade da substância trifluoreto de fósforo puro, que será utilizada na obtenção de um produto de grande importância. Para atender ao pedido, os técnicos do laboratório realizaram quatro experiências, utilizando fósforo e flúor puros, que, combinados em condições adequadas, formaram o trifluoreto de fósforo, em um sistema fechado. Observe a tabela a seguir. Considerando 100% de rendimento, a experiência que atende à especificação solicitada pela indústria é a de número: a) I b) II c) III d) IV

2 03- (UFV 2005) Ácido clorídrico pode ser adquirido, de forma bem impura, em lojas de material de construção e mesmo em supermercados, sendo vendido sob o nome de ácido muriático. Esse ácido serve, dentre outras coisas, para remover restos de massa de cimento em pisos e azulejos. Um dos componentes dessa massa é o carbonato de cálcio (CaCOƒ), que reage com ácido clorídrico, de acordo com esta equação NÃO balanceada: HCl(aq) + CaCOƒ(s) ë CaCl (aq) + H O(l) + CO (g) Supondo que num litro de ácido muriático existam 365,0 g de HCl, a massa de carbonato de cálcio transformado em CaCl, com esta quantidade de HCl, será: a) 50,05 g b) 555,5 g c) 365,0 g d) 100,1 g e) 500,5 g 04- (UFRRJ 2004) O óxido de alumínio (AØ Oƒ) é utilizado como antiácido. Sabendo-se que a reação que ocorre no estômago é 1AØ Oƒ+6HCØë2AØC؃+3H O, a massa desse óxido que reage com 0,25 mol de ácido será a) 3,25g. b) 4,25g. c) 5,35g. d) 6,55g. e) 7,45g. 05- (UFES 2004) Uma amostra de calcário dolomítico, contendo 60% de carbonato de cálcio e 21% de carbonato de magnésio, sofre decomposição quando submetida a aquecimento, segundo a equação a seguir: CaCOƒ(s) + MgCOƒ(s) ì CaO(s) + MgO(s) + 2CO (g) A massa de óxido de cálcio e a massa de óxido de magnésio, em gramas, obtidas com a queima de 1 quilo de calcário são, respectivamente, a) 60 ; 21 b) 100 ; 84 c) 184 ; 96 d) 336 ; 100 e) 600 ; (PUCAMP 2004) A preocupação com as algas

3 As cianobactérias podem, sob certas condições, crescer com rapidez nos cursos d'água, formando colônias visíveis. A maioria dos casos de intoxicação por ingestão desses organismos foi observada após aplicação de sulfato de cobre em águas com alta densidade de plâncton vegetal. Isso podia ser esperado: a aplicação constante de sulfato de cobre faz com que as algas morram e sua parede celular se rompa, liberando as toxinas na água. Por isso, atualmente o uso dessa substância como desinfetante não é recomendado. (Adaptado de "Ciência Hoje". v. 25, nž 145, dezembro/98, p. 33) Sulfato de cobre pode ser utilizado na agricultura como fungicida e também para transformar o álcool hidratado (mistura azeotrópica contendo 4%, em massa, de água) em álcool anidro. Cu SO + 5 H O ë Cu SO. 5 H O (pouco solúvel no álcool) Assim, para obter-se 96 kg de álcool anidro a custa de cerca de 100 kg de álcool hidratado, a massa de sulfato de cobre anidro utilizada é, aproximadamente, a) 20 kg b) 10 kg c) 9 kg d) 7 kg e) 5 kg 07- (PUCAMP 2004) Na fermentação alcoólica, açúcares são transformados em etanol e dióxido de carbono: Em solução aquosa, na fermentação de 1,0 10 mols de sacarose, com fermento adequado, quantos mols de dióxido de carbono são liberados? (Desprezar a quantidade desse gás que se solubiliza na água) a) 2 10 mols b) 4 10 mols c) 2 10 mols d) 3 10 mols e) 4 10 mols

4 08- (ENEM 2004) Em setembro de 1998, cerca de toneladas de ácido sulfúrico (H SO ) foram derramadas pelo navio Bahamas no litoral do Rio Grande do Sul. Para minimizar o impacto ambiental de um desastre desse tipo, é preciso neutralizar a acidez resultante. Para isso podese, por exemplo, lançar calcário, minério rico em carbonato de cálcio (CaCOƒ), na região atingida. A equação química que representa a neutralização do H SO por CaCOƒ, com a proporção aproximada entre as massas dessas substâncias é Pode-se avaliar o esforço de mobilização que deveria ser empreendido para enfrentar tal situação, estimando a quantidade de caminhões necessária para carregar o material neutralizante. Para transportar certo calcário que tem 80% de CaCOƒ, esse número de caminhões, cada um com carga de 30 toneladas, seria próximo de a) 100. b) 200. c) 300. d) 400. e) (UFF 2003) O cloro empregado nos sistemas de purificação da água é obtido, industrialmente, pela decomposição eletrolítica da água do mar mediante a reação química representada a seguir: 2NaCØ(aq) + 2H O(Ø) ë 2NaOH(aq) + H (g) + CØ (g) A massa de cloreto de sódio a ser utilizada na produção de 25 toneladas (ton) de cloro, supondo uma eficiência de 100% do processo, será, aproximadamente: a) 13 ton b) 21 ton c) 28 ton d) 41 ton e) 83 ton 10- (UFF 2003) A nitroglicerina - comumente denominada trinitrato de glicerila - é um poderoso explosivo, instável ao calor e ao choque. É produzida em condições controladas por reação entre o glicerol e o ácido nítrico sob catálise de ácido sulfúrico. O processo é representado pela reação a seguir:

5 Em um experimento, 25,0 g de glicerol (CƒHˆOƒ) foram tratados com excesso de ácido nítrico, obtendo-se 53,0 g de trinitrato de glicerila (CƒH NƒO ). O percentual de rendimento dessa reação é, aproximadamente: a) 6% b) 12% c) 27% d) 56% e) 86% GABARITO: 01. [B] 02- [B] 03- [E] 04- [B] 05- [D] 06- [D] 07- [B] 08- [D] 09- [D] 10- [E]