QUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 26 ESTEQUIOMETRIA: LEIS DAS COMBINAÇÕES QUÍMICAS E CASO GERAL

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1 QUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 26 ESTEQUIOMETRIA: LEIS DAS COMBINAÇÕES QUÍMICAS E CASO GERAL

2 Como pode cair no enem c) A fica acima de B A fica acima de B d) A fica acima de B A fica acima de B e) A fica abaixo de B A fica abaixo de B Experimento I No prato A de balança acima esquematizada, foi colocada uma cápsula de porcelana contendo certa massa de enxofre sólido. No prato B da mesma balança, foi colocada uma cápsula de porcelana idêntica à anterior, contendo a mesma massa de enxofre sólido. Com isso os pratos A e B ficaram no mesmo nível. A seguir fez-se a combustão total do enxofre no prato A. Experimento I O experimento I foi repetido, substituindo-se o enxofre sólido por magnésio metálico sólido. As equações das reações de combustão são: S (s) + O 2(g) SO 2(g) (Experimento I) 2Mg (s) + O 2(g) 2MgO (s) (Experimento II) Lembrando que nos experimentos I e II a combustão ocorreu no prato A, podemos afirmar que, terminados os experimentos, seria constatado, sobre o nível dos pratos A e B podemos afirmar que: Experimento I a) A e B ficam no mesmo nível Experimento II A e B ficam no mesmo nível b) A fica abaixo de B A fica abaixo de B

3 Fixação 1) (UFRS) O trióxido de enxofre, matéria-prima para fabricação do ácido sulfúrico, é preparado por meio da oxidação de dióxido de enxofre, em presença de catalisadores, conforme a reação abaixo apresentada: SO 2 + ½ O 2 SO 3 Mantendo-se as condições de temperatura e pressão, qual o volume de gás oxigênio, em litros, que reage com quantidade suficiente de dióxido de enxofre para produzir 5 litros de SO 3? a) 0,5 d) 11,2 b) 2,5 e) 22,4 c) 5,0

4 Fixação F d 2) A reação de decomposição da amônia pode ser representada pela equação: 3 2NH 3 (g) N 2 (g) + 3H u 2 (g) A decomposição de 500 L de NH3 produzirá quantos litros de N 2 e H 2 nas mesmas condições de pressão e temperatura?

5 ixação ) (UFPB) A tabela abaixo mostra os resultados de experiências que consistem em passar ma faísca elétrica através de uma mistura dos gases hidrogênio e oxigênio (síntese de água). Quantidades iniciais/g Experimento Hidrogênio Oxigênio Água Quantidades finais/g Excesso I 3,0 30,0 X II 0,2 2,0 1,8 III 5,0 20,0 W 6,0 (oxigenio) Y (oxigênio) Z (oxigênio) Calcule os valores de X, Y, W e Z que satisfazem, simultaneamente, às Leis da Conservação e Massa (Lavoisier) e das Proporções Definidas (Proust).

6 Fixação 4) (PUC) Em um laboratório forma realizados reações entre ferro (Fe) e bromo (Br 2 ), produzindo uma substância chamada brometo férrico, identificada na tabela apenas como brometo de ferro. Os dados obtidos estão resumidos na tabela a seguir: ferro bromo brometo de ferro massa inicial massa final 40 g 12 g 120 g 0 g 0 g 148 g massa inicial massa final 7 g 0 g 40 g x g 0 g 37 g Assinale a alternativa que indica corretamente o valor de x e a fórmula do brometo de ferro. a) x = 10 g; fórmula: FeBr 4 b) x = 10 g; fórmula: FeBr 3 c) x = 20 g; fórmula: FeBr 2 d) x = 5 g; fórmula: FeBr 2 e) x = 30 g; fórmula: FeBr 3

7 Fixação 5) (ENEM) O esquema ilustra o processo de obtenção do álcool etílico a partir da cana-de-açúcar. Cana-de-açúcar (1 tonelada) Mosto fermentado Etanol (70 litros) Destilação Óleo fúsel e resíduo Fermentação Trituração Vinhoto (910 litros) Melaço (250kg) Bagaço (250kg) Concentração e cristalilzação Açúcar escuro Açúcar comum (sacarose) Refinação Em 1996, foram produzidos no Brasil 12 bilhões de litros de álcool. A quantidade de canade-açúcar, em toneladas, que teve de ser colhida para este fim foi de, aproximadamente: a) 1,7 x 108 d) 1,2 x 1010 b) 1,2 x 109 e) 7,0 x 1010 c) 1,7 x 109

8 Fixação F 6) (UFF) O fósforo elementar é, industrialmente, obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas 7 com coque, na presença de sílica. Considere a reação: i m 2Ca 3 (PO 4 )2+6SiO 2 +10C P 4 +6CaSiO 3 +10CO d Determine quantos gramas de fósforo elementar são produzidos a partir de 31,0 g de fosfato de cálcio. d a) 3,10 g b) 6,20 g c) 12,40 g t d) 32,00 g a e) 62,00 g b c d e

9 ixação ) (UFF) Acompanhando a evolução dos transportes aéreos, as modernas caixas-pretas regstram centenas de parâmetros a cada segundo, constituindo recurso fundamental na deterinação das causas de acidentes aeronáuticos. Estes equipamentos devem suportar ações estrutivas e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para revesti-los externamente. O titânio é um elemento possível de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio, por meio a reação não balanceada: TiCl 4(g) +Mg (s) MgCl 2(l) +Ti (s) Considere que essa reação foi iniciada com 9,5g de TiCl 4(g). Supondo-se que tal reação seja otal, a massa de titânio obtida será, aproximadamente: ) 1,2g ) 2,4g ) 3,6g ) 4,8g ) 7,2g

10 Fixação F 8) (UERJ) Sódio metálico, Na, e cátion sódio, Na, são exemplos de espécies que apresentam 9 propriedades químicas diferentes. Quando são utilizados 3g de sal de cozinha (NaCl) na dieta c alimentar, o organismo absorve sódio na forma iônica. No entanto, a ingestão de quantidade equivalente de sódio metálico, por sua violenta reação com a água do organismo e pelo efeito corrosivo do hidróxido de sódio formado, causaria sérios danos à saúde. D A equação a seguir mostra esta reação. a b Na (s) + H 2 O (l) NaOH (aq) + 1/2H 2(g) + energia c Considerando rendimento de 100%, a ingestão de 3g de sódio metálico produziria, aproximadamente, uma massa de hidróxido de sódio, em gramas, igual a: a) 5,2 c) 12,1 b) 8,3 d) 23,0

11 ixação ) (UEL) Quantos gramas de hidróxido de potássio são necessários para neutralizar ompletamente 1,0 mol de H 2 S? 2KOH + H 2 S K 2 S + H 2 O ado: Massa molar do KOH = 56,0 g ) 14,0 d) 56,0 ) 21,0 e) 112 ) 28,0

12 Fixação F g a b c d e 10) (UFRJ) O fósforo pode ser produzido industrialmente por meio de um processo eletrotér-mico no qual o fosfato de cálcio é inicialmente misturado com areia e carvão; em seguida, es q a mistura é aquecida em um forno elétrico onde se dá a reação representada a seguir: d d Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3SiO 2 + 5C 3CaSiO 3 + 5CO + P 2 a a) Calcule a variação do número de oxidação do elemento que sofre redução. d b) Determine a quantidade máxima, em mols, de fósforo formado quando são colocados para b reagir 8 mols de Ca 3 (PO 4 ) 2 com 18 mols de SiO 2 e 45 mols de carbono.

13 ixação 1) (UFF) Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma é a definição do uímico francês Antonie Lavoisier ( ) para sua teoria de conservação da matéria. Ele escobriu que a combustão de uma matéria só acontece com o oxigênio, contrariando a teoria o alemão Stahl. O hábito de sempre pesar na balança tudo o que analisava levou Lavoisier descobrir que a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos e uma reação e, assim, a criar a Lei de Conversação das Massas. Considere a reação não alanceada a seguir: C 6 H 12 O 6 (s) + O 2 (g) CO 2 (g) + H 2 O (I) Com base nos ensinamentos de Lavoisier, pode ser afirmar que para reagir com 25g de licose: ) São necessárias 15,0g de CO 2 ) São produzidas 36,7g de H 2 O ) São necessárias 32,0g de O 2 ) São produzidas 44,0g de CO 2 ) São necessárias 26,7g de O 2

14 Fixação F 12) (UERJ) Uma indústria solicitou a um laboratório determinada quantidade da substância 1 trifluoreto de fosfóro puro, que será utilizada na obtenção de um produto de grande importância. g Para atender ao pedido, os técnicos do laboratório realizaram quatro experiências, utilizando 1 fósforo e flúor puros, que, combinados em condições adequadas, formaram o trifluoreto de d fósforo, em um sistema fechado. Observe a tabela abaixo. Experiência Massa dos reagentes em gramas fósforo flúor I 31,0 19,0 II 15,5 28,5 II 9,3 19,0 IV 10,0 30,0 Considerando 100% de rendimento, a experiência que atende à especificação solicitada pela indústria é a de número: a) I c) III b) II d) IV c q

15 ixação 3) (ENEM) No Japão, um movimento N nacional para a promoção da luta contra o aquecimento lobal leva a slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg de CO 2 a menos! A ideia é cada pessoa reduzir em kg a quantidade de CO 2 emitida todo dia, por meio de pequenos gestos ecológicos, como iminuir a queima de gás de cozinha. (Um hamburguer ecológico? E pra já!. Disponível em: Acesso em: 24 fev [adaptado]). Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto exlusivamente por butano (C 4 H 10 ), a mínima quantidade desse gás que um japonês deve deixar ueimar para atender à meta diária, apenas com esse gesto, e de.

16 Proposto 1) (UFMG) Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata, AgNO 3, e de cloreto de sódio, NaCl, reagem entre si e formam cloreto de prata, AgCl, sólido branco insolúvel, e nitrato de sódio, NaNO 3, sal solúvel em água. A massa desses reagentes e seus produtos estão apresentadas neste quadro: Massas de substâncias/g Reagentes Produtos AgNO 3 NaCl AgCl NaNO 3 1,699 0,585 X 0,850 Considere que a reação foi completa e que não há reagentes em excesso. Assim sendo, é CORRETO afirmar que X ou seja, a massa de cloreto de prata produzida é: a) 0,585 g b) 1,434 g c) 1,699 g d) 2,284 g

17 Proposto 2) (UNICAMP) Numa balança improvisada, feita com um cabide, como mostra a figura abaixo, nos recipientes (A e B) foram colocadas quantidades iguais de um mesmo sólido, que poderá ou ser palha de ferro ou ser carvão. Recipiente com amostra Recipiente com amostra A Foi ateado fogo à amostra contida no recipiente B. Após cessada a queima, o arranjo tomou a seguinte disposição: B A a) Considerando o resultado do experimento, decida se o sólido colocado em e B era palha de ferro ou carvão. Justifique. b) Escreva a equação química da reação que ocorreu. B

18 Proposto 3) Dada a equação química CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2(g) CO 2 (g) pode-se calcular a massa de óxido de cálcio obtida na decomposição de 100 kg de carbonato de cálcio. O valor obtido é: a) 14 kg b) 28 kg c) 56 kg d) 112 kg e) 200 kg

19 Proposto 4) (UNITAU) Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a reação: H2SO 4 + CaCO 3 CaSO 4 + CO 2 + H 2 O Para 2 kg de mármore, quanto de gesso precisamos produzir? Dados: (Ca = 40; C = 12; S = 32; O = 16)

20 roposto P ) A decomposição do dicromato de amônio pode ser representado pela equação: 6 (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 (s) N 2 (g) + Cr 2 O 3(s) + 4H 2 O (v) Se for provocada a decomposição de 0,20 mol de dicromato de amônio, qual será o número e mols de N 2(g) e H 2 O (v) formados? e a b t (

21 roposto ) (UNESP) As reações a seguir podem ocorrer na queima de magnésio ao ar. Mg (s) + 1/2O 2(g) MgO (s) 3Mg (s) + N 2(g) Mg 3 N 2(s) Uma amostra de 0,243g de magnésio foi queimada ao ar, sendo totalmente transformada m 0,436g de produto sólido. ) O material resultante é MgO puro? Justifique sua resposta. ) Que quantidade (em mols) de Mg 3 N 2 se formaria se a massa indicada de magnésio fosse otalmente convertida no nitreto? Massas molares em g/mol): Mg = 24,3; O = 16,0; N = 14,0).

22 roposto P q a b c d ) O papel sulfite recebe este nome porque na sua clarificação emprega-se o sulfito de sódio. 8 uando este sal reage com ácido clorídrico tem-se a seguinte reação: l p Na 2 SO 3 + HCl NaCl + SO 2 + H 2 O Juntamente com 2,24 litros gás sulforoso, medidos nas CNTP, deve se formar quantos ramas de NaCl?

23 roposto ) (PUC) O gás bromo (Br) pode ser obtido industrialmente através da eletrólise do NaBr (aq). No aboratório, porém, pequenas quantidades podem ser obtidas pela reação abaixo, representada ela seguinte equação não balanceada: MnO 2(s) + HBr (g) Br 2(g) + MnBr 2(aq) + H 2 O (l). Na situação em que 8 mols de HBr (g) são colocados para reagir com uma quantidade esteuiométrica de MnO 2(s), o volume de gás bromo obtido nas CNTP é igual a: ) 22,4 L ) 44,8 L ) 67,2 L ) 89,6 L

24 Proposto 9) 22,4g de pregos, são deixados expostos ao ar. Supondo que, os pregos sejam constituídos unicamente por átomos de ferro e, que após algumas semanas a massa dos mesmos pregos tenha aumentado para 32g, pergunta-se: I) Que fenômeno ocorreu com os pregos? II) Que massa de oxigênio foi envolvido no processo? III) Em que Lei das Combinações Químicas você se baseou para responder o item anterior?

25 Proposto 10) Se queimarmos uma certa massa de papel, verificamos após a queima, uma diminuição desta massa. Esta observação contraria a Lei de Lavoisier (Conservação das Massas)? Justifique sua resposta.

26 Proposto 11) Ao adicionarmos 4g de cálcio (Ca) a 10g de cloro (Cl) obteremos 11,1g de cloreto de cálcio (CaCl 2 ) e um excesso de 2,9g de cloro. Se, num segundo experimento, adicionarmos 1,6g de cálcio a 30g de cloro, quais serão as massas de cloreto de cálcio e de excesso de cloro obtidos? Quais Leis das Combinações nos auxiliam na resolução desta questão?

27 Proposto 12) Completando-se a tabela abaixo, sabendo que o ácido, a base e o sal das duas reações são os mesmos, calcule os valores de X, Y, Z e W. Antes da Reação Depois da Reação Reação Base Ácido Sal Água Ácido Base 1 a 40,0g 100,0g 71,0g X 51,0g - 2 a Y Z 21,3g W - 6,0g