Química A Semi-Extensivo V. 4

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Sebastião Carlos
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1 Semi-Extensivo V. Exercícios 0) D l( ) + ( ) l( ) A S CaH A H CaS ( g) + (7 g) (78 g) + (6 g) 7 toneladas x g (7 g) 7 t x x = toneladas 06)E 0) A 0) D 6Si CaC +Na C * 07) C x = 6,5 g = 6, g ( CH) + C + H 6 0) B 05) E Na. Ca. 6Si +C vidro * Si vidro 660 ( g) 78 g x. 0 g x =, g =,0. 0 kg Detalhe: garrafa 00 g 0000 garrafas x x =. 0 6 g C H CH + ( g) +.(8 g) (0 g) + ( g) CH CNTP mol de C g, L 0 g x 0 g x = 7,5 L (6 g) (8 g) 8, g x x =,6 g 08) Zn + HCl ZnCl + H x 0HCl a) x = 0 mol de Zn b) 09) C A unidade de quantidade de matéria é o mol. I. Para o H, temos: n = m/m n = 0, = =,6. 0 mol II. Para o, temos: n = m/m n = 0, = = 0,0 =,0. 0 mol 0) B A equação da reação é: H ( g) + ( g) H ( l) mol 00, mol 05, mol 00, mol mol 00, mol

2 ) B reagente em excesso é o gás hidrogênio, veja por quê. H 06, mol 00, mol = 0, mol início reage excesso HS S S H ) C H S + CaC Ca S + H + C ) D HS S excesso de mol de H S HS S S 6 6 mol de S mol de S g 6 mol de S x x = 9 g 5) C l + l A Cr A Cr (7 g) + (5 g) (0 g) + (5 g) Al + Cr Al + Cr Excesso: 5 g 5 g 0 g 0 g 705 g 0000 g limite: 705 g Colocou 500 g Excesso: x = 500 g (limite) colocou: 0000 g (0 kg) excesso: 800 g (0 g) + (6 g) + ( g) (0 g) ) D x 9,6. 0 t 0 = 6 x 9,6. 0 t x = 6. 0 t NaH HN NaN H (0 g) + (6 g) (85 g) + (8 g) Excesso: limite colocou 60 g 50 g normal Excesso: NaH HN 0 g 6 g limite colocou 0 g 50 g 0 g 00 g excesso 80 g NaH HN NaN H (0 g) (6 g) (85 g) (8 g) 50 g 680 g I. massa de NaN 680 g II. massa do reagente 6) E Após o balanceamento da equação temos: Fe (s) + C (g) Fe (s) + C (g) mol mol. 6,0. 0 moléculas = = 8. 0 moléculas de C 7) C 6 5, 5 l 0, l 0 CaC + HC CaC + C + H 6 (00 g) + (6,5 g) ( g) + ( g) + + (8 g) x = 90% pureza 8) A Fe (pureza = 80%) 0 t 00% x 80%

3 x = 6 t ) B ( Fe ) ( Fe) (60 g) (56 g) 6 t y y =, t 9) B Após o balanceamento da equação, temos: CH (CH ) CH + C + 5H 0) D ) C ( ) + HS CaH CaS H (98 g) + (7 g) (6 g) + (8 g) x, g x =, g =, g =,8 t HP CaH ( ) Ca( P ) +6H (98 g) + (7 g) (0 g) + 6(8 g) x + y 8,6 kg amostra pureza 0 kg 00% x 9% x = 8,6 kg H P Ca (P ) 96 g 0 g x 8,6 kg x =,76 kg ) D CaC Ca C ( gás) 00 ( g) (56 g) + ( g) CNTP mol gás, L x =,79 L ) C (inversamente proporcionais) x =,7 kg Ca(H) Ca (P ) g 0 g y 8,6 kg y =, kg (inversamente proporcionais) y =,8 kg (6 g) + ( g) + (8 g) (98 g) S H S 6 g 98 g, t x x =,9 t,9 t 00% y 70% y =, t/dia

4 5) B 6 CaC Ca + C (00 g) (56 g) + ( g) 0 g x x =, g, g 00% 0 g y y = 89,% 6) D C 7 H 6 + C H 6 7) A C 9 H 8 + H ácido salicílico aspirina (8 g) (80 g) 7,6 g x x = 6 g 6 g 00% 8,8 g x x = 80% 9) C 0) E 500 kg x x =,5 g,5 g 00% y 68,% y = 9 g x = kg kg 00%,5 kg x x = 75% ( g) + ( g) (8 g) g 6 g 8 g 8 g 00%, g x x = 80% ) B massa molar do H S = 98 g/mol n(h S ) = m/m = g 98 g/ mol = I. Li H, 8 g g x g x = 79, g II. Li H LiH 69, g g 79, g x 55, g y = 08, g 6, g 7,9 g 00% 6, g Z Z = 80% 8) C sacarose CH 6 6 CHH 5 C H + H CH C ( g) (6 g) álcool = 0 mol de H S De acordo com a equação química, mol de H S produzem mol de H P, então: mol de H S mol de H P 0 mol de H S x x = 6 mol de H P ) D (g) comburente combustão parcial x + C + H queima incompleta liquefação fracionada do ar atmosférico seguida da destilação fracionada ) 6 I não-metal brilho metálico odor característico vapor violeta molécula apolar (I I) solúvel em álcool

5 Semelhante dissolve semelhante. polar dissolve polar Não é combustível apolar dissolve apolar I (apolar) H (polar) ) a) cloro b) NaCl (na água do mar) e NaCl (na água potável) 5) A A cassiterita é o óxido de estanho IV ou óxido estânico. A pirita é um sulfeto. A dolomita reage com solução de HCl produzindo efervescência devido à liberação de C. A barita é o sulfato de bário. A torita é um sal derivado do ácido silícico e, portanto, é um silicato. 6) A { C R C (consoantes) cátion carregar H redução cátodo + H { ânion descarregar oxidação ânodo a o a (vogais) fenômeno químico 0. Correto. 0. Correto. Alotropia: mesmo elemento químico formando substâncias simples diferentes. 08. Correto. 6. Correto. 9) D 7) C Zn + HCl ZnCl + H 0) D 8) 0 0. Incorreto. ) D Pb PbS galena Zn ZnS blenda Sn Sn cassiterita ) B ) E Fe hematita Mn pirolusita Al. H bauxita Dica: 5

6 ) C 50) E 5) E 5) A rutilo pirolusita Ti (titânio) Mn (manganês) 6) Mineral substância formada por processos inorgânicos, de composição química definida e ocorrência natural cristalina (sólida). a) não b) sim c) sim d) não e) sim f) não 7) E pirolusita Mn hematita Fe cassiterita Sn rutilo Ti 8) B xigênio () 0,99% (% em volume) abundante em volume N (78,08789%) 9) 7 0. Correta. Não reage. 0. Incorreta. + Cu 9 9 p 7 e 0. Correta. + gás amarelo N odor irritante {combustível 5) 5 latão Cu + Zn 5) C 5) E eletrólise ígnea 0 l l + A A ferro-gusa de a 5% (C) { Ni metais Cr (Melhoram a qualidade do aço.) Mn etc. criolita ( Al F. NaF) 000 Al Al + ( Al F. NaF) o C Al Al Al t ( ) ( A 7 0g 7 g) 5 ton x x = 7 toneladas x l Incorreta. + Cu Cu + cúprico cuproso 6. Incorreta. Cu(H) Cu(H) São insolúveis em H.. Correta. 6. Incorreta. { Cu + redução agente oxidante Zn oxidação agente redutor 6

7 58) HS H ( S) ácido forte α > 50% HS Au, Pt Não reage. S (libera S ) superfosfato (fertilizante) Cu bronze estanho Cu latão Zn Z Cu 55) C I. bronze Cu + Sn II. aço III. amálgama IV. latão Cu + Zn 59) C HCl NaH HCl + NaH NaC l + H sal ph = 7 neutro 60) B I. H de bateria H S II. H mineral com gás H C III.ácido muriático HCl 56) A ferrugem F. H 57) C 7

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