QUÍMICA 2 Prof Emanuele

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1 QUÍMICA 2 Prof Emanuele LISTA DE EXERCÍCIOS 1 RELAÇÕES DE MASSA E ESTUDO DOS GASES 1) Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor em prata é de 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de aproximadamente: a) 4, c) 4, e) 1, b) 12, d) 12, ) A relação entre a quantidade de átomos e uma determinada massa da substância é um dos marcos na História da Química, pois é um dos exemplos que envolvem grandes números. Considere os sistemas a seguir: I. 100 átomos de chumbo II. 100 mol de hélio III. 100 g de chumbo IV. 100 g de hélio Determine a ordem crescente de número de átomos nos sistemas anteriores. 2) Qual é a massa correspondente a 5 mols de alumínio? 3) Silicatos são compostos de grande importância nas indústrias de cimento, cerâmica e vidro. Quantos gramas de silício há em 2,0 mols do silicato natural Mg 2 SiO 4? a) 56,2 b) 42,1 c) 28,1 d) 14,0 e) 10,2 8) Se em um litro de água do mar há 390 mg de potássio, qual é o número de átomos desse elemento aí existente? 4) Determine a quantidade de átomos de mercúrio presentes em um termômetro que contém 2 g desse metal. 9) Em 1 mol de molécula de H 3 PO 4 tem-se: a) átomos de hidrogênio e átomos de fósforo. b) 1 átomo de cada elemento. c) 4 mols de átomos de oxigênio e 1 mol de átomos de fósforo. d) 3 íons H + e 1 íon (PO 4 ) 3-. e) 1 mol de cada elemento. 5) Em 100 g de alumínio, quantos átomos desse elemento estão presentes? 6) Dadas as afirmações: I A unidade de massa atômica pode ser representada por u. II A unidade de massa atômica é 1/12 da massa de um átomo de carbono. III A unidade de massa atômica é 1/12 da massa do átomo de carbono de número de massa igual a 12. IV A massa atômica de um átomo é um número muito próximo de seu número de massa. São corretas: a) Todas. d) Somente I, II e IV. b) Nenhuma. e) Somente I, III e IV. c) Somente I, II e III. 10) Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa VERDADEIRA. a) O número de Avogadro corresponde, apenas, ao número de moléculas de um gás, contido em um volume fixo, submetido às CNTP. b) A unidade de massa atômica é igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo-12 do carbono C 12. c) O número de massa e a massa atômica de um elemento químico são sempre iguais e expressam a grandeza de um átomo desse elemento. d) A massa atômica aproximada do oxigênio é 16 u; isso indica que cada átomo de oxigênio pesa 16 g aproximadamente. e) A massa molecular de um composto é expressa em gramas e representa o número de moléculas desse composto, contidas em 22,4L.

2 11) Sabendo que a massa atômica do cobalto é igual a 60 u, podemos afirmar: I Um átomo de cobalto pesa 60 g. II Um átomo de cobalto pesa 60 u. III Um átomo de cobalto pesa 60 vezes mais que 1/12 do átomo de 12 C. IV 12 átomos de cobalto pesam tanto quanto 60 átomos de 12 C. Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões): a) Todas. d) II e III, somente. b) II, III e IV, somente. e) I, somente. c) III e IV, somente. 12) Considere a Cte de Avogadro igual a 6, mol 1. a) Determine a quantidade de matéria (número de mol) de CO 2 existente em 88 g de gelo-seco (CO 2 (s)). b) Determine o número de moléculas de CO 2 nesta amostra. c) Determine o número de átomos de oxigênio nesta amostra. 13) Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu recentemente aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2, mol dessa vitamina (dose diária recomendada de vitamina (C 6 H 8 O 6 ) = 62 mg). Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada? 14) O que significa dizer que a massa molecular da água é 18 u? a) Significa que 1 molécula de água é 12 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono 12. b) Significa que 2 moléculas de água é 12 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono 12. c) Significa que 2 moléculas de água é 18 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono 12. d) Significa que 1 molécula de água é 18 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono 12. e) Significa que 1 molécula de água é 1/12 do átomo de carbono ) A massa atômica relativa do cloro é 35,453 u. Isso indica que: a) o elemento cloro tem vários isótopos. b) todos os átomos de cloro contêm o mesmo número de prótons e nêutrons. c) cada isótopo de cloro tem a mesma abundância natural. d) o isótopo de cloro com massa atômica 37 tem maior abundância natural. e) um átomo de cloro é 35,453 vezes mais pesado do que um átomo de carbono. 16) Na resolução de problemas estequiométricos envolvendo cálcio e seus compostos aparece a grandeza 40,0 g/mol. O nome correta desta grandeza é: a) peso atômico do cálcio. b) massa de um átomo de cálcio. c) massa molar do cálcio. d) massa molecular do cálcio. e) peso atômico do cálcio em gramas. 17) Sabendo que a massa atômica da prata é igual a 108 u, podemos afirmar que um átomo de prata pesa: I. 108g. II. 108 u. III. 108 vezes mais que o átomo de 12 C. IV. 108 vezes mais que 1/12 do átomo 12 C. V. 9 vezes mais que um átomo de 12 C. Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmação(ões): a) I, III e V. b) II, III e V. c) II, IV e V. d) II e IV. e) I. 18) De um cilindro contendo 6,4g de gás metano (CH 4 ), foi retirado 0,05 mol. O número de mols de CH 4 que restaram no cilindro é de: a) 0,25 mol. b) 0,30 mol. c) 0,35 mol. d) 0,40 mol. e) 0,45 mol. 19) Sabe-se que 0,5 mol de um elemento químico desconhecido pesa 48 g. A massa atômica desse elemento e sua massa molar são, respectivamente: a) 102 u e 102 g/mol. b) 24 u e 24 g/mol. c) 72 u e 72 g/mol. d) 48 u e 48 g/mol. e) 96 u e 96 g/mol. 20) Assinale a alternativa correta. Um mol de CO 2 contém: a) 44 u. b) 6, átomos de carbono. c) 6, átomos de oxigênio. d) 12/6, g de carbono. e) 1 molécula de CO 2.

3 21) Um balão de oxigênio contendo átomos foi completamente utilizado por uma equipe médica durante uma cirurgia. Admitindo-se que havia apenas gás oxigênio nesse balão, a massa utilizada do referido gás foi equivalente a: a) 8,0 kg. b) 4,0 kg. c) 12,0 kg. d) 16,0 kg. e) 10,0 kg 27) As fotos a seguir mostram produtos muito presentes em nosso dia-a-dia. 22) 18 g de água contém a) 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. b) 2 íons H + e 1 íon O 2-. c) 1 íon H + e 1 íon OH -. d) 12, átomos de hidrogênio e 6, átomos de oxigênio. e) 6, íons H + e 3, íons O ) Se 1, átomos de ouro custam R$ 10,00, então o valor de uma jóia contendo 20 g de ouro será: a) R$ 40,00. b) R$ 100,00. c) R$ 200,00. d) R$ 400,00. e) R$ 2000,00. A respeito deles, responda: I Se o saco contendo batatas fritas for colocado, fechado, ao sol, ele irá estufar. Justifique o fato. II Os rótulos das latas de aerossóis advertem para o fato de que elas não devem ser incineradas, pois podem explodir. Justifique. 24) A respeito da glicose (C 6 H 12 O 6 ), é correto afirmar: a) Uma molécula de glicose tem átomos. b) Uma molécula de glicose pesa 180 g. c) Em um mol de glicose há 6 mols de átomos de oxigênio. d) Em um mol de glicose temos 12 g de átomos de carbono. e) Em um mol de glicose há átomos de carbono. ESTUDO DOS GASES transformações físicas, equação geral 25) Comparando volumes iguais dos gases O 2 e O 3 à mesma pressão e temperatura, pode-se dizer que apresentam igual: a) massa. b) densidade. c) calor específico. d) número de átomos. e) número de moléculas. 26) Um balão selado, quando cheio de ar, tem volume de 50,0 m 3 a 22 C e a uma dada pressão. O balão é aquecido. Assumindo-se que a pressão é constante, a que temperatura estará o balão quando seu volume for 60,0 m 3? 28) Uma câmara de descompressão usada por mergulhadores tem volume de L e funciona sob pressão de 4,50 atm. Qual volume, em L, o ar contido nessa câmara ocuparia quando submetido a uma pressão de 1 atm, na mesma temperatura? 29) Certa massa de gás hidrogênio (H 2 ) ocupa um volume de 0,760 L sob pressão de 125 mmhg, numa dada temperatura. Qual o volume ocupado pela mesma massa de H 2, na mesma temperatura, sob pressão de 0,100 atm? 30) Um frasco munido de êmbolo móvel contém 2,0 L de ar a 20 C. A que temperatura deve ser aquecido o frasco, à pressão constante, para que seu volume dobre?

4 31) Considere o diagrama: 34) Os pneus de um veículo em movimento esquentam, melhorando sua aderência ao piso. Supondo que não haja variação no volume do ar contido no pneu, o gráfico que melhor representa a variação de pressão no seu interior, em função da temperatura absoluta é: a) Indique os valores da pressão e do volume nos estados I, II e III. b) Calcule as temperaturas em I e III. 35) Um gás ocupa um volume de 200 ml a uma pressão de 380 mmhg a uma temperatura de 27 C. Seu volume nas condições normais de temperatura e pressão será: a) 91,0 ml b) 200,0 ml c) 910,0 ml d) 20,0 ml e) 2,0 ml c) Qual o nome das transformações gasosas verificadas quando passamos de I para II, de II para III e de III para I? 32) Você brincou de encher, com ar, um balão de gás, na beira da praia, até um volume de 1 L e o fechou. Em seguida, subiu uma encosta próxima carregando o balão, até uma altitude de 900 m, onde a pressão atmosférica é 10% menor do que a pressão ao nível do mar. Considerando que a temperatura na praia e na encosta seja a mesma, o volume de ar no balão, em L, após a subida, será de: a) 0,8 b) 0,9 c) 1,0 d) 1,1 e) 1,2 33) Ao sair de viagem, o motorista calibrou os pneus de seu veículo colocando no seu interior 2 atm de pressão, num dia quente (27 C). Ao chegar ao destino, mediu novamente a pressão dos pneus e encontrou 2,2 atm. Considerando-se desprezível a variação do volume, a temperatura do pneu, ao final da viagem, era: a) 660 C b) 57 C c) 330 C d) 272 C e) 26,7 C 36) Segundo a lei de Charles-Gay-Lussac, mantendo-se a pressão constante, o volume ocupado por um gás aumenta proporcionalmente ao aumento da temperatura. Considerando a teoria cinética dos gases e tomando como exemplo o gás hidrogênio (H 2 ), é correto afirmar que este comportamento está relacionado ao aumento: a) do tamanho médio de cada átomo de hidrogênio (H), devido à expansão de suas camadas eletrônicas. b) do tamanho médio das moléculas de hidrogênio (H 2 ), pois aumentam as distâncias de ligação. c) do tamanho médio das moléculas de hidrogênio (H 2 ), pois aumentam as interações entre elas. d) do número médio de partículas, devido à quebra das ligações entre os átomos de hidrogênio (H 2 2 H). e) das distâncias médias entre as moléculas de hidrogênio (H 2 ) e das suas velocidades médias. 37) Num recipiente com 12,5 ml de capacidade, está contida certa amostra gasosa cuja massa exercia uma pressão de 685,0 mmhg, à temperatura de 22 C. Quando esse recipiente foi transportado com as mãos, sua temperatura elevou-se para 37 C e a pressão exercida pela massa gasosa passou a ser de, aproximadamente: a) 0,24 atm b) 0,48 atm c) 0,95 atm d) 1,50 atm e) 2,00 atm

5 38) De um gás, 500 ml foram, inicialmente, medidos à pressão de 650 mmhg e à temperatura de 73 C abaixo de zero. A seguir, o volume do gás foi reduzido a 400 ml e a temperatura foi elevada a 127 C. Pede-se a pressão final do gás em atmosferas. 39) Uma determinada massa gasosa, confinada em um recipiente de volume igual a 6,0 L, está submetida a uma pressão de 2,5 atm e sob temperatura de 27 C. Quando a pressão é elevada em 0,5 atm, nota-se uma contração no volume de 1,0 L. a) Qual a temperatura em que o gás se encontra? 43) Têm-se três cilindros de volumes iguais e à mesma temperatura, com diferentes gases. Um deles contém 1,3 kg de acetileno (C 2 H 2 ), o outro, 1,6 kg de óxido de dinitrogênio (N 2 O) e o terceiro, 1,6 kg de oxigênio (O 2 ). Comparando-se as pressões dos gases nesses três cilindros, verifica-se que: a) são iguais apenas nos cilindros que contêm C 2 H 2 e O 2. b) são iguais apenas nos cilindros que contêm N 2 O e O 2. c) são iguais nos três cilindros. d) é maior no cilindro que contém N 2 O. e) é menor no cilindro que contém C 2 H 2. VOLUME MOLAR E EQUAÇÃO DE CLAPEYRON 44) Nas condições normais de pressão e temperatura (CNPT), o volume ocupado por 10 g de monóxido de carbono (CO) é de: a) 6,0L b) 8,0L c) 9,0L d) 10L e) 12 L b) Que tipo de transformação ocorreu? 40) O gráfico ao lado representa um processo cíclico a que é submetido um gás ideal. Analise-o. A opção em que aparece a correspondência das etapas numeradas (1 2, 2 3 e 3 1), com suas respectivas denominações, é: a) isobárica, adiabática e isotérmica. b) isovolumétrica, isobárica e isotérmica. c) isovolumétrica, isotérmica e isobárica. d) isotérmica, isobárica e isovolumétrica. e) isovolumétrica, isobárica e adiabática. 41) Considere o gráfico ao lado, representativo de um processo cíclico para um gás ideal. Das afirmativas abaixo, qual é a opção correta? a) Na etapa II ocorre uma expansão adiabática. b) Na etapa I ocorre uma expansão isotérmica. c) Na etapa III ocorre uma compressão isobárica. d) Na etapa IV ocorre uma expansão isotérmica. e) Na etapa I ocorre uma expansão isobárica. 42) Têm-se dois balões, A e B, de mesmo volume. O balão A contém cloro (Cl 2 ) e o balão B, ozônio (O 3 ), à mesma temperatura e pressão. Pode-se afirmar que o que há de comum entre os dois balões é: a) a mesma massa. b) a mesma densidade. c) o mesmo número de moléculas. d) o mesmo número de átomos. e) a mesma coloração. 45) Nas CNPT, um mol de dióxido de nitrogênio (NO 2 ) ocupa 22,4 litros. O volume ocupado por 322 g de NO 2, nas mesmas condições, é igual a: a) 156,8 litros. b) 268,8 litros. c) 14,37 litros. d) 0,069 litros. e) 163,9 litros. 46) Que volume ocupam 100 mols de oxigênio nas condições ambiente de temperatura e pressão? (Volume molar de gás nas condições ambiente de temperatura e pressão = 25 L/mol) a) 0,25 L b) 2,5 L c) 2, L d) 2, L e) 2, L 47) 8,2 litros de um gás estão submetidos a uma pressão de 5 atm, e do mesmo utilizou-se 0,8 mol. Qual é sua temperatura: a) 256 C b) 625 C c) 352 C d) 425 C e) 532 C 48) À temperatura de 25 C, um cilindro de aço com volume disponível de 24,5 L contém 5,0 mols de dióxido de carbono. Que pressão interna esse cilindro está suportando? (Dados: volume molar de gás a 1,0 atm e 25 C igual a 24,5 L/mol.) a) 1,0 atm b) 5,0 atm c) 10 atm d) 15 atm e) 20 atm

6 49) Um estudante coletou 0,16 g de um determinado gás, a 300 K, em um recipiente de 150 ml, e verificou que a pressão do gás era de 0,164 atm. (Nota: considere o gás ideal.) A partir desses dados, pode-se afirmar que a massa molecular desse gás é: a) 2 b)8 c) 16 d) 32 e) ) Um cilindro de 8,2 L de capacidade contém 320 g de gás oxigênio a 27 C. Um estudante abre a válvula do cilindro deixando escapar o gás até que a pressão seja reduzida para 7,5 atm. Supondo-se que a temperatura permaneça constante, a pressão inicial no cilindro e a massa de gás liberada serão, respectivamente: a) 30 atm e 240 g b) 30 atm e 160 g c) 63 atm e 280 g d) 2,7 atm e 20 g e) 63 atm e 140 g 50) Calcule o volume (em ml) ocupado por moléculas de gás amônia (NH 3 ) nas CNPT. 51) Dois gases ideais ocupam os balões A e B. Conhecendo- se as relações: VA = 2VB pa = 2pB 5TA = TB e que o número de mols de B é igual a 20, concluímos que o número de mols de A é: a) 400 c) 0,0025 e) 0,025 b) 40 d) 1 56) Considere os volumes molares determinados em duas situações: I 1 atm e 298 K = 24,5 L mol 1 II 1 bar = 10 5 Pa e 273 K = 22,71 L mol 1 Quais os volumes ocupados por uma amostra de 10 mol de gás X nas duas situações? 52) 0,8 g de uma substância no estado gasoso ocupa um volume de 656 ml a 1,2 atm e 63 C. A que substância correspondem esses dados? a) O 2 b) N 2 c) H 2 d) CO 2 e) Cl 2 57) Em um frasco, a uma certa pressão e temperatura, estão contidos 11 gramas de CO 2. Qual é a massa de oxigênio (O 2 ), num frasco de mesmo volume, que exercerá a mesma pressão na mesma temperatura? 53) Um balão contém 1,6 g de metano (CH 4 ) em determinadas pressão e temperatura. Qual será a massa de hidrazina (N 2 H 4 ) a ser posta no mesmo balão, para, na mesma temperatura, se ter a mesma pressão? 58) A massa de oxigênio necessária para encher um cilindro de capacidade igual a 25 litros, sob pressão de 10 atm e a 25 C é de: a) 960 g. c) 48 g. e) 16 g. b) 320 g. d) 32 g. 54) Dois recipientes idênticos, mantidos na mesma temperatura, contêm o mesmo número de moléculas gasosas. Um dos recipientes contém hidrogênio, enquanto o outro contém hélio. Qual das afirmações abaixo está correta? a) A massa de gás em ambos os recipientes é idêntica. b) A pressão é a mesma nos dois recipientes. c) Ambos os recipientes contêm o mesmo número de átomos. d) A massa gasosa no recipiente que contém hidrogênio é o dobro da massa gasosa no recipiente que contém hélio. e) A pressão no recipiente que contém hélio é o dobro da pressão no recipiente que contém hidrogênio. 59) Para a realização de um experimento, será necessário encher de gás um balão de 16,4 L que, a 127 C, suporta a pressão máxima de 2,0 atm. Nestas condições, a quantidade mais adequada para encher o balão é a) 10 g de H 2. b) 24 g de CH 4. c) 45 g de C 2 H 6. d) 64 g de SO 2. e) 78 g de C 2 H 2.

7 Mistura de gases 60) Se o sistema representado abaixo for mantido a uma temperatura constante e se os três balões possuírem o mesmo volume, após se abrirem as válvulas A e B, a pressão total nos três balões será: a) 3 atm c) 6 atm e) 12 atm b) 4 atm d) 9 atm 64) Uma mistura gasosa formada por CO 2, N 2 e CO ocupa um volume de 10 L e apresenta seus componentes com as respectivas pressões parciais: 0,20 atm, 0,40 atm e 0,30 atm. Calcule os volumes parciais para os componentes da mistura, bem como a composição da mesma em porcentagem molar. 61) Em um recipiente indeformável, de capacidade igual a 4 L, são colocados 2 L de H 2 medidos a CNPT, juntamente com 3 L de O 2 medidos a 27 C e 700 mmhg. Calcule a pressão no interior do recipiente, sabendo que, após a mistura dos gases, a temperatura dele é 17 C. 62) Um recipiente de capacidade igual a 5,8 L e mantido a 27 C contém 12,8 g de oxigênio, 8 g de hélio e 14 g de nitrogênio. Calcule: a) a pressão total (Pt) do sistema; b) a pressão parcial (pi) do gás que tem a maior fração molar na mistura. 65) Sabendo-se que o volume molar de um gás nas condições normais de pressão e temperatura (CNPT) é igual a 22,4 L e que R = 0,082 atm L mol K, o maior número de moléculas está contido em 1,0 L de: a) H 2, nas CNPT b) N 2, nas CNPT c) H 2, a -73 C e 2 atm d) H 2, a 27 C e 1 atm e) uma mistura equimolar de H 2 e N 2, a 127 C e 1,5 atm 63) O ar é formado, aproximadamente, por 78% de nitrogênio (N 2 ), 21% de oxigênio (O 2 ) e 1% de argônio (Ar) em volume. Pede-se calcular: a) as frações molares dos componentes do ar; b) suas pressões parciais, ao nível do mar, onde a pressão atmosférica (pressão total) é 760 mmhg. 66) Dois balões de vidro, A e B, de mesmo volume contêm ar úmido. Em ambos os balões a pressão e a temperatura são as mesmas, a única diferença sendo que no balão A a umidade relativa do ar é de 70% enquanto no balão B ela é de apenas 10%. Em relação ao conteúdo destes dois balões é errado afirmar que: a) Os dois balões contêm o mesmo número de moléculas. b) Os dois balões contêm a mesma quantidade de gás, expressa em mol. c) No balão B há maior massa de nitrogênio. d) No balão A há maior massa total de gás. e) A quantidade (mol) e a massa (grama) de vapor de água são maiores no balão A. 67) Sabemos que o gás etileno (C 2 H 4 ) emitido pelas próprias frutas é responsável por seu amadurecimento. A resposta que explica por que uma penca de bananas amadurece mais rápido quando abafada (fechada em um saco plástico), do que em uma fruteira é: a) menor grau de umidade. b) maior pressão parcial do gás etileno. c) menor temperatura ambiente. d) ausência de luz. e) menor concentração do gás etileno.

8 68) No interior de um cilindro de êmbolo móvel e de massa desprezível, encontram-se aprisionados 2,0 g de hélio e 0,25 mol de hidrogênio gasosos. Se a temperatura é de 127 C e a capacidade do cilindro de 10 L, a pressão que deverá ser aplicada ao êmbolo para que este permaneça em equilíbrio estático será: a) 2,46 atm b) 1,64 atm c) igual à pressão atmosférica normal d) 1.520,00 mmhg e) 1.246,40 mmhg 71) 20,0 g de uma mistura contendo 88% de CO 2 e 12% de He em massa exercem pressão de 0,41 atm a 73 C. Calcule: a) o volume da mistura; b) os volumes parciais de cada gás. 69) Uma amostra de ar foi coletada no interior do túnel Rebouças, Rio de Janeiro, para verificação do nível de poluição do seu interior. O volume do cilindro do ar coletado era igual a 0,1 m 3 e a temperatura média observada no interior do túnel foi de 27 C. A análise da amostra de ar indicou que na amostra coletada havia 1 mol de NO 2 ; 2 mols de SO 2 e 2 mols de CO. Analise as afirmativas seguintes, julgando-as como verdadeiras ou falsas. ( ) O número total de moléculas na mistura gasosa coletada é igual a 5. ( ) Supondo que os gases são ideais, pode-se afirmar que a pressão total dentro do cilindro nas condições especificadas era igual a 12,3 atm. ( ) A percentagem em massa do gás NO 2 na mistura é igual a 20%. ( ) O volume de ar amostrado, 0,1 m 3 a 27 C, corresponde a 0,15 L na temperatura de 450 K. ( ) Gás ideal é aquele que não apresenta desvios da equação de estado, ou seja, segue a equação PV = nrt. 72) Uma mistura de 1,5 mol de gás carbônico, 8 g de metano e moléculas de monóxido de carbono está contida em um balão de 30 litros a 27 C. Podemos afirmar que: a) a pressão parcial do CO é o dobro da do CH 4. b) a pressão parcial do CH 4 é o triplo da do CO 2. c) a pressão parcial do CO 2 é 1/4 da do CO. d) a pressão parcial do CO é o quádruplo da do CH 4. e) a pressão total é igual a 4 atm. 73) Uma mistura gasosa formada por 44 g de CO 2 e 6 g de H 2 é mantida a 27 C e a 8,2 atm. Determine o volume parcial do H 2 nessa mistura. 74) O gás de cozinha, também chamado de gás liquefeito de petróleo (GLP), é formado por 50% de propano e 50% de butano em volume. Sabendo-se que uma família domiciliada no Rio de Janeiro gastou 49,2 m 3 de GLP no mês de setembro, o número de moléculas de gás butano queimado nesse mês foi: (Dados: volume molar do butano a 27 C e 1 atm = 24,6 L) a) 6, b) 6, c) 6, d) 3, e) 3, ) Numa mistura gasosa de N 2, CO 2 e H 2 S as pressões parciais são respectivamente 0,60 atm, 0,90 atm e 1,50 atm. Calcule: a) as frações molares de cada gás; b) as % em volume de cada gás na mistura. DADOS: Elemento Massa atômica (u) Elemento Massa atômica (u) H 1 K 39 He 4 Ca 40 Li 7 Fe 56 B 10,8 Cu 64 C 12 Zn 65,4 N 14 As 75 O 16 Br 80 Na 23 Mo 96 Mg 24 Ag 108 Al 27 Ba 137,3 Si 28 Au 197 P 31 Hg 200,6 S 32 Pg 207 Cl 35,5 Constante de Avogadro = Volume molar (CNTP) = 22,4 L/mol Volume molar (1 atm e 25 C) = 25 L/mol Constante universal dos gases: 0,082 L atm mol -1 K -1