EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO QUÍMICA GASES I

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1 Aluno (a): Profº: RICARDO Série: Data: / / Disc: QUÍMICA EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO QUÍMICA GASES I 1. Uma Massa fixa de um gás ideal foi submetida a uma série de transformações isotérmicas e alguns dos valores obtidos constam na tabela a seguir. Em função desses dados, descubra os valores de x, y, z e w e construa um gráfico colocando P no eixo das ordenadas e V no eixo das abscissas. P(atm) V(L) Experiência Experiência 2 3 X Experiência 3 Y 6 Experiência 4 6 Z Experiência 5 12 W 2. Uma Bolha de ar se forma no fundo de um lago, onde a pressão é de 2,2 atm. A esta pressão, a bolha tem um volume de 3,6cm 3. Que volume terá esta bolha quando subir à superfície, onde a pressão atmosférica é de 684 mm Hg, admitindo que a massa de gás contida no interior da bolha e a temperatura permanecem constantes? a) 1,0 ml. b) 4,5 ml. c) 8,8 ml. d) 20,0 ml. e) 100 ml. 3. Uma massa fixa de gás mantida à temperatura constante ocupa um volume de 20,0cm 3 sob pressão de 1 atm. Qual a pressão necessária para que seu volume se reduza a 5,0cm Certa massa gasosa ocupa um volume de 5,0 L sob pressão de 2,0 atm. Qual o volume da mesma massa gasosa na mesma temperatura sob pressão de 190 mm Hg? 5. Um indivíduo inala, ao nível do mar, 4,0 L de ar por minuto a uma temperatura de 25 C. Se ele mergulhar a uma profundidade de 32m, onde a pressão é de 5 atm, admitindo a temperatura de 25 C, qual o volume de ar que ele conseguirá inalar nessas condições? 6. (FAAP-SP) Um recipiente, munido de um êmbolo móvel, contém 10 L de O 2 à pressão de 1 atm. Mantendo constante a temperatura, por movimentação do êmbolo pressiona-se o gás até que seu volume seja reduzido para 2L. Pede-se: a) A lei que rege a transformação b) A pressão de O2 contido no recipiente, ao final 7. Numa transformação isotérmica de uma massa fixa de gás, para que o volume diminua 3/8 do volume inicial, a pressão do gás deverá: a) Aumentar de 3/8 da pressão inicial b) Aumentar de 3/5 da pressão inicial c) Aumentar de 5/8 da pressão inicial d) Diminuir 3/8 da pressão inicial e) Diminuir 3/5 da pressão inicial 8. Um balão selado, quando cheio de ar tem volume de 50,0 m 3 a 22 C e à pressão atmosférica. Assumindo que a pressão é constante, a que temperatura estará o balão quando seu volume for de 60,0 m 3?

2 9. Um frasco munido de êmbolo móvel contém 2,0 L de ar a 20 C. A que temperatura deve ser aquecido o frasco para que seu volume dobre? 10. (FIA-SP) Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 ml a 27 C e a pressão de 800 mm Hg. Que volume ocuparia a amostra a 0 C e 800 mm Hg? a) 20,2 Ml b) 19,5 ml c) 18,2 ml d)12,5 ml e)10,2 ml 11. (UnB-DF) 30 ml de gás metano (CH 4 ), a 25 C, são aquecidos a 35 C, a pressão constante. Calcule o novo volume do gás. 12. Certa massa gasosa ocupa um volume de 800cm 3 a -23 C, numa dada pressão. Qual é a temperatura na qual a mesma massa gasosa, na mesma pressão, ocupa um volume de 1,6L? 13. Certa massa de gás hidrogênio (H 2 ), a 0 C, ocupa um volume de 2, m 3 sob uma determinada pressão. A que temperatura o volume dessa massa de H 2 será igual a 40,0 L, na mesma pressão? 14. (UnB-DF) Um balão contendo gás oxigênio (O 2 ), mantido a pressão constante, tem volume igual a 10L, a 27 C. Se o volume for dobrado, podemos afirmar que: a) A temperatura em C dobra b) A temperatura em K dobra c) A temperatura em K diminui à metade d) A temperatura em C diminui à metade e) A temperatura em K aumenta em 273K 15. Certa massa de gás hélio (He), mantida num recipiente fechado a -33 C, exerce uma pressão de 1,50 atm. Calcule a qual temperatura a pressão do gás Hélio nesse recipiente será igual a 190 mm Hg. 16. Considere uma amostra de gás hélio confinada num dado recipiente, sofrendo uma série de transformações. Os resultados obtidos constam na tabela a seguir. Determine os valores de a, b, c, d, e, f. P(atm) T(K) T( C) a 600 b 8 c d f e Um gás, num frasco fechado, exerce uma pressão de 3,20 atm a -73 C. A qual temperatura a pressão do gás neste frasco fechado será de 1, torr 18. (ITA-SP) A pressão total do ar no interior de um pneu era de 2,30 atm quando a temperatura do pneu era de 27 C. Depois de ter rodado um certo tempo com este pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que esta era agora de 2,53 atm. Supondo variação de volume do pneu desprezível, a nova temperatura será: a) 29,7 C b) 57,0 C c) 33,0 C d) 330 C e) n.d.a. 19. (FEI-SP) Certa massa gasosa mantida num frasco fechado tem pressão igual a 300 mm Hg a 27 C. A qual temperatura a pressão desse gás no frasco fechado será igual a 5, atm?

3 20. (FCMSC-SP) Em uma dia de inverno, à temperatura de 0 C, colocou-se uma amostra de ar, à pressão de 1 atm, em um recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente a 60 C, que pressão ela apresentará? a) 0,5 atm b) 0,8 atm c) 1,2 atm d) 1,9 atm e) 2,6 atm 21. Um gás ocupa um volume de 5,00m 3 às CNTP. Qual a pressão desse gás, em atm quando seu volume se reduzir a 250 L numa temperatura de 273 C? 22. Certa massa de hidrogênio ocupa um volume de 500 cm 3 às CNTP. A que pressão, em atm, essa mesma massa ocupará um volume de 1,00 m 3 na temperatura de 1727 C? 23. (Fatec) Um gás está colocado num cilindro tampado com um êmbolo móvel. Sob pressão de 1 atm e temperatura de 27 C esse gás ocupa um volume de 200mL. O gás sofre uma transformação isobárica que aumenta seu volume para 300mL. Sua pressão e temperatura nessas condições serão: a) 1 atm e 177 C b) 1 atm e 72 C c) 1 atm e 54 C d) 2 atm e 27 C e) 2 atm e 127 C 24. O gráfico acima mostra a isoterma de uma quantidade de gás que é levado de um estado 1 para um estado 2. O volume do estado 2, em litros, é: a) 2 L b) 4,5 L c) 6 L d) 4 L e) 3 L 25. De acordo com a lei de Robert Boyle, para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário: a) aumentar o seu volume; b) diminuir a sua massa; c) aumentar sua temperatura; d) diminuir o seu volume; e) aumentar a sua massa 26. (UFMG) A figura a seguir mostra um cilindro fechado em uma de suas extremidades e provido de um pistão de massa m, que pode se movimentar livremente. Esse cilindro contém um gás ideal. Aquecendo-se o conjunto, o diagrama p V que melhor descreve a transformação que está ocorrendo com o gás é:

4 27. (UFMS) Sobre a equação de estado de um gás ideal PV = nrt onde p (pressão), V (volume), n (número de mols), R (constante universal) e T (temperatura), é correto afirmar que: 01. a temperatura tem que ser utilizada em Kelvin. 02. a constante universal tem o mesmo valor qualquer que seja o sistema de medidas. 04. na transformação isotérmica, pressão e volume são grandezas diretamente proporcionais. 08. a constante universal não tem unidade de medida. 16. na transformação isobárica, volume e temperatura são grandezas diretamente proporcionais. SOMA = ( ) 28. (UFV) Os gráficos a seguir ilustram transformações termodinâmicas de uma massa constante de um gás ideal, relacionando as variáveis de estado termodinâmico, pressão P, volume V e temperatura T. Os gráficos que representam os processos isotérmico, isobárico e isovolumétrico são, respectivamente: a) I, II e III b) III, IV e II c) II, III e IV d) I, III e V e) III, II e V 29. (UNIMEP SP) 15 litros de uma determinada massa gasosa encontram-se a uma pressão de 8,0 atm e à temperatura de 30º C. Ao sofrer uma expansão isotérmica, seu volume passa a 20 litros. Qual será a nova pressão do gás? Dado: T = 30º C = 303 K (TEMPERATURA CONSTANTE) a) 2 atm; b) 4 atm; c) 6 atm; d) 8 atm; e) 10 atm. 30. Dentre os valores abaixo, qual indica a pressão mais elevada? a) 1,2 atm. b) 700 mmhg. c) 80 cmhg. d) 0,8 atm. e) 70 cmhg. 31. O volume de 250 ml corresponde a: a) 250 m 3 b) 2,5 cm 3 c) 2,5 L. d) 250 cm 3 e) 0,25 m 3

5 32. Podemos afirmar que entre os valores de temperatura abaixo, a que apresenta o valor mais baixo é: a) 30 o C; b) 250 K; c) 70 o C; d) 300 K; e) 10 o C. 33. Um corpo apresenta uma temperatura de 37 o C. Se esta temperatura for medida em Kelvin, encontraremos um valor igual a: a) 273 K. b) 373 K. c) 310 K. d) 410 K. e) 500 K. 34. Um cilindro com êmbolo móvel contém 100 ml de CO 2 a 1,0 atm. Mantendo a temperatura constante, se quisermos que o volume diminua para 25 ml, teremos que aplicar uma pressão igual a: a) 5 atm. b) 4 atm. c) 2 atm. d) 0,4 atm. e) 0,1 atm 35. Sem alterar a massa e a temperatura de um gás, desejamos que um sistema que ocupa 800 ml a 0,2 atm passe a ter pressão de 0,8 atm. Para isso, o volume do gás deverá ser reduzido para: a) 600 ml. b) 400 ml. c) 300 ml. d) 200 ml. e) 100 ml. 36. Uma certa massa de gás, é mantida com temperatura constante, apresenta 100 cm 3 confinados a 1 atm de pressão. Qual o volume final da mesma massa de gás, quando a pressão passar para 4 atm? a) 20 cm 3 b) 25 cm 3 c) 50 cm 3 d) 75 cm 3 e) 400 cm A cada 10 m de profundidade a pressão sobre um mergulhador aumenta de 1 atm com relação à pressão atmosférica. Sabendo-se disso, qual seria o volume de 1 L de ar (comportando-se como gás ideal) inspirado pelo mergulhador ao nível do mar, quando ele estivesse a 30 m de profundidade? a) 3 L. b) 4 L. c) 25 ml. d) 250 ml. e) 333 ml. 38. Um recipiente cúbico de aresta 20 cm contém um gás à pressão de 0,8 atm. Transfere-se esse gás para um cubo de 40 cm de aresta, mantendo-se constante a temperatura. A nova pressão do gás é de: a) 0,1 atm. b) 0,2 atm. c) 0,4 atm. d) 1,0 atm e) 4,0 atm. 39. Um recipiente com capacidade para 100 litros contém um gás à temperatura de 27 o C. Este recipiente e aquecido até uma temperatura de 87 o C, mantendo-se constante a pressão. O volume ocupado pelo gás a 87 o C será de: a) 50 litros. b) 20 litros. c) 200 litros. d) 120 litros.

6 e) 260 litros. 40. Um recipiente fechado contém hidrogênio à temperatura de 30 o C e pressão de 606 mmhg. A pressão exercida quando se eleva a temperatura a 47 o C, sem variar o volume será: a) 120 mmhg. b) 240 mmhg. c) 303 mmhg. d) 320 mmhg. e) 640 mmhg. 41. Em um dia de inverno, à temperatura de 0 o C, colocou-se uma amostra de ar, à pressão de 1,0 atm, em um recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente a 60 o C, que pressão ela apresentará? a) 0,5 atm. b) 0,8 atm. c) 1,2 atm. d) 1,9 atm. e) 2,6 atm. 42. Um frasco fechado contém um gás a 27 C, exercendo uma pressão de 3,0 atm. Se provocarmos uma elevação na sua temperatura até atingir 227 C, qual será a sua nova pressão, mantendo-se constante o volume? a) 2,0 atm. b) 3,0 atm. c) 4,0 atm. d) 5,0 atm. e) 6,0 atm. 43. Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a 5 atm e 73 o C. A que temperatura, o C, essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 1000 litros na pressão de 1 atm? a) 400 C. b) 273 C. c) 100 C. d) 127 C. e) 157 C. 44. Uma determinada massa de gás oxigênio ocupa um volume de 12 L a uma pressão de 3 atm e na temperatura de 27 C. Que volume ocupará esta mesma massa de gás oxigênio na temperatura de 327 C e pressão de 1 atm? a) 36 L. b) 12 L. c) 24 L. d) 72 L. e) 48 L. 45. Um gás ideal, confinado inicialmente à temperatura de 27 C, pressão de 15 atm e volume de 100L sofre diminuição no seu volume de 20L e um acréscimo em sua temperatura de 20 C. A pressão final do gás é: a) 10 atm. b) 20 atm. c) 25 atm. d) 30 atm. e) 35 atm. 46. Certa massa de um gás ocupa um volume de 20 litros a 27 o C e 600 mmhg de pressão. O volume ocupado por essa mesma massa de gás a 47 o C e 800 mmhg de pressão será de: a) 4 litros. b) 6 litros. c) 8 litros. d) 12 litros. e) 16 litros.

7 47. Qual o volume de um balão contendo 44,0 g de gás hélio, utilizado em parques de diversões ou em propaganda, num dia em que a temperatura é igual à 32 C, e a pressão do balão é 2,50 atm? (Dados: R= 0,082 atm L mol -1 K -1 ; massa molar do He=4 g mol -1 ) 48. Um Balão A contém 8,8 g de CO 2 e um balão B contém N 2. Sabendo que os dois balões têm igual capacidade e apresentam a mesma pressão e temperatura, calcule a massa de N 2 contida no balão B. (Dados: massas atômicas: C=12, O=16, N=14) 49. (ESPM-SP) Qual o volume, em litros, ocupado por 5 mols de hidrogênio a 3 C e 3,69 atm de pressão? (Dado: R= 0,082 atm L mol -1 K -1 ) 50. (UFRJ) Necessita-se armazenar certa quantidade de oxigênio gasoso. A massa do gás é de 19,2 g, à temperatura de 277 C e à pressão de 1,50 atm. O único recipiente capaz de armazená-lo terá aproximadamente o seguinte volume em litros: (Dados: R= 0,082 atm L mol -1 K -1 ; massa molar de O 2 = 32g mol -1 ) a) 4,50 b) 9,00 c) 18,0 d) 20,5 e) 36,0 51. Calcule o volume ocupado por 3,2 g de SO 2 nas CNTP. (massas atômicas: R= 0,082 atm L mol -1 K -1 ; S= 32;O=16) 52. (Fatec-SP) Qual é o número de moléculas de um gás qualquer, existente em 8,2 L do mesmo, à temperatura de 127 C e à pressão de 6 atm? (dado: R= 0,082 atm L mol -1 K -1 )