a) Avogadro. d) Boyle. b) Dalton. e) Lavoisier. c) Gay - Lussac.

Transcrição

1 01) (FEI-SP) Certa massa de um gás perfeito sofre transformação de A para B e de B para C, conforme mostra o diagrama abaixo. Sabendo-se que a transformação de A para B ocorre à temperatura constante, pode-se afirmar que o volume do gás no estado B (VB), em L, e a temperatura no estado C valem, respectivamente: 04) (UEL-PR) Para dada amostra de substância gasosa, quando se dobra a pressão, à temperatura constante, o volume se reduz à metade. Essa afirmação explicita o que é conhecido como lei de: a) Avogadro. d) Boyle. b) Dalton. e) Lavoisier. c) Gay - Lussac. 05) (UFF-RJ) Num recipiente com 12,5 ml de capacidade, está contida certa amostra gasosa cuja massa exercia uma pressão de 685,0 mmhg, à temperatura de 22 C. Quando esse recipiente foi transportado com as mãos, sua temperatura elevou-se para 37 C e a pressão exercida pela massa gasosa passou a ser, aproximadamente: a) 6 e 2T/3 b) 8 e 2T/3 c) 6 e 3T/2 d) 8 e 3T/2 e) 8 e 3T 02) (UFV-MG) Em relação ao estudo dos gases ideais, identifique a representação falsa: a) 0,24 atm d) 1,50 atm b) 0,48 atm e) 2,00 atm c) 0,95 atm 06) (UFV-MG) A figura a seguir mostra um sistema de três balões de vidro contendo gás nitrogênio (N2) nas quantidades e nos volumes indicados. Esses balões são interligados por meio das torneiras T1, e T2, inicialmente fechadas. 03) (UNB-DF) O estudo das propriedades macroscópicas dos gases permitiu o desenvolvimento da teoria cinético-molecular, a qual explica, a nível microscópico, o comportamento dos gases. A respeito dessa teoria, julgue os itens que se seguem. (1) O comportamento dos gases está relacionado ao movimento uniforme e ordenado de suas moléculas. (2) A temperatura de um gás é uma medida da energia cinética de suas moléculas. (3) Os gases ideais não existem, pois são apenas modelos teóricos em que o volume das moléculas e suas interações são considerados desprezíveis. (4) A pressão de um gás dentro de um recipiente está associada às colisões das moléculas do gás com as paredes do recipiente. Considerando que o N2 comporta-se como um gás ideal e que a temperatura nos três balões é a mesma e permanece constante, analise as seguintes afirmativas: I. A pressão em B1 é igual à pressão em B2. II. Os produtos P1.V1, P2.V2 e P3.V3 são iguais entre si. III. Se apenas a torneira T1, for aberta, a pressão em B2 ficará igual à pressão em B3. IV. Se apenas a torneira T2 for aberta, haverá difusão do gás de B3 para B2. V. Se as torneiras T1 e T2 forem abertas, o número de moles em B1 continuará sendo igual a 0,5. Assinale a alternativa CORRETA: a) Apenas as afirmativas III e IV são verdadeiras. b) Apenas as afirmativas II, IV e V são verdadeiras. c) Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras. d) Apenas as afirmativas I, II, IV e V são verdadeiras. e) Todas as afirmativas são verdadeiras. 1

2 07) (UFU-MG) A atmosfera é composta por uma camada de gases que se situam sobre a superfície da Terra. Imediatamente acima do solo ocorre uma região da atmosfera conhecida como troposfera, na qual ocorrem as nuvens, os ventos e a chuva. Ela tem uma altura aproximada de 10 km, a temperatura no seu topo é cerca de -50 C e sua pressão é de 0,25 atm. Se um balão resistente a altas pressões, cheio com gás hélio até um volume de 10,0 L, a 1,00 atm e 27,0 C, é solto, o volume deste balão, quando chegar ao topo da troposfera, será de: Dado: 0 Kelvin = 273 C a) 40,0 L b) 74,1 L c) 36,3 L d) 29,7 L e) 52,5 L 11) (PUC-Campinas-SP) A massa de oxigênio necessária para encher um cilindro de capacidade igual a 25 litros, sob pressão de 10 atm e a 25 C é de: Dados: Massa molar de O2 = 32 g/mol; Volume molar de gás a 1 atm e 25 C = 25 L/mol a) 960 g b) 320 g c) 48 g d) 32 g e) 16 g 12) (Vunesp-SP) Magnésio metálico reagiu com HCl suficiente para produzir 8,2 litros de gás hidrogênio, medidos à temperatura de 27 C. A pressão do gás foi de 1,5 atmosfera. Quantos mols de hidrogênio foram produzidos? (Dados: constante geral dos gases = 0,082 atm.l/mol.k) 08) (UFJF-MG) A calibração dos pneus de um automóvel deve ser feita periodicamente. Sabe-se que o pneu deve ser calibrado a uma pressão de 30 lb/pol2 em um dia quente, a uma temperatura de 27 C. Supondo que o volume e o número de mol injetados são os mesmos, qual será a pressão de calibração (em atm) nos dias mais frios, em que a temperatura atinge 12 C? Dado: Considere 1 atm 15 lb/pol2. a) 1,90 atm. b) 2,11 atm. c) 4,50 atm. d) 0,89 atm. e) 14,3 atm. 09) (UFRGS-RS) Uma massa M de um gás ideal ocupa um volume V, sob uma pressão P, na temperatura T. Se o gás for comprimido até que seu volume seja igual a V/2 mantida constante a temperatura: a) a massa do gás será reduzida a M/2. b) a energia cinética das moléculas irá aumentar. c) a frequência de colisões das moléculas com as paredes do recipiente que contém o gás irá aumentar. d) o volume das moléculas do gás irá aumentar. e) as forças intermoleculares aumentarão de intensidade, devido à maior aproximação das moléculas. 10) (UFPE-PE) Uma lata de um spray qualquer foi utilizada até não mais liberar seu conteúdo. Nesse momento, podemos dizer: (0) a pressão de gases no interior da lata é zero. (1) a pressão de gases no interior da lata é igual à pressão atmosférica. (2) existe vácuo no interior da lata. (3) ao aquecermos a lata, a pressão em seu interior não varia. (4) ao aquecermos a lata e pressionarmos sua válvula, gases sairão novamente da mesma. Quais são as afirmações verdadeiras? E as falsas? 2 a) 0,5 b) 2,73 c) 5,56 d) 380 e) 0,37 13) (FAAP-SP) Na respiração normal de adulto, num minuto, são inalados 4,0 litros de ar, medidos a 25 C e 1 atm de pressão. Um mergulhador a 43 m abaixo do nível do mar, onde a temperatura é de 25 C e a pressão de 5 atmosferas, receberá a mesma massa de oxigênio se inalar a) 4,0 litros de ar. b) 8,0 litros de ar. c) 32 litros de ar. d) 20 litros de ar. e) 0,8 litros de ar. 14) (ITA-SP) A que temperatura deve ser aquecido um frasco aberto para expulsar a metade da massa de cloro gasoso que nele se encontra a 25 C? a) 50 C b) 75 C c) 323 C d) 332 C e) 596 C 15) (PUC-SP) Para a realização de um experimento, será necessário encher de gás um balão de 16,4 L que a 127 C suporta a pressão máxima de 2,0 atm. Nestas condições, a quantidade mais adequada para encher o balão é: Dados: H = 1; C = 12; S = 32; R: 0,082 atm.l/mol.k a) 10 g de hidrogênio b) 24 g de metano (CH4) c) 45 g de etano (C2H6) d) 64 g de dióxido de enxofre e) 78 g de acetileno (C2H2)

3 16) (PUC-SP) Três recipientes de volumes fixos contêm, cada um, uma substância pura no estado gasoso. Os gases estão armazenados nas mesmas condições de temperatura e pressão e os recipientes estão representados no esquema a seguir. Pode-se afirmar que o gás contido no recipiente 2 e a massa de gás no recipiente 3 são, respectivamente, a) CO2 e 16 g. b) N2 e 8 g. c) CO e 24 g. d) C4H8 e 24 g. e) N2 e 16 g. 17) (UFES-ES) Três balões contêm H2, N2 e O2, conforme ilustrado abaixo: Considerando-se que os gases estão sob pressão de 1 atm e à mesma temperatura, assinale a alternativa com o número possível de moléculas de H2, N2 e O2 contidas nos balões: a) , e b) , e c) , e d) , e e) , e ) (FEI-SP) Uma residência consumiu no ano 2000, entre os meses de janeiro e março, 1,6 kg de gás natural. O volume consumido, em metros cúbicos (m3) medido nas CNTP, considerando o gás natural como metano (CH4) puro, é: (H = 1, C = 12, volume molar nas CNTP 22,4 L/mol) a) 2,24 b) 22,4 c) 44,8 d) 4,48 e) 2,48 19) (Fuvest-SP) Certo gás X é formado apenas por nitrogênio e oxigênio. Para determinar sua fórmula molecular, comparou-se esse gás com o metano (CH4). Verificou-se que volumes iguais dos gases X e metano, nas mesmas condições de pressão e temperatura, pesaram, respectivamente, 0,88 g e 0,32 g. Qual a fórmula molecular do gás X? Massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16 a) NO b) N 2O c) NO 2 d) N 2O 3 e) N 2O 5 20) (UNESP-SP) Sabendo-se que o volume molar de um gás nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) é igual a 22,4L e que R = 0,082atm. L. K -1. mol -1, o maior número de moléculas está contido em 1,0L de a) H2, nas CNTP. b) N2, nas CNTP. c) H2, a - 73 C e 2 atm. d) H2, a 27 C e 1 atm. e) Uma mistura equimolar de H2 e N2, a 127 C e 1,5 atm. 21) (ITA-SP) Temos um recipiente com N2 puro e outro com O2 puro. Volumes e pressões iniciais estão assinalados no esquema seguinte. Abrindo a torneira que separa os gases e mantida a temperatura, a pressão interna se estabiliza no valor de: a) 6,00 atm b) 3,00 atm c) 2,60 atm d) 2,50 atm e) 2,17 atm 22) (Mackenzie-SP) Uma mistura de 1,5 mol de gás carbônico, 8 g de metano e moléculas de monóxido de carbono está contida em um balão de 30 litros a 27 C. Podemos afirmar que: Dado: R = 0,082 atm.l.mol 1.K 1 a) a pressão parcial do CO é o dobro da do CH 4. b) a pressão parcial do CH 4 é o triplo da do CO 2. c) a pressão parcial do CO 2 é 1/4 da do CO. d) a pressão parcial do CO é o quádruplo da do CH 4. e) a pressão total é igual a 4 atm. 3

4 23) (Fuvest-SP) Dois frascos A e B mantidos à temperatura ambiente, contêm, respectivamente, 1 litro de nitrogênio a 2 atmosfera de pressão e 3 litros de dióxido de carbono a 3 atmosfera de pressão. 27) (Fuvest-SP) Deseja-se preparar e recolher os gases metano, amônia e cloro. As figuras I, II e III mostram dispositivos de recolhimento de gases em tubos de ensaio. a) Qual é a razão entre o número de moléculas nos frascos A e B? b) Se os gases forem transferidos para um frasco de 10 litros, à mesma temperatura ambiente, qual será a pressão da mistura gasosa resultante? 24) (FEI-SP) Um recipiente fechado contém 1, moléculas de dióxido de carbono (CO 2), 0,6 mol de oxigênio (O 2) e 33,6 g de nitrogênio, à pressão de 750 mm Hg. Determine a pressão parcial do O 2 na mistura e a fração molar do CO 2 (massa molar do N2 = 28 g mol 1). 25) (UFRS-RS) Se o sistema representado abaixo for mantido a uma temperatura constante e se os três balões possuírem o mesmo volume, após abrirem as válvulas A e B, a pressão total nos três balões será: a) 3 atm b) 4 atm c) 6 atm d) 9 atm e) 12 atm 26) (PUC-Campinas-SP) Tanto em comemorações esportivas como na prática do balonismo como esporte, bexigas e balões dirigíveis são cheios com gases que apresentam determinadas propriedades. Dentre as substâncias gasosas abaixo: I. hélio: menos denso do que o ar e praticamente inerte; II. dióxido de carbono: mais denso do que o ar e incombustível; III. criptônio: praticamente inerte e mais denso do que o ar; IV. hidrogênio: combustível e menos denso do que o ar; V. monóxido de carbono: combustível e de densidade próxima à do ar; a mais segura para ser utilizada em balões e bexigas é: Considerando os dados da tabela abaixo: escolha, dentre os dispositivos apresentados, os mais adequados para recolher, nas condições de ambiente, metano, amônia e cloro. Esses dispositivos são, respectivamente: a) I, II e III. b) III, I e II. c) II, III e I. d) II, I e III. e) III, II e I. 28) (UEL-PR) As figuras abaixo representam recipientes contendo gases considerados ideais. Os volumes de A, B e C são iguais; o volume de D é a metade do volume de C; todos os recipientes contêm o mesmo número de moléculas. Informações adicionais são dadas sob cada figura. a) V. b) IV. c) III. d) II. e) I. Com relação à densidade e à pressão dos gases contidos nos recipientes, é incorreto afirmar. 4 a) A pressão do gás contido em C é maior do que a do gás contido em A. b) O argônio contido em D é o gás de maior densidade. c) O gás contido em C é mais denso do que o contido em A. d) A densidade do gás contido em A é igual à do gás contido em B. e) A pressão do gás contido em D é o dobro da pressão do gás contido em A.

5 29) (UFPE-PE) Um balão cheio com ar quente sobe a grandes altitudes porque: a) as moléculas do ar quente são menores do que as moléculas do ar na temperatura ambiente; b) dentro do balão há menos moléculas de ar por unidade de volume; c) as moléculas do ar quente são maiores do que a moléculas do ar na temperatura ambiente; d) as moléculas do ar quando aquecidas são rompidas, formando átomos mais leves e diminuindo a densidade do ar; e) as moléculas do ar quando aquecidas formam agregados, aumentando o espaço vazio entre elas. 30) (UFPE-PE) Dois cilindros de aço de mesmo volume contém massas iguais de oxigênio (massa molar 32g/mol) e nitrogênio (massa molar 28g/mol) gasosos, à mesma temperatura. Assinale a afirmativa falsa: a) A pressão no cilindro de nitrogênio é maior b) A velocidade média das moléculas de oxigênio é menor c) Existem mais moléculas no cilindro de nitrogênio d) A energia cinética média das moléculas de oxigênio é menor e) A densidade nos dois cilindros é a mesma 33) Uma certa quantidade de átomos de hélio leva 10 s para efundir por uma barreira porosa. Quanto tempo leva a mesma quantidade de moléculas de metano, CH4, sob mesmas condições? 34) (UEL-PR) Os gases do estômago, responsáveis pelo arroto, apresentam composição semelhante a do ar que respiramos: nitrogênio, oxigênio, hidrogênio e dióxido de carbono. Nos gases intestinais, produzidos no intestino grosso pela decomposição dos alimentos, encontra-se também o gás metano. Considerando cada gás individualmente, qual seria a ordem esperada de liberação destes para o ambiente, em termos de suas velocidades médias de difusão no ar? a) N 2, O 2, CO 2, H 2, CH 4 b) H 2, N 2, O 2, CH 4, CO 2 c) H 2, CH 4, N 2, O 2, CO 2 d) CO 2, O 2, N 2, H 2, CH 4 e) CH 4, CO 2, N 2, O 2, H 2 35) (FATEC-SP) Etilamina (C2H5NH2), um composto volátil, com odor de peixe, semelhante à amônia (NH3(g)), interage com cloreto de hidrogênio (HCl(g)) formando o cloreto de etilamônio (C2H5NH3Cl), um sólido branco e inodoro. Num dos extremos de um tubo de difusão, colocou-se um chumaço de algodão embebido com solução concentrada de etilamina, e no outro extremo, algodão embebido em solução concentrada de HCl, como na figura. 31) (Mackenzie-SP) A velocidade de difusão do gás hidrogênio é igual a 27 km/min, em determinadas condições de pressão e temperatura. Nas mesmas condições, a velocidade de difusão do gás oxigênio em km/h é de, aproximadamente: a) 4 km/h b) 100 km/h c) 405 km/h d) 240 km/h e) 960 km/h 32) (ITA-SP) Nas extremidades de um tubo de vidro de 25 cm são acoplados dois balões, A e B. Cada um deles é separado do tubo por uma torneira, conforme o esquema acima. No balão A existe gás hidrogênio (massa atômica = 1) e no balão B, gás oxigênio (massa atômica = 16). Exatamente no mesmo instante, t = 0, abrem-se as duas torneiras. O gás hidrogênio difunde-se com velocidade de 0,5 cm/s, nas condições da experiência. A temperatura é mantida constante. Podemos dizer que os dois gases se encontram no tubo em: a) t = 10 s, a 20 cm da extremidade B. b) t = 25 s, no centro do tubo. c) t = 50 s, na extremidade B. d) t = 40 s, a 5 cm da extremidade B. e) t = 40 s, a 20 cm da extremidade B. 5 Dados: Massa molar HCl = 36,5 g/mol; Massa molar da etilamina = 45 g/mol Assinale a alternativa que contém observação correta sobre a experiência. a) As condições experimentais não foram adequadas à produção do cloreto de etilamônio. b) A velocidade de deslocamento dos gases é diretamente proporcional às respectivas massas molares. c) Um anel de cloreto de etilamônio surgiu mais próximo ao extremo que contém HCl. d) Um anel de cloreto de etilamônio surgiu a igual distância dos dois extremos do tubo. e) Um anel de cloreto de etilamônio surgiu mais próximo ao extremo que contém etilamina. GABARITO: 01) A 16) E 31) C 02) C 17) C 32) D 03) F, V, V, V 18) A 33) 20s 04) D 19) B 34) C 05) C 20) C 35) E 06) A 21) C 07) D 22) D 08) A 2 23) a) na 9 b) 1,1 atm 09) C 24) Po 2 = 225 mmttg e 10) F, V, F, F, V 25) B 11) B 26) E 12) A 27) B 13) E 28) A 14) C 29) B 15) D 30) D Xco 2 0,1 (ou 10%)