Química B Extensivo V. 2

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1 Extensivo V. 2 Resolva Aula ) A 5.02) C 5.03) Colocar água para separar o salitre e decantar ou filtrar. Depois pôr sulfeto de carbono no sólido restante para retirar o enxofre. que sobra é o carvão. Aula ) A K 2 Cr 2 7(s) dicromato de potássio cor alaranjada 6.03) 250 g % 50 g x x = 20% de areia y = 80% de sal 6.02) (sal + óleo) + água (sal + água) + óleo Por decantação, separa-se do óleo a solução sal + água. Por evaporação da água, separa-se o sal. (Na república não há condições para se fazer uma destilação.) 1

2 Aula ) C MA(Ag) = 108u 108 vezes mais pesado do que 1 12 C ) D u = 1 12 C ) A K 39 MA = 39 u 9 vezes maior do que o carbono átomos K 39 átomos C (12 x 39) 8.01) B 8.02) B Aula 8 1 mol de átomos de C: 12 g 6, átomos 1, g x x = 6, átomos de C 8.03) E 1 quilate pontos 200 mg 18 quilates x 3 X = 3600 mg = g 1 mol de átomos de C: 12 g 6, átomos g y y = 1, átomos Testes Aula ) A aspirador de pó separar gases sólido ( pó) 5.03) A 5.02) B 2

3 5.04) C 5.05) A 5.12) E 5.06) D ventilador separar arroz casca ventilador substância pura composta sistema heterogêneo (2 fases) 5.13) A solubilidade = 357 g/1 L H 2 (0 ºC) 5.07) E maior facilidade PE densidade x = 35,7 g 5.08) B PE 78, 5 PE fixo PF variável mistura azeotrópica 5.09) B H2 destilada ( fervida) H 2 H2 + açúcar A diferença é verificada determinando-se a densidade: d = m. v 5.14) D 5.15) E 2 ( g) 1 a fase N2 ( g) C2 ( g) 2 a fase {H 2 l ( ) 3 a fase {carvão (C) 4 a fase {Pt (platina) 6 componentes e 4 fases 5.16) A 5.10) D 5.11) B 3

4 5.18) A 5.19) A 5.17) C 5.20) D Aula ) E 6.02) 15 4

5 6.03) D N 2( l) 2( l) destilação fracionada separação do N 2e do 2 pelo ponto de ebulição 6.09) D líquidos miscíveis (mistura homogênea) 6.10) C 6.04) A 6.05) D ( + T ) fusão S L 6.11) A 6.06) C Naftalina naftalina sublimação naftalina + ( s) ( g) T 6.07) E 6.08) C H2 + álcool mistura azeotrópica PE fixo PF variável N 2(g) 2(g) gases liquefação + P T N 2( l) 2( l) 6.12) D H2 + álcool mistura azeotrópica PE fixo PF variável 6.13) B 5

6 6.14) A 6.18) ) E areia (insolúvel em H ) 2 H 2 + NaCl tirar H 2 sal (NaC l) 6.19) C Hg (mercúrio) Au (ouro) baixa Hg ( l) Hg TE ( g) TE temperatura de ebulição 6.20) ) B CuS 4 (cor azul) 6.17) B Aula ) B MA( Cl ) Cl Cl A% B% MA( Cl ) média ponderada dos seus isótopos. MA( Cl ) = 35A% + 37B% % 7.02) B u = 1, g u = 1 C MA (Na) = 23 u Na C ,92 vezes 6

7 7.03) B 7.04) C 75,2 = = = 3020 = = 40,8% 7.08) C 107. x y = 107,9 107x + 109y = Sistema x + y = ( 107) 107x + 109y = x 107y = y = 90 y = 45% x = 55% 7.05) D 40A + 44B = 40,2 7.06) E MA = MA = MA = 82,4 u 63,6 = 63. x y 63x + 65y = 6360 sistema x + y = ( 63) 63x + 65y = x 63y = y = 60 y = 30% Cu x = 70% Cu ) A Ag 107,9 u 7.09) B 40A + 44B = 4020 sistema A + B = ( 40) 40A + 44B = A 40B = B = 20 B = 5% A = 95% B B 10 20% 11 B 80% MA(B) = % % % MA(B) = MA(B) = 10,8 u 7.10) E Al MA = 27u átomos de Al = 27 átomos de C bs.: 324 = 27 x ) C 7

8 7.12) D 7.16) D 7.17) C MA(y) = MA(y) = MA(y) = 150 = 1,5 u bs.: u = u.m.a. 7.13) A Cl MA = 35,453 u Cl 35 Cl17 37 Cl isótopos 17 MA(x) = 0,25 M 1 + 0,75 M ) D Li x =? Li Li , 6% y =? % 7.14) D 84, 91x + 86, 92y = 85,47 Sistema: 84,91x + 86,92y = 85,47 x + y = ( 84,91) 84, 91x + 86, 92y = 85, 47 84, 91x 84, 91y = , y = 56 y = 56 = 27,9% 201, y = 27,9% x = 72,1% 7.15) D u = 1, g u = 1 12 C ) ) A MA(Li) = 648, , 4 MA(Li) = 692, 6 MA(Li) = 6,926 u MA(Li) = 6,93 u x = x = 342 3x = x = 96 x = 96 3 x = 32 u 8

9 8.01) A Aula ) C 1 mol de átomos de Ca 40 g 6, átomos g x x = átomos de Ca 8.02) A 88 toneladas = g 1 mol de moléculas de C g 6, moléculas g x x = 1, moléculas x moléculas 8.03) A 8.06) E 8.04) B 282 u 1 mol de moléculas de C 19 H g 6, moléculas g x x = 0, moléculas x = 2, moléculas 1 mol de moléculas C 6 H g 2, mol x x = 3,696 g ingerida Dose recomendada 1 dose diária g x 3,696 g x = 0, x u 1 mol de C 9 H g/mol 6, moléculas g x x = 3, moléculas 8.07) C 1 mol de Ag 108 g/mol 6, átomos x átomos x = 35, g x 3,6 g 8.08) D 11 reais 1 g reais x x = 0 g 1 mol de Au 197 g/mol 6, átomos 0 g y y = 0, y = 3, átomos bs.: A diferença de resultado é a utilização do número arredondado 6,

10 8.09) C 17 = 3. 6, x x = 18, átomos de H x = 180, átomos de H 8.10) A 1 mol de Hg 200 g/mol átomos g x x = 1, átomos de Hg 8.11) C d = 1 g/ml 25 ºC d H 2 = m V 1 g/ml = H 2 H 2 m H 2 = 0,05 g mh 2 005, ml 8.14) B massa de Fe glóbulo vermelho 2,9 g 2, x 1 x = 1, g/1 glóbulo vermelho 1 mol de átomos de Fe 55,8 g 6, átomos de Fe 1, y y = 0, átomos y = 1, átomos 8.15) E 16 oxigênio 16 u atual 32 enxofre S 32 u atual antiga 16 u 32 u x x = 200 (enxofre) x = 0, átomos de H x = átomos de H 8.12) B I. 1 mol de átomos Mg 24 g 3 mol de átomos Mg x x = 72 g II. 1 mol de átomos Co 60 g mol de átomos Co x x = 1,2 g 8.13) B 8.16) C 2-feniletanol H 2 3,66 g L x 1 L x = 3, g 12, átomos de oxigênio 10

11 1 mol de C 8 H g moléculas 3, g y y = 0, g y = 1, g 8.17) B 1 mol = 6, = 12 g de C ) A 8.19) D 1,6 kg de Ca 40 = x. de Ba , kg = 40 x 137 x = 5,48 kg acréscimo de massa é de 3,88 kg. (5,48 kg 1,6 kg = 3,88 kg) massa Ba = 5,48 kg massa total do corpo = 8.20) 50 dm 3 = 50 L d = m v d álcool = m álcool válcool m g/dm 3 álcool = 50 dm m álcool = g m álcool = g 3 x = 0, moléculas x = 5, moléculas 11

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