Exercícios Sobre Geometria Molecular

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Herman Dias de Oliveira
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1 Professora onia Exercícios obre Geometria Molecular Resumo do Método VEPR ou TRPEV enunciado a seguir se refere aos exercícios de 01 a 17. Qual o tipo de geometria molecular predominante nas seguintes espécies químicas? (amônia); (Z = 7); (Z = 1) (amônio); (Z = 7); (Z = 1) (água); (Z = 8); (Z = 1) (hidrônio); (Z = 8); (Z = 1). 05. B 3 (trifluoreto de boro); B (Z = 5); (Z = 9). 06. B 4 (tetrafluoreto de boro); B (Z = 5); (Z = 9) (dióxido de carbono); (Z = 6); (Z = 8) (ácido carbônico); (Z = 6); (Z = 8); (Z =1) (ânion carbonato); (Z = 6); (Z = 8) (dióxido de enxofre); (Z = 16); (Z = 8) (trióxido de enxofre); (Z = 16); (Z = 8) (ácido sulfúrico); (Z = 16); (Z = 8); (Z = 1). 1

2 (ânion sulfato); (Z = 16); (Z = 8). Professora onia (ácido nitroso); (Z = 7); (Z = 8); (Z = 1) (ácido nítrico); (Z = 7); (Z = 8); (Z = 1) (ânion nitrito); (Z = 7); (Z = 8). 17. (ácido cianídrico); (Z = 6); (Z = 7); (Z = 1). 18. (UM) A história da maioria dos municípios gaúchos coincide com a chegada dos primeiros portugueses, alemães, italianos e de outros povos. o entanto, através dos vestígios materiais encontrados nas pesquisas arqueológicas, sabemos que outros povos, anteriores aos citados, protagonizaram a nossa história. Diante da relevância do contexto e da vontade de valorizar o nosso povo nativo, "o índio", foi selecionada a área temática ULTURA e as questões foram construídas com base na obra "s Primeiros abitantes do Rio Grande do ul" (ustódio, L. A. B., organizador. anta ruz do ul: EDUI; IPA, 2004). "s habitantes do litoral pescavam, caçavam à beira das águas, faziam fogo, preparavam alimentos integrados por peixes, aves, animais terrestres e aquáticos, preocupandose também com a aparência, ao enfeitarse com adornos." Alguns dos sambaquis dos povos do litoral apresentavam ossos de peixes, de aves, de animais aquáticos e terrestres. s ossos são formados basicamente por colágeno e fosfato de cálcio, a 3(P 4) 2. A geometria do íon fosfato (P 4 3) é a) trigonal plana. b) tetraédrica. c) pirâmide trigonal. d) octaédrica. e) angular. 19. (UR) nitrogênio forma vários óxidos binários apresentando diferentes números de oxidação: (gás tóxico), 2 (gás anestésico hilariante), 2 (gás avermelhado, irritante), 2 3 (sólido azul) etc. Esses óxidos são instáveis e se decompõem para formar os gases nitrogênio ( 2) e oxigênio ( 2). óxido binário ( 2) é um dos principais poluentes ambientais, reagindo com o ozônio atmosférico ( 3) gás azul, instável responsável pela filtração da radiação ultravioleta emitida pelo ol. Analisando a estrutura do óxido binário 2, podese afirmar que a geometria da molécula e a última camada eletrônica do átomo central são, respectivamente, a) angular e completa. b) linear e incompleta. c) angular e incompleta. d) linear e completa. 20. (TE) Ao aproximarse do sol, um cometa é aquecido, liberando água, íons e outras moléculas. Uma reação que pode ser utilizada para explicar o aparecimento de grande quantidade de 3 +, durante esse fenômeno, é luz ( ) e 2

3 Professora onia om base nessas informações e nos conceitos relacionados às ligações químicas, podemos afirmar RRETAMETE que a geometria prevista para o cátion da reação acima é: Dados: 1 1 ; a) Trigonal plana b) Tetraédrica c) Linear d) Piramidal e) Bipirâmide trigonal 21. (ITA) Assinale a opção que contém a geometria molecular RRETA das espécies 2, 2, B 3, 3, 4 e Xe 4, todas no estado gasoso. a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar. c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica. d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica. e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. 22. (Mackenzie) A substância que apresenta geometria molecular linear é: Dados: (1A); (4A); (5A); (6A); (6A); (7A). a) 3 b) 2 3 c) 2 d) 4 e) (PUMG) om relação à geometria das moléculas, a opção RRETA a seguir é: a) linear, 2 linear, 3 piramidal, 2 angular, B 3 trigonal plana. b) linear, 2 angular, 3 piramidal, 2 angular, B 3 trigonal plana. c) linear, 2 trigonal, 3 trigonal, 2 linear, B 3 piramidal. d) angular, 2 linear, 3 piramidal, 2 angular, B 3 trigonal. e) angular, 2 trigonal, 3 trigonal, 2 linear, B 3 piramidal. 24. (UPE) A teoria de repulsão dos pares de elétrons na camada de valência (VEPR) é capaz de prever a geometria de várias moléculas. De acordo com esta teoria é correto afirmar que: ( ) A molécula 2 apresenta geometria linear. ( ) A molécula 2 apresenta geometria angular. ( ) A molécula P 3 apresenta geometria piramidal. ( ) A molécula Bl 3 apresenta geometria plana. ( ) A molécula 6 apresenta geometria octaédrica. 25. (UR) modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias: Dados: úmeros atômicos (Z = 1), (Z = 6), (Z = 7), (Z = 8), (Z = 16) oluna I Geometria molecular 1 linear 2 quadrada 3 trigonal plana 4 angular 5 pirâmide trigonal 6 bipirâmide trigonal 3

4 Professora onia oluna II Moléculas ( ) 3 ( ) 3 ( ) 2 ( ) 2 A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a seqüência de associações corretas é a) b) c) d) e) (UM) Assinale a alternativa que apresenta APEA moléculas contendo geometria piramidal. a) B b) 3 P 3 3 c) B 3 d) P e) P 3 3 P (UEP) Representar as estruturas de Lewis e descrever a geometria de ( 2), ( 3) e 3. Para a resolução, considerar as cargas dos íons localizadas nos seus átomos centrais. úmeros atômicos: = 7; = 1; = (UEP) Dar as estruturas de Lewis e descrever a geometria das espécies 2, 3 e ( 4) 2. Para a resolução da questão, considerar a carga do íon localizada no seu átomo central. úmeros atômicos: = 16; = (UEP) Utilizandose fórmulas de Lewis, é possível fazer previsões sobre geometria de moléculas e íons. a) Represente as fórmulas de Lewis das espécies (B 4) e P 3. b) A partir das fórmulas de Lewis, estabeleça a geometria de cada uma dessas espécies. (úmeros atômicos: = 1; B = 5; = 9 e P = 15). 30. (UEP) A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das estruturas de Lewis, a) determine as fórmulas dos compostos mais simples que se formam entre os elementos: I. hidrogênio e carbono; II. hidrogênio e fósforo. b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerandose o número de pares de elétrons? úmeros atômicos: = 1; = 6; P = 15. 4

5 Professora onia Respostas (amônia); (Z = 7); (Z = 1). Geometria piramidal (amônio); (Z = 7); (Z = 1). Geometria tetraédrica (água); (Z = 8); (Z = 1). Geometria angular ou em V (hidrônio); (Z = 8); (Z = 1). Geometria piramidal B 3 (trifluoreto de boro); B (Z = 5); (Z = 9). Geometria trigonal plana ou triangular. B 5

6 Professora onia 06. B 4 (ânion tetrafluoreto de boro); B (Z = 5); (Z = 9). Geometria tetraédrica. B (dióxido de carbono); (Z = 6); (Z = 8). Geometria linear (ácido carbônico); (Z = 6); (Z = 8); (Z =1). Geometria trigonal plana ou triangular (ânion carbonato); (Z = 6); (Z = 8). Geometria trigonal plana ou triangular (dióxido de enxofre); (Z = 16); (Z = 8). Geometria angular ou em V. ou (trióxido de enxofre); (Z = 16); (Z = 8). Geometria trigonal plana ou triangular. 6

7 Professora onia (ácido sulfúrico); (Z = 16); (Z = 8); (Z = 1). Geometria tetraédrica (ânion sulfato); (Z = 16); (Z = 8). Geometria tetraédrica (ácido nitroso); (Z = 7); (Z = 8); (Z = 1). Geometria angular ou em V (ácido nítrico); (Z = 7); (Z = 8); (Z = 1). Geometria trigonal plana ou triangular (ânion nitrito); (Z = 7); (Z = 8). Geometria angular ou em V. 17. (ácido cianídrico); (Z = 6); (Z = 7); (Z = 1). Geometria linear. 18. B D A 7

8 Professora onia 24. V V V E 27. bserve a figura a seguir: a) 2. Geometria angular ou em V. b) 3. Geometria triangular ou trigonal. c) 3. Geometria piramidal. 28. bserve a figura a seguir: 2 Geometria angular ou em V 4 2 Geometria tetraédrica 8

9 Professora onia 29. bserve a figura a seguir: a) Estrutura de Lewis: B 4 B B P P 3 P b) Geometria molecular: B P P Geometria tetraédrica B 4 Geometria piramidal P a) Estruturas de Lewis e fórmulas: I. idrogênio e carbono II. idrogênio e fósforo P P P P 9

10 Professora onia b) 4: geometria molecular tetraédrica. P 3: geometria molecular piramidal. P 10

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