Gavião Peixoto nº 124 Edifício Manhattan /

Transcrição

1 1) A geometria de uma molécula é importante porque define algumas propriedades do composto, como a polaridade, a solubilidade, o ponto de fusão e ebulição, caracterizando sua aplicação. O fosgênio CO 2 é empregado na obtenção dos policarbonatos, que são plásticos utilizados na fabricação de visores para astronautas, vidros à prova de bala e CDs. A amônia é extremamente solúvel em água e no estado líquido é utilizada como solvente. O tetracloreto de carbono é um líquido quimicamente pouco reativo, sendo bom solvente de óleos, gorduras e ceras. As estruturas dos três compostos citados estão representadas abaixo. 2) ITA - OF 2, SF 2, BF 3, NF 3, CF 4 e XeO 4, todas no estado gasoso. a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar quadrado planar. c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica. d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica. e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. I. O C II. N III. C 3) Considerando as transformações: Dados os números atômicos: (Z=1); C (Z=6); N (Z=7); O (Z=8); (Z=17). Com relação à geometria das moléculas I, II e III, na figura acima, é correto afirmar: a) Todas são planas. b) Todas são piramidais. c) Apenas I e II são planas. d) Apenas I é plana. e) Apenas II é espacial. a. C (grafite) + O 2 CO 2 I II b. CO O 2 CO 3 III Os átomos de carbono em I, II e III apresentam, respectivamente, geometrias: a) digonal, digonal, trigonal. b) trigonal, digonal, trigonal. c) trigonal, digonal tetraédrica. d) tetraédrica, digonal, trigonal. e) trigonal, tetraédrica e digonal. Gavião Peixoto nº 124 Edifício Manhattan /

2 4) Os fornos de microondas são aparelhos que emitem radiações eletromagnéticas (as microondas) que aquecem a água e, conseqüentemente, os alimentos que a contêm. Isso ocorre porque as moléculas de água são polares, condição necessária para que a interação com esse tipo de radiação seja significativa. As eletronegatividades para alguns elementos são apresentadas na tabela a seguir. 6) Considere as seguintes fórmulas e ângulos de ligações: Fórmula 2 O N 3 C 4 Be 2 Ângulo º As formas geométricas dessas moléculas são, respectivamente: a) tetraédrica, tetraédrica, tetraédrica, angular. a) Com base nessas informações, forneça a fórmula estrutural e indique o momento dipolar resultante para a molécula de água. b) Sabendo que praticamente não se observam variações na temperatura do dióxido de carbono quando este é exposto à ação das radiações denominadas microondas, forneça a estrutura da molécula de CO 2. Justifique sua resposta, considerando as diferenças nas eletronegatividades do carbono e do oxigênio. b) angular, piramidal, tetraédrica, angular c) angular, piramidal, tetraédrica, linear d) angular, angular. piramidal, trigonal. e) trigonal, trigonal, piramidal, angular. 7) Com relação à geometria das moléculas: 5) As geometrias das moléculas P 3 e 2 S são, respectivamente: Dado: número atômico: = 1; P = 15; S = 16. a) trigonal plana e linear; b) tetraédrica e linear; c) piramidal trigonal e angular; d) quadrada plana e triangular plana; e) tetraédrica e trigonal plana. é possível afirmar que: a) todas são planas. b) todas são piramidais. c) I e II são planas d) apenas I é plana e) apenas II é espacial.

3 8) Representar as Estruturas de Lewis e descrever a geometria de NO 2 -, NO 3 - e N 3. Para a resolução, considerar as cargas dos íons localizadas nos seus átomos centrais. (Números atômicos: N=7; O=8; = 1.) 9) O composto Pt 2 (N 3 ) 2 apresenta dois e dois N 3 ligados à platina por ligação covalentes. Existem dois isômeros desta substância. Dê uma justificativa em termos da geometria da molécula. 12) Comparando-se as estruturas de CO 2 e SO 2, assinale a alternativa CORRETA: (Dados pesos atômicos: C = 6; O = 8; S = 16) a) A polaridade do CO 2 é maior que do SO 2 ; b) Apresentam em comum, além de ligações covalentes, dois átomos de oxigênio; c) O tipo de ligação química em ambas as moléculas é iônica; d) A geometria das duas moléculas é a mesma, ou seja, linear; 10) Segundo a Organização Mundial de Saúde, não são adequadas quantidades superiores a 10 ppm (partes por milhão) de íons nitrato (NO 3 - ) na água potável, pois isso pode acarretar câncer de estômago e também, no caso de gestantes, uma forma grave de anemia no feto que está sendo gerado. Sobre o íon em questão, pode-se afirmar que sua geometria é: (números atômicos: = 1; N = 7; O = 8) e) A presença de pares de elétrons livres, tanto no carbono, como no enxofre, sugere geometria angular para ambos os compostos. 13) Cristais de cloreto de sódio, obtidos a partir de uma solução aquosa desse sal, têm estrutura cristalina: a) octaédrica b) tetraédrica c) prismática d) cúbica e) esférica a) linear b) trigonal plana c) angular d) piramidal e) tetraédrica 14) Qual das substâncias a seguir tem molécula linear, apolar e que apresenta ligações covalentes polares duplas? a) b) 2 O c) N 2 d) CO 2 e) N 3 11) A substância B 3 quanto à sua estrutura e polaridade é: Números atômicos: B = 5; = 17 a) angular e apolar b) plana e apolar c) piramidal e apolar d) linear e polar e) tetraédrica e polar

4 15) O quadro, a seguir, apresenta propriedades químicas e físicas da água e do tetracloreto de carbono. Substância Pontode Ligação Geometria Ebulição Molecular Água 10,0 C O angular Tetracloreto 76,7 C C decarbono tetraédrica Analisando os dados do quadro, conclui-se que a água e o tetracloreto de carbono a) dissolvem substâncias iônicas. b) formam ligações de hidrogênio intermoleculares. c) possuem ligações químicas polares. d) possuem pressões de vapor diferentes no ponto de ebulição. 17) As interações entre os íons produzem aglomerados, com formas geométricas definidas, denominados retículos cristalinos, característicos dos sólidos iônicos. Por outro lado, as moléculas surgem do compartilhamento de elétrons entre os átomos, que as constituem e apresentam geometrias próprias. Considerando as moléculas de dióxido de carbono, de trióxido de enxofre, de água, de amônia e de tetracloreto de carbono, é correto afirmar que suas respectivas geometrias moleculares são: a) angular; piramidal; angular; trigonal; bipirâmide trigonal. b) trigonal; linear; piramidal; angular; tetraédrica. c) linear; piramidal; angular; trigonal; tetraédrica. d) linear; trigonal; angular; piramidal; tetraédrica. e) angular; linear; piramidal; tetraédrica; tetraédrica. e) são moléculas polares. 16) Considere a espécie química molecular hipotética XY 2, cujos elementos X e Y possuem eletronegatividades 2,8 e 3,6, respectivamente. Experimentos de susceptibilidade magnética indicaram que a espécie XY 2 é apolar. Com base nessas informações, é correto afirmar que a estrutura e as ligações químicas da molécula XY 2 são, respectivamente: a) piramidal e covalentes polares. b) linear e covalentes polares. c) bipiramidal e covalentes apolares. d) angular e covalentes apolares. e) triangular e covalentes apolares. 18) IME - A teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência foi desenvolvida pelo pesquisador canadense Ronald J. Gillespie, em Esta teoria permite prever a forma geométrica de uma molécula. O modelo descreve que, ao redor do átomo central, os pares eletrônicos ligantes e os não ligantes se repelem, tendendo a ficar tão afastados quanto possível, de forma que a molécula tenha máxima estabilidade. A seguir são expressas algumas correlações entre nome, geometria molecular e polaridade de algumas substâncias. Assinale a correlação falsa. Correlação I II III IV V Nome da substância Ozônio Trifuloreto deboro Dióxidodenitrogênio Amônia Pentacloretodefósforo Geometriada molécula Angular Trigonalplanar Linear Pirâmidetrigonal Pirâmidetrigonal Polaridade Polar Apolar Apolar Polar Apolar a) I b) II c) III d) IV e) V

5 19) O Protocolo de Montreal completou 20 anos, e os progressos alcançados já podem ser notados. Segundo um ranking compilado pelas Nações Unidas, o Brasil é o quinto país que mais reduziu o consumo de CFCs (clorofluorcarbonos), substâncias que destroem a camada de ozônio (O 3 ). O acordo para redução desses poluentes foi assinado em 1987 por 191 países, que se comprometeram em reduzir o uso do CFC em extintores de incêndios, aerossóis, refrigeradores de geladeiras e ar condicionado. Os CFCs podem ser compostos constituídos de um ou mais átomos de carbono ligados a átomos de cloro e/ou flúor. A molécula de ozônio apresenta geometria molecular a) angular. b) linear. c) piramidal. d) tetraédrica. e) trigonal plana. 22) A opção que contém a espécie, no estado gasoso, com MAIOR momento de dipolo elétrico é: a) o-fluortolueno. b) m-fluortolueno c) p-fluortolueno d) Tolueno e) p-xileno 23) ITA Qual das moléculas abaixo, todas no estado gasoso, apresenta um momento de dipolo elétrico permanente igual a zero? a) Metanol b) Metanal c) 1,3,5-tricloro-benzeno d) 1,2,3-tricloro-benzeno e) Diclorometano 20) No CO 2, a geometria da molécula, a polaridade da molécula e a polaridade das ligações são respectivamente: Dados: 6 C 12, 8 O 16 a) trigonal, apolar e polares b) linear, apolar e apolares c) angular, polar e apolares d) linear, apolar e polares e) angular, polar e polares 24) IME - Analise as afirmativas abaixo e indique se as mesmas são falsas ou verdadeiras, justificando cada caso. a) Sólidos iônicos são bons condutores de eletricidade. b) Compostos apolares são solúveis em água. c) Caso não sofresse hibridização, o boro formaria a molécula BF. d) A estrutura geométrica da molécula de hexafluoreto de enxofre é tetraédrica. 21) UFRJ - O dióxido de carbono solidificado, o "gelo seco", é usado como agente refrigerante para temperaturas da ordem de -78ºC. a) Qual o estado físico do dióxido de carbono a 25ºC e 1 atm? b) O dióxido de carbono é uma molécula apolar, apesar de ser constituído por ligações covalentes polares. Justifique a afirmativa.

6 25) A capacidade que um átomo tem de atrair eletrons de outro átomo, quando os dois formam uma ligação química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma das propriedades químicas consideradas no estudo da polaridade das ligações. Consulte a Tabela Periódica e assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos 2 O, 2 S e 2 Se em ordem crescente de polaridade. 27) A ligação, covalente de maior polaridade ocorre entre e átomos de: a) F. b). c) Br. d) I. e) At. 28) Na escala de eletrônegatividade, temos: a) 2 Se < 2 O < 2 S b) 2 S < 2 Se < 2 O c) 2 S < 2 O < 2 Se Li Br N O 1,0 2,1 2,8 3,0 3,5 d) 2 O < 2 Se < 2 S e) 2 Se < 2 S < 2 O Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é: a) O 2(g). 26) ITA - Qual (quais) das afirmações abaixo está (estão) ERRADA(S)? b) LiBr (g) c) NO (g) d) Br (g) I. O trans - dicloroeteno tem momento de dipolo nulo. e) Li 2(g). II. A hidrólise de proteínas fornece aminoácidos. III. Ácidos monocarboxílicos são, em geral, fracos. IV. A hidrólise de amido fornece sacarose. V. Dodecil benzeno sulfonatos de sódio são surfactantes. VI. Nylon é um polímero com grupos funcionais amida. VII. Derivados simultaneamente clorados e fluorados de hidrocarbonetos alifáticos leves (divulgados como CFC) são muito pouco relativos na troposfera. 29) O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das ligações: a) covalente polar, covalente apolar, iônica. b) iônica, covalente polar, covalente apolar. c) covalente apolar, iônica, covalente polar. d) covalente apolar, covalente polar, iônica. e) iônica, covalente apolar, covalente polar. a) Nenhuma. b) Apenas IV c) Apenas I, II, III d)apenas V, VI, VII e)apenas I, IV, V, VI, VII

7 30) As ligações químicas existentes na formação das substâncias K, e 2, são respectivamente: (Dados os números atômicos: = 1; = 17; K = 19) a) covalente polar, iônica e covalente apolar. b) covalente polar, covalente apolar e iônica. c) covalente apolar, covalente polar e iônica. d) iônica, covalente apolar e covalente polar e) iônica, covalente polar e covalente apolar. c) 1 = 2 = 3 = 4 d) 1 < 3 < 4 < 2 e) 1 < 4 < 3 < 2 33) ITA Qual das moléculas abaixo deve possuir maior momento de dipolo elétrico permanente enquanto no estado gasoso? a) Tetracloreto de carbono. b) Trans-dicloro-eteno. c) exabromo-benzeno. 31) Considerando-se as moléculas de d) Para-dicloro-benzeno. e) Cis-dicloro-eteno. C C F, CO 2 e F 2 Podemos afirmar que elas são, respectivamente: a) polar, polar, apolar e apolar b) apolar, polar, apolar e apolar c) apolar, polar, polar e apolar d) apolar, polar, apolar e polar e) polar, polar, polar e apolar 34) Considere as seguintes espécies no estado gasoso: NF 3, BeF 2, B 3, F 3, KrF 4 e SeO 4 2 Quais delas apresentam momento de dipolo elétrico? a) Apenas NF 3 e SeO 4 2 b) Apenas BeF 2, F 3 e KrF 4. c) Apenas B 3, SeO 4 2 e KrF 4. d) Apenas NF 3 e F 3. e) Apenas BeF 2, B 3 e SeO ) ITA - Considere os momentos de dipolo elétrico ( ) das seguintes moléculas no estado gasoso: O3( 1 ) ; CO2( 2 ); 2O( 3 ); Br2O( 4 ) Pensando na geometria destas moléculas e na eletronegatividade dos átomos envolvidos, podemos prever que: a) 1 = 2 < 3 < 4 35) A atmosfera terrestre é uma mistura de gases. Uns presentes naturalmente nela e outros resultantes da ação do homem. Alguns gases, tais como N 2 O, SF 6, C 4, CO 2 e 2 O, absorvem radiação infravermelha, acentuando o efeito estufa, que tem como conseqüência o aquecimento global do planeta. Em relação às moléculas que formam esses gases do efeito estufa, atenda às seguintes solicitações. b) 1 = 2 < 4 < 3

8 a) Apresente a estrutura de Lewis dessas moléculas e indique a que não segue a regra do octeto. b) Indique as que são polares. Justifique. 37) UFU - A molécula apolar que possui ligações polares é a) C 3. b) C 3. c) 2. d) C 4. 36) É importante ressaltar que, em alguns casos, uma mesma fórmula molecular pode corresponder a dois compostos diferentes. Por exemplo, na fórmula molecular [ Pt (N 3 ) 2 2 ], representada abaixo pelos compostos A e B, apenas o composto A possui atividade anti-cancerígena. 38) FUVEST - A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos. 3 N 3 N Pt A 3 N Pt B N 3 Os elementos químicos constituintes dos compostos A e B e os valores de eletronegatividade desses elementos são apresentados na tabela a seguir: Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da Diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados. (Nas moléculas apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes.) Forma geométrica das moléculas. Observação: Elemento Pt N Eletronegativi dade 2,20 2,28 3,04 3,19 Considerando a eletronegatividade de cada elemento dos compostos A e B, é correto afirmar: a) O composto A é polar e o composto B é apolar. b O composto B é polar. c) O composto A é apolar. d) O par de elétrons, nas ligações Pt, encontra-se mais próximo da platina. Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os elétrons da ligação covalente. Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas a) A e B b) A e C c) A, C e D d) B, C e D e) C e D e) O par de elétrons, nas ligações N dos grupos N 3, encontra-se mais próximo do hidrogênio.

9 39) A molécula apolar que possui ligações polares é a) C 3. b) C 3. c) 2. d) C 4. 40) A respeito do momento de dipolo das moléculas 2 S, SF 6, NO, C 2 2 e SO 2, pode-se afirmar que: a) Todas são polares uma vez que possuem momento de dipolo diferente de zero. b) Nenhuma é polar uma vez que todas são simétricas. c) SF 6 é apolar e apresenta momento de dipolo nulo. d) Somente 2 S e SO 2 são polares.

10 GABARITO 1) D 2) C 3)B 22) C 23) C 24) a) Falsa. Os compostos orgânicos são bons condutores de eletricidade quando fundidos. 4) a. Polar O = 0 T b. Apolar O C O = 0 T b) Falsa. Compostos apolares são insolúveis em água, pois esta é um solvente polar. c) Verdadeira. O boro tem um elétron desemparelhado no subnível p da última camada que seria utilizado para a formação de uma ligação com o flúor. 5) C 6) C 7)D d) Falsa. Bipiramidal quadrática. 25) E 26) B 27) A 28) B 29) D 30) E 8) O Nitrato O. N *. O Nitrito O. N *. O Amônia. N.. Ḣ Ḣ Ḣ NO3 Trigonal - NO 2 Plano angular N3 Piramidal 31) B 32) A 33) E 34) D 35) a) F F F S F F C F 9) A molécula não pode ser tetraédrica porque nesse caso haveria um único composto Pt 2 (N 3 ) 2. A molécula pode ser quadrada (plana); nesse caso haverá dois isômeros. A molécula poderia ser também piramidal quadrada, pois possibilitaria 2 isômeros. O O C O o SF 6 não segue a regra do octeto b) o N 2 O e 2 O são moléculas polares 10)B 11)B 12)B 13) D 14) D 15) C 36) A 37) D 38) E 39) D 40) C 16) B 17) D 18)C 19) A 20) D 21) a) Estado gasoso b) O = C = O. A moléculas de dióxido de carbono é apolar porque sendo apolar possue momento dipolar nulo