ATIVIDADE DE RECUPERAÇÃO 1º ANO

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1 ATIVIDADE DE RECUPERAÇÃO 1º ANO 1. O tipo de ligação e a fórmula do composto que ocorre ao combinarmos átomos dos elementos químicos Ca e F são, respectivamente, a) covalente dativa e Ca2F 2. b) iônica e CaF 2. c) covalente normal e CaF. d) metálica e Ca2 F. 2. Apreciadores de arte observaram que famosas telas do pintor holandês Van Gogh estavam mudando de cor, com efeito mais pronunciado nos tons roxos que passavam a azuis e nos vermelhos que estavam desaparecendo. Químicos descobriram que o problema ocorre com o Pb3O 4 presente no pigmento das tintas. Quando exposto à luz e ao gás carbônico, uma série de reações consecutivas transforma o pigmento em outros compostos de chumbo que são esbranquiçados, fazendo com que a tinta original perca seu tom característico. Entre os compostos presentes nesse processo, é possível encontrar 1. Pb3O 4 2. PbO 3. CO 2 4. Pb(OH) 2 5. PbCO 3 Assinale a afirmação correta sobre essas substâncias. a) As substâncias 3 e 5 são consideradas moleculares. b) As substâncias 1 e 3 são apolares com baixos pontos de ebulição. c) Apenas a 4 é considerada substância iônica. d) As substâncias 2 e 5 apresentam chumbo em diferentes estados de oxidação. e) As substâncias 4 e 5 são praticamente insolúveis em água. 3. Ao reagir um metal alcalino-terroso do terceiro período da Tabela Periódica dos Elementos com um halogênio do segundo período forma-se um composto de fórmula. Os termos que completam corretamente as lacunas são, respectivamente, a) iônico e MgF 2. b) iônico e Na2O. c) molecular e Na2S. d) molecular e MgC Em abril de 2015, toneladas de carbonato de potássio foram apreendidas em Itapemirim (ES). O material, que seria utilizado em uma fábrica de chocolate, poderia estar contaminado e provocar danos graves à saúde. A carga estava em um tanque geralmente utilizado para transportar combustível e seria levada para a Região Nordeste. O carbonato de potássio é um sólido branco empregado na fabricação de sabão, vidro e porcelana e como agente tamponante na produção de hidromel e vinho. Disponível em: < [Adaptado]. Acesso em: 22 ago Dados: K 39,1; C 12,0; O 16,0. Sobre o assunto tratado acima, é CORRETO afirmar que: 01) o carbonato de potássio é um sal básico formado pela reação de neutralização entre o carbonato de cálcio e o hidróxido de potássio. 02) o número de oxidação do átomo de carbono presente no carbonato de potássio é 2. 04) a fórmula mínima do carbonato de potássio é K2CO 3. 08) o átomo neutro de potássio possui 19 prótons, ao passo que o íon K possui 18 elétrons. 16) o átomo neutro de potássio apresenta dois elétrons na sua camada de valência. 32) o íon carbonato é monovalente.

2 64) para preparar 500 ml de solução aquosa contendo carbonato de potássio 0,0100 mol L são necessários 691mg de carbonato de potássio. 5. Para o processo de purificação da água, são adicionadas substâncias como sulfato de alumínio, A 2(SO 4) 3, para formação de flocos com a sujeira da água; cloro, C 2, para desinfecção; óxido de cálcio, CaO, para ajuste de ph, e flúor, F, 2 para prevenção de cáries. O tipo de ligação que une os elementos das substâncias utilizadas no processo de purificação da água é a) covalente/iônica, iônica, covalente e iônica. b) covalente/iônica, covalente, covalente e iônica. c) iônica/covalente, covalente, iônica e covalente. d) iônica/covalente, iônica, iônica, covalente. 6. Considere que os átomos dos elementos X e Z apresentam, respectivamente, os seguintes conjuntos de números quânticos para seus elétrons de diferenciação: Átomo X: n 4;l 0;m 0;s 1 2 Átomo Z: n 5;l 1;m 0;s 1 2 (Convenção do spin do 1º elétron 1 2 ) Qual é a afirmativa correta? a) O elemento X é um metal alcalino e o elemento Z é um gás nobre. b) Os números atômicos dos elementos X e Z são, respectivamente, 30 e 51. c) O elemento X possui 2 elétrons de valência e o Z possui 5 elétrons. d) A fórmula do composto formado por átomos de X e Z é XZ 2. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Leia o quadro abaixo e responda à(s) questão(ões) a seguir. Uma das aplicações dos percloratos é o uso em foguetes de propulsão. O combustível sólido é preparado segundo a equação química abaixo: Fe2O3 4 4(s) (s) 2 3(s) 3(s) 2 (g) (g) 3 NH C O 3 A A O A C 6 H O 3 NO 7. O tipo de ligação que une os átomos nos compostos A e A 2O 3 e HO 2 é, respectivamente: a) metálica, covalente e iônica. b) iônica, covalente e iônica. c) metálica, iônica e covalente. d) covalente, iônica e covalente. 8. Levando em conta as ligações e interações que ocorrem entre átomos e moléculas, dentre as substâncias abaixo, a que possui maior ponto de fusão é a) HO 2 b) CO 2 c) CaC 2 d) C6H12 O 6 e) C12H 22O Considere as substâncias puras KOH e HNO 3 e suas propriedades apresentadas na Tabela 1 e responda aos itens abaixo. Tabela 1: Propriedades físicas e químicas das substâncias puras KOH e HNO 3 Substância KOH HNO 3 Ponto de fusão C Ponto de ebulição C Condutividade elétrica a 25 C Não conduz Não conduz Fonte: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 95th Edition, William M. Haynes (ed.)

3 a) Escreva o nome das substâncias e seus estados físicos a 25 C. b) Quais são os tipos de ligação química existentes nas duas substâncias puras? c) Escreva a fórmula estrutural do HNO 3. d) Explique por que as duas substâncias puras não conduzem corrente elétrica. 10. O etino (C 2 H 2 ), conhecido como acetileno, é bastante usado em solda de metais. Quando obtido na indústria, pode apresentar impurezas como o sulfeto de hidrogênio (H 2 S), molécula de geometria angular. Se o gás acetileno contiver essa impureza, pode ser purificado fazendo-o passar através de a) éter metílico (CH 3 OCH 3 ), pois o H 2 S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser formado por moléculas polares, não se dissolve nele. CC 4, pois o H 2 S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser formado por moléculas b) tetracloreto de carbono líquido apolares, não se dissolve nele. c) água líquida (H 2 O), pois o H 2 S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser formado por moléculas apolares, não se dissolve nela. d) pentano (C 5 H 12 ), pois o H 2 S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser formado por moléculas polares e apolares, não se dissolve nele. 11. A relação entre a molécula, sua geometria e sua polaridade está representada corretamente em: a) CC 4, tetraédrica e polar. b) PBr 3, piramidal e apolar. c) BeF 2, angular e polar. d) CO 2, linear e apolar. 12. Há duas características que podem definir se uma molécula é ou não polar: a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados e a geometria da molécula. Com base nessas informações, assinale a alternativa INCORRETA. a) A geometria das moléculas de oxigênio e ozônio é linear, as ligações são apolares e as moléculas são apolares. b) A geometria da molécula da água é angular, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é polar. c) A geometria da molécula de tetracloreto de carbono é tetraédrica, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é apolar. d) A geometria da molécula do gás carbônico é linear, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é apolar. e) A geometria da molécula de diclorometano é tetraédrica, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é polar. 13. O uso dos combustíveis fósseis, gasolina e diesel, para fins veiculares resulta em emissão de gases para a atmosfera, que geram os seguintes prejuízos ambientais: aquecimento global e chuva ácida. Como resultado da combustão, detecta-se na atmosfera aumento da concentração dos gases CO 2, NO 2 e SO 2. Sobre as moléculas desses gases, é correto afirmar que a) CO 2 é apolar e NO 2 e SO 2 são polares. b) CO 2 é polar e NO 2 e SO 2 são apolares. c) CO 2 e NO 2 são apolares e SO 2 é polar. d) CO 2 e NO 2 são polares e SO 2 é apolar. e) CO 2 e SO 2 são apolares e NO 2 é polar. 14. Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das substâncias X e Y, sólidas à temperatura ambiente, foram realizados experimentos que permitiram concluir que: - A substância X conduz corrente elétrica no estado líquido, mas não no estado sólido. - A substância Y não conduz corrente elétrica em nenhum estado. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que: a) a substância X é molecular e a substância Y é iônica. b) a substância X é iônica e a substância Y é metálica. c) a substância X é iônica e a substância Y é molecular. d) as substâncias X e Y são moleculares. 15. Sobre as características do dióxido de enxofre (SO 2), afirma-se que:

4 I. apresenta geometria angular. II. apresenta ligações covalentes. III. corresponde a um óxido básico. IV. corresponde a uma molécula apolar. São corretas apenas as afirmações a) I e II. b) I e IV. c) II e III. d) III e IV 16. Com relação aos diferentes ácidos, bases, sais e óxidos descritos abaixo, sobre suas nomenclaturas e propriedades químicas, assinale o que for correto. 01) O ácido HC O 4 é conhecido como ácido perclórico. 02) O cobre forma uma única base de Arrhenius de fórmula Cu(OH) 2. 04) O óxido de sódio (Na2 O), em água, torna o meio básico devido à formação da base forte, NaOH. 08) O SO 3 é um óxido ácido. 16) A fórmula do fosfato de cálcio é Ca 3(PO 4) O dióxido de enxofre é um dos diversos gases tóxicos poluentes, liberados no ambiente por fornos de usinas e de indústrias. Uma das maneiras de reduzir a emissão deste gás tóxico é a injeção de carbonato de cálcio no interior dos fornos industriais. O carbonato de cálcio injetado nos fornos das usinas se decompõe formando óxido de cálcio e dióxido de carbono. O óxido de cálcio, então, reage com o dióxido de enxofre para formar o sulfito de cálcio no estado sólido, menos poluente. Assinale a alternativa que apresenta, na sequência em que aparecem no texto (desconsiderando-se as repetições), as fórmulas químicas dos compostos, grifados e em itálico, mencionados no processo. a) SO 2; CaCO 2; CaO 2; CaSO 2 b) SO 2 ; CaCO 3 ; CaO ; CO 2 ; CaSO 4 c) SO 2 ; Ca2CO 3 ; Ca2O ; CO 2 ; CaSO 3 d) SO 2 ; CaCO 3 ; CaO ; CO 2 ; CaSO 3 e) SO 3 ; CaCO 4 ; CaO ; CO ; CaSO Analisando as equações apresentadas abaixo, assinale o que for correto. H2 SO4 2 KOH X 2 H2O H CO 2 Y (NH ) CO 2 H O H S 2 NaOH Z 2 H O ) O nome correto da substância X é sulfeto de potássio. 02) A fórmula correta da substância X é K2SO 4. 04) O nome correto da substância Z é sulfato de sódio. 08) A fórmula correta da substância Y é NH4OH. 19. A presença de CO 2, N2O, CH 4, HO 2 (sobretudo na forma de vapor) e de outros gases na atmosfera determina o efeito estufa, que é responsável pela manutenção da vida no planeta Terra, mas que tem sido prejudicialmente intensificado nos últimos anos por meio da ação humana. Sobre este tema assinale o que for correto. 01) Todas as substâncias citadas no enunciado, com exceção da água, são pertencentes à função óxidos inorgânicos. 02) No efeito estufa, a energia térmica radiante proveniente do Sol é absorvida pela Terra, e parte dessa radiação absorvida é posteriormente irradiada para o espaço. O aumento do aquecimento do planeta Terra se dá pelo fato de os gases citados, quando em excesso, absorverem parte dessa energia térmica irradiada pela Terra e reemitirem-na de volta. 04) Os raios ultravioletas são ondas de calor (radiação térmica). 08) Apesar de serem mais abundantes, outros gases como O 2 e N 2 não atuam no efeito estufa, pois suas moléculas não são eficientes na absorção de energia térmica. 16) O ar atmosférico é uma solução gasosa, na qual as substâncias citadas no enunciado geral da questão (caput) são consideradas solutos, enquanto o N 2 é considerado solvente.

5 20. De acordo com a equação não balanceada A 2S3 H2O A (OH) 3 H2S é correto afirmar-se que (Dados: A 27 g mol; S 32 g mol; H 1g mol; O 16 g mol) a) a soma dos coeficientes da equação balanceada é 12. b) existem três sais presentes na reação. c) foram consumidos 18 g de água nessa reação. d) o ácido sulfuroso é um dos produtos da reação. e) temos um sal e um ácido nos produtos. 21. Marque a alternativa que contém, respectivamente, ácido, base, sal e óxido. a) HC, NaOH, A 2O 3, SO 2. b) H2SO 4, Mg(OH) 2, NaC, NaC O. c) HF, NaOH, Fe(NO 2) 2, MgO. d) NaHCO 3, NH4OH, NaC O, CaO. e) H2CO 3, CO 2, NaC, MgO. 22. O gesso, sulfato de cálcio anidro endurecido, é um sal muito utilizado em diversas áreas do conhecimento, tais como: medicina (imobilização de membros com fratura) e ornamentações, por exemplo. Sobre a função inorgânica sal, assinale a alternativa CORRETA. a) Os sais são provenientes de uma reação entre um ácido e a água. b) Os hidrogenossais são provenientes de uma reação de neutralização parcial, ou seja, alguns hidrogênios ionizáveis não são neutralizados. c) Soluções salinas não são boas condutoras de eletricidade. d) A classificação de sais hidratados se justifica por serem na verdade soluções salinas. 23. Uma pesquisa sobre produtos químicos e suas aplicações no cotidiano forneceu as seguintes informações: Produto Químico Aplicação I. Mg(OH) 2 Antiácido para combater o excesso de acidez estomacal II. CaO Preparação de argamassa na construção civil. III. H3PO 4 Acidulante em refrigerantes, balas e gomas de mascar. IV. SnF 2 Creme dental para fortalecer o esmalte dos dentesl As funções químicas às quais estes produtos químicos pertencem são, respectivamente: a) ácido; base; sal; óxido. b) base; óxido; sal; ácido. c) base; óxido; ácido; sal. d) ácido; sal; óxido; base. e) óxido; sal; base; ácido. 24. Em algumas indústrias, a fumaça produzida pelo processo de queima de combustíveis fósseis contém a mistura dos seguintes gases residuais: CO 2, CO, SO 2, N2 e O 2. Nomeie o CO 2, indique a geometria molecular do SO 2 e escreva a fórmula do óxido neutro. Em seguida, escreva o símbolo do elemento químico que compõe um dos gases residuais, sabendo que esse elemento pertence ao grupo 15 da tabela de classificação periódica. 25. Associe as substâncias químicas às suas respectivas características. SUBSTÂNCIAS I. HC II. SO 2 III. KOH IV. CaO V. NaC VI. H2SO 4 CARACTERÍSTICAS ( ) óxido de perfil ácido ( ) base usada na fabricação de sabão ( ) ácido componente do suco gástrico ( ) ácido presente nas baterias de automóveis ( ) óxido usado na correção da acidez do solo

6 A sequência correta encontrada é a) II, III, I, VI, IV. b) II, IV, I, III, V. c) III, IV, II, V, VI. d) IV, II, VI, I, III. 26. Os óxidos de metais de transição podem ter caráter ácido, básico ou anfótero. Assinale a opção que apresenta o caráter dos seguintes óxidos: CrO, Cr2O 3 e CrO 3. a) Ácido, anfótero, básico b) Ácido, básico, anfótero c) Anfótero, ácido, básico d) Básico, ácido, anfótero e) Básico, anfótero, ácido 27. Certo lago vulcânico liberou uma nuvem de gases tóxicos que continham entre outras substâncias: ácido sulfídrico, monóxido de carbono e dióxido de enxofre. A alternativa que contém corretamente as fórmulas dos gases citados acima é: a) CO, CO 2, SO 2, H2S. b) SO 3, CO 2, H2SO 4, SO 2. c) CO, SO 3, H2SO 4, SO 2. d) CO 2, H 2S, SO 3, CO. 28. Um estudante de química obteve uma solução indicadora ácido-base, triturando no liquidificador algumas folhas de repolho roxo com água. Em seguida, ele dividiu a solução obtida em três tubos de ensaio (A, B e C) e no primeiro tubo adicionou uma pequena quantidade de vinagre (solução de ácido acético); no segundo alguns cristais de soda cáustica (NaOH), e no terceiro alguns cristais de sal para churrasco (NaC ), obtendo o resultado conforme mostra o quadro: Tubo de ensaio Substância adicionada Coloração inicial Coloração final A Vinagre Roxa Vermelha B Soda cáustica Roxa Verde C Sal para churrasco Roxa Roxa Se o estudante realizar outro experimento adicionando no tubo A, KOH, no B, HNO 3, e no C, KNO 3, contendo a solução inicial extraída do repolho roxo, a coloração final, respectivamente será: a) roxa, verde, roxa. b) roxa, vermelha, verde. c) verde, roxa, vermelha. d) vermelha, verde, roxa. e) verde, vermelha, roxa. 29. Um óxido básico é um óxido iônico que reage com água tendo um hidróxido como produto. São óxidos básicos todas as seguintes substâncias: a) CO 2, SO 3, TiO 2. b) CaO, Na2O, K2O. c) CaSO 4, MgO, CO. d) Li2O, Mg(OH) 2, SiO 2. e) KHO 3, CaO, BaSO O hipoclorito de sódio é um sal utilizado frequentemente em soluções aquosas como desinfetante e/ou agente alvejante. Esse sal pode ser preparado pela absorção do gás cloro em solução de hidróxido de sódio mantida sob resfriamento, de modo a prevenir a formação de clorato de sódio. As soluções comerciais de hipoclorito de sódio sempre contêm quantidade significativa de cloreto de sódio, obtido como subproduto durante a formação do hipoclorito. Assim, é correto afirmar que as fórmulas químicas do hipoclorito de sódio, clorato de sódio e cloreto de sódio são, respectivamente, a) NaC O, NaC O 3 e NaC. b) NaC O 2, NaC O 4 e NaC.

7 c) NaC O, NaC O 2 e NaC. d) NaC O, NaC O 4 e NaC O 2. e) NaC O 2, NaC O 3 e NaC.

8 Gabarito: Resposta da questão 1: [B] A ligação ocorre entre um metal (Ca) e um ametal (F), formando, portanto, uma ligação iônica, ou seja, o cálcio doa 2 elétrons e cada flúor recebe 2 elétrons na ligação. 2 Ca F CaF2 Resposta da questão 2: [E] - O composto CO 2 (3) é molecular (apresenta apenas ligações do tipo covalente). - O composto CO 2 (3) é apolar e apresenta baixo ponto de ebulição devido às forças de van der waals. - 4 e 5 são considerados compostos iônicos. Observação teórica: quando a diferença de eletronegatividade entre dois átomos é maior ou igual a 1,7, a ligação entre eles é geralmente considerada iônica; para valores entre 0,4 e 1,7, a ligação é considerada covalente polar. Para valores abaixo de 0,4, a ligação é considerada covalente apolar. 1. Pb3O 4: ΔE(eletronegatividade de Linus Pauling) 3,44 1,87 1,57 O Pb 2. PbO : ΔE(eletronegatividade de Linus Pauling) 3,44 1,87 1,57 O Pb 3. CO 2 : ΔE(eletronegatividade de Linus Pauling) 3,44 2,55 0,89 O C 2 Pb e OH 4. Pb(OH) 2 : 5. PbCO 3 : 2 2 Pb e CO 3 ; ligação iônica. ; ligação iônica. - O estado de oxidação nos compostos 2 e 5 são os mesmos. PbO (Pb O) 2 2 Pb 2 O PbCO (Pb (CO )); (Pb C O O O) Pb 2 C 4 O Os hidróxidos e carbonatos de chumbo são praticamente insolúveis em água. Resposta da questão 3: [A] Um metal alcalino terroso, pode doar 2 elétrons para se estabilizar enquanto um halogênio, precisa receber apenas 1 elétron para completar 8 elétrons em sua camada de valência. A ligação entre um metal (alcalino terroso) e um ametal (halogênio) forma uma ligação iônica. Resposta da questão 4: = 76.

9 Análise das afirmações: [01] Incorreta. O carbonato de potássio é um sal básico formado pela reação de neutralização entre o ácido carbônico o e o hidróxido de potássio. H2CO3 2KOH 2H2O K2CO3 ácido base carbonato fraco forte de potássio [02] Incorreta. O número de oxidação do átomo de carbono presente no carbonato de potássio é (K K C O O O ). [04] Correta. A fórmula mínima do carbonato de potássio é 2 K2CO 3 (K K CO 3 ). [08] Correta. O átomo neutro de potássio possui 19 prótons, ao passo que o íon K possui 18 elétrons, pois perde um elétron ao se transformar em cátion com carga +1. [16] Incorreta. O átomo neutro de potássio apresenta um elétron na sua camada de valência, pois pertence ao grupo 1 ou família IA. [32] Incorreta. O íon carbonato é bivalente, pois apresenta carga - 2. [64] Correta. Para preparar 500 ml de solução aquosa contendo carbonato de potássio 0,0100 mol L são necessários 691mg de carbonato de potássio. K2CO3 2 39, ,2 0,0100 mol (K2CO 3) ml nk2co ml nk2co 3 0,005 mol mk2co 0, ,2 g 0,691 g 3 mk2co mg Resposta da questão 5: [C] O composto A 2(SO 4) 3 : por apresentar um metal em sua estrutura, possui ligações iônicas e covalentes (entre o oxigênio e o enxofre); Para o composto C 2, como se trata de dois ametais, apresenta uma ligação covalente simples; Para o óxido de cálcio, CaO, mesma justificativa do primeiro composto, apresenta um metal em sua fórmula, formando, uma ligação iônica. Para o flúor F, 2 mesma justificativa do segundo composto, formando uma ligação covalente. Resposta da questão 6: [D] n 4 (camada principal 0 (subcamada) X: m 0 m 1 s 2 camada principal: 4 subcamada: s (pois, s 0, p 1, d 2, f 3) elétron 2 Assim, teremos que o átomo X possui o elétron de diferenciação: s 2s 2p 3s 3p 4s 2 4s. Portanto, sua distribuição eletrônica, será:

10 nº atômico: 20 pertence ao 4º período da família 2A (metais alcalinos terrosos). n 5 1 Y: m 0 m 1 s 2 camada principal: 5 subcamada: p (pois, s 0, p 1, d 2, f 3) elétron 1 2 Assim, teremos que o átomo Y possui o elétron de diferenciação s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p nº atômico: 53 pertence ao 5º período da família 7A (família do halogênios). 5 5p [A] Incorreta. O elemento X é metal alcalino terroso e Y um halogênio. [B] Incorreta. Os números atômicos serão 20 e 53, respectivamente. [C] Incorreta. O elemento X possui 2e na C.V e Y possui 7e na C.V. [D] Correta. O elemento X pertence a família 2A pode doar 2e e Y, da família 7A, recebe 1e cada, formando o composto: XZ 2. Resposta da questão 7: [C] A : ligação metálica A A A 2O 3 : ligação iônica 3 2 O 2O3 H2O : ligação covalente Resposta da questão 8: [C] O composto CaC 2, é o único que é formado por ligação iônica e os compostos iônicos possuem interações mais intensas quando comparadas as covalentes, por ser formadas por íons, sendo assim seus pontos de fusão e ebulição são mais intensos. Resposta da questão 9: a) KOH : hidróxido de potássio. Estado físico: sólido. HNO 3 : ácido nítrico: Estado físico: líquido. b) Ligação covalente. c) Fórmula estrutural do HNO 3 :

11 d) O KOH puro é um sólido iônico a temperatura ambiente e, apesar de possuir íons, eles estão presos na estrutura cristalina e não possuem mobilidade. O HNO 3 puro é líquido a 25 C, contudo, não conduz corrente elétrica, pois é uma substância molecular, na qual não há presença de íons. Somente em presença de água é que formarão íons e então passará a conduzir corrente elétrica. Resposta da questão 10: [C] A molécula de H 2 S apresenta, além de sua geometria angular, caráter polar, fazendo com que esse gás seja solúvel em água. O etino, assim como todos os hidrocarbonetos, é apolar, não sendo solúvel em água. Resposta da questão 11: [D] Análise das alternativas: a) CC 4, é uma molécula tetraédrica e apolar (vetor momento dipolo elétrico nulo). b) PBr 3, é uma molécula piramidal e polar (vetor momento dipolo elétrico não nulo). c) BeF 2, é uma molécula linear e apolar (vetor momento dipolo elétrico nulo). d) CO 2, é uma molécula linear e apolar (vetor momento dipolo elétrico nulo). Resposta da questão 12: [A] Molécula de oxigênio: Geometria linear, pois tem dois núcleos alinhados. A ligação covalente dupla é apolar, pois os átomos ligados são iguais. A molécula é apolar, pois o vetor momento dipolo elétrico é nulo. Molécula de ozônio: Geometria angular, pois tem três nuvens eletrônicas com repulsão máxima. As ligações covalentes são apolares, pois os átomos ligados são iguais. Existem controvérsias sobre a molécula de ozônio, mas no geral ela é classificada como polar, pois a densidade eletrônica é menor no átomo central:

12 Resposta da questão 13: [A] Teremos: Resposta da questão 14: [C] Resposta da questão 15: [A] [I] Correta. O dióxido de enxofre possui geometria angular, pois o átomo central apresenta 2 elétrons não compartilhados. [II] Correta. O composto (SO 2), é uma ligação entre um ametal + ametal = ligação covalente. [III] Incorreta. O dióxido de enxofre em presença de água forma o ácido sulfuroso, sendo portanto, um óxido ácido. SO2 H2O H2SO3 [IV] Incorreta. Por apresentar geometria angular, a resultante das forças será diferente de zero ( μr 0. ) Resposta da questão 16: = 29. [01] Correta. O ânion perclorato (C O 4 ), [02] Incorreto. O cobre apresenta dois cátions Cu e [04] Correta. Na2O H2O 2NaOH irá formar o ácido perclórico. 2 Cu, formando as bases CuOH e Cu(OH) 2. [08] Correta. Pois o trióxido de enxofre forma quando hidratado o ácido sulfúrico. SO3 H2O H2SO4 [16] Correta.

13 2 Ca cálcio 3 PO4 fosfato Juntos formam o fosfato de cálcio. Resposta da questão 17: [D] O dióxido de enxofre (SO 2) é um dos diversos gases tóxicos poluentes, liberados no ambiente por fornos de usinas e de indústrias. Uma das maneiras de reduzir a emissão deste gás tóxico é a injeção de carbonato de cálcio (CaCO 3 ) no interior dos fornos industriais. O carbonato de cálcio injetado nos fornos das usinas se decompõe formando óxido de cálcio (CaO) e dióxido de carbono (CO 2). O óxido de cálcio, então, reage com o dióxido de enxofre para formar o sulfito de cálcio (CaSO 3) no estado sólido, menos poluente. Resposta da questão 18: = 10. [01] Incorreta. H2 SO4 2 KOH K2SO4 2 H2O sulfato de potássio [02] Correta. A fórmula da substancia X é: K2SO 4. [04] Incorreta. H2 S 2 NaOH Na2S 2 H2O sulfeto de sódio [08] Correta. H2 CO3 2NH 4OH (NH 4) 2CO3 2 H2O Resposta da questão 19: = 26. [01] Incorreta. O metano (CH 4 ) é um hidrocarboneto, ou seja, composto orgânico. [02] Correta. No efeito estufa, a energia térmica radiante proveniente do Sol é absorvida pela Terra, e parte dessa radiação absorvida é posteriormente irradiada para o espaço. O aumento do aquecimento do planeta Terra se dá pelo fato de os gases citados, quando em excesso, absorverem parte dessa energia térmica irradiada pela Terra e reemitirem-na de volta. [04] Incorreta. Os raios ultravioletas são tipo de radiação eletromagnética e apresentam comprimento de onda menor do que a luz visível.

14 [08] Correta. Apesar de serem mais abundantes, outros gases como O 2 e N 2 não atuam no efeito estufa, pois suas moléculas não são eficientes na absorção de energia térmica. [16] Correta. O ar atmosférico é uma solução gasosa (mistura homogênea), na qual as substâncias citadas no enunciado geral da questão (caput) são consideradas solutos, enquanto o N 2 é considerado solvente, pois é o componente mais abundante. Resposta da questão 20: [A] [A] Correta. A soma dos coeficientes da equação balanceada é A 2S3 6 H2O 2 A (OH) 3 3 H2S Soma [B] Incorreta. Existe um sal presente na reação: A 2S 3. [C] Incorreta. Foram consumidos 108 g de água nessa reação. 1 A 2S3 6 H2O 2 A (OH) 3 3 H2S 6 mols 6 18g 108 g [D] Incorreta. O ácido sulfídrico (H2S) é um dos produtos da reação. [E] Incorreta. Temos uma base (A (OH) 3 ) e um ácido (H2S) nos produtos. Resposta da questão 21: [C] [A] Incorreta. HC : ácido, NaOH: base, A 2O 3 : óxido, SO 2 : óxido. [B] Incorreta. H2SO 4 : ácido, Mg(OH) 2 : base, NaC : sal, NaC O: sal. [C] Correta. HF: ácido, NaOH: base, Fe(NO 2) 2: sal, MgO: óxido. [D] Incorreta. NaHCO 3: sal, NH4OH: base, NaC O: sal, CaO: óxido. [E] Incorreta. H2CO 3: ácido, CO 2: óxido, NaC : sal, MgO: óxido. Resposta da questão 22: [B] Hidrogênios ionizáveis são neutralizados. Tanto teoricamente como na prática podemos dizer que os sais derivam dos ácidos pela substituição do cátion hidrogênio (H ) por outro cátion. Quando um ou mais cátions hidrogênio do ácido não são substituídos dizemos que a reação de neutralização (ou salificação) foi incompleta ou parcial e que o sal formado é um hidrogenossal. Resposta da questão 23: [C] Mg(OH) 2 base CaO óxido H3PO4 ácido SnF2 sal Resposta da questão 24: CO 2 : dióxido de carbono ou anidrido ("gás carbônico). Geometria molecular do SO 2 : angular.

15 Fórmula do óxido neutro; monóxido de carbono (não reage com ácidos ou bases, nem com água): CO. O nitrogênio, símbolo N, compõe um dos gases residuais, sabendo que esse elemento pertence ao grupo 15 ou VA da tabela de classificação periódica (décima quinta coluna). Resposta da questão 25: [A] [I] O ácido clorídrico (HC ) está presente no suco gástrico; [II] O dióxido de enxofre (SO 2) é um óxido de caráter ácido, que ao reagir com a água forma o ácido sulfúrico (H2SO 4). [III] O hidróxido de potássio (KOH) é uma base, utilizada para fabricar sabão; [IV] O óxido de cálcio (CaO) é um óxido básico, usado para corrigir a acidez do solo. [V] O cloreto de sódio (NaC ) é um sal neutro usado como tempero na culinária. [VI] O ácido sulfúrico (H2SO 4) é um ácido presente em baterias de automóvel. Resposta da questão 26: [E] A acidez aumenta com a elevação do número de oxidação do cromo: Cr O Cr Cr O O O Cr O O O CrO Cr O CrO elevação do Nox Conclusão : CrO : caráter básico Cr O CrO : caráter anfótero : caráter ácido Resposta da questão 27: [A] As fórmulas dos compostos são: ácido sulfídrico: HS 2 monóxido de carbono: CO dióxido de carbono: CO 2 dióxido de enxofre: SO 2 Resposta da questão 28: [E] No tubo A, o estudante colocou o composto KOH, ou seja, uma base, que apresentará um comportamento semelhante a soda cáustica (NaOH), único composto básico apresentado na tabela e irá apresentar cor verde. No tubo B o estudante inseriu um composto ácido que irá se comportar de forma semelhante ao vinagre (solução de ácido acético) frente a um indicador, ou seja, sua cor será vermelha. No tubo C, o estudante colocou o nitrato de potássio, um sal, que irá se comportar de forma semelhante ao sal para churrasco, ou seja, não irá alterar a cor do indicador, permanecendo roxo. A sequência correta será: verde, vermelha, roxa. Resposta da questão 29:

16 [B] São óxidos básicos (possuem metais das famílias IA e IIA) e reagem com água produzindo bases, as seguintes substâncias: CaO, Na2O, K2O. Resposta da questão 30: [A] Hipoclorito de sódio: NaC O. Clorato de sódio: 3 NaC O. Cloreto de sódio: NaC.

17 Resumo das questões selecionadas nesta atividade Data de elaboração: 03/12/2016 às 10:00 Nome do arquivo: Atividade Recuperação Legenda: Q/Prova = número da questão na prova Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro Q/prova Q/DB Grau/Dif. Matéria Fonte Tipo Baixa... Química... G1 - ifsul/ Múltipla escolha Elevada... Química... Ufrgs/ Múltipla escolha Baixa... Química... G1 - cftmg/ Múltipla escolha Elevada... Química... Ufsc/ Somatória Baixa... Química... G1 - ifsul/ Múltipla escolha Elevada... Química... Ifsul/ Múltipla escolha Baixa... Química... G1 - ifsul/ Múltipla escolha Baixa... Química... Pucrj/ Múltipla escolha Média... Química... Ufjf-pism 1/ Analítica Baixa... Química... Ufrn/ Múltipla escolha Média... Química... G1 - cftmg/ Múltipla escolha Média... Química... Ufjf/ Múltipla escolha Média... Química... Fgv/ Múltipla escolha Não definida.. Química... Pucmg/ Múltipla escolha Média... Química... G1 - cftmg/ Múltipla escolha Elevada... Química... Uepg/ Somatória Média... Química... Espcex (Aman)/ Múltipla escolha Média... Química... Uepg/ Somatória Média... Química... Uem-pas/ Somatória Média... Química... G1 - ifce/ Múltipla escolha Baixa... Química... G1 - ifce/ Múltipla escolha Média... Química... Pucmg/ Múltipla escolha Baixa... Química... G1 - utfpr/ Múltipla escolha Média... Química... Uerj/ Analítica Média... Química... G1 - cftmg/ Múltipla escolha

18 Média... Química... Ita/ Múltipla escolha Média... Química... Ifsul/ Múltipla escolha Baixa... Química... Udesc/ Múltipla escolha Média... Química... Pucsp/ Múltipla escolha Média... Química... Mackenzie/ Múltipla escolha