Componente de Química

Tamanho: px

Começar a partir da página:

Download "Componente de Química"

Marcelo de Almeida Palma
6 Há anos
Visualizações:

1 Componente de Química Módulo Inicial Materiais: diversidade e constituição Introdução A publicidade dominou (domina?!) as nossas opções de compra Opinião pública pressiona os governos para produzirem legislação obrigando à inclusão, por parte das indústrias, nos rótulos das embalagens de informação considerada importante para o consumidor Discussão acerca da importância dos rótulos supracitados - Análise de um rótulo de uma embalagem de leite Paulo José Santos Carriço Portugal Página 1 de 6

1. Materiais: naturais e sintéticos Classificação dos materiais utilizados pela Química em naturais e sintéticos Materiais naturais são os materiais encontrados em bruto na Natureza Materiais

2 1. Materiais: naturais e sintéticos Classificação dos materiais utilizados pela Química em naturais e sintéticos Materiais naturais são os materiais encontrados em bruto na Natureza Materiais sintéticos ou artificiais são aqueles que resultam de transformações realizadas através de processos em que há intervenção da actividade humana (materiais man-made e processado) i. Sintético é todo o material produzido por reacção química de síntese ii. Artificial é todo o produto resultante de um processo de regeneração de materiais naturais 1. man-made fibras 2. processado pão, cimento, aço e outras ligas metálicas, materiais cerâmicos, 1.1 Substâncias e misturas Análise do rótulo de uma embalagem de cereais Paulo José Santos Carriço Portugal Página 2 de 6

3 Mistura todo o material constituído por duas ou mais substâncias (constituintes ou componentes da mistura) i. Os constituintes não entram em proporções fixas, pelo que as suas propriedades dependem não só do conjunto de componentes como da proporção em que eles se encontram Substância todo o material constituído por um único componente i. As propriedades não se alteram, mesmo que a substância se encontre misturada com outra(s), pelo que se pode separar de outra(s) por processos físicos Classificação de misturas Classificação baseada no critério macroscópico que é o estado físico de todos os seus componentes a. Sólido (minérios e ligas metálicas) b. Líquido (água da rede pública, água do mar, leite, água com azeite) c. Gasoso (ar, combustíveis gasosos comerciais) Classificação baseada no critério macroscópico que é a visibilidade a olho nu dos constituintes a. Homogénea apresenta aspecto uniforme e não é possível distinguir, mesmo ao microscópio óptico os constituintes dessa mistura (água mineral, aço, ). Os componentes encontram-se numa única fase. b. Heterogénea apresenta um aspecto não uniforme, sendo possível distinguir os componentes (ou alguns) a olho nu (granito, minério, bebidas gaseificadas, ). Os componentes podem encontrar-se em várias fases. c. Coloidal apresenta a olho nu um aspecto uniforme mas, quando observada ao microscópio, os seus componentes são visíveis (leite, sangue, maionese, gel de banho, manteiga, ). Os componentes encontram-se em fases distintas. APL 0.1 Metodologia da resolução de problemas por via experimental Paulo José Santos Carriço Portugal Página 3 de 6

1.1.2 Classificação de substâncias Discussão acerca da composição do ar atmosférico o Azoto molecular (78%), oxigénio molecular (21%), árgon (0,9%), dióxido de carbono (0,03%), néon, hélio, metano,

4 1.1.2 Classificação de substâncias Discussão acerca da composição do ar atmosférico o Azoto molecular (78%), oxigénio molecular (21%), árgon (0,9%), dióxido de carbono (0,03%), néon, hélio, metano, krípton, hidrogénio molecular, óxido de diazoto Conjunto de substâncias que apresentam apenas um elemento na sua constituição (e, consequentemente, na fórmula química) substâncias elementares ou simples Unidades estruturais moléculas Unidades estruturais - átomos Conjunto de substâncias que apresentam mais do que um elemento na sua constituição (e, consequentemente, na fórmula química) substâncias compostas Unidades estruturais moléculas Discussão acerca da constituição dos metais Discussão acerca da constituição das substâncias iónicas O que acontece às unidades estruturais das substâncias quando estas experimentam mudanças de estado físico Discussão acerca da presença de água nos estados físicos sólido, líquido e gasoso As mudanças de estado físico ocorrem quando uma substância ganha ou perde energia sob a forma de calor Paulo José Santos Carriço Portugal Página 4 de 6

5 As substâncias caracterizam-se por um conjunto de propriedades físicas (ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade, ) Qualquer que seja a unidade estrutural que constitui uma substância, ela mantém-se no decorrer de qualquer mudança de estado que essa substância experimente 2. Soluções ou misturas homogéneas As soluções podem apresentar-se nos 3 estados físicos o Sólido bronze, latão, aço e outras ligas metálicas o Líquido água mineral, água do mar, vinho, água oxigenada (peróxido de hidrogénio a 10%), álcool etílico a 96%, ácido sulfúrico, ácido clorídrico, o Gasoso ar, gás canalizado 2.1 Constituição de uma solução Solução é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias (solvente e soluto(s) que constitui uma só fase Solvente fase dispersante componente da mistura que: o Tem o mesmo estado físico da solução ou tem a maior quantidade de substância Soluto fase dispersa componente da mistura que: o Não tem inicialmente o mesmo estado físico da solução ou tem menor quantidade de substância Solvente Soluto Solução Exemplos Líquido Líquido Líquido Álcool etílico a 96% (etanol + água) Líquido Sólido Líquido Água do mar (água + cloreto de sódio + ) Líquido Gás Líquido Água gaseificada (água + dióxido de carbono) Gás Gás Gás Ar (azoto + oxigénio + árgon + ) Sólido Gás Sólido Poliestireno expandido (esferovite) Sólido Sólido Sólido Ligas metálicas (latão Cu/Zn), solda Sn/Pb) Sólido Líquido Sólido Amálgama de dentista (Zn/Hg) Paulo José Santos Carriço Portugal Página 5 de 6

6 2.2 Composição quantitativa de uma solução A composição quantitativa de uma solução traduz as proporções dos constituintes que fazem parte dessa solução e pode ser expressa por relações diversas Concentração mássica de soluto e percentagem em massa de soluto por volume de solução Expressão da concentração mássica de soluto: m o c m = (unidade SI kg m -3 ; mais vulgar g dm -3, g cm -3 ) V Expressão da percentagem em massa de soluto por volume de solução: m o %( m / V ) = x100 (unidade SI kg/100 m 3 ; mais vulgar g/100 cm 3 ) V Percentagem mássica e percentagem volúmica Expressão da percentagem em massa de soluto por massa de solução: msoluto o %( m / m) = x100 (grandeza adimensional) m solução Expressão da percentagem em volume de soluto por volume de solução: Vsoluto o %( V / V ) = x100 (grandeza adimensional) V solução APSA 1 Rótulos de embalagens: que informações nos podem dar? Paulo José Santos Carriço Portugal Página 6 de 6

Documentos relacionados

Módulo inicial Materiais: Diversidade e Constituição. Química 10.º ano Ano lectivo 2007/2008

Módulo inicial Materiais: Diversidade e Constituição. Química 10.º ano Ano lectivo 2007/2008 Química 10.º ano Ano lectivo 2007/2008 Escola Secundária José Saramago Marta Paulino e Ângela Patrício O que é um Material? É algo que tem massa e ocupa espaço. Classificação Materiais: Componentes Origem