1.º Teste de Física e Química A 10.º A Out minutos /

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Derek Antunes Carreiro
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1 .º Teste de Física e Química A 0.º A Out minutos / Nome: n.º Classificação Professor E.E. As seis questões deste grupo são todas de escolha múltipla. Para cada uma delas são indicadas cinco hipóteses (A, B, C, D e E) das quais só uma está correta. Escolha a letra correspondente à alternativa que selecionou para cada questão colocando uma cruz atrás da letra que escolheu como opção correta.. Determinado átomo X possui 45 nucleões e o seu número atómico é 2. Escolha a opção correta relativamente à sua constituição. (A) 2 protões, 2 neutrões e 2 eletrões. (B) 2 protões, 24 neutrões e 24 eletrões. (C) 2 protões, 24 neutrões e 2 eletrões. (D) 24 protões, 2 neutrões e 24 eletrões. (E) 2 protões, 3 neutrões e 2eletrões. 2. Identifique a frase correta sobre a constituição de um ião. (A) Um ião de carga - possui a mesma carga nuclear e um eletrão a mais que o átomo que o originou. (B) Os iões de carga eléctrica positiva (catiões) formam-se a partir dos átomos respetivos por captura de eletrões. (C) Um ião de carga +2 possui mais dois eletrões que o respetivo átomo. (D) A carga nuclear de um dado ião é diferente da carga nuclear do átomo donde provém. (E) O catião X + e o átomo X diferem no número de nucleões. 3. Considere os iões poliatómicos PO 4 3- e NH 4 +. Sabendo que os átomos de hidrogénio têm um protão, os de azoto sete protões, os de oxigénio oito protões e os de fósforo quinze protões. Podemos afirmar que: (A) O número de eletrões do ião fosfato é 20. (B) O número de eletrões do ião fosfato é 44. (C) O número de eletrões do ião fosfato é 50. (D) O número de eletrões do ião amónio é 2. (E) O número de eletrões do ião fosfato é 7.

2 4. Considere o conjunto de materiais abaixo indicados. Sobre eles podemos afirmar: Granito; dióxido de carbono; polpa detomate; alumínio ; vinho; ar; grafite ; aço; cloreto de sódio; vaporde água (A) O ar, a polpa de tomate e o aço são misturas homogéneas. (B) A grafite, o cloreto de sódio e o aço são substâncias compostas. (C) A grafite, o alumínio e o aço são substâncias simples. (D) A fórmula química do cloreto de sódio é NaCl 2. (E) O dióxido de carbono, o vapor de água e o ar são substâncias moleculares. 5. Um dos iões que o elemento enxofre (nº atómico6) poderá originar é S 2-. O número total de eletrões que esse ião possui é: (A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 8 (E) Um ião, muito comum, formado por enxofre e oxigénio é o anião sulfato, SO 4. Para este ião podemos afirmar que: (A) a soma do número de protões e neutrões é inferior ao número total de eletrões em duas unidades. (B) o número total de protões excede, em dois, o de eletrões; (C) o número total de eletrões é 2; (D) o número total de eletrões é 48; (E) o número total de eletrões excede, em dois, o número total de protões; GRUPO II. O pequeno texto que se segue diz respeito à constituição do átomo. Preencha os espaços em branco com os termos adequados. O átomo é constituído por uma parte central chamada, onde se encontram os protões e, denominados genericamente por. À volta do núcleo movem-se os. Praticamente toda a massa do átomo encontra-se concentrada no, porque os são partículas de massa desprezável em relação aos e neutrões. O átomo é eletricamente porque o número de, partículas com carga unitária negativa, é igual ao número de, partículas com carga unitária positiva. Quando um átomo ganha fica com carga eléctrica, dando origem a um ião ou. Quando um átomo perde fica com carga eléctrica, dando origem a um ião ou. 2

3 2. Observe atentamente a tabela seguinte e complete os espaços deixados em branco: Iões Ca 2+ Nome do ião Nome dos elementos que entram na sua constituição Fe 3+ CO 3 2- NH 4 + SO 3 2- F - 3. As representações simbólicas seguintes dizem respeito a alguns núcleos de elementos, como as que se referem ao enxofre, oxigénio, fósforo, cloro, sódio e hidrogénio: 32 6 S O P 7Cl Na 2 7Cl H As frases seguintes podem ser verdadeiras ou, pelo contrário, traduzirem incorreções científicas e, portanto, serem falsas. Faça-lhes corresponder o símbolo V ou F. A O núcleo do átomo de fósforo representado é uma zona interior do átomo onde existem 46 partículas subatómicas, das quais 3 são neutrões. B Os átomos de cloro representados diferem entre si no número de protões. C O átomo de enxofre representado tem tantos protões como neutrões. D No núcleo do átomo de oxigénio representado, existem oito protões e oito eletrões. E Qualquer átomo de sódio tem eletrões que se movem numa zona exterior ao núcleo. F Em todos os átomos, o número de protões tem de ser igual ao número de eletrões. G O átomo de hidrogénio representado tem um único neutrão. 4. Para cada uma das situações descritas, escreva o nome do composto. a) Na 2 SO 4 b) Fe(NO 3 ) 2 c) MgCO 3 d) Ca 3 (PO 4 ) 2 3

5. Para cada uma das situações descritas, escreva a fórmula química do composto. a) Cloreto de cobre (II) b) Iodeto de Zinco c) Permanganato de potássio d) Hidróxido de alumínio 6.

4 5. Para cada uma das situações descritas, escreva a fórmula química do composto. a) Cloreto de cobre (II) b) Iodeto de Zinco c) Permanganato de potássio d) Hidróxido de alumínio 6. A tabela seguinte diz respeito a duas substâncias e a duas das constantes físicas que as caracterizam o ponto de fusão e o ponto de ebulição. Ponto de fusão (ºC) Ponto de ebulição (ºC) A - Bromo B - Benzeno 6 80 Tendo em consideração os dados nela registados, indique: a) o estado físico da substância A à temperatura de 25º C; b) um valor de temperatura para o qual a substância B está na forma de vapor; c) as unidades estruturais de cada substância. 7. Para cada um dos reagentes a seguir indicados refira um cuidado que deve ter sempre que os manusear. A B C D E A - B - C - D - E - 4

5 8. Considere que pretende preparar 500 ml de uma solução de dicromato de potássio 0,5 mol/dm 3 a partir do soluto sólido por dissolução em água. a) Apresente os cálculos necessários à preparação da solução. b) Elabore um pequeno texto onde faça referencia às etapas de preparação da referida solução. 5

9. A figura representa um esquema de um processo de separação. No recipiente 3 colocou-se uma mistura de álcool e água. a) Qual é o processo de separação esquematizado na figura que se segue?

6 9. A figura representa um esquema de um processo de separação. No recipiente 3 colocou-se uma mistura de álcool e água. a) Qual é o processo de separação esquematizado na figura que se segue? b) Faça a sua legenda GRUPO III Uma mistura é constituída por ácido benzóico (sólido branco), carvão e cloreto de sódio (sal de cozinha). De acordo com as informações seguintes: - o ácido benzóico é solúvel em água quente; - o cloreto de sódio é solúvel em água quente e em água fria; - o carvão é insolúvel em água. Represente o diagrama de operações que poderia realizar para separar os constituintes da mistura? 6

7 COTAÇÃO Questão I II- II-2 II-3 II-4 II-5 II-6 II-7 II-8a) II-8b) II-9 0 TOTAL Cotação C m - concentração mássica m - massa de soluto V - volume de solução FORMULÁRIO C n - concentração molar n - número de moles de soluto ou quantidade de soluto V - volume de solução m - massa de substância n - número de moles ou quantidade de substância M - massa molar Calculadora Tabela periódica MATERIAL PERMITIDO 7

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