ESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS 8º Teste sumativo de FQA 20. maio Versão 1 11º Ano Turma A Professor: Maria do Anjo Albuquerque

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1 ESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS 8º Teste sumativo de FQA 20. maio Versão 1 11º Ano Turma A Professor: Maria do Anjo Albuquerque Duração da prova: 90 minutos. Este teste é constituído por 9 páginas e termina na palavra FIM NOME: Nº 1 Classificação Professor Encarregado de Educação 1. Acerte os esquemas químicos de modo a obter equações químicas: (A) N 2 (g) + H 2 (g) NH 3 (g) (B) H 2 SO 4 (aq) + KOH (aq) K 2 SO 4 (aq) + H 2 O (l) (C) CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2 (g) (D) Ag + (aq) + S 2- (aq) Ag 2 S (s) 2. Nos quatro esquemas da questão anterior identifique um que depois de acertado corresponda a uma reação de: a) ácido base segundo Arrhenius b) síntese c) precipitação d) análise e) oxidação redução 3. Considere as figuras I e II. Considere ainda: M(NaCl) = 58,44gmol -1 ; M(CuSO 4.5H 2 O) = 249,72 gmol -1 figura I figura II m(nacl) =149,8 g V(CuSO 4.5H 2 O) = 120 ml C = 10 moldm -3 1

2 a) Relativamente à quantidade de cada uma das substâncias presentes nas amostras das figuras I e II podemos afirmar: (A) o número de moles de NaCl presentes na amostra I é igual 1,20. (B) o número de moles de CuSO 4.5H 2 O presentes na amostra II é igual a 2,56. (C) o número de moles de CuSO 4.5H 2 O presentes na amostra II é igual 1,20. (D) o número de moles de NaCl presentes na amostra I é igual ao número de moles de água presentes na amostra II. b) Relativamente à massa de cada uma das substâncias presentes nas amostras das figuras I e II podemos afirmar (A) A amostra I contém duas vezes mais massa que a amostra II. (B) A razão entre as massas da amostra I e II é igual a 3. (C) A massa das duas amostras são iguais. (D) A amostra I contém metade da massa da amostra II. 4. O lítio é uma das poucas substâncias que reage diretamente com o azoto segundo a seguinte equação química: 6 Li (s) + N 2 (g) 2Li 3 N (s) a) Que massa de Li 3 N pode ser obtida a partir de uma amostra de 12,5 g de lítio metálico e de 10,0 g de azoto? Apresente todos os cálculos que efetuar. Considere: M(Li) = 6,94gmol -1 ; M(N 2 ) = 28,02 gmol -1 ; M(Li 3 N) = 34,83 gmol -1 2

3 b) Considere agora que se realizou novamente a experiencia anterior fazendo reagir 12,5 g de lítio impuro (10 % de impurezas) e 10,0 g de azoto. Qual seria a massa de Li 3 N que se iria obter nesta nova situação se o rendimento fosse 80 %. Nota: não é necessário mostrar novamente quem é o reagente limitante. 5. A equação química que traduz a síntese do amoníaco é: 3 H 2 (g) + N 2 (g) 2 NH 3 (g) ; H = -93 kjmol -1 Considere: ; a) Classifique, sob o ponto de vista termoquímico, a reação de síntese do amoníaco. Justifique. b) Determine a energia de ligação H-H. 3

4 c) Complete o diagrama de energia correspondente a seguir representado. 6. Classifique cada uma das afirmações seguintes como verdadeira (V) ou falsa (F). (A) Numa reação química reversível, os produtos de reação regeneram os reagentes. (B) Embora um sistema reacional atinja o estado de equilíbrio, as concentrações dos seus constituintes não são constantes. (C) A velocidade com que os reagentes se consomem mantém-se constante até se atingir o equilíbrio químico. (D) Um valor elevado da constante de equilíbrio significa que no equilíbrio existe maior quantidade de produtos de reação que de reagentes. (E) O valor da constante de equilíbrio é independente da temperatura. 7. A reação que se segue tem a constante de equilíbrio, K c, igual a 3,0 10-4, a 25ºC. 2 NOBr (g) 2 NO (g) + Br 2 (g) No quadro que se segue estão registadas as concentrações, em moldm -3, da mistura reacional em diversos estados, à temperatura de 25º C. [ ] A 0,0110 0,0151 0,0108 B 0,115 0,0169 0,0140 a) Qual dos estados anteriores corresponde a uma situação de equilíbrio? Apresente todos os cálculos que efetuar. 4

5 b) No caso em que o sistema não está em equilíbrio indique, justificando, em que sentido evoluirá o sistema. 8. O ácido fluorídrico (ácido fraco) sofre ionização ao reagir com a água. a) Escreva a respetiva equação de ionização. b) Calcule a constante de acidez do ácido fluorídrico, HF, sabendo que numa solução com a concentração 2, moldm -3 apenas 15% deste ácido sofre ionização. c) Calcule o ph da solução resultante. 5

6 9. Calcule o número de oxidação do fósforo nos seguintes compostos: a) H 3 PO 3 b) Ca 3 (PO 4 ) Considere a reação de oxidação-redução: Al (s) + 3 Zn 2+ (aq) 2 Al 3+ (aq) + Zn (s) a) O que acontece se mergulhar uma placa de alumínio numa solução de sulfato de zinco? Justifique. b) Apresente os pares oxidante-redutor na reação acima referida. c) Defina oxidante e redutor. 6

7 d) Indique, justificando, o valor lógico das seguintes afirmações: (A) - O catião zinco (Zn 2+ ) é um oxidante mais forte do que o catião alumínio o (Al 3+ ). (B) - O alumínio (Al) tem menor poder redutor do que o zinco (Zn). 11. No estudo da reatividade de metais que são utilizados no revestimento de parafusos registaramse os seguintes resultados: Solução Designação metal Ni 2+ Zn 2+ Cr 3+ Niquelado Ni não reage não reage Zincado Zn reage reage Cromado Cr reage não reage a) Estabeleça uma série eletroquímica a partir dos dados obtidos justificando o seu raciocínio. 7

8 b) Qual dos revestimentos será mais resistente à corrosão (considere o parafuso polido)? c) Para sulfatar as vinhas utiliza-se sulfato de cobre (II), CuSO 4. Explique com base na série eletroquímica seguinte, por que motivo as máquinas de sulfatar são feitas de cobre e não de ferro ou zinco. Considere que o poder redutor crescente dos metais é dado pela relação seguinte: Cu < Fe < Zn 12. Considere os seguintes compostos iónicos: sulfureto de prata (Ag 2 S) e fosfato de cálcio. Escreva a expressão do produto de solubilidade a) do sulfureto de prata. b) do fosfato de cálcio. 13. Determine a solubilidade do carbonato de prata expressa em moldm -3 e em gdm -3. Dados: K s (Ag 2 CO 3 ) = 7, M(Ag 2 CO 3 ) = 107,87 gmol -1 8

9 14. Observe as curvas de solubilidade a seguir indicadas e responda às seguintes questões: a) Complete a seguinte afirmação: " A solubilidade de uma substância é b) A solubilização do nitrato de potássio é um fenómeno endotérmico. Justifique a afirmação. c) Dos sais representados o único cuja solubilidade diminui com o aumento de temperatura é o sulfato de césio. Indique o valor lógico da seguinte afirmação. FIM Questões Total Cotação