PROVA ESPECIALMENTE ADEQUADA DESTINADA A AVALIAR A CAPACIDADE PARA A FREQUÊNCIA DO ENSINO SUPERIOR DOS MAIORES DE 23 ANOS

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1 PROVA ESPECIALMENTE ADEQUADA DESTINADA A AVALIAR A CAPACIDADE PARA A FREQUÊNCIA DO ENSINO SUPERIOR DOS MAIORES DE 23 ANOS (Decreto-Lei n.º 64/2006, de 21 de março) 2017 PROVA DE QUÍMICA Data da prova: 12/06/2017 1

2 Instruções gerais 1. A duração da prova é de 90 minutos. 2. Identifique claramente as questões a que responde. 3. A prova inclui na página 3 uma tabela periódica para consulta. 4. Para efetuar as respostas ou rascunhos só pode utilizar as folhas distribuídas pelo docente vigilante. 5. É interdito o uso de lápis. Utilize apenas caneta ou esferográfica de tinta azul ou preta. 6. Não utilize qualquer tipo de corretor. Se necessário risque ou peça a troca de folha. 7. Pode utilizar máquina de calcular não gráfica. Não é autorizada a utilização de quaisquer ferramentas de natureza eletrónica (telemóvel, PDA, computador portátil, leitores/gravadores digitais de qualquer natureza ou outros não especificados). 8. Nas questões que envolvam cálculos deverá apresentar UtodasU as etapas de resolução. A sua ausência leva à atribuição da Uclassificação de zero na questãou. 9. Uma resposta com mais do que uma opção assinalada é considerada errada. 10. As respostas certas têm a cotação indicada na tabela de resposta (página 4). 11. É obrigatória a devolução total deste enunciado no final da prova. 2

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4 Nome: Nº BI: Data: / / Local de Emissão: Tabela de respostas: Indicar de forma clara e inequívoca a alínea correta para cada uma das questões constantes na prova. Uma resposta com mais do que uma opção assinalada é considerada errada. Pergunta Cotação (pontos) pontos (20 valores) Resposta Indique a alínea correta 4

5 Selecione a alínea correta para cada uma das questões que se seguem. Preencha a tabela de respostas constante na página 4. Nas questões que envolvam cálculos deverá apresentar UtodasU as etapas de resolução. A sua ausência leva à atribuição da Uclassificação de zero na questãou. 1. Demonstre se é esperado que alguma das quantidades químicas, 0,5 moles de glucose (C6H12O6) ou 0,5 moles de sacarose (C12H22O11), pese mais numa balança: a) A de glucose. b) A de sacarose. c) As massas são iguais. d) Nenhuma das alíneas 2. As misturas de duas ou mais substâncias designam-se por dispersões. Como podem ser classificadas as misturas e um fator que as distingue: a) As misturas só podem ser homogéneas. b) Soluções sólidas, líquidas e gasosas, considerando a fase dos componentes. c) Soluções, coloides ou suspensões, podendo-se distinguir pelo tamanho das partículas. d) Nenhuma das alíneas 3. A que é aproximadamente igual a massa de um átomo: a) A massa dos protões do átomo. b) A massa dos neutrões do átomo. c) A massa dos eletrões do átomo. d) A soma das massas dos protões e neutrões do átomo. e) Nenhuma das alíneas 4. O que distingue a notação simbólica z X de A z X: a) A primeira representa um elemento enquanto a segunda um átomo. b) A primeira representa um átomo enquanto a segunda um elemento. c) Ambas as notações simbólicas não se distinguem. d) Nenhuma das alíneas 5. Qual a concentração molar de uma solução aquosa contendo 7,78 g de ureia [(NH2)2CO] num volume de 200 ml: a) 6, mol/ml b) 0,648 mol/l c) 38,9 g/l d) Nenhuma das alíneas 6. O ponto de fusão do ácido benzoico e a combustão do hidrogénio em oxigénio: a) São ambos exemplos de propriedades físicas. b) São ambos exemplos de propriedades químicas. c) O ponto de fusão é uma propriedade física enquanto a combustão é uma propriedade química. 5

6 d) A combustão é uma propriedade física enquanto o ponto de fusão é uma propriedade química. e) Nenhuma das alíneas 7. No modelo quântico atómico, o que significa o valor do nível de energia n: a) O valor de n está associado ao tamanho da orbital e à energia dos eletrões. b) O valor de n está unicamente associado ao tamanho da orbital. c) O valor de n está somente associado à energia dos eletrões. d) Nenhuma das alíneas 8. Qual o nível de energia, cujos subníveis permitidos são os subníveis s, p, d: a) n = 1 b) n = 2 c) n = 3 d) Nenhuma das alíneas 9. Qual o átomo cuja configuração eletrónica do estado fundamental é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 : a) Ca b) Sr c) Sc d) Nenhuma das alíneas 10. Como varia, em geral, ao longo de um grupo (de cima para baixo) e ao longo de um período (da esquerda para a direita), a energia de ionização na Tabela Periódica: a) Aumenta ao longo de um grupo e diminui ao longo de um período. b) Aumenta ao longo de um grupo e ao longo de um período. c) Diminui ao longo de um grupo e aumenta ao longo de um período. d) Diminui ao longo de um grupo e ao longo de um período. e) Nenhuma das alíneas 11. Em qualquer ligação covalente numa substância: a) Os eletrões de valência são partilhados pelos dois átomos participantes na ligação. b) Ocorre transferência de eletrões de valência de um dos átomos participantes na ligação para o outro átomo. c) Os eletrões de valência estão deslocalizados sobre a substância. d) Nenhuma das alíneas 12. Qual a geometria molecular da molécula de dióxido de carbono, CO2: a) Linear. b) Angular. c) Piramidal triangular. d) Tetraédrica. e) Nenhuma das alíneas 6

7 13. Qual a reação acertada que representa o efeito do dióxido de carbono atmosférico sobre o hidróxido de potássio sólido: a) CO2(g) + KOH(s) K2CO3 (s) + H2O(l) b) CO2(g) + 2KOH(s) K2CO3 (s) + H2O(l) c) 2CO2(g) + 2KOH(s) K2CO3 (s) + H2O(l) d) Esta reação não é possível. e) Nenhuma das alíneas 14. A reação do óxido nítrico (NO) com oxigênio gasoso formando dióxido de nitrogênio (NO2), um gás castanho-escuro, é um passo fundamental na formação do smog fotoquímico, uma forma de poluição de origem humana: 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) Na mistura de 0,886 moles de NO com 0,503 moles de O2, qual dos reagentes é o reagente limitante: a) NO b) O2 c) NO2 d) Nenhum dos reagentes é limitante. e) Nenhuma das alíneas 15. Num sistema químico em equilíbrio: a) O sistema congelou, não existindo alterações tanto a nível macroscópico como a nível microscópico. b) As quantidades de substância dos reagentes são iguais às dos produtos. c) Apesar de macroscopicamente não se observarem alterações, a nível microscópico continua a ocorrer conversão de reagentes em produtos, e vice-versa. d) Nenhuma das alíneas 16. Após o início de determinada reação, se o quociente de reação QC for menor do que a constante de equilíbrio KC para essa reação: a) O sistema não vai evoluir em nenhum sentido particular. b) Porque o sistema não está em equilíbrio químico, para atingir o estado de equilíbrio a reação vai evoluir no sentido direto. c) Porque o sistema não está em equilíbrio químico, para atingir o estado de equilíbrio a reação vai evoluir no sentido inverso. d) Nenhuma das alíneas 17. Em que sentido progride um sistema químico que se encontre em equilíbrio quando sujeito a uma variação de temperatura, de concentração ou de pressão: a) O sentido pode ser previsto por aplicação da Lei de Le Chatelier. b) Não é possível fazer essa previsão. 7

8 c) Esses fatores não afetam o estado de equilíbrio do sistema. d) No sentido de aumento da perturbação. e) Nenhuma das alíneas 18. Por comparação das concentrações dos iões H3O + e OH - numa solução aquosa, a solução pode ser classificada como ácida, básica (ou alcalina) ou solução neutra: a) A solução é ácida se [H3O + ] > [OH - ], básica se [H3O + ] < [OH - ], e neutra se [H3O + ] = [OH - ]. b) A solução é ácida se só contiver iões H3O +, básica se contém somente iões OH -, e neutra se não contiver nem iões H3O + nem OH -. c) A solução é ácida se [H3O + ] < [OH - ], básica se [H3O + ] = [OH - ], e neutra se [H3O + ] >[OH - ]. d) Isso não é possível quando se trata de água pura. e) Nenhuma das alíneas 19. Qual dos dois ácidos, ácido acético (Ka = 1, ), presente no vinagre, ou ácido acetilsalicílico (Ka = 3, ), existente nalguns medicamentos, é o mais forte: a) As constantes de acidez não dão informação sobre a força de um ácido. b) É o ácido acetilsalicílico porque a sua constante de acidez é maior. c) É o ácido acético porque a sua constante de acidez é menor. d) Nenhuma das alíneas 20. Na reação redox espontânea Sn(s) + 2Cu 2+ (aq) Sn 2+ (aq) + 2Cu + (aq): a) O Sn(s) oxida-se a Sn 2+ (aq) e o Cu 2+ (aq) reduz-se a Cu + (aq). b) O Sn(s) reduz-se a Sn 2+ (aq) e o Cu 2+ (aq) oxida-se a Cu + (aq) c) Nenhuma das espécies químicas sofre variação do seu estado de oxidação. d) Nenhuma das alíneas 8

9 PROVA ESPECIALMENTE ADEQUADA DESTINADA A AVALIAR A CAPACIDADE PARA A FREQUÊNCIA DO ENSINO SUPERIOR DOS MAIORES DE 23 ANOS (Decreto-Lei n.º 64/2006, de 21 de março) 2017 PROVA DE QUÍMICA Súmula de respostas Data da prova: 12/06/2017

10 Questão Opção correcta 1 b) * 2 c) 3 d) 4 a) 5 b) * 6 c) 7 a) 8 c) 9 a) 10 c) 11 a) 12 a) 13 b) 14 a) * 15 c) 16 b) 17 a) 18 a) 19 b) 20 a) *envolve cálculos. Apresentação de todas as etapas de resolução. A sua ausência leva à atribuição da classificação de zero na questão.