3º Ciclo do Ensino Básico Disciplina de Físico - Química 9 º ano Ficha de trabalho nº 3 Química Preparação para o 5º teste

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1 Agrupamento de Escolas João da Silva Correia DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS NATURAIS E EXPERIMENTAIS 3º Ciclo do Ensino Básico Disciplina de Físico - Química 9 º ano Ficha de trabalho nº 3 Química Preparação para o 5º teste Para a ficha de avaliação, não esquecer de rever o caderno, consultar o moodle e refazer os exercícios resolvidos na aula. No livro estudar da página 159 à 193. EXERCÍCIOS 1. Os átomos de todos os elementos do mesmo grupo da Tabela Periódica têm em comum: A. o mesmo número de eletrões de valência. B. o mesmo número de níveis de energia com eletrões. C. o mesmo tamanho 2. É verdade que: A. os átomos de todos os gases nobres têm 8 eletrões de valência. B. os átomos de todos os elementos do grupo 1 têm 1 eletrão de valência. C. os átomos de todos os elementos do grupo 14 têm 14 eletrões de valência. 3. Classifica as seguintes frases em verdadeiras (V) ou falsas (F), corrigindo as últimas, para que estas se tornem cientificamente corretas. A) Na T. P. os elementos estão distribuídos por ordem crescente do seu número atómico. B) A cada coluna da Tabela Periódica dá-se o nome de período. C) A cada linha horizontal da Tabelaa Periódica dá-se o nome de grupo. D) Ao número de eletrões na última camada dá-se o nome de eletrões de valência. E) Os elementos que apresentem o mesmo número de eletrões de valência estão dispostos no mesmo período. F) Pode haver isótopos de um mesmo elemento com diferente número atómico. G) Num átomo, o número de eletrões é igual ao número de protões. H) O número de massa é o duplo do número atómico. I) A massa do protão é igual à massa do eletrão. J) O número atómico indica o número de eletrões de valência de um átomo. 4. Todas as afirmações seguintes são falsas. Corrige-as, de forma a obter afirmações verdadeiras. A) No núcleo atómico existem protões e eletrões. B) Os eletrões possuem carga positiva. C) Num átomo não existem partículas neutras. D) A carga nuclear depende dos eletrões, logo é negativa. 5. Adivinha: Eu sou muito pequenino E a matéria sou eu Baptizaram-me em menino Leucipo o nome me deu Quem sou eu? Eu nasci indivisível Até Thomson assim fui De facto sou divisível Algo me constitui 6. Classifica em verdadeiras ou falsas as seguintes afirmações, corrigindo as falsas. A) O núcleo dos átomos é constituído por dois tipos de partículas, neutrões, sem carga elétrica e eletrões com carga elétrica positiva. B) A massa dos átomos deve-se essencialmente à massa dos eletrões. C) A carga global dos átomos é nula. D) Os protões e eletrões têm sensivelmente a mesma massa. E) A nuvem eletrónica dos átomos é mais densa próximo do núcleo. F) Iões são partículas com carga elétrica positiva. G) Isótopos são átomos de diferentes elementos químicos com o mesmo número atómico. H) Um elemento químico é um conjunto de átomos que possuem o mesmo número atómico. I) Num átomo, os eletrões distribuem-se por diferentes níveis de energia.

2 7. Considera as seguintes representações de elementos químicos: A Indica, justificando: a) Dois pares de isótopos; b) Dois átomos de elementos diferentes B 10 C 13 D 13 E 15 F 8. A seguir estão representados alguns átomos (as letras não são símbolos químicos). 44 X Y Z 16 8 T 17 8 V 12 6 Q a) Indica quantos elementos químicos estão representados. b) Indica, justificando, dois isótopos. c) Indica o valor da carga nuclear do átomo X. d) Indica a constituição do átomo Y. 9. Considera os seguintes átomos em que as letras não representam símbolos químicos. Indica: 14 7 X 12 4 Y 6 Z 7 A 11 E 12 L 9 3 Q A dois átomos do mesmo elemento. B dois isótopos. C o número de protões de X. D o número de neutrões de Y. F a distribuição eletrónica do átomo X. G a localização do elemento X na Tabela periódica. H o tipo de iões que L tem tendência a formar. I a carga nuclear do átomo Z E o número de eletrões de valência do átomo Z. 10. Completa as frases de modo a estabelecer afirmações corretas. A Os iões resultam de que perdem ou ganham. B Os aniões possuem eletrões do que os átomos de onde provêm. C Os catiões possuem eletrões do que os átomos de onde provêm. D Um átomo que perdeu dois eletrões transformou-se num com carga igual a. 11. Considera as seguintes partículas: 19 F 9 Na 33 S 2 16 O Indica, justificando, se são isoeletrónicas. 12. Considera a tabela seguinte onde se indicam as partículas constituintes dos corpúsculos A, B, C e D. Indica pela respetiva letra, justificando a escolha: a) Um ião positivo. b) Um ião negativo. 13. Completa o quadro seguinte: 14. Representa as partículas A, B e C, evidenciando o número atómico e o número de massa. A Átomo de cloro que possui 17 protões e 18 neutrões. B Ião que resultou de um átomo de flúor, com 9 protões e 10 neutrões por captação de 1 eletrão. C Ião de cálcio constituído por protões, neutrões e 18 eletrões. 15. Completa o quadro que se segue: Átomos Nº atómico Nº de Nº de Carga Estrut. e- de Nº de eletrões neutrões nuclear eletrónica valência massa A 8 16 B C 4 2, 1

3 16. Completa o quadro que se segue (as letras não representam símbolos químicos): Nº de Nº de Distribuição Grupo da Período da Átomos protões eletrões eletrónica TP TP A B 2 4 C Representa simbolicamente: A Um átomo de oxigénio que recebeu dois eletrões. B Um átomo de alumínio que deu três eletrões Considera a seguinte representação simbólica 17 Cl a) Indica a constituição do átomo de cloro. b) Escreve a distribuição do átomo deste elemento. c) Que ião é que este átomo tem tendência a formar? Justifica. 19. Considera os átomos: 3 Li 10Ne 13Al 16S a) Escreve a estrutura eletrónica para cada um dos átomos no estado fundamental. b) Indica o átomo mais estável, atendendo à distribuição eletrónica. Justifica. c) Indica, justificando, que tipo de iões cada átomo tem tendência a formar. d) Escreve a representação simbólica do ião alumínio.. Considera os átomos: 17Cl 18Ar 19K a) Escreve as distribuições eletrónicas do árgon e dos iões que se obtêm a partir do cloro e de potássio. b) O que têm em comum as três partículas cuja estrutura eletrónica acabaste de escrever? Como se designam? c) Indica o valor da carga nuclear do ião cloreto. 21. No fragmento da Tabela Periódica que se apresenta estão indicados alguns elementos químicos. Atendendo à posição que esses elementos ocupam na Tabela Periódica, indique: a) Dois elementos que pertençam ao mesmo grupo que o cloro. b) Três elementos que pertençam ao mesmo período que o enxofre. c) O elemento de maior número atómico. d) O elemento de número atómico mais baixo. Ião 22. Considera os seguintes elementos químicos: 11 Na 16S 10Ne Ca a) Escreve a distribuição eletrónica para cada um desses elementos. b) Indica, justificando, o grupo e período, a que pertence cada um dos elementos. c) Seleciona: A um elemento com características metálicas. B um elemento quimicamente inerte. C um elemento cujos átomos tenham tendência a formar iões dinegativos. 23. Completa a tabela seguinte: Nº atómico Estrutura eletrónica Grupo da T. P. a que pertence Período da T. P. a que pertence A figura representa, esquematicamente, um extrato da Tabela Periódica dos elementos: Indica: a) O grupo e o período do oxigénio. b) O número atómico do carbono. c) Dois elementos com propriedade químicas semelhantes. d) O número de níveis de energia pelos quais se distribuem os eletrões no átomo de magnésio (Mg) e o número de eletrões de valência. e) O elemento que apresenta a estrutura eletrónica 2, 8.

4 25. Na Tabela Periódica encontra-se um elemento A cujos átomos têm a seguinte distribuição eletrónica: a) Indica o número atómico do elemento. b) Quantos eletrões de valência possuem os átomos deste elemento? c) Indica em que grupo da Tabela Periódica se encontra o elemento. Justifica a tua resposta. d) Indica em que período da Tabela Periódica se encontra o elemento. Justifica a tua resposta. e) O elemento é metálico ou não-metálico? f) Que ião tem tendência a formar? Representa a configuração eletrónica do ião. g) Com a ajuda de uma Tabela Periódica indica o nome deste elemento. 26. Considera o elemento oxigénio. Indica a sua distribuição eletrónica. Que ião tem tendência a formar? Representa a configuração eletrónica do ião. Indica a localização do oxigénio na Tabela Periódica. Justifica a tua resposta. 27. Considera o elemento J que pertence ao Grupo 1 e ao 4. Período da Tabela Periódica. a) O elemento J é metálico ou não-metálico? b) Quantos eletrões de valência possuem os átomos deste elemento? c) Por quantos níveis de energia se distribuem os seus eletrões? d) Escreve a distribuição eletrónica dos átomos do elemento M que pertence ao mesmo período que J, mas ao Grupo 2. e) Com a ajuda de uma Tabela Periódica indica o nome de cada um dos elementos. 28. Dos átomos representados por X, Y e Z com as seguintes distribuições eletrónicas: X: 2, 8, 1 Y: 2, 8, 6 Z: 2, 8, 8 A. Apenas X e Y têm tendência para se transformar em iões. B. X tem tendência para se transformar em ião negativo. C. Y tem tendência para se transformar em ião positivo. 29. Se a distribuição eletrónica de um átomo é 2 8 2,a distribuição do ião que tem tendência a formar é: A. 2 8 B C Considera as espécies: 19K + ; 18 Ar ; 17 Cl - a) Qual a carga nuclear de 18 Ar? b) O que têm em comum aquelas três espécies? Como se designam? c) Escreve a distribuição eletrónica de 17 Cl Observa o extrato da Tabela Periódica apresentado na seguinte figura, onde as letras que representam os elementos não são os verdadeiros símbolos químicos. Responde às seguintes questões, indicando uma letra constante na figura: a) o elemento com o número atómico mais elevado b) um elemento que tem tendência para formar um ião monopositivo c) um elemento que tem tendência para formar um ião mononegativo d) o elemento que possui 2 eletrões de valência e 3 níveis de energia Resolução: 1. A 2. B 3. A) Verdadeira B) Falso, a cada coluna da Tabela Periódica dá-se o nome de grupo. C) Falso, a cada linha horizontal da Tabela Periódica dá-se o nome de período. D) Verdadeira E) Falso, os elementos que apresentem o mesmo número de eletrões de valência estão dispostos no mesmo grupo. F) Falso, os isótopos são átomos do mesmo elemento, logo têm que possuir o mesmo número atómico. G) Verdadeiro H) Falso, o número de massa é o número de protões mais o número de neutrões. I) Falso, a massa do protão é cerca de 1840 vezes maior do que a do eletrão. J) Falso, o número atómico indica o número de protões de um átomo. 4. A) No núcleo atómico existem protões e neutrões. B) Os eletrões possuem carga negativa. C) Num átomo não existem partículas neutras, que são os neutrões. D) A carga nuclear depende dos protões, logo é positiva.

5 5. O átomo 6. A) Falso, o núcleo dos átomos é constituído por dois tipos de partículas, neutrões, sem carga elétrica e protões com carga elétrica positiva. B) Falso, a massa dos átomos deve-se essencialmente à massa dos protões e dos neutrões. C) Verdadeira D) Falso, os protões e os neutrões têm sensivelmente a mesma massa. E) Verdadeira F) Falso, iões são partículas com carga elétrica. positiva. G) Falso, isótopos são átomos do mesmo elemento químico com o mesmo número atómico. H) Verdadeira I) Verdadeira 7. a) A e C; D e E, porque cada um destes pares de átomos possui o mesmo nº atómico (nº de protões) e diferente nº de massa, ou seja, têm um nº de neutrões diferentes. b) A e B ou B e C ou C e D ou E e F, pois têm número atómico diferente, que é o que caracteriza um elemento químico 8. a) 4 elementos químicos (pq estão representados elementos com 4 nº atómicos diferentes) b) X e Z; T e V; porque cada um destes pares de átomos possui o mesmo nº atómico (nº de protões) e diferente nº de massa, ou seja, têm um nº de neutrões diferentes. c) + d) 17 protões, 17 eletrões e 18 (35-17) neutrões 9. A) X e A B) X e A C) 7 D) 5 (9-4) E) 4 e-v (distribuição eletrónica: 2, 4) F) 7 X: 2, 5 G) 7 X: 2, 5 pertence ao grupo 15 (5 e-v) e ao 2º período (2 níveis) H) 12 L: 2, 8, 2 forma iões dipositivos L 2+ (perde 2 e-) I) A) átomos; eletrões B) mais C) menos D) catião (ião positivo); +2 (bipositiva) 19 9 F, 11. Não, apenas são isoeletrónicas as partículas isoeletrónica das restantes pois possui 18 e a) A, pois tem mais protões do que eletrões b) C ou D, pois possuem mais eletrões do que protões O e 11Na pois têm todas 10 e-. A partícula 16 S não é F Na Cl Cl A) 17 B) C) 40 Ca 2+

6 15. Nº de Nº de Carga Estrut. e- de Nº de Átomos Nº atómico eletrões neutrões nuclear eletrónica valência massa A , B , 8, C , Átomos Nº de Nº de Distribuição Grupo da Período da protões eletrões eletrónica TP TP Ião A º A + B B 2+ C º C O 2- A) 8 3+ B) 13 Al 18. a) 17 protões, 17 eletrões e 18 neutrões b) 17 Cl: 2, 8, 7 c) Cl -, tem tendência a captar 1 e- para ficar com 8e- na última camada 19. a) 3 Li: 2, 1 10Ne: 2, 8 13Al: 2, 8, 3 16S: 2, 8, 6 b) Ne, pois tem 8 e- no último nível ou porque pertence ao grupo dos gases nobres c) 3 Li + 10Ne não forma iões 13Al 3+ 16S 2- Cada átomo tem tendência a formar iões de forma a que a última camada fique com 8 e d) 13 Al. a) 18 Ar: 2, 8, 8 17Cl - : 2, 8, 8 19K + : 2, 8, 8 b) Têm todas o mesmo nº de eletrões, são partículas isoeletrónicas c) a) F e Br b) Si, Cl, Ar c) Br d) He 22. a) 11 Na: 2, 8, 1 16S: 2, 8, 6 10Ne: 2, 8 Ca: 2, 8, 8, 2 b) Na: grupo 1 pois tem 1 e-v; 3º período pois possui 3 níveis eletrónicos S: grupo 16 pois tem 6 e-v; 3º período pois possui 3 níveis eletrónicos Ne: grupo 18 pois tem 8 e-v; 3º período pois possui 3 níveis eletrónicos Ca: grupo 2 pois tem 2 e-v; 4º período pois possui 4 níveis eletrónicos c) A Na (ou Ca) B Ne C S 23. Nº atómico Estrutura eletrónica Grupo da T. P. a que pertence Período da T. P. a que pertence a) Grupo 16, 2º período b) 6 c) Li e Na d) 3 níveis de energia; 2 e-v ( 12 Mg: 2, 8, 2) e) Ne 25. a) 17 b) 7 c) Grupo 17, pois tem 7 eletrões de valência d) 3º período, pois possui 3 níveis energéticos (ou 3 camadas) e) Não metálico f) A - (para ficar com 8 e-v); 2, 8, 8 g) Cloro

7 26. 8O: 2, 6 8O 2- : 2, 8 Grupo 16, pois tem 6 e-v e período 2, pois tem dois níveis energéticos 27. a) É metálico b) 1 e-v c) 4 d) M: 2, 8, 8, 2 e) J = potássio; M = cálcio 28. A 29. A a) +18 b) Todas têm o mesmo número de eletrões, chamam-se partículas isoeletrónicas. c) 17 Cl - : 2, 8, 8 a) M b) C ou J c) I ou L d) G