Sumário Aula nº 2. Não esquecer que: Diversidade de Materiais. Matéria e materiais. Matérias primas. Materiais

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Letícia Amado
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1 Sumário Aula nº 2 Não esquecer que: -Materiais: Origem, constituição e diversidade. -Resolução de exercícios. A Química é a área do conhecimento que estuda a estrutura, propriedades e transformações da matéria. Matéria e materiais Diversidade de Materiais Matéria é tudo o que tem massa e ocupa espaço. Materiais Naturais Artificias /Sintéticos Matérias primas Materiais a partir dos quais é possível produzir outros diferentes. Lã Madeira Resina Poliéster Plástico Papel Petróleo Plásticos Gasolina Perfumes Plantas Madeira Resina Medicamentos Água do Mar Sal Cloro Iodo Ar Oxigénio Azoto 1

Materiais Substâncias: Têm um só componente ou constituinte.

componentes; Aspecto macroscópico uniforme (apresentam uma fase); Exemplos:

2 Materiais Substâncias: Têm um só componente ou constituinte. Ouro Prata Água destilada Mistura de substâncias: têm duas ou mais substâncias. Coca-cola Leite com chocolate tinta Misturas Homogéneas Não se notam os seus componentes; Aspecto macroscópico uniforme (apresentam uma fase); Exemplos: Ar, água do mar, latão (mistura de cobre e zinco) Misturas Heterogéneas Notam-se alguns dos seus componentes. Apresentam aspecto não uniforme (duas ou mais fases) Exemplo: Coca-cola, pedras do passeio, salada de fruta. Misturas Mistura de substâncias Sólidas Granito Aço Latão Líquidas Água açúcarada Gasolina Leite com chocolate Gasosas Ar Gás natural Coca-cola: água, açúcar, dióxido de carbono, Aço: mistura de ferro com carbono; Ar: mistura de azoto, oxigéneo e outros gases. 2

SUBSTÂNCIAS SIMPLES/ELEMENTARES COMPOSTAS Fornadas por um único elemento químico Formadas por dois ou mais elementos químicos Diamante (carbono) Oxigénio molecular (O 2 ) Água Amoníaco (NH 3 )

3 SUBSTÂNCIAS SIMPLES/ELEMENTARES COMPOSTAS Fornadas por um único elemento químico Formadas por dois ou mais elementos químicos Diamante (carbono) Oxigénio molecular (O 2 ) Água Amoníaco (NH 3 ) Unidades estruturais Unidade estrutural Átomos (diamante, grafite) Moléculas (Ozono, água) Iões (cloreto de sódio, sulfato de cobre) Átomo Átomos Deriva de uma palavra grega que significa indivisível O termo foi proposto por Demócrito (filósofo Grego, AC) 3

4 HISTÓRIA O que sabemos hoje? Demócrito Dalton Thomson Rutherford Bohr.. Nagasaki (1945) Átomos Constituição do átomo (modelo actual) Protões Neutrões Electrões Partículas de carga eléctrica positiva Partículas neutras Partículas de carga eléctrica negativa Núcleo Nuvem electrónica 4

5 Nuvem electrónica Região em torno do núcleo onde os electrões se movem incessantemente em todas as direcções. Nota muito importante! No átomo, o número de electrões é igual ao número de protões e, por isso, o átomo é uma partícula neutra. Uma curiosidade: Porque não atravessamos os objectos? Moléculas Conjunto estável de átomos ligados entre si. Iões Iões Átomos que GANHAM ou PERDEM electrões. 5

6 Catiões Aniões Iões positivos; Resultam da perda de um ou mais electrões. Iões negativos; Resultam do ganho de um ou mais electrões. Na perda de1electrão Na Ba perda de 2 electrão Ba + 2+ Cl ganho de1electrão Cl O ganho de 2 electrões O 2 Iões Estados Físicos e mudanças de estado Monoatómicos Poliatómicos Ponto de Fusão (pf) O pf de uma substância é a temperatura a que ocorre a fusão, ou seja, a passagem do estado sólido para o estado líquido. O seu valor é igual ao da temperatura a que ocorre a solidificação. Ponto de Ebulição (PE) O PE de uma substância é a temperatura a que ocorre a ebulição, ou seja, a passagem do estado líquido para o estado gasoso. O seu valor é igual ao da temperatura a que ocorre a condensação. 6

Uma nota: Nem todas as substâncias apresentam um ponto de fusão e de ebulição algumas sublimam e outras decompõem-se termicamente. Ex: açúcar (decompõe-se antes de atingir a ebulição) QUESTÕES 1.

7 Uma nota: Nem todas as substâncias apresentam um ponto de fusão e de ebulição algumas sublimam e outras decompõem-se termicamente. Ex: açúcar (decompõe-se antes de atingir a ebulição) QUESTÕES 1. Indica o processo que ocorre em cada uma das situações: Um pedaço de naftalina deixada no armário Um recipiente com água deixada no congelador Um panela com água ao lume O amolecimento de um pedaço de chumbo quando aquecido QUESTÕES 2. Entre as substâncias abaixo indicadas, indica quais são puras e quais são misturas: Granito Ouro Oxigénio Água Ar Leite QUESTÕES 3. Que diferença há entre uma mistura homogénea e uma mistura heterogénea? 4. O aço é uma mistura homogénea ou heterogénea? 5. Quais as características de uma água potável? 6. Comenta a frase: O ar da montanha é pura O termo PURO em Química Para os químicos, puras são as substâncias; Na linguagem do dia-a-dia, são puros os materiais que não têm impurezas indesejáveis/são próprios para consumo. 7

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