ED. INFANTIL, ENSINO FUNDAMENTAL, MÉDIO E TÉCNICO

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1 ED. INFANTIL, ENSINO FUNDAMENTAL, MÉDIO E TÉCNICO Av. Tancredo Neves, 3500 Bairro Universitário Cep.: Coronel Fabriciano MG - Tel.: (31) secretaria@padredeman.g12.br Mantenedora: União Brasileira de Educação Católica - UBEC DISCIPLINA: Química - 1ªETAPA PROFESSOR(A): Luciana P. Torres VALOR:6,0 ATIVIDADE: Bloco de Recuperação Paralela DATA: 18/05 /2019 TURMA:101 NOTA: ALUNO(A): Nº: MÉDIA: 3,6 Questão 01 Observe os fatos abaixo: I) Uma pedra de naftalina deixada no armário. II) Uma vasilha com água deixada no freezer. III) Uma vasilha com água deixada no sol. IV) O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido. Nesses fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos: a) I. Sublimação; II. Solidificação; III. Evaporação; IV. Fusão. b) I. Sublimação; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação. c) I. Fusão; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação. d) I. Evaporação; II. Solidificação; III. Fusão; IV. Sublimação. e) I. Evaporação; II. Sublimação; III. Fusão; IV. Solidificação. Questão 02 Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). (01) Os gases hidrogênio, oxigênio e hélio são exemplos de substâncias simples. (02) O ar atmosférico puro é uma mistura heterogênea. (04) A água pura é um líquido inodoro, insípido, incolor que congela a 0 C, ferve a 100 C, independentemente das condições de pressão. (08) A destilação é um processo físico que pode separar os componentes de uma mistura homogênea. (16) A massa de um elétron é aproximadamente 1836 vezes menor do que a massa de um próton ou de um nêutron. Soma ( ) Questão 03 Os sistemas seguintes devem ser classificados como: 1) sistema polifásico e mistura heterogênea 2) sistema polifásico e espécie química simples 3) sistema polifásico e espécie química composta 4) sistema monofásico e mistura homogênea 5) sistema monofásico e espécie química simples 6) sistema monofásico e espécie química composta ( ) gelo fundente ( ) álcool a 96º GL ( ) ar atmosférico (isento de poeira) ( ) ferro durante a fusão ( ) granito ( ) oxigênio parcialmente liquefeito ( ) propano (C3H8) ( ) ozônio A ordem das lacunas, de cima para baixo, é: a) b) c) d) e)

2 Questão 04 A tabela a seguir fornece os pontos de fusão e de ebulição (sob pressão de 1atm) de algumas substâncias. Considere essas substâncias na Antártida (temperatura de 35Cº), em Porto Alegre (temperatura de 25Cº) e no deserto do Saara (temperatura de 55Cº). Qual os estados físicos das substâncias em questão nos três locais indicados? Questão 05 Escreva a distribuição eletrônica nos subníveis de energia para os seguintes átomos: a) Be 4 b) N 7 c) Al 13 d) Ca 20 e) Ni 28 f) Br 35 Questão 06 O cálcio é um elemento que está presente em inúmeros compostos que fazem parte do nosso cotidiano, como, por exemplo, o giz e o mármore. Sabendo que o cálcio possui 20 cargas positivas em seu núcleo e que costuma forma cátion 2+, escreva a configuração do íon. Questão 07- Responda. a)se átomos perderem elétrons e formarem cátions, o que acontece com o núcleo desses elementos? b)qual é o posicionamento do elemento químico cujo átomo isoeletrônico do Mg 2+? Diferencie essas duas espécies de acordo com suas propriedades. Questão 08 Quais são os números Z(número atômico), A(massa), N(nêutrons) e E(elétrons) de um cátion potássio (K + ), com carga elétrica +1? Questão 09 Dê a configuração do íon Cl -, sabendo que o átomo neutro de cloro possui um total de dezessete elétrons. Questão 10 Qual era o defeito do modelo atômico de Rutherford? Questão 11 Um bloco de metal tem volume de 200 ml e massa de g. a) Qual a densidade desse metal, expressa em g/cm3? b) Qual o volume de uma amostra de 1 kg desse metal?

3 Questão 12 O gráfico a seguir indica as mudanças de estado da substância pura chumbo quando submetida a um aquecimento: a)qual o estado físico em que o chumbo se encontra após 15 minutos de aquecimento? b)durante quanto tempo o chumbo permaneceu totalmente liquefeito? c)em qual estado físico o chumbo se encontra a uma temperatura de 1760 C? d) Em quais intervalos de tempo o chumbo coexiste em dois estados físicos? Questão 13 O conhecimento sobre estrutura atômica evoluiu à medida que determinados fatos experimentais eram observados, gerando a necessidade de proposição de modelos atômicos com características que os explicassem. Faça associação correta entre o fato observado e o modelo atômico proposto indicando também o nome do modelo de átomo correspondente Questão14- A água é uma substância molecular formada por dois átomos de hidrogênio combinados com um átomo de oxigênio. Na natureza existem isótopos de hidrogênio(z=1) e isótopos do oxigênio(z=8) que podem ser representados por: Isótopos do hidrogênio: 1 H (prótio) 2 H (deutério) 3 H (trítio) Isótopos do oxigênio: 16 O 17 O 18 O A molécula de água pode ser formada pela combinação de qualquer isótopo do hidrogênio com qualquer isótopo do oxigênio. Considerando-se essa informação, calcule o número de prótons, o número de elétrons e o número de nêutrons presentes em uma molécula de água formada pela combinação do deutério com o isótopo do oxigênio 18 O.

4 Questão15- ) Sobre as representações abaixo, indique a soma dos itens corretos. (01) I e VI são isótopos, apresentam o mesmo número de elétrons, mas não têm a mesma quantidade de nêutrons. (02) I e II têm o mesmo número de prótons e de elétrons. (04) Embora sejam isótopos isoeletrônicos, II e IV não têm a mesma massa atômica. (08) III e V, que não têm o mesmo número de nêutrons, apresentam menor quantidade de elétrons que o átomo IV. (16) II e IV não têm o mesmo número de nêutrons nem a mesma massa atômica. Soma: Questão16- Um átomo(a=56 e Z=26) isótopo, de ferro, no estado fundamental, possui: a) 30 prótons. b) 5 níveis eletrônicos ocupados. c) 30 elétrons girando em sua eletrosfera. d) 26 partículas de carga positiva no seu núcleo. e) 8 elétrons no seu nível eletrônico mais energético. Questão17- Represente a distribuição eletrônica em subníveis do titânio e do seu cátion (+2) (Dado s número atômico: Ti = 22) Questão18- Considere três átomos,a, B,C, sabendo-se que:. A,B e C tem números de massa consecutivos;. B é isótopo de A, e A,isótono de C;. B possui 23 neutrôns, e C,22 prótons. Os números atômicos de A e C são, respectivamente: Através do número atômico e das cargas elétricas dos cátions ou dos ânions, é possível deduzir a quantidade de prótons e de elétrons. As espécies que apresentam a mesma quantidade de elétrons são chamadas de isoeletrônicas. Quais cátions são espécies isoeletrônicas? A) Ba 2+ e K + D) Li + e Na + B) Cu 2+ e Pb 2+ E) Sr 2+ e Ba 2+ C) K + e Ca 2+ Questão 19-Os íons são espécies químicas provenientes de átomos que ganharam ou perderam elétrons. Os que ganharam são denominados cátions, e os que perderam são chamados ânions. Sobre os íons que se formam ao colocar sal de cozinha, o cloreto de sódio em água, Na + e Cl -,, tem - se que A) o íon Cl - é um ânion, e indica que sua massa diminui em uma unidade devida à perda de um elétron. B) o íon Cl - é um ânion monovalente, e indica a perda de uma partícula subatômica negativa, C) os íons Na + e Cl mantêm suas massas atômicas inalteradas, já que elétrons não fazem parte das mesmas. D) o íon Na + é um cátion, e indica que sua massa diminui em uma unidade devido à perda de um elétron. E) o íon Na + é um cátion monovalente, que indica o ganho de uma partícula subatômica positiva.

5 Questão 20- Existem na Natureza alguns elementos fisicamente instáveis, cujos átomos, ao se desintegrarem, emitem energia sob forma de radiação. Dá-se o nome radioatividade justamente a essa propriedade que tais átomos têm de emitir radiação. Ela foi muito importante para que um novo modelo atômico surgisse trazendo uma nova ideia de como era um átomo. Indique qual modelo surgiu após a radioatividade e explique como a emissão de partículas radioativas contribuiu para esse modelo. Questão 21-Sejam os elementos 63 A 150, B e C de números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, determine o numero de massa de C. Questão 22- Faça a distribuição eletrônica em subníveis para a espécie abaixo e responda ao que se pede. 25 Mn 2+ A) Quantas camadas eletrônicas existem nessa distribuição? B) Indique o número de elétrons no subnível mais externo. Questão 23-As cores dos fogos de artifício que vemos no céu são produzidas a partir de dois fenômenos, a incandescência e a luminescência. A incandescência é a luz produzida quando se aquece uma substância. É o que ocorre, por exemplo, nas lâmpadas chamadas incandescentes, onde a passagem de corrente elétrica sobre o filamento que é feito de tungstênio, aquece esse metal que, a altas temperaturas, emite luz. Quando nos fogos de artifício se utiliza magnésio e/ou alumínio acontece processo semelhante, ou seja, os átomos destes elementos produzem luz a altas temperaturas. O outro fenômeno, a luminescência, é o responsável por diversas cores produzidas pelos fogos de artifício. Essas cores por sua vez, dependem do tipo de sal utilizado na mistura, que é colocada junto com a pólvora. O quadro a seguir relaciona algumas destas substâncias e as cores que elas produzem. Sal NaCl CuCl 2 SrCl 2 BaCl 2 or produzida nos fogos de artifício Amarela Azul Vermelha Verde (A)Para cada substância apresentada no quadro, identifique qual é o elemento responsável pela produção da cor. (B) Explique como o fenômeno da luminescência produz as cores nos fogos de artifício. Questão24-Como o número atômico se relaciona com número de elétrons do átomo de um elemento químico na tabela? Questão 25--Alguns grupos da Tabela Periódica recebem nomes característicos. a) Indique três desses grupos. b) Escreva os nomes e os símbolos de alguns elementos que formam esses grupos. Questão 26-Indique a configuração eletrônica da camada de valência : a) Magnésio, Ouro, Estanho e Iodo. b) Com base na tabela periódica, classifique esses elementos em metais e ametais. c) Localize o grupo e o período, em que cada um desses elementos se encontra