Lista de Química II 1 º Bimestre Prof. Cotrim

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1 Lista de Química II 1 º Bimestre Prof. Cotrim Nome: Nº 2ª Série / Turma: Data: 10/02/2017 Conteúdo: Aulas 1, 2 e 3 Data de entrega: 22/02/2017 -> Valendo até 0,3 na CD1 do SETOR A. (Entregar esta lista com as resoluções das questões à caneta). 01) A palavra dispersão é definida, pelo dicionário Michaelis, como uma correria desenfreada ou, ainda, como a separação das coisas ou pessoas por diversos lugares e em diferentes direções. Na Química, este substantivo possui um significado genérico, indicando uma mistura que possui uma espécie química envolta e espalhada no interior de outra. a) Com base em seus conhecimentos sobre o tema abordado, atribua a correta nomenclatura para os termos a seguir: espécie química envolta e outra. b) As dispersões são classificadas de acordo com uma característica relacionada a um de seus componentes. Escreva o nome do componente e sua característica responsável por distinguir as dispersões. c) Um técnico em Química se depara com três dispersões na bancada de seu laboratório: I-) água + areia; II-) água + açúcar e III-) uma amostra de sangue. No quadro de avisos, encontra-se a seguinte tabela: Tipo de dispersão Solução Dispersão coloidal Suspensão Tamanho da partícula (p) p < 1 nm 1 nm < p < 1000 nm p > 1000 nm Número da dispersão

2 Ajude o técnico do laboratório, preenchendo a terceira linha da tabela com o número da dispersão que melhor se enquadra a cada caso. 02) Substâncias puras são aquelas formadas por apenas uma variedade de moléculas. Por esse motivo, propriedades, tais como ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade são constantes. Por outro lado, as misturas apresentam características físicas e químicas variáveis, o que pode ser exemplificado pelo seu comportamento sob aquecimento. Misturas que apresentam o ponto de fusão constante, mas o de ebulição variável são conhecidas como eutéticas, enquanto as que apresentam um comportamento contrário (fusão variável e ebulição constante) são ditas azeotrópicas. a) Com base no texto acima, identifique o comportamento de uma substância pura, de uma mistura eutética e de uma mistura azeotrópica nos gráficos de Temperatura vs. Tempo mostrados abaixo. b) Nas tabelas, a seguir, constam exemplos de misturas e substâncias. Classifique-as, empregando o melhor conceito para cada caso. Observação: para as misturas, indique também o número de componentes e fases presentes no sistema. Substância Classificação Substância Classificação Cl 2 C 12 H 22 O 11 NaHCO 3 He S 8 CO 2 NH 3 Pb O 3 H 3 PO 4

3 Sistema Classificação Nº. de fases Nº. de componentes Água + gelo Água + óleo Granito N 2(g) +O 2(g) H 2 O (l) + K + (aq)+ Na + (aq) 03) a) Complete as reações de ionização ou dissociação dos solutos abaixo (os estados físicos dos componentes são importantes), classificando as soluções formadas em eletrolíticas ou não-eletrolíticas. Quando a solução apresentar comportamento eletrolítico, nomeie a função inorgânica responsável por esta característica (ácido, base ou sal). LiBr! "# (s) Na 3 PO! "# 4(s) C 12 H 22 O! "# 11(s) KOH! "# (s) H 2 SO! "# 4(l) b) Um estudante do 2º ano formulou o seguinte raciocínio: uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio (HCl (aq) ) apresenta o número de cátions H + igual ao de ânions Cl. Portanto, a solução é eletricamente neutra e não conduz eletricidade. Identifique na afirmação do aluno o que está correto e o que está errado, justificando todas suas escolhas, com base em conceitos químicos.

4 04) a) Explique como podemos obter uma solução supersaturada, de maneira artificial (identifique todos as etapas do processo e diga se a solução resultante é estável). b) No gráfico ao lado, identifique os tipos de soluções representados pelos pontos A, B e C e o fator que, neste caso, está alterando a solubilidade desse soluto. c) Com base na figura à direita, indique o comportamento da solução situada na coordenada (20, 35). Justifique sua resposta.

5 05) Tem-se 540 g de uma soluc ão aquosa de sacarose (C 12 H 22 O 11 ), saturada, sem corpo de fundo, a 50 C. Qual a massa de cristais que se separam da soluc ão, quando ela é resfriada até 30 C? Dados: C.S. a 30 ºC = 220 g/100 g de H 2 O e C.S. a 50 ºC = 260 g/100 g de H 2 O.