TAREFÃO DE QUÍMICA 2 ANO MATUTINO 1 BIMESTRE DOCENTE: JOANIR LEITE JR. DISCIPLINA; QUÍMICA

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1 TAREFÃO DE QUÍMICA 2 ANO MATUTINO 1 BIMESTRE DOCENTE: JOANIR LEITE JR. DISCIPLINA; QUÍMICA Critérios: a) O Tarefão é composto de 20 questões que podem ser retiradas do material de química: tanto da apostila em si como da parte de atividades; b) O Tarefão é sempre postado no Blog e o aluno deve acessá-lo para visualiza-lo; c) O Tarefão deve ser feito á mão e respondido na folha com pauta e não deve conter rasuras; d) Ser houver mais de uma folha, esta deve estar grampeada; e) Não serão aceitos Tarefões fora dessa estrutura. f) O Tarefão deverá ser entregue em mãos ao professor; Obs.: Este trabalho valerá como nota complementar do respectivo bimestre. Conteúdos trabalhados da Apostila positivo, volume Dispersão, pag Classificação das dispersões, pag 6. - Estuda das soluções, pag Classificação das soluções (natureza do soluto, quantidade de soluto dissolvido), pág. 9 á 11. Conteúdos trabalhados no caderno. - Substâncias químicas: substância pura e misturas (revisão) Sistema homogêneas e heterogêneas (revisão) - 0 -

2 Nossa Missão: Educarcrianças e adolescentes com afeto, ética e inovação, contribuindo para uma sociedade mais justa e igualitária formando cidadãos críticos e responsáveis. Nome do aluno(a): Professor: Joanir Disciplina: Química Turma: 2ª ano Bimestre: 1º Bimestre Data:_16 / 02_/2017 NOTA: ATIVIDADES AVALIATIVAS TAREFÃO QUESTÃO 01 - O que é uma mistura? O que é uma substância pura? QUESTÃO 02 Conceitue e de exemplos: a) Sistema homogêneo: b) Sistema heterogêneo: QUESTÃO 03 - Cite exemplos do nosso cotidiano que são exemplos de mistura heterogênea? E de mistura homogênea? Texto 01 Um sistema pode ser constituído por uma substância pura ou mistura de substância. Pode se dizer que sistema é uma porção limitada de matéria que foi escolhida para ser estudada. As ilustrações a, b, c, d são exemplos de sistema Fase: - 1 -

3 COM BASE NO TEXTO 01 RESPONDA AS QUESTÕES 04 e 05 QUESTÃO 04 - É muito importante não confundir os componentes e as fases existentes em um sistema. De acordo com as definições apresentadas, indique o número de componentes e de fases presentes em cada uma das ilustrações do texto. a) Fases: componentes: b) Fases: componentes: c) Fases: componentes: d) Fases: componentes: QUESTÃO 05 - De acordo com as ilustrações a,b,c,d do texto 01, classifique os sistemas em homogêneo ou heterogêneo e identifique a sua constituição, classificando-os em substância pura ou mistura: a) Classificação: Constituição: b) Classificação: Constituição: c) Classificação: Constituição: d) Classificação: Constituição: QUESTÃO 06 - As dispersões são formadas por partículas de disperso de diferentes características e tamanhos, podendo ser classificadas como? QUESTÃO 07 (UECE) Alguns medicamentos apresentam em seus rótulos a expressão Agite antes de usar. Tal recomendação se faz necessária porque o conteúdo do Frasco é uma dispersão classificada como: a) gel. b) aerossol. c) solução. d) suspensão. QUESTÃO 08 - Nas dispersões, soluções e suspensões, uma ou mais substâncias estão disseminadas em outra. Sobre dispersões, soluções e suspensões, considere as afirmativas a seguir. I - Nas soluções verdadeiras, disperso e dispersante formam um sistema homogêneo. II - Nas dispersões coloidais, disperso e dispersante formam uma mistura homogênea. III - Nas suspensões, não é possível ver o disperso a olho nu. É correto APENAS o que se afirma em: a) I b) II c) III d) I e II e) I e III QUESTÃO 09 Defina. a) Solvente: b) Soluto: c) Solução: - 2 -

4 Texto 02 De modo geral, as soluções podem ser classificadas segundo alguns critérios: estado físico (sólido, líquido e gasoso), natureza do soluto (molecular e iônica) e quantidade de soluto dissolvido (saturada, insaturada e supersaturada). COM BASE NO TEXTO 01 RESPONDA AS QUESTÕES 10 e 11 QUESTÃO 10 De exemplos de soluções. a) Sólida: b) Líquida: c) Gasosa: QUESTÃO 11 Realize uma breve e cite alguns solutos. a) Molecular: b) Iônico: QUESTÃO 12 - A principal característica de uma solução é: a) ser sempre uma mistura homogênea. b) possuir sempre um líquido com outra substância dissolvida. c) ser um sistema com mais de uma fase. d) ser homogênea ou heterogênea, dependendo das condições de pressão e temperatura. e) ser uma substância pura em um único estado físico. QUESTÃO 13 Assinale a alternativa que contém exemplos de soluções: a) água de torneira, mar, granito. b) granito, mistura de água e óleo, ar. c) petróleo no mar, granito, água destilada. d) água pura, gás nitrogênio, ouro puro. e) ar, água de torneira, ouro 18 quilates. QUESTÃO 14 A solubilidade do nitrato de potássio (KNO3) a 20 ºC é 31,6 g/100 g de água. Em outras palavras, nessa temperatura, a quantidade máxima de nitrato de potássio dissolvida em 100 g de água corresponde a 31,6 g. Dependendo das possíveis interações das partículas de soluto com as moléculas de solvente, a quantidade de soluto que se dissolve pode ser menor ou até mesmo maior que o valor da solubilidade

5 A ilustração acima pode ser classifica como satura, insaturada ou supersatura? Justifique a sua resposta. QUESTÃO 15 Um técnico de laboratório, para preparar uma solução de 2 mol/l de NaOH, pesou com precisão certa quantidade de soluto e transferiu, cuidadosamente, para um balão volumétrico. Em seguida, adicionou um pouco de água para que o sólido se dissolvesse. Com auxílio de uma pisseta, acrescentou mais solvente até atingir o traço de referência do frasco (250 ml). Ao final, a mistura foi agitada até a homogeneização e transferida para um recipiente próprio de armazenamento de soluções. Com essas informações, determine: a) Soluto: b) Solvente: QUESTÃO 16 (UFAM)Adicionando-se soluto a um solvente, chega-se a um ponto em que o solvente não mais consegue dissolver o soluto. Neste ponto a solução torna-se: a) supersaturada. b) concentrada. c) fraca. d) saturada e) diluída QUESTÃO 17 - A principal característica de uma solução consiste no fato de ela ser: ( ) homogênea ou heterogênea, dependendo das condições de pressão e temperatura. ( ) sempre uma mistura homogênea. ( ) um sistema homogêneo, podendo ser constituído por uma substância pura em um único estado físico. ( ) um sistema com mais de uma fase. ( ) sempre formada por um soluto sólido dissolvido em um líquido. QUESTÃO 18 (PUCSP) A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado um cristal desse sal e verificou-se que não se dissolveu, provocando, ainda, a formação de um precipitado. Pode-se inferir que a solução original era: a) estável. b) diluída. c) saturada. d) concentrada. e) supersaturada

6 DESAFIO DO ENEM QUESTÃO 19 (ENEM/2012) Em uma planície, ocorreu um acidente ambiental em decorrência do derramamento de grande quantidade de um hidrocarboneto que se apresenta na forma pastosa à temperatura ambiente. Um químico ambiental utilizou uma quantidade apropriada de uma solução de para-dodecil-benzenossulfonato de sódio, um agente tensoativo sintético, para diminuir os impactos desse acidente. Essa intervenção produz resultados positivos para o ambiente porque a) Promove uma reação de substituição no hidrocarboneto, tornando-o menos letal ao ambiente. b) A hidrólise do para-dodecil-benzenossulfonato de sódio produz energia térmica suficiente para vaporizar o hidrocarboneto. c) A mistura desses reagentes provoca a combustão do hidrocarboneto, o que diminui a quantidade dessa substância na natureza. d) A solução de para-dodecil-benzenossulfonato possibilita a solubilização do hidrocarboneto. e) O reagente adicionado provoca uma solidificação do hidrocarboneto, o que facilita sua retirada do ambiente. QUESTÃO 20 - (ENEM/2010) O efeito Tyndall é um efeito óptico de turbidez provocado pelas partículas de uma dispersão coloidal. Foi observado pela primeira vez por Michael Faraday em 1857 e, posteriormente, investigado pelo físico inglês John Tyndall. este efeito é o que torna possível, por exemplo, observar as partículas de poeiras suspensas no ar por meio de uma réstia de luz, observar gotículas de água que formam a neblina por meio do farol do carro ou, ainda, observar o feixe luminoso de uma lanterna por meio de um recipiente contendo gelatina. REIS, M. completamente Química: físico-química. São Paulo: FTD, 2001 (adaptado). Ao passar por um meio contendo partículas dispersas, um feixe de luz sofre o efeito Tyndall devido a) à absorção do feixe de luz por este meio. b) à interferência do feixe de luz neste meio. c) à transmissão do feixe de luz neste meio. d) à polarização do feixe de luz por este meio. e) ao espalhamento do feixe de luz neste meio