QUÍMICA. Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. Parte 2. Prof a.

Transcrição

1 QUÍMICA Parte 2 Prof a. Giselle Blois

2 EXERCÍCIOS

3 1. (FMU-FIAM-FAAM-SP) Os frascos contêm soluções saturadas de cloreto de sódio (sal de cozinha).

4 Podemos afirmar que: a) a solução do frasco II é a mais concentrada que a solução do frasco I. b) a solução do frasco I possui maior concentração de íons dissolvidos.

5 c) as soluções dos frascos I e II possuem igual concentração. d) se adicionarmos cloreto de sódio à solução I, sua concentração aumentará. e) se adicionarmos cloreto de sódio à solução II, sua concentração aumentará.

6 1. (FMU-FIAM-FAAM-SP) Os frascos contêm soluções saturadas de cloreto de sódio (sal de cozinha).

7 O enunciado nos diz que as duas soluções são saturadas. Logo, suas concentrações são iguais. Ao adicionarmos qualquer quantidade a mais de soluto, esta ficará depositada ao fundo do recipiente (corpo de fundo), uma vez que se as soluções são saturadas elas já atingiram seus coeficientes de solubilidade.

8 a) a solução do frasco II é a mais concentrada que a solução do frasco I. b) a solução do frasco I possui maior concentração de íons dissolvidos. c) as soluções dos frascos I e II possuem igual concentração. d) se adicionarmos cloreto de sódio à solução I, sua concentração aumentará. e) se adicionarmos cloreto de sódio à solução II, sua concentração aumentará.

9 Resposta: C

10 2. (UFRS) Quais são as soluções aquosas contendo uma única substância dissolvida que podem apresentar corpo de fundo dessa substância? a) saturadas e supersaturadas. b) somente as saturadas. c) insaturadas diluídas. d) somente as supersaturadas. e) insaturadas concentradas.

11 - As soluções saturadas são aquelas que atingiram a quantidade máxima de soluto possível que pode ser dissolvida em determinada quantidade de solvente a uma dada temperatura. Assim, se adicionarmos mais soluto, haverá formação de corpo de fundo.

12 - As soluções insaturadas apresentam uma quantidade menor de soluto dissolvido em relação ao seu coeficiente de solubilidade. - As supersaturadas possuem uma quantidade de soluto dissolvido maior que o coeficiente de solubilidade na temperatura considerada, não apresentando corpo de fundo e sendo instáveis

13 2. (UFRS) Quais são as soluções aquosas contendo uma única substância dissolvida que podem apresentar corpo de fundo dessa substância? a) saturadas e supersaturadas. b) somente as saturadas. c) insaturadas diluídas. d) somente as supersaturadas. e) insaturadas concentradas.

14 Resposta: B

15 3. A 42 ºC, a solubilidade de certo sal é de 15 g para cada 100 g de água. Assinale a alternativa que indica corretamente a solução que será formada nessa temperatura se adicionarmos 30 g desse sal em 200 g de água e agitarmos convenientemente: a) insaturada. b) saturada. c) supersaturada. d) saturada com corpo de chão.

16 O enunciado nos diz que o coeficiente de solubilidade desse sal é 15 g / 100 g de água a 42 C. Se dobrarmos a quantidade de água, indo de 100 g para 200 g, o coeficiente de solubilidade do sal também dobrará, indo de 15 g para 30 g. Como são exatamente essas quantidades adicionadas no exercício, todo o sal será dissolvido e a solução será saturada.

17 3. A 42ºC, a solubilidade de certo sal é de 15 g para cada 100 g de água. Assinale a alternativa que indica corretamente a solução que será formada nessa temperatura se adicionarmos 30 g desse sal em 200 g de água e agitarmos convenientemente: a) insaturada. b) saturada. c) supersaturada. d) saturada com corpo de chão.

18 Resposta: B

19 4. O gráfico apresenta as curvas de solubilidade para duas substâncias X e Y:

20 Após a leitura do gráfico, é correto afirmar que: a) a dissolução da substância X é endotérmica. b) a dissolução da substância Y é exotérmica. c) a quantidade de X que pode ser dissolvida por certa quantidade de água aumenta com a temperatura da água. d) 100 g de X dissolvem-se completamente em 40 g de H 2 O a 40 ºC. e) a dissolução de 100 g de Y em 200 g de H 2 O a 60 ºC resulta numa solução insaturada.

21 a) a dissolução da substância X é endotérmica. b) a dissolução da substância Y é exotérmica.

22 c) a quantidade de X que pode ser dissolvida por certa quantidade de água aumenta com a temperatura da água.

23 d) 100 g de X dissolvem-se completamente em 40 g de H 2 O a 40 ºC.

24 e) a dissolução de 100 g de Y em 200 g de H 2 O a 60 ºC resulta numa solução insaturada.

25 Após a leitura do gráfico, é correto afirmar que: a) a dissolução da substância X é endotérmica. b) a dissolução da substância Y é exotérmica. c) a quantidade de X que pode ser dissolvida por certa quantidade de água aumenta com a temperatura da água. d) 100 g de X dissolvem-se completamente em 40 g de H 2 O a 40 ºC. e) a dissolução de 100 g de Y em 200 g de H 2 O a 60 ºC resulta numa solução insaturada.

26 Resposta: E

27 5. A solubilidade do ácido bórico (H 3 BO 3 ), a 20 C, é de 5 g em 100 g de água. Adicionando-se 200 g de H 3 BO 3 em 1,00 kg de água, a 20 C, quantos gramas de ácido restam na fase sólida? a) 50 g. b) 75 g. c) 100 g. d) 150 g. e) 175 g. 5 g ácido g água X g ácido g água x = 50 g ácido Se adicionamos 200 g de ácido, 150 g ficarão em corpo de fundo (fase sólida).

28 Resposta: D