PLANTÕES DE FÉRIAS QUÍMICA

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1 Página 1 PLANTÕES DE FÉRIAS QUÍMICA Nome: Nº: Série: 2º ANO Profª BIANCA RIBEIRO Data: JULHO 2016 Roteiro de Estudos Primeiramente, revise em seu caderno alguns conceitos importantes de soluções, como: o O que é e o que compõe uma solução (soluto, solvente) o O que influencia na solubilidade? Relembre como analisar uma curva de solubilidade, procurando relacionar aos conceitos de solução saturada, supersaturada e insaturada. Reveja as diversas formas de expressões de concentração de solução, como: conc. comum, densidade, título, ppm, ppb, conc. molar. Recapitule diluição e mistura de soluções com e sem reação. Resolva os exercícios e venha no plantão para tirar dúvidas e discutir os mais complicados! Exercícios 1. (UnB) Em um rótulo de leite em pó integral, lê-se: Modo de preparar: Coloque o leite integral instantâneo sobre água quente ou fria, previamente fervida. Mexa ligeiramente e complete com água até a medida desejada. Para 1 copo (200 ml) 2 colheres de sopa bem cheias (30 g) Composição média do produto em pó: Gordura 26% Sais Minerais 6% Proteínas 30% Água 3% Lactose 35% Lecitina 0,2% no pó A porcentagem em massa indica-nos a quantidade de gramas de cada componente em 100 g de leite em pó. Calcule a concentração em massa (em g/l) de proteínas em um copo de 200 ml de leite preparado. 2. As concentrações em mol/l dos íons Ca 2 e OH - em uma solução aquosa de 0,01 mol/l de Ca(OH) 2 são, respectivamente: a) 0,01 e 0,01 b) 0,01 e 0,02 c) 0,02 e 0,02 d) 0,02 e 0,01 e) 0,03 e 0,03 3. Uma solução aquosa de sulfato de alumínio, Al 2(SO 4) 3, foi preparada de modo que cada 100 ml de solução tivesse 68,4 g do sal dissolvido a 20ºC. Sabendo que nessa temperatura o grau de dissociação α% do sulfato de alumínio é igual a 60%, a concentração em quantidade de matéria (em mol/l) dos íons Al 3 (aq) e SO 4 2- (aq), respectivamente, é de: a) 4,0 e 6,0 b) 2,0 e 3,0 c) 2,4 e 3,6 d) 2,0 e 6,0 e) 4,5 e 5,6

2 Página 2 4. (UFSCar) Uma "água dura" contém íons Ca 2 e Mg 2, que interferem na ação do sabão e deixam um resíduo nas paredes de tanques e caldeiras. É possível "amolecer" uma "água dura" adicionando-se substâncias que retiram estes íons e liberam, em seu lugar, íons Na. Se uma "água dura" contém 0,010mol/L de Ca 2 e 0,005mol/L de Mg 2, quantos mols de Na são necessários para substituir os íons de cálcio e magnésio em 10 3 L desta água? a) 10 b) 15 c) 20 d) 30 e) 40 a) 0,03g b) 0,02g c) 0,01g d) 0,06g e) 150 mg 9. Considere este gráfico: 5. (UFRN) Misturando-se 100mL de uma solução aquosa 0,10mol/L de NaCl com 100mL de uma solução aquosa 0,1 molar de KCl, a solução resultante deverá apresentar concentrações molares de Na, K e Cl - respectivamente iguais a: a) 0,05 / 0,05 / 0,10 b) 0,10 / 0,10 / 0,10 c) 0,10 / 0,10 / 0,20 d) 0,10 / 0,20 / 0,10 e) 0,20 / 0,20 / 0,10 6. (UFMG) O quadro abaixo representa as quantidades utilizadas na preparação de três soluções aquosas de permanganato de potássio (KMnO 4). Solução Massa de Volume da solução KMnO 4 (g) (ml) I II III Analise o quadro quanto às concentrações das soluções e assinale a alternativa correta. a) Se adicionarmos a solução II à solução III, a concentração final será menor que a da solução I. b) Se adicionarmos 100 ml de água à solução I, a concentração final será a mesma da solução III. c) A solução mais concentrada é a que tem o menor volume. d) A solução mais diluída é a que tem a maior massa do soluto. 7. Uma solução 0,2 mol de glicose (C 6H 12O 6) foi preparada usando-se 500 g de água. Qual a massa em gramas de glicose presente nessa solução? a) 1800 b) 180 c) 18 d) 0,18 e) 0, (PUCC-SP) No rótulo de uma garrafa de água mineral lê-se, entre outras coisas: Conteúdo 1,5 L Bicarbonato de cálcio: 20 ppm Com base nesses dados, determine a massa do bicarbonato de cálcio no conteúdo da garrafa. (Dado: ppm = mg de soluto/litro de solução aquosa) As soluções indicadas pelos pontos A, B e C podem ser classificadas quanto à saturação, respectivamente, como: a) Insaturada, saturada com corpo de chão, supersaturada. b) Saturada, insaturada, saturada com corpo de chão. c) Saturada com corpo de chão, saturada, insaturada. d) Supersaturada, insaturada, saturada. e) Saturada com corpo de chão, supersaturada, insaturada. 10. Observe a tabela de solubilidade abaixo para várias substâncias: Solubilidade de diferentes substâncias em 100g de H 2O a 20 C Substância Gramas que podem ser dissolvidos Sal comum (NaCl) 36,0 Açúcar (C 12H 22O 11) 33 Cloreto de potássio (KCl) 7,4 Classifique o tipo de solução (saturada, insaturada ou supersaturada) que obteremos se adicionarmos essas massas de soluto a 100 g de água, à temperatura de 20ºC: I. 50 g de NaCl II. 33g de açúcar III. 5g de KCl a) Saturada, supersaturada, insaturada b) Saturada, insaturada, saturada. c) Insaturada, saturada, supersaturada. d) Supersaturada, insaturada, saturada. e) Saturada, saturada, insaturada.

3 Página (UFMG) O rótulo de um produto usado como desinfetante apresenta, entre outras, a seguinte informação: Cada 100mL de desinfetante contém 10mL de solução de formaldeído 37% V/V (volume de formaldeído por volume de solução). A concentração de formaldeído no desinfetante, em porcentagem volume por volume, é: a) 1,0% b) 3,7% c) 10% d) 37% 12. Ao adicionar uma quantia de 75mL de água diretamente em 25mL de uma solução 0,20M de cloreto de sódio (NaCl), obtemos uma solução de concentração molar igual a: a) 0,010 b) 0,025 c) 0,035 d) 0,040 e) 0, As afirmações abaixo são referentes à classificação dos materiais em misturas ou substâncias. Indique quais estão corretas com a letra C e quais estão erradas com a letra E : ( ) É possível determinar a densidade de uma mistura conhecendo a proporção em que cada substância está presente. ( ) Como o álcool etílico é menos denso que a água, a densidade de uma mistura de água e álcool etílico aumenta à medida que a proporção de álcool etílico aumenta. ( ) A água potável é uma mistura, pois recebeu a adição de uma série de substâncias (como o cloro) na estação de tratamento de água, mas a água mineral obtida diretamente da fonte é uma substância. ( ) O petróleo é uma mistura de várias substâncias, como gasolina, óleo diesel e asfalto. ( ) A gasolina, mesmo pura, é uma mistura de várias substâncias. ( ) Na natureza é muito raro encontrar uma substância isolada. ( ) O sal de cozinha que utilizamos em casa é o cloreto de sódio puro, ou seja, é uma substância. 14. (UNICAMP) Ainda sonolentos, saem em direção ao local da ocorrência e resolvem parar num posto de combustível. Complete! diz Rango ao frentista. Assim que o rapaz começa a colocar álcool no tanque, Estrondosa grita: Pare! Este carro é a gasolina! Ainda bem que você percebeu o engano disse Rango. Amigo! Complete o tanque com gasolina. O nosso herói procedeu assim porque calculou que, com o volume de álcool anidro colocado no tanque, adicionando a gasolina contendo 20% (volume/volume) de etanol, obteria um combustível com 24% de etanol (volume/volume), igual àquele vendido nos postos até pouco tempo atrás. a) Sabendo-se que o volume total do tanque é 50 litros, qual é a quantidade total de álcool, em litros, no tanque agora cheio? b) Que volume de etanol anidro o frentista colocou por engano no tanque do carro? 15. (UFPI) Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma solução 1,5 mol/l de ácido clorídrico (HCl) para torná-la 0,3mol/L? a) 1000mL b) 1500mL c) 1200mL d) 1800mL e) 500 ml 16. (VUNESP) Na preparação de 750mL de solução aquosa de H 2SO 4 de concentração igual a 3,00 mol/l a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0mol/L, é necessário utilizar um volume da soluçãoestoque, expresso, em ml, igual a: a) 100 b) 125 c) 250 d) 375 e) (Fund. Oswaldo Cruz) Que volume de água devemos adicionar a 10 ml de solução 2M para torná-la 0,25M? a) 80 ml b) 70 ml c) 40 ml d) 250 ml e) depende do soluto 18. Determine a molaridade de uma solução que apresentava 400 ml de volume e, após receber 800 ml de solvente, teve sua molaridade diminuída para 5 mol/l. a) 13 mol/l b) 16 mol/l c) 14 mol/l d) 12 mol/l e) 15 mol/l 19. Uma solução 0,3mol/L apresentava 500mL de solvente, mas houve uma evaporação de 200mL do volume desse solvente. Qual será a nova concentração dessa solução? a) 0,4mol/L b) 0,5mol/L c) 0,1mol/L d) 0,2mol/L e) 0,6mol/L 20. De acordo com a Anvisa, a ingestão diária aceitável de mercúrio por um indivíduo é de 0,1 micrograma (μg) por quilograma de peso corporal por dia. Sabendo que a quantidade de mercúrio em uma determinada espécie de peixe é na ordem de 0,40 ppm, qual será a massa de peixe, em gramas, que um indivíduo de 70 kg pode consumir por dia? (Dados: 1g = μg) a) 1,75g b) 175g c) 0,175g d) 17,5g e) 0,0175g

4 Página Qual é a concentração em mol/l dos íons presentes em uma solução de HClO 4 a 0,02 mol/l? a) 0,02 e 0,04 b) 0,02 para ambos os íons c) 0,04 para ambos os íons d) 0,02 e 0,08 e) 0,01 e 0, Preparou-se uma solução aquosa de Al(NO 3) 3 de modo que cada 100mL tivessem 63,9 g do sal dissolvido a 20ºC. Considerando que nessa temperatura o grau de dissociação do nitrato de alumínio é igual a 80%, qual será a concentração em quantidade de matéria dos seus íons? a) 2,4 para ambos os íons b) 3,0 e 9,0 c) 3,0 e 6,0 d) 2,4 e 7,2 e) 2,4 e 4,8 23. (UFBA) Sobre soluções, pode-se afirmar: (01) O latão, mistura de cobre e zinco, é uma solução sólida. (02) Soluções saturadas apresentam soluto em quantidade menor do que o limite estabelecido pelo coeficiente de solubilidade. (04) A variação da pressão altera a solubilidade dos gases nos líquidos. (08) O etanol é separado do álcool hidratado por destilação simples. (16) Dissolvendo-se 30 g de NaCl em água, de tal forma que o volume total seja 500 ml, a concentração da solução obtida é igual a 0,513 mol/l. (32) Adicionando-se 0,30 L de água a 0,70 L de uma solução 2 mol/l de HCl, a concentração da solução resultante é igual a 1,4 mol/l. (64) A solubilidade de qualquer substância química, em água, aumenta com o aumento da temperatura. 24. (UFMG) O Ministério da Saúde estabelece os valores máximos permitidos para as concentrações de diversos íons na água destinada ao consumo humano. Os valores para os íons Cu 2 (aq) e F (aq) estão apresentados nesta tabela: Íon Cu 2 (aq) F - (aq) Concentração máx. permitida 3, , (mol/l) Um volume de 1000L de água contém 3, mol de CuF 2(aq). Considerando-se a concentração desse sistema, é correto afirmar que: a) apenas a concentração de Cu 2 (aq) ultrapassa o valor máximo permitido. b) apenas a concentração de F (aq) ultrapassa o valor máximo permitido c) as concentrações de Cu 2 (aq) e F (aq) estão abaixo dos valores máximos permitidos. d) as concentrações de Cu 2 (aq) e F (aq) ultrapassam os valores máximos permitidos. 25. Preparou-se uma solução aquosa de Al(NO 3) 3 de modo que cada 100 ml tivessem 63,9 g do sal dissolvido a 20ºC. Considerando que nessa temperatura o grau de dissociação do nitrato de alumínio é igual a 80%, qual será a concentração em quantidade de matéria dos seus íons? a) 2,4 para ambos os íons b) 3,0 e 9,0 c) 3,0 e 6,0 d) 2,4 e 7,2 e) 2,4 e 4,8 26. (UFMS) O sulfato de amônio dissolve-se na água formando uma solução condutora de corrente elétrica que contém NH 4 e SO Em face das informações anteriores, é correto afirmar que: a) A fórmula do sulfato de amônio é (NH 4) 2SO 4. b) A equação que representa a dissolução na água é NH 4SO 4 NH 4 SO c) A molaridade do NH 4 na solução será igual à molaridade do SO d) A molaridade do NH 4 na solução será a metade da molaridade do SO e) Se for dissolvido 0,100 mol de sulfato de amônio em água para formar 500mL de solução, as concentrações dos íons amônio e sulfato serão respectivamente 0,400mol/L e 0,200mol/L. f) O sulfato de amônio é um composto de natureza iônica, mas contém na sua estrutura ligações covalentes. 27. (FUVEST) O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH 3) é de 9,5g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5,0mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico de concentração 0,100 mol/l. Para consumir toda a amônia dessa amostra foram gastos 25,0mL do ácido. Com base nas informações fornecidas: I - Qual a concentração da solução, calculada com os dados da titulação? II A concentração indicada no rótulo é correta? I / II a) 0,12 mol/l / sim b) 0,25 mol/l / não c) 0,25 mol/l / sim d) 0,50 mol/l / não e) 0,50 mol/l / sim

5 Página (UNIR RO) Considere o seguinte gráfico referente ao coeficiente de solubilidade de KNO 3 em água em função da temperatura: e) se adicionarmos cloreto de sódio à solução II, sua concentração aumentará. 30. Relacione as duas colunas abaixo, classificando o tipo de solução que será obtido ao adicionar a 100 g de água as massas dos solutos apresentadas na coluna II em temperatura de 20ºC. (Consulte a tabela de solubilidades): Coluna I: Coluna II: a) insaturada I - 50 g de NaCl b) saturada II - 5,0 g de KCl c) supersaturada III - 33,0 g de açúcar d) sat. com corpo de chão IV - 0,15 g de Ca(OH) 2 V - 36 g de NaCl. VI - 80 g de açúcar (a solução é aquecida até 100ºC e deixada esfriar até 20ºC) Ao adicionar, num recipiente, 40 g de nitrato de potássio em 50 g de água à temperatura de 40 ºC, pode-se afirmar: a) Apenas parte do sólido se dissolverá, permanecendo aproximadamente 20 g no fundo do recipiente. b) Apenas parte do sólido se dissolverá, permanecendo aproximadamente 10 g no fundo do recipiente. c) Tem-se uma solução insaturada. d) O resfriamento dessa solução não variará a quantidade de sólido dissolvido. e) O aquecimento dessa solução, num sistema aberto, não modificará a quantidade de nitrato de potássio dissolvido. Soluto Coeficiente de solubilidade em g/100ml de água a 20 C Sal (NaCl) 36 Açúcar (C 12H 22O 11) 33 Cloreto de potássio (KCl) 7,4 Cal (Ca(OH) 2) 0, Os frascos contêm soluções saturadas de cloreto de sódio (sal de cozinha). Podemos afirmar que: a) a solução do frasco II é a mais concentrada que a solução do frasco I. b) a solução do frasco I possui maior concentração de íons dissolvidos. c) as soluções dos frascos I e II possuem igual concentração. d) se adicionarmos cloreto de sódio à solução I, sua concentração aumentará.

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