Unidade Temática: Soluções 2 ( Operações com soluções )

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1 Unidade Temática: Soluções 2 ( Operações com soluções ) 1. (Uft 2011) Um litro de solução de H 2 SO 4 2 mol/l, armazenada indevidamente, derramou, restando 250 ml do seu volume inicial, esta quantidade foi neutralizada utilizando NaOH sólido. É correto afirmar: a) A solução ácida restante tinha concentração 0,5 mol/l. b) Utilizou-se 2 mol de NaOH para neutralizar a solução. c) A neutralização dá-se pela formação do sal sulfeto de sódio. d) Utilizou-se 40 g da base. e) A neutralização desta solução fica impossível devido à perda de volume da solução. 2. (Ufrn 1999) A solubilidade do NaCl aumenta com a temperatura. Sabe-se que, a 0 C, 60g do sal formam, com água, 260 g de solução saturada. Aquecendo-se a solução a 80 C, a saturação só será mantida se forem acrescentados 20 g do sal. A partir desses dados, a) escreva a equação química de dissolução do NaC l. b) construa (no gráfico a seguir) a curva de solubilidade do sal. 3. (Espcex (Aman) 2018) Em uma aula prática de química, o professor forneceu a um grupo de alunos ml de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 1,25 mol L. Em seguida solicitou que os alunos realizassem um procedimento de diluição e transformassem essa solução inicial 1 em uma solução final de concentração 0,05 mol L. Para obtenção da concentração final nessa diluição, o volume de água destilada que deve ser adicionado é de a) ml b) ml c) ml d) 700 ml e) 200 ml 4. (Unioeste 2017) A espectrofotometria na região do ultravioleta-visível (UV-vis) é uma técnica muito útil na determinação quantitativa, pois existe uma relação linear, dada pela Lei de Beer, entre a concentração de um analito (c) e a absorbância do mesmo (A). Esta relação é dada pela expressão matemática A ε b c, onde ε é uma constante denominada absortividade molar, b é o caminho óptico, em cm, e c a concentração em 1 mol L.

2 De uma amostra, retirou-se uma alíquota de 1mL, que foi diluída a 100 ml. Desta solução, retirou-se uma alíquota cuja absorbância lida no equipamento foi de 0,4. Determine a concentração da amostra inicial, em a) b) c) d) e) mol L, considerando-se que o caminho óptico foi de 1cm e ε 4 10 L cm mol. 5. (Unigranrio - Medicina 2017) O estudo da concentração de soluções aquosas faz-se necessário em muitos ramos da indústria química onde há necessidade de quantidades exatas de componentes químicos reacionais. Entre os ramos da indústria química que utilizam conhecimentos de concentrações podem ser citados o de tratamento de água e efluentes e a indústria cosmética. Um volume de 50,00 ml de uma solução de MgCl 2 a 2,0 mol L é diluído até 1 litro de volume final. Sabendo que soluções diluídas de MgCl 2 são totalmente solúveis e dissociáveis ( α 1), podemos afirmar que a concentração, em mol L, de íons cloreto na nova solução após a diluição será de: a) 0,1 b) 0,2 c) 1,0 d) 2,0 e) 4,0 6. Num laboratório, necessita-se preparar uma solução 10N de H 2 SO 4, e dispõe-se de 500ml de outra solução desse ácido com 90% em peso e densidade 1,81g/cm 3. Que volume de água destilada deve ser adicionado a esta última solução para se atingir o objetivo proposto? Dados os pesos atômicos: H = 1; O = 16; S = 32 a) 830 ml b) 1160 ml c) 1660 ml d) 2320 ml e) 3320 ml 7. (Uepg 2016) Analisando as cinco soluções de NaCl apresentadas na tabela abaixo, assinale o que for correto. Solução Volume da amostra (ml) Massa de NaC l (g) ) A solução 1 é a mais concentrada. 02) A solução 2 é a menos concentrada. 04) A solução 3 corresponde à metade da concentração da solução 4. 08) A solução 3 possui a mesma concentração que a solução 5. 16) Ao acrescentar ml à solução 4, tem-se a mesma concentração da solução 2.

3 8. (Uepg 2016) A titulação de uma amostra de calcário (carbonato de cálcio impuro), de massa 20 g, consome 100 ml de solução 72 g L de ácido clorídrico. Sobre o assunto, assinale o que for correto. Dados: H 1g mol; Ca 40 g mol; C 12 g mol; O 16 g mol; Cl 35 g mol 01) A fórmula do carbonato de cálcio é CaCO 3. 02) A concentração do ácido clorídrico em mol L é 2. 04) A porcentagem de pureza do calcário é 50%. 08) O ácido clorídrico é um oxi-ácido considerado forte em meio aquoso. 9. (Imed 2016) Considere um frasco de ml, completamente cheio, contendo uma solução aquosa 0,5 M de CuSO 4. A respeito dessa solução, assinale a alternativa correta. a) O frasco contém 0,5 mols de CuSO 4 por litro de solução. b) A cada ml de solução, encontramos 0,5 g de CuSO 4. c) O sulfato de cobre é um ácido de Arrhenius. d) Para obtermos uma solução 1M de CuSO 4, a partir da solução 0,5 M, basta diluir a solução estoque duas vezes. e) Uma vez que a concentração molar, molaridade, dessa solução de CuSO 4 é 0,5 M, sua concentração comum, C, é 0,5 M. 10. (Udesc 2016) Para limpeza de superfícies como concreto, tijolo, dentre outras, geralmente é utilizado um produto com nome comercial de ácido muriático. A substância ativa desse produto é o ácido clorídrico (HC l ), um ácido inorgânico forte, corrosivo e tóxico. O volume de HCl em mililitros, que deve ser utilizado para preparar 50,0 ml de HCl 3 mol L, a partir da solução concentrada com densidade de a) 150 ml b) 12,5 ml c) 125 ml d) 8,7 ml e) 87 ml 3 1,18 g cm e 37% (m m) é, aproximadamente: 11. (Ufpa 2016) Para titular 24 ml de uma amostra de suco gástrico "HC l (aq) ", foram necessários, para atingir o ponto de equivalência, 30 ml de uma solução 0,02 M de NaOH. Considerando que a reação entre o ácido do suco gástrico e a base ocorre quantitativamente, o ph do suco gástrico é de aproximadamente Dado: log10 2 0,3. a) 0,6. b) 0,9. c) 1,2. d) 1,6. e) 2,0. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Dados que podem ser usados para responder à(s) questão(ões) a seguir.

4 ELEMENTO NÚMERO MASSA QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA H 1 1,0 C 6 12,0 N 7 14,0 O 8 16,0 Na 11 23,0 Mg 12 24,3 Al 13 27,0 S 16 32,0 Cl 17 35,5 Ca 20 40,0 Ti 22 48,0 Cr 24 52,0 Fe 26 56,0 Co 27 59,0 Cd ,5 Hg ,6 12. (Uece 2016) A titulação é um procedimento laboratorial que permite determinar a concentração desconhecida de uma substância a partir de uma substância de concentração conhecida. Em uma titulação representada pela equação: NaOH (aq) HCl(aq) NaC l(aq) H2 O ( l ), o equipamento usado para adicionar cuidadosamente o volume adequado da solução de NaOH é denominado a) pipeta graduada. b) proveta. c) bureta. d) pipeta volumétrica. 13. (Uemg 2015) Um desodorante vendido comercialmente nas farmácias traz a seguinte descrição do produto: Lysoform Primo Plus - desodorante corporal que previne e reduz os maus odores, deixando uma agradável sensação de limpeza e frescor. Insubstituível na higiene diária, garante o bem-estar e a tranquilidade para o convívio social. Finalidade: Desodorizar e higienizar o corpo. Modo de Usar: Usar uma solução contendo 8 tampas (32mL) de Lysoform Primo Plus para cada 1 litro de água. Seguindo as orientações do fabricante, uma pessoa que preparar uma solução do produto com 250mL de água terá que adicionar quantas tampas da solução de Lysoform? a) 1 b) 2 c) 3 d) (G1 - ifsul 2015) Observe, conforme figura a seguir, que, em um laboratório, tem-se o álcool A e

5 deseja-se preparar 1000 ml do álcool B. Qual volume de água (em ml) deve ser adicionado à quantidade de álcool retirada do frasco A para atingir esse objetivo? a) 150 ml b) 210 ml c) 750 ml d) 950 ml 15. (Uepg 2015) Preparou-se, em laboratório, 500 ml de solução de NaOH 1mol / L. Com relação a essa solução, assinale o que for correto. Dados: Na 23; O 16; H 1. 01) Na titulação de 20 ml da solução alcalina preparada, estima-se gastar o mesmo volume (20 ml) de solução de HCl 1mol / L. 02) Transferindo-se 50 ml dessa solução para um balão de 100 ml e completando-se o volume total com HO 2 destilada, obtém-se uma solução 0,5 mol / L. 04) Cada ml dessa solução contém 20 mg do soluto. 08) A massa de hidróxido de sódio contida na solução preparada é de 20 g. 16. (Pucrj 2015) O volume de 25,00 ml de uma amostra aquosa de ácido oxálico (H2C2O 4) foi titulado com solução padrão 1 0,020 mol L de KOH. 2 H2C2O4(aq) 2OH (aq) C2O4 (aq) 2H2 O ( l ) A titulação alcançou o ponto de equivalência com 25,00 ml de solução titulante; assim, a concentração, em a) b) c) d) e) 1, , , , , mol L, de ácido oxálico na amostra original é igual a

6 PADRÕES DE RESPOSTA: Resposta da questão 1: [D] Teremos: 2 mol (H2SO 4) nh SO n H2SO ,5 mol 1000 ml 250 ml 1H2SO4 2NaOH 2H2O Na2SO4 1 mol 2 mol 0,5 mol 1 mol 1 mol de NaOH 40 g. Resposta da questão 2: a) Equação química de dissolução do NaC l : NaC l(s) NaC l(aq) Na (aq) C l (aq). b) A solubilidade do NaCl aumenta com a temperatura, logo a reta é crescente. Sabe-se que, a 0 C, 60 g do sal formam, com água, 260 g de solução saturada. 60 g 200 g de água (260 g de solução) 30 g 100 g de água (130 g de solução) Aquecendo-se a solução a 80 C, a saturação só será mantida se forem acrescentados 20 g do sal, ou seja: 30 g 20 { g 50 g de sal acréscimo 50 g 100 g de água (150 g de solução) O primeiro ponto será 30 g e 0 C. O segundo ponto será 50 g e 80 C. Então: Resposta da questão 3: [A]

7 Diluição : [NaOH] V [NaOH] V água inicial inicial final final [NaOH] V [NaOH] (V V ) inicial inicial final água inicial 1 1 1,25 mol L 100 ml 0,05 mol L (V 100 ml) 1 1,25 mol L 100 ml (Vágua 100 ml) 1 0,05 mol L V V água ml 100 ml ml água Resposta da questão 4: [C] A partir das informações do enunciado da questão, vem: A 0,4 b 1cm final ε 4 10 L cm mol. A εb c A εb M final , L cm mol 1cm M M M V V M M M M final inicial final 0, L cm mol 5 1 inicial inicial final final inicial 5 5 inicial inicial 10 mol L 1 ml 100 ml V M V 3 1cm 1 ml 10 mol L 100 ml 10 mol L 100 ml 1 ml 110 mol L Resposta da questão 5: [B] final mol L

8 [MgC l 2] 2,0 mol L Vincial (solução de MgC l 2) 50,00 ml Vfinal 1L 1000 ml [MgC l2] inicial V inicial [MgC l2] final Vfinal 2,0 mol / L 50,00 ml [MgC l 2] final 1000 ml 2,0 mol L 50,00 ml [MgC l 2] final 1000 ml [MgC l 2] final 0,1mol L α100% MgCl 2 2 Mg 2Cl 0,1mol L 0,1mol L 2 0,1mol L [C l ] 2 0,1mol L [C l ] 0,2 mol L Resposta da questão 6: [B] Gabarito: Resposta da questão 7: = 11. Cálculos de concentração: m 50 solução 1: 250 g L V 0,2 20 solução 2: 40 g L 0,5 100 solução 3: 200 g L 0,5 100 solução 4: 100 g L solução 5: 200 g L 1 [01] Correta. Pelos cálculos acima, a solução 1 apresenta a maior concentração dentre as cinco. [02] Correta. Pelos cálculos mostrados acima, a solução 2 apresentou a menor concentração dentre as cinco. [04] Incorreta. A solução 3 corresponde ao dobro da solução 4. [08] Correta. A solução 3 e a 5 apresentam a mesma concentração de 200 g L. [16] Incorreta. Ao acrescentar 1000 ml a solução 4, teremos: g L, ou seja, não ficará igual 2 a concentração da solução 2 que é de 40 g L. Resposta da questão 8: = 07. Análise das afirmações:

9 [01] Correta: A fórmula do carbonato de cálcio é CaCO 3. { Ca CO cátion carbonato cálcio [02] Correta: A concentração do ácido clorídrico em mol L é g L de ácido clorídrico MHCl 36 g mol Concentração em g L Concentração molar Massa molar 72 [HC l ] 36 [HC l ] 2 mol L [04] Correta: Para 100 ml (0,1L) de solução 2 mol L de ácido clorídrico, vem: 2 mol 1L 0,2 mol 0,1L 1CaCO3 2HCl H2O CO2 CaCl g 2 mol 10 g 0,2 mol 20 g (cálcario) 100% 10 g (cálcario) 50% Conclusão: a porcentagem de pureza do calcário é 50%. [08] Incorreta: O ácido clorídrico é um hidrácido (não apresenta o elemento oxigênio) considerado forte em meio aquoso. Resposta da questão 9: [A] [A] Correta. 0,5M 0,5 mol /L, assim haverá 0,5 mol de CuSO 4 por litro de solução. [B] Incorreta. A cada ml, ou seja, 1L teremos 0,5 mol de CuS. 0,5M 0,5 mol /L, assim haverá 0,5 mol de CuSO 4 por litro de solução. 1 mol de CuSO4 159,5g 0,5 mol x x 79,75g [C] Incorreta. Para ser um ácido de Arrhenius, o composto deverá liberar, em solução aquosa o cátion H, que no caso do sulfato de cobre, não temos esse elemento em sua composição. [D] Incorreta. Se diluirmos a solução de 0,5M sua concentração irá diminuir ainda mais. [E] Incorreta. Conc. Molar = Conc. comum MM Conc. comum = 0,5 159,5 79,75g / L

10 Resposta da questão 10: [B] ΜMM τ d1000 Μ 36,5 0,37 1, Μ 11,96 mol L Μ1 V1 Μ2 V2 11,96 V V1 12,54 ml Resposta da questão11: [D] HCl NaOH NaCl H2O 30 ml 0,02 M 3 4 n 0, mol proporção : 1: 1 nác nbas Μ 0,025 mol L ph log H ph log (0,025) ph 1,6 Resposta da questão 12: [C] O equipamento usado para adicionar cuidadosamente o volume adequado da solução de NaOH é denominado bureta. Esquematicamente:

11 Resposta da questão 13: [B] Para 8 tampas, teremos: 32mL de lysoforme 1000mL x 8mL x 250mL 8 tampas 32mL y 8mL y 2 tampas Resposta da questão 14: [B] 95% V1 75% 1000 V1 790 ml Volume deve ser retirado = 1000 ml 790 ml 210 ml. Resposta da questão 15: = 11. Gabarito Oficial: = 03. Gabarito SuperPro : = 11. Na titulação de 20 ml da solução alcalina preparada, estima-se gastar o mesmo volume (20 ml) de solução de HCl 1mol / L :

12 1NaOH 1HCl H2O 1NaCl Pr oporção : 1NaOH : 1HCl 1 mol de HCl 1000 ml 0,02mol de HCl 20 ml Transferindo-se 50 ml dessa solução para um balão de 100 ml e completando-se o volume total com HO 2 destilada, obtém-se uma solução 0,5 mol / L : 1 mol denaoh 1000 ml 0,05mol de NaOH 50 ml Vfinal 100 ml 0,1L n 0,05 [NaOH] 0,5 mol / L V 0,1 Preparou-se, em laboratório, 500 ml de solução de NaOH 1mol / L : 1 mol denaoh (soluto) 1000 ml 0,5mol de NaOH (soluto) NaOH 40 g / mol NaOH 500 ml m 0, g de NaOH (em 500 ml de solução preparada) 20 g m 500 ml 1 ml 3 m 0,04 g g 40 mg Resposta da questão 16: [C] 2 H2C2O4(aq) 2OH (aq) C2O4 (aq) 2H2 O ( l ) 25 ml 25 ml 1 0,020 mol L [ ]? 4 n 0,020 0, mol x 5 10 mol 4 x 2,5 10 mol 4 2,5 10 mol Concentração Molar 0,01 mol L 110 mol L L

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