VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO.

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1 13 Técnica 1. VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO. PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO APROXIMADAMENTE 0,1 M DE HCl COM SOLUÇÃO PADRÃO 0,05 M DE Na 2 CO 3. Colocar no erlenmeyer exatamente 10 ml de solução padrão 0,05 M de Na 2 CO 3 2 gotas de alaranjado de metila e 30 ml de água desionizada. Na bureta colocar a solução aprox. 0,1 M de HCl a padronizar. Proceder a titulação até o aparecimento de uma leve coloração avermelhada. Aquecer até a ebulição, esfriar e proceder lentamente a titulação até a viragem do indicador (salmon). Titular 3x Repetir o procedimento acima utilizando fenolftaleina para a detecção do primeiro ponto de Equivalência, e após o aquecimento colocar 2 gotas de alaranjado de metila, para detecção do ponto Final. Reações: Dados Obtidos Tratamento dos dados Cálculo da Concentração do HCl 1.Quais as características de uma substancia padrão primária. 2. Como agem os indicadores ácido-base? 3. Como a teoria cromófora explica a mudança de cor dos indicadores? 4. Você pode utilizar dois indicadores para detecção do ponto final na técnica 1, explique. 5. Se você utilizar o HCl na bureta (titulante) e o Na 2 CO 3 no erlenmeyer (solução titulada), o ponto final poderá ser detectado com fenolftaleina? Justifique

2 14 VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO. Técnica 2. PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO APROXIMADAMENTE 0,1 M DE NaOH COM A SOLUÇÃO PADRONIZADA DE HCl. Colocar no erlenmeyer exatamente 10 ml da solução aproximadamente 0,1 M de NaOH, 2 gotas de alaranjado de metila e 30 ml de água destilada. Na bureta colocar a solução padronizada de HCl (cf. técnica 1). Proceder a titulação até a viragem do indicador.titular 3 vezes. cor da solução com indicador antes da titulação: cor da solução no Ponto final: Reações: Dados Obtidos Tratamento dos dados Cálculo da do n 0 de mols do HCl Cálculo da Concentração do NaOH 1. Porque é necessário padronizar uma solução de HCl ou NaOH para utilizarmos em análise volumétrica? 2. Como fazemos a escolha de um indicador para ser utilizado na volumetria de neutralização?

3 15 Técnica 3. TITULAÇÃO DE UM ÁCIDO FRACO Com BASE FORTE DETERMINAÇÃO DO ACIDO ACÉTICO EM VINHO E VINAGRE. 1. Pipetar exatamente 10 ml da amostra de vinho ou vinagre para balão volumétrico de 100 ml e completar com água desionizada. (1:10). 2. Em um erlenmeyer, colocar exatamente 10 ml da solução de vinagre 1:10 obtida em 1, colocar 2 gotas de fenolftaleina e 40 ml de água desionizada. 3. Na bureta colocar solução padrão de NaOH...M (padronizada conf.técnica 2). 4. Proceder a titulação até viragem do indicador. Fazer um única titulação. Cálculo. 1.Segundo a Legislação Brasileira quais os teores máximos permitidos de ácido acético em vinhos e vinagres? Técnica 4 DETERMINAÇÃO DA AMÔNIA EM AGENTES DE LIMPEZA - LÍQUIDOS Agentes de limpeza utilizados... 1.Pipetar exatamente 10 ml da amostra a analisar para balão volumétrico de 100 ml e completar com água desionizada. (1:5). 2. Em um erlenmeyer, colocar exatamente 10 ml da solução 1:10 obtida em 1, colocar 2 gotas alaranjado de metila e 20 ml de água desionizada. 3. Na bureta colocar solução padrão de HCl... (padronizada conf.técnica 1). 4. Proceder a titulação até viragem do indicador. Fazer 3 titulações. a) Determinar a massa (g) de NH 4 OH. na amostra. b) Determinar % de NH 4 OH na amostra

4 16 Técnica 5. Determinação da alcalinidade em amostra real - Titulação por retorno ou indireta. Amostra: Leite de magnésia (Segundo a farmacopéia Brasileira a amostra deverá conter 8 g % de Mg(OH) 2 ). Procedimento: 1. Agitar o frasco que contém o leite de magnésia e pesar 20 g, transferir quantitativamente para balão volumétrico de 1 L e completar com com água desionizada. 2. Pipetar exatamente 20 ml da amostra ( preparada no item 1) para um erlenmeyer e adicionar 20 ml de HCl 0,1 M (utilizar a conc. encontrada na padronização), colocar 3 gotas de vermelho de metila. 3. Na bureta colocar solução padrão de NaOH 0,1 M (padronizada conf.técnica 2). 4. Proceder a titulação até viragem do indicador (amarela). Cálculo.

5 17 Exercícios - Lista de 2 - volumetria de neutralização 1-Pesou-se 0,32 g de Na 2 CO 3, diluiu-se a 2 L.Qual a Molaridade da solução resultante? 2-Que massa de HCl é necessária para neutralizar 50 ml de uma solução 0,25M de NaOH? 3-Na padronização de 10 ml de NaOH aproximadamente 0,1M com HCl, gastou-se 9,5 ml do ácido. Sabendo-se que este ácido foi padronizado com 5 ml de Na 2 CO 3 0,05M onde gastou-se 4,8 ml determine a Molaridade do HCl utilizado e a Molaridade encontrada para o NaOH. 4-Ao análisar uma amostra de vinho pela acidez total ( ácido acético), partiu-se de 5 ml do vinho, diluiu-se a 100 ml, utilizou-se uma alíquota de 5 ml titulou-se com NaOH 0,102 M, gastando-se 3mL.Qual a percentagem de ácido acético encontrada na amostra analisada? 5-Na dosagem do ácido acético em um vinagre comercial, tomou-se uma alíquota de 10 ml da amostra (solução 1:10). Para sua neutralização gastou-se 3,5 ml de NaOH 0,112 M. Qual a massa de ácido acético contida em 1L do vinagre analisado? O vinagre analisado está bom para o consumo? Porque? 6-Determine a Molaridade de uma solução de HCl, disponível no almoxarifado,sabendo-se que para sua padronização utilizou-se 10 ml de Na 2 CO 3 0,05 M e gastou-se 9,8 ml de HCl. 7-Sabendo-se que o leite de Magnésia contém 8 g% de Mg(OH) 2, utilizou-se 1g do leite de magnésia e adicionou-se 50 ml de HCl 0,100 M, determine o volume necessário de uma solução de NaOH 0,105 M para titular o excesso de HCl 0,100 M. 8-Na determinação da alcalinidade de uma amostra em termos de KOH, titulou-se com HCl 0,1M, para 10 ml da amostra alcalina gastou-se 7 ml do ácido.determine: a) Qual a massa de KOH encontrada nos 10 ml da amostra? b) Quantos g % de KOH apresentava a amostra alcalina? 9- O ácido nítrico (HNO 3 ) é uma importante matéria prima na fabricação de fertilizantes (nitratos), este ácido reage com hidróxido de Bário formando Nitrato de Bário Ba(NO 3 ) 2. Duas soluções diferentes de Ba(OH) 2 foram tituladas com uma solução de HNO 3 0,75 mol/l. Analise os dados abaixo e determine as concentrações das soluções de Ba(OH) 2. Volume da solução de Ba(OH) 2 Volume da solução de ác. gasto sol.1 25,0 ml 7,25 ml sol.2 25,0 ml 4,80 ml ml de uma solução de HCl de concentração desconhecida neutralizaram 0,50g de Na 2 CO 3. Qual a molaridade da solução ácida?