PROVA ESPECÍFICA DE AUXILIAR DE QUÍMICA. Na vidraria apresentada abaixo, você reconhece da esquerda para a direita:

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1 12 PROVA ESPECÍFICA DE AUXILIAR DE QUÍMICA QUESTÃO 41: Na vidraria apresentada abaixo, você reconhece da esquerda para a direita: a) pipeta graduada, funil de decantação, erlenmeyer, bureta e balão volumétrico. b) pipeta volumétrica, balão de destilação, erlenmeyer, bureta e balão de fundo chato. c) pipeta graduada, funil de decantação, béquer, proveta e balão de destilação. d) pipeta volumétrica, balão de destilação, erlenmeyer, cilindro graduado e balão volumétrico.

2 13 QUESTÃO 42: A tabela abaixo apresenta os pontos de fusão e ebulição, densidades e solubilidade em água, de substâncias utilizadas em nosso cotidiano a 1 atm de pressão. SUBSTÂNCIAS APLICAÇÕES P.F (ºC ) P.E (ºC) d (g/ml ) Solubilidade em água cloro Alvejante ,5 0,0025 Insolúvel ácido sulfúrico Bateria de automóvel ,840 Solúvel oxigênio Ar atmosférico - 218,4-183,0 0,0014 Insolúvel naftaleno Solvente orgânico ,250 Insolúvel ácido acético Fabricação de vinagre 16,7 118,0 1,050 Solúvel Após a análise da tabela e baseado nos seus conhecimentos químicos, assinale a afirmativa INCORRETA. a) À temperatura que o naftaleno ferve, o ácido sulfúrico se encontra líquido. b) O ácido acético solidifica-se a 16,7ºC. c) O processo mais adequado para separarmos uma mistura de ácido sulfúrico e água, à temperatura ambiente, é a decantação fracionada. d) Se misturarmos as substâncias cloro e oxigênio, à temperatura ambiente, forma-se um sistema homogêneo.

3 14 QUESTÃO 43: Leia o texto abaixo e responda: A poluição afeta a saúde de prédios em São Paulo. Fuligem, fumaça e corrosivos dispersos no ar sujam fachadas e desvalorizam imóveis, dizem especialistas. A presença de dióxido de enxofre (SO 2 ), lançado pelas chaminés, combina com oxigênio (O 2 ) e se transforma em trióxido de enxofre (SO 3 ) que, na presença de vapor d água, converte-se em pequenas gotas de ácido sulfúrico, que corrói metais, concreto e mármores. (Folha de S. Paulo, outubro de 1998) Baseando-se nas informações do texto acima e nos seus conhecimentos químicos, assinale a afirmativa CORRETA. a) A polaridade das substâncias SO 3, O 2 e H 2 O são respectivamente: polar, apolar e polar. b) O número de oxidação do átomo de enxofre nos compostos: SO 2, SO 3 e H 2 SO 4 são respectivamente: + 2, + 3 e + 6. c) A geometria das moléculas SO 3, O 2 e H 2 O, que aparecem no texto, são respectivamente piramidal, linear e angular. d) O fenômeno descrito no texto representa uma das poluições mais agressivas ao meio ambiente: a chuva ácida, que pode ser representada pela seguinte equação: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4. QUESTÃO 44: Considerando dois elementos X e Y, com números atômicos respectivamente iguais a 12 e 35, a fórmula e o tipo de ligação do composto formado são: a) XY 2, ligação covalente. b) X 2 Y, ligação iônica. c) XY 2, ligação iônica. d) X 2 Y, ligação covalente.

4 15 QUESTÃO 45: Após preparar uma solução de uma substância desconhecida ( W ), a solução foi submetida aos seguintes testes: I. Adição de 3 gotas de fenolftaleína: a solução ficou vermelha. II. Colocou-se 1 gota da solução em papel de tornassol vermelho, que ficou azul. Qual das seguintes fórmulas poderá ser W? a) NaCl b) HCl c) CH 3 COOH d) KOH QUESTÃO 46: Análise o rótulo abaixo e responda ao que se pede: A concentração mol/l dessa solução, em termos de cloreto de sódio, é igual a: a) 0,09 b) 0,15 c) 0,30 d) 0,45

5 16 QUESTÃO 47: Assinale a alternativa CORRETA: CH 3 CH 2 OH CH 3 COCH 3 CH 3 COOH HCHO a) etanol etoxi-metano ácido acético metanal anilina b) etanol propanona ácido etanóico metanal fenilamina c) álcool etílico acetona Ácido acético metanol benzamida d) etanal propanona Ácido etanóico metanol fenilamina QUESTÃO 48: A combustão do gás metano ( CH 4 ) ocorre de acordo com a seguinte equação química: CH 4(g) + 2 O 2(g) CO 2(g) + 2 H 2 O (g) Para se obterem 2 mols de gás carbônico, são necessários: a) 1 mol de moléculas de metano. b) 44,8 litros de gás oxigênio, medidos nas CNTP. c) 16 gramas de metano. d) 128 gramas de gás oxigênio. QUESTÃO 49:

6 17 O gráfico abaixo fornece os pontos de ebulição dos compostos de hidrogênio com elementos dos grupos 14 (4A), 15 (5A), 16 (6A) e 17 (7A) da tabela periódica. Analisando o gráfico acima, assinale a afirmativa INCORRETA. a) Os compostos HF, H 2 O e NH 3 têm pontos de ebulição maior que os esperados, porque cada um deles está envolvido com ligações de hidrogênio que são mais fortes que outras forças intermoleculares. b) Todos os compostos de elementos do segundo período, representados no gráfico, são iônicos. c) Todos os compostos de elementos do terceiro período, representados no gráfico, apresentam ligações covalentes. d) O composto CH 4 apresenta um baixo ponto de ebulição, pois entre suas moléculas há forças de Van Der Waals, que têm pouca intensidade.

7 18 QUESTÃO 50: Dos fenômenos citados abaixo, todos são químicos, EXCETO: a) Queima de uma vela. b) Evaporação da água dos oceanos. c) Dissolução de um comprimido efervescente em água. d) Digestão dos alimentos no organismo humano. QUESTÃO 51: Um comprimido de aspirina contém 150 mg de ácido acetilsalicílico ( C 9 H 8 O 4 ). O número de moléculas do ácido contidas em um comprimido de aspirina é: a) 5,0 x b) 5,0 x c) 5,0 x d) 5,0 x QUESTÃO 52: Um litro de ácido sulfúrico de concentração 5 mol/l cai no chão de um laboratório. A quantidade mínima de carbonato de sódio necessária para neutralização completa do ácido, de acordo com a equação química abaixo, é, em gramas, igual a: a) 106 b) 212 c) 392 d) 530 Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 QUESTÃO 53: A massa de hidróxido de sódio necessária, para prepararmos 500 ml de solução de concentração 0,1 mol/l, é, em gramas, igual a: a) 2,00 b) 0,20 c) 50,0 d) 4,00

8 19 QUESTÃO 54: Numa das etapas da reação de obtenção do ácido nítrico, em escala industrial, ocorre a oxidação parcial da amônia na presença do oxigênio atmosférico, representada pela equação: NH 3(g) + O 2(g) NO (g) + H 2 O (v) A soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas envolvidas, após o balanceamento da equação, é: a) 9 b) 13 c) 19 d) 22 QUESTÃO 55: Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas, a 25ºC e 1 atm: S (rômbico) + O 2(g) SO 2(g) S (monoclínico) + O 2(g) SO 2(g) H 1 = - 296,8 KJ/mol H 2 = - 297,2 KJ/mol Leia com atenção as seguintes afirmações: I. A formação do SO 2(g) é sempre exotérmica. II. A forma alotrópica mais estável para o enxofre, na temperatura da experiência, é a do S ( rômbico ). III. A conversão da forma rômbica na forma monoclínica é endotérmica. A afirmativa está CORRETA em: a) apenas I e II b) apenas I e III c) apenas II e III d) I, II e III.

9 20 QUESTÃO 56: Mergulhando-se um parafuso, limpo, em água, observa-se, com o passar do tempo, um processo de corrosão superficial que pode ser representado pelas seguintes equações químicas: 2 Fe + O H 2 O 2 Fe(OH) 2 4 Fe(OH) 2 + O H 2 O 4 Fe(OH) 3 Considerando essas informações, assinale a afirmativa CORRETA: a) À medida que o ferro reduz, o O 2 presente no ar e dissolvido na água se oxida. b) O ferro metálico se oxida quando exposto ao ar úmido. c) A reação de oxidação do O 2(g), presente no ar e dissolvido na água, pode ser representada pela equação: O H 2 O + 4 e - 4 OH d) O ferro metálico funciona como um agente oxidante. QUESTÃO 57: Para o sistema: X (g) + 2 Y (g) Z (g), a expressão da velocidade de reação é V = K [ X ]. [ Y ] 2 Assinale a afirmativa INCORRETA. a) Aumentando a concentração de X, a velocidade da reação aumenta. b) Adicionando um catalisador específico para a reação, a velocidade da reação aumenta. c) A variação da temperatura do sistema afeta a velocidade da reação. d) Aumentando-se o volume do recipiente onde a reação acontece, a velocidade da reação aumenta.

10 21 QUESTÃO 58: No sistema em equilíbrio: 2 SO 2(g) + O 2(g) 2 SO 3(g) H = - 195,6 KJ a quantidade de SO 3(g) aumenta com a: a) diminuição da temperatura. b) adição de um catalisador. c) diminuição da pressão. d) diminuição da concentração de O 2(g). QUESTÃO 59: A tabela a seguir fornece o ph de alguns produtos, a 25 C. PRODUTOS Água do mar Urina Suco de laranja Vinagre ph 8,2 6,0 2,0 3,0 Assinale a afirmativa INCORRETA. a) A concentração hidrogeniônica no suco de laranja é igual a 10 2 mol/l. b) No vinagre, [ H + ] < [ OH - ], qualquer que seja a temperatura. c) O produto de caráter mais básico é a água do mar. d) A concentração hidroxiliônica na urina é de 10 8 mol/l. QUESTÃO 60: O quinino, de fórmula estrutural abaixo representada, atua como antimalárico e antiprotozoário. O uso abusivo pode provocar anemia e diversos problemas de visão. Sendo assim, é um composto que apresenta, em sua molécula, as funções: a) éter, amina e álcool. b) éster, amina e álcool. c) éter, amida e fenol. d) éster, amida e álcool.

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12 23 ATENÇÃO COM SUA ESCRITA HABITUAL, TRANSCREVA, PARA O ESPAÇO RESERVADO PELA COMISSÃO, NA FOLHA DE RESPOSTA, A SEGUINTE FRASE: O curso pretende ampliar a formação teórica no que se refere à problemática ambiental.