Edital Pibid n 11 /2012 CAPES PROGRAMA INSTITUCIONAL DE BOLSA DE INICIAÇÃO À DOCÊNCIA - PIBID. Plano de Atividades (PIBID/UNESPAR)

Transcrição

1 Edital Pibid n 11 /2012 CAPES PROGRAMA INSTITUCIONAL DE BOLSA DE INICIAÇÃO À DOCÊNCIA - PIBID Plano de Atividades (PIBID/UNESPAR) Tipo do produto: Plano de Atividade 1 IDENTIFICAÇÃO NOME DO SUBPROJETO: POPULARIZANDO A CIÊNCIA: O MÉTODO CIENTÍFICO COMO ABORDAGEM DO ENSINO DA BIOLOGIA COORDENADOR(A): ROGÉRIO KRUPEK PROF. SUPERVISOR: ALCEU FERREIRA JUNIOR NOME DA ESCOLA: COLÉGIO ESTADUAL ADILES BORDIN Licenciandos Bolsitas Nome Curso de licenciatura Adriane Froelich adrifroelich@gmail.com Ciências Biológicas Everton Scharnoscki evershcarnoski@hotmail.com Ciências Biológicas Geize Aparecida Deon geizedeon@hotmail.com Ciências Biológicas Josiane Gomes de Souza josi27s@hotmail.com Ciências Biológicas Juliana Burzynski juburzynski@yahoo.com.br Ciências Biológicas Nelson J. Grob Junior junior.grob@ymail.com Ciências Biológicas Renata Daldin Leite daldin.r@gmail.com Ciências Biológicas DATA: 13/09/2013 DURAÇÃO: 2 aulas PARTICIPANTES/SÉRIE: 9º ano A e B 1. TEMA: Experiências sobre ph

2 2. OBJETIVO GERAL Demonstrar por meio de experiências, maneiras de indicar o potencial hidrogeniônico de algumas soluções Objetivos Específicos Explicar o que são indicadores ácido-base; Utilizar o caldo do repolho roxo, como indicador de ph das seguintes soluções: alvejante, leite, vinagre, suco de limão e detergente; Demonstrar o funcionamento do peagâmetro; Mostrar na prática como ocorre a neutralização de ácidos e bases, utilizando hidróxido de amônia e vinagre. 3. CONTEÚDO Ácidos e bases; Indicadores; 3.1. CONTEÚDO DESCRITO Ácidos e Bases Os ácidos e as bases são duas funções químicas que são consideradas opostas, isso porque as suas propriedades costumam ser inversas. Por exemplo, se considerarmos alimentos presentes em nosso cotidiano que são ácidos, veremos que o gosto deles, no geral, é azedo, como ocorre com o limão. Porém, alimentos que são básicos possuem gosto adstringente (que amarra a boca), como o de uma banana verde. Mas identificar uma substância como ácida ou básica apenas pelo gosto, além de ser um método que tem muitas chances de falhar, também é altamente perigoso, pois existem muitos ácidos e bases que são fortes, tóxicos e podem até matar, tais como o ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), usado nas baterias dos automóveis, e o hidróxido de sódio (NaOH), conhecido comercialmente como soda cáustica.

3 Os ácidos costumam ser bem solúveis em água, enquanto a maior parte das bases é insolúvel. As bases de metais alcalinos são solúveis, a de metais alcalino terrosos são pouco solúveis e as bases de outros metais são insolúveis (uma exceção é o hidróxido de amônio, NH 4 OH, que existe apenas em solução aquosa, borbulhando o gás amônia em água, sendo, portanto, solúvel nela). Quando dizemos insolúvel, estamos querendo dizer que essas substâncias são praticamente insolúveis, porque nenhuma substância é totalmente insolúvel em água. Todos os ácidos são moleculares, ou seja, formados por ligações covalentes em que há compartilhamento de elétrons. Um exemplo é o gás clorídrico, que é formado pelo compartilhamento de um par de elétrons entre o hidrogênio e o cloro. Já as bases podem ser iônicas ou moleculares. As que possuem os metais alcalinos e alcalinos terrosos são iônicas, e as demais são moleculares. Todos os ácidos só conduzem corrente elétrica quando estão dissolvidos em água, porque quando estão em meio aquoso, eles sofrem ionização, ou seja, liberam íons. Todas as bases também conduzem corrente elétrica em solução, pois as iônicas sofrem dissociação (liberam os íons já existentes na fórmula) e as moleculares sofrem ionização, reagindo com a água e liberando íons. Um meio considerado neutro possui ph igual a 7, como é o caso da água destilada. Os ácidos possuem ph menor que 7, enquanto as bases possuem ph maior que 7. Quando colocados em contato, os ácidos e as bases reagem entre si, neutralizando um ao outro, isto é, tornado o ph do meio neutro. Isso ocorre porque o cátion H+ proveniente do ácido reage com o ânion OH- proveniente da base, formando água. Esse tipo de reação é chamado de reação de neutralização e produz também um sal. Indicadores Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que sofrem uma alteração em sua cor quando entram em contato com um ácido ou uma base. Se um ácido provoca a alteração da cor do indicador, a base fará o indicador voltar à cor original e vice-versa.

4 Por exemplo, a fenolftaleína é um indicador ácido-base muito utilizado, sendo que, em meio básico, ela fica incolor; já em meio ácido, ela fica vermelha. O papel de tornassol também é um bom indicador, sendo que em um ácido, ele fica vermelho; e em uma base, ele fica azul. Indicadores ácido-base também podem ser naturais, um bom exemplo é o suco do repolho roxo que pode ser preparado de maneira bem simples: Triturar o repolho roxo na presença de água e em seguida escoar o líquido. Esse suco, em presença de solução neutra, apresenta coloração roxa, quando o ph muda, sua coloração varia do vermelho ao amarelo-claro. 4. PROCEDIMENTOS METODOLÓGICOS As duas turmas foram dividas em dois grupos cada, as experiências foram realizadas no pátio do colégio para uma maior segurança da turma (e por falta de um laboratório). Foram realizadas quatro baterias de experimentos já descritos (uma com cada grupo), onde os bolsistas realizaram as atividades com o material de segurança específico. A primeira atividade prática realizada foi a do caldo do repolho-roxo. O indicador de ph foi o caldo do repolho, pois este possui o pigmento Antocianina, responsável pela indicação de ph das substâncias. Seguem os procedimentos utilizados: 1. Identifica-se os copos de béquer limpos e secos com os nomes das soluções que vão ser adicionadas. 2. No béquer 1, adiciona-se limão; 3. No béquer 2, adiciona-se vinagre; 4. No béquer 3, adiciona-se leite; 5. No béquer 4, adiciona-se alvejante; 6. No béquer 5, adiciona-se detergente dissolvido em água.

5 8. Adiciona-se o extrato de repolho roxo nos béqueres 1, 2, 3, 4, 5 até que as soluções mudem de cor. 9. Compara-se as cores da faixa do ph com as colorações obtidas e determinar o ph provável das soluções. Posteriormente, foi realizado o experimento conhecido com sangue do diabo, onde se mistura o hidróxido de amônia a um pouco de fenolftaleína no béquer e observa-se a mudança de coloração. A fenolftaleína é um indicador de base e o hidróxido de amônia é uma base, por isso observa-se a mudança de coloração da solução de translucido para vermelho. Quando adiciona-se ácido acético à solução avermelhada, esta volta a ser translucida, pois os íons H+ do vinagre juntamente com os íons OH- da amônia, juntam-se e formam água, que possui ph neutro, não tendo mais base para a fenolftaleína indicar. Durante o experimento a participação dos alunos foi solicitada, para que estes ao relacionarem o conteúdo explicado em sala com a prática, desta forma fixando melhor o mesmo. 4.1 Recursos materiais e humanos Béqueres; Suco de limão; Vinagre; Leite; Alvejante; Detergente; Extrato do caldo do repolho roxo; Hidróxido de amônia; Fenolftaleína; Ácido acético.

6 5. RESULTADOS ESPERADOS A realização da presente atividade, com experimentos sobre ph (potencial hidrogeniônico) aplicada no Colégio Estadual Adiles Bordin, com alunos do ensino fundamental, referente a matéria de Ciências, teve como objetivo esperado, que os alunos por meio das experiências realizadas pelos bolsistas do PIBID de Biologia, pudessem assimilar de uma maneira mais lúdica e pratica os conceitos pré-adquiridos em sala de aula. 6. REFERÊNCIAS ALVES, L. Ácidos. Disponível em: < Acesso em: 13/09/2013. FOGAÇA, J. Comparação entre ácidos e bases. Disponível em: < Acesso em: 14/09/2013. GEWANDSZNAJDER, F. Ciências: Matéria e Energia. 4ª edição, Editora Ática, São Paulo, CONTRIBUIÇÃO DA ATIVIDADE PARA A FORMAÇÃO DOCENTE A atividade permitiu que houvesse contado com os acadêmicos e alunos do Colégio Adiles Bordin, com isso foi possível adquirir experiência para quando estivermos dando aula. Os alunos demonstraram interesse na atividade principalmente a segunda turma, com isso pudemos perceber a importâncias das atividades práticas durante as aulas, pois os alunos saem da sua rotina de sala de aula e participam de uma atividade que os envolve com o tema proposto. 8. ANEXOS

7 Fig. 1: Soluções testadas através da experiência utilizando caldo de repolho-roxo: detergente, alvejante, leite, vinagre e limão. Fig. 2: Através da prática do caldo de repolho-roxo, foi possível conhecer o ph aproximado de algumas substâncias. Leite com ph 6, detergente com ph 7, alvejante com ph 13, limão com ph 3 e vinagre com ph 2.

8 Fig. 3: Bolsistas aplicando as experiências sobre ph. Fig. 4: Com o auxílio de um peagâmetro digital, foi possível dizer precisamente o ph das soluções.

9 Fig. 5: Experiência n o 2: sangue do diabo. Essa experiência consiste basicamente da reação de neutralização de um ácido com uma base utilizando um indicador de base, a fenolftaleína.