Fundação Universidade Federal de Rondônia / Campus Ji-Paraná Disciplina: Química I Lista 03 de exercícios 1) À temperatura ambiente o cloreto de sódio, NaCl, é sólido e o cloreto de hidrogênio, HCl, é um gás. Essas duas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas. a) Por que, na fase líquida, o NaCl é bom condutor de eletricidade, enquanto na fase sólida não é? b) Por que, na fase líquida, o HCl é um mau condutor de eletricidade? c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade? 2) Classifique, dando exemplos, os ácido quanto: a) ao número de hidrogênios ionizáveis b) à presença de oxigênio c) ao grau de ionização 3) Escrevas as equações de ionização parcial e total dos seguintes ácidos: a) H2SO4 b) H3PO4 c) H3 [Fe(CN)6] d) H2CO3 4) Dê o nome dos seguintes ácidos: a) H3PO2 d) H4P2O7 g) H3CO 2 j) HF m) H3BO3 b) H3PO3 e) H2S h) HIO2 k) H2S2O3 n) HCN c) H3PO4 f) HNO3 i) H2SeO4 l) H3AsO4 o) H4Fe(CN)6 5) Escreva a fórmula dos seguintes ácidos: a) sulfúrico h) nitroso o) hipofosforoso v) ferrocianídrico b) fosfórico i) iódico p) tiossulfúrico x) periódico c) nítrico j) oxálico q) manganoso y) fórmico d) carbônico k)brômico r) metafosfórico z) hipocloroso e) acético l) perclórico s) crômico f) sulfuroso m) cianídrico t) arsênico g) fosforoso n) pirofosfórico u) ciânico 6) Dê a fórmula molecular e a estrutural dos ácidos : a) iódico c) sulfúrico e) carbônico g) nitroso b) nítrico d) acético f) ortofosfórico 7) Dadas as fórmulas, classifique os ácidos correspondentes quanto: a) ao número de hidrogênios ionizáveis; c) à presença de oxigênio na molécula. b) ao número de elementos na molécula; d) força. HCNO, H2SO4, H2SnO3, H2C2O4, H4Fe(CN)6, H2S2O8, H3BO3, H2SiF6, HCIO3, HCIO2, H3AsO4, H4P2O7, H2S2O3, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7, H3SbO4, H4As2O7,HSCN, e H2Te. 8) Por que o ácido hipofosforoso (H3PO2) e o ácido fosforoso H3PO3), apesar de possuírem três hidrogênios nas respectivas moléculas, não são triácidos? 9) Obtenha as fórmulas dos seguintes ácidos: a) ácido bromídrico g) ácido nítrico n) ácido dicrômico b) ácido iodídrico h) ácido crômico o) ácido silícico c) ácido cianídrico i) ácido oxálico p) ácido bórico d) ácido clórico j) ácido mangânico q) ácido sulfuroso e) ácido tiociânico l) ácido ferrocianídrico r) ácido sulfúrico f) ácido nitroso m) ácido ferricianídrico s) ácido fosforoso 10) Para os ácidos HIO, HIO3, HIO2 e HIO4, pede-se o número de oxidação do iodo, em cada caso, e o respectivo nome. 11) Escreva as fórmulas dos ácidos piro e ortossilícico, sabendo que a fórmula do ácido metassilícico é H2SiO3. 28) Escreva a equação de dissociação iônica para o:
a) hidróxido de lítio b) hidróxido de magnésio c)hidróxido férrico (ferro III) d) hidróxido de zinco e) hidróxido áurico (ouro III) 12) Cite as principais propriedades das bases. 13) Classifique dando exemplos, as bases quanto: a) ao número de hidroxilas b) à solubilidade em água c) ao grau de ionização 14) Classifique as seguintes bases quanto ao grau de dissociação iônica, ao número de hidroxilas e à solubilidade: a) Pb(OH)2 c) KOH e) Mn(OH)4 b) Sr(OH)2 d) Fe(OH)3 f) Co(OH)3 15) Obtenha as fórmulas das seguintes bases: a) hidróxido de sódio f) hidróxido niqueloso b) hidróxido de magnésio g) hidróxido de estanho II c) hidróxido de zinco h) hidróxido de mercúrio II d) hidróxido cuproso i) hidróxido de estanho IV e) hidróxido cúprico j) hidróxido de cádmio 16) Escreva a equação de dissociação das bases: a) Cu(OH)2 b) Sn(OH)4 c) Zn(OH)2 17) Escreva as equações químicas correspondentes ao comportamento das seguintes substâncias em água, definindo quando ocorre dissociação iônica quando ocorre ionização: KCl, (NH 4 ) 2 SO 4, Na 3 PO 4, NaOH, HCl e H 4 P 2 O 7. 18) Classifique as seguintes espécies como solúveis ou insolúveis: KCl, (NH4)2SO4, AgNO3, PbSO4, Mn(OH)2, Fe-PO4, CaCO3, Zn(ClO4)2 e Ba(C2H3O2)2. 19) Equacione as reações de neutralização total entre os compostos, fornecendo o nome dos sais formados: a) NaOH e HClO2 b) H2SO4 e Ca(OH)2 c) H3PO4 e Mg(OH)2 d) Al(OH)3 e H3BO3 e) H2CO3 e Sn(OH)4 f) HCN e Bi (OH) 3 g) H4[Fe(CN)6] e Fe(OH)3 20) Dê o nome dos seguintes sais: a) Al2(SO4)3 c) Fe(HO)2Br e) (NH4)Br g) Ba(H2PO2)2 i) MgCO3 b) CaCO3 d) (Rb)3PO4 f) H3CCOONa h) Fe(NO3)3 j) Na2SO4 21) Se a fórmula do pirofosfato de sódio é Na4P2O7, determine a fórmula do: a) pirofosfato de potássio b) pirofosfato de cálcio 22) Indique os nomes dos sais: a) Na3PO4 d) KMnO4 g) NH4CN j) AgOCN b) Al2(SO4)3 e) NaNO3 h) Ba(ClO3)2 l) Li3Fe(CN)6 c) (NH4)2CO3 f) MgCl2 i) Na2Cr2O7 m) Zn2P2O7 23) Dê os nomes dos seguintes sais: a) FeS e Fe2S3 d) CoSO4 e Co2(SO4)3 g) LiH2PO4 j) MgH2P2O7 b) CuNO3 e Cu(NO3)2 e) NiCl2 e NiCl3 h) Ca(OH)CN l) KZnBO3 c) AuCN e Au(CN)3 f) FeCrO4 e Fe2(CrO4)3 i) Bi(OH)2SCN m) Bi(NO3)2F 24) Obtenha as fórmulas dos sais: a) cloreto de estanho IV d) nitrato de magnésio g) fosfato de chumbo II b) ferrocianeto de alumínio e) pirofosfato de zinco h) silicato niquélico c) sulfato ferroso f) carbonato de bismuto
25) Para as quantidades indicadas, complete as equações seguintes e dê os nomes dos sais formados, considerando ionização total. a) H3PO4 + Ca(OH)2 b) H2S + AgOH. c) HBr + Fe(OH)3 d) H3BO3 + NaOH e) HClO + Sn(OH)4 26)Complete as equações de modo a obter sal normal: a) HNO3 + Fe(OH)2 g) H3PO4 + Al(OH)3 b) H2S + NaOH h) HNO3 + KOH c) HCl + Fe(OH)3 i) H4P2O7 + Ca(OH)2 d) H3PO4 + KOH j) H3PO4 + Ca(OH)2 e) H2SO4 + Bi(OH)3 l) H3AsO4 + Bi(OH)3 f) H2SO4 + Ba(OH)2 m) H2CrO4 + Ni(OH)3 27) Escreva as equações correspondentes às reações de formação do: a) sulfato de bário (BaSO4) b) nitrato de alumínio [Al(NO3)3] c) pirofosfato de sódio (Na4P2O7) d) monoidroxissulfito de ouro III [Au(OH)SO3] e) diidrogenoférrocianeto de zinco [ZnH2Fe(CN)6] 28) Dê nomes ou fórmulas dos seguintes óxidos: a) SO3 b) CO c) MnO2 d) peróxido de bário e) óxido férrico f) NO g) As2O3 h) óxido de magnésio i) CuO j) CO2 l) FeO m) N2O5 n) Cl2O o) dióxido de enxofre 29) Os óxidos podem ser ácidos, básicos, indiferentes, duplos, peróxidos e superóxidos. Pois bem, cada um deles tem um comportamento na presença de ácidos, água e bases. Então, complete as equações abaixo. a) CO2 + H2O CO2 + 2KOH b) SO2 + H2O SO2 + 2NaOH c) K2O + H2O K2O + 2HCl d) BaO + H2O BaO + 2HNO3 e) K2O2 + H2O K2O2 + 2HCl f) BaO2 + H2O BaO2 + 2HNO3 g) Na2O4 + H2O Na2O4 + 2HCl h) CaO4 + H2O CaO4 + 2HNO3 i) PbO2 + 4HCl PbO2 + 2NaOH
j) Cr2O3 + 6HNO3 Cr2O3 + 2KOH 30) Nas cinzas, estão presentes substâncias que, em contato com a água, promovem o aparecimento, entre outras, das substâncias conhecidas como hidróxido de potássio e hidróxido de sódio. Escreva a fórmula que represente cada uma dessas duas substâncias. 31) Dê os nomes das bases: a) f) hidróxido niqueloso b) hidróxido de magnésio g) hidróxido de estanho II c) hidróxido de zinco h) hidróxido de mercúrio II d) hidróxido cuproso i) hidróxido de estanho IV e) hidróxido cúprico j) hidróxido de cádmio a) KOH c) Ba(OH)2 e) Mg(OH)2 g) Bi(OH)3 b) LiOH d) Be(OH)2 f) Al(OH)3 h) Cr(OH)3 32) Dê o nome dos seguintes compostos: a) NH4OH c) Fe(OH)2 e) Pt(OH)4 g) FrOH i) Ni(OH)3 b) CuOH d) Cr(OH)3 f) Co(OH)2 h) AuOH j) Hg2(OH)2 33) Escreva a fórmula dos seguintes compostos: a) hidróxido de magnésio e) hidróxido áurico i) hidróxido de níquel b) hidróxido de rubídio f) hidróxido plumboso j) hidróxido platínico c) hidróxido de prata g) hidróxido de manganês d) hidróxido de cromo h) hidróxido de cobre I 34) Dê os nomes ou fórmulas das seguintes bases: Ba(OH)2 Cr(OH)3 hidróxido de sódio Co(OH) 2 RbOH hidróxido de alumínio hidróxido cuproso Cd(OH)2 hidróxido plúmbico hidróxido férrico Pb(OH)2 Zn(OH)2 hidróxido de lítio Bi(OH)3 hidróxido de ferro II hidróxido de cobre II 35) Conceitue e exemplifique: a) ionização; c) ácidos e bases de Arrhenius; b)dissociação iônica; d) sais de Arrhenios; 36) Dadas a fórmulas, classifique os compostos de acordo com as funções a que pertencem. Fe(OH)3, Al2(SO4)3, Cl2O7, H2S, Bi2O3, Bi(OH)3, LiOH, Fe3O4, H2SO5, CaCO3, HCN, Ni(OH)2, H4Fe(CN)6, H2O, KI, AgNO3 e HMnO4. 37) Escreva as equações de dissociação iônica ou ionização, em água, das substâncias abaixo. a) HI e) HNO3 b) RbOH f) NH4OH c) H2SO4 g) Al(OH)3 d) Mg(OH)2 h) HClO2