SOS QUÍMICA - O SITE DO PROFESSOR SAUL SANTANA. QUESTÕES

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Bárbara Stachinski Lima
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1 SOS QUÍMICA - O SITE DO PROFESSOR SAUL SANTANA. QUESTÕES EXERCÍCIOS DE FUNÇÕES INORGÂNICAS. 1) Equacione a ionização do: a) HBr d) HNO2 g) H2SO3 j) H3PO4 n) HMnO4 b) HI e) HCN h) H2SO4 I) H2CrO4 o) H2MnO4 c) HF f) HClO4 i) H2CO3 m) H4P2O7 p) HCIO3 2) Equacione a dissociação iônica do: a) NaOH d) AgOH g) Ba(OH}2 j) Cr(OH)3 n) Zn(OH}2 b) CsOH e) RbOH h) Cu(OH}2 I) Al(OH3 o) Bi(OH)3 c) CuOH f) AuOH i) Ni(OH)3 m) Au(OH)3 p) NH4OH 3) Dadas as fórmulas, agrupe aquelas que correspondem a ácidos e bases de Arrhenius: H2MnO4, NH4OH, H2SO5, HCIO4, NH3, H2O, KMnO4, AgNO3, Zn(OH)2, Cl2O6, Fé(OH)3, H3AsO3 e NO2. 4) Dadas as equações, descubra a função de cada espécie e os pares conjugados, de acordo com a teoria protônica: a) HCO3 - + H2O H3O + + CO3 2- e) NH3 + W NH2 - + H2 b) HNO3 + H2O H3O + + NO3 - t) H2O + H2O H3O + + OH - c) HNO3 + OH - H2O + NO3 - g) O 2- + H2O OH - + OH - d) HCO3 - + OH - H2O + CO3 2- h) HS - + H3O+ H2O + H2S 5) Descubra o ácido e a base de Lewis nos processos: a) AICI3 + CI - AICI4 - e) Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2 + b) BF3 + F - BF4 - f) Fe CN - Fe(CN)6 4- c) H2O + H + H3O + g) Hg I - HgI4 2- d) O 2- + H2O OH - + OH - h) AI OH - Al(OH)4-6) Explique por que o BF3 pode funcionar como ácido de Lewis, mais nunca como ácido de Brönsted. 7) Dadas as fórmulas, classifique os compostos de acordo com as funções a que pertencem: Fe(OH)3, AI2(SO4)3, Cl2O7, H2S, Bi2O3, Bi(OH)3, LiOH, Fe3O4, H2SO5, CaCO3, HCN, Ni(OH)2, H4Fe(CN)6, H2O, KI, AgNO3 e HMnO4. 8) Com base nas fórmulas, ordene os compostos nas respectivas funções: Co(OH)2, FeSO4, Ni2O3, K3Fe(CN)6, H2S2O8, H2N2O2, P2O5, N2O, CsOH e Mg(OH)2 9) Dadas as fórmulas, agrupe-as nas respectivas funções: H4P2O6, Cr(OH)3, Sr(NO3)2. Fe2S3, CUI2, Mg3(PO4)2, MnO2, HSCN, Sb2O5, RbOH, H2S5O6, K2O4 e Ba(CIO3)2.

NaOH d) AgOH g) Ba(OH}2 j) Cr(OH)3 n) Zn(OH}2 b) CsOH e) RbOH h) Cu(OH}2 I) Al(OH3 o) Bi(OH)3 c) CuOH f) AuOH i) Ni(OH)3 m) Au(OH)3 p) NH4OH 3) Dadas as fórmulas, agrupe aquelas que correspondem a

2 10) Escreva a equação de ionização ou de dissociação iônica dos seguintes compostos, em meio aquoso: a) HI d) H3[Fe(CN)6] g) NH4 + NO2 - j) Na2 + CO3 2- n) RbOH b) H2Se e) Ni(OH)3 h) Li + Br - I) Ca 2+ Cl2 - o) Fe(OH)2 c) H4SiO4 f) K + CN - i) B2 3+ S3 2- m) Ca3 2+ (PO4 3- )2 p) Ba(OH)2 11) Dadas as fórmulas, classifique os ácidos correspondentes quanto: a) ao número de hidrogênios ionizáveis; c) à presença de oxigênio na molécula. b) ao número de elementos na molécula; HOCN, H2SO5, H2SnO3, H2C2O4, H4Fe(CN)6, H2S2O8, H3BO3, H2SiF6, HCIO3, HCIO2, H3AsO4, H4P2O7, H2S2O3, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7, H3SbO4, H4As2O7, HSCN e H2Te 12) Dadas as fórmulas de alguns ácidos oxigenados, classifique-os quanto à sua força, aplicando a regra de Pauling: a) H3PO4 c) HClO4 e) H3BO3 g) HMnO4 i) HCIO3 b) HNO3 d) HNO2 f) H4SiO4 h) H2SO3 j) HBrO 13) Por que o ácido hipofosforoso (H3PO2) e o ácido fosforoso (H3PO3), apesar de possuírem três hídrogêníos nas respectivas moléculas, não são triácidos?. 14) Dê os nomes dos seguintes ácidos não-oxigenados: a) HI b) HF c) H2Te 15) Descubra a fórmula do ácido metabórico, sabendo que a do ácido ortobórico é H3BO3. 16) Sabendo que H4SiO4 é a fórmula do ácido ortossilícico, qual é a fórmula do ácido metassilícico? 17) A fórmula do ácido ortoarsênico é H3AsO4. Determine a do ácido piroarsênico. 18) O ácido pirocrômico apresenta fórmula H2Cr2O2. Qual é a fórmula do ácido ortocrômico? 19) Se a fórmula do ácido sulfúrico é H2SO4, qual é a fórmula do ácido pirossulfúrico? 20) Escreva a equação de dissociação iônica das bases: a) CsOH b) Sr(OH)2 c) Be(OH)2 d) Cu(OH)2 21) Classifique, conforme os critérios estudados, as bases: a) KOH b) Ba(OH)2 c) Fe(OH)3 d) AI(OH)3 e) Zn(OH)2 f) Ca(OH)2 22) Dê os nomes das bases: a) KOH b) LiOH c) Ba(OH)2 d) Be(OH)2 e) Mg(OH)2 f) AI(OH)3 g) Bi(OH)3 h) Cr(OH)3 23) Dê os nomes das bases: a) Cu(OH) e Cu(OH)2 b) Ni(OH)2 e Ni(OH)3 24) Escreva as fórmulas das bases:

3 a) hidróxido de césio b) hidróxido de estanho IV 25) Classifique os sais: a) CaBr2 b) Al(SO4)3 c) Na3[Fe(CN)6] d) Mg2(P2O7) e) Ba(CIO3)2 f) NaK(SO4) g) AI(NO3)CI2 h) AI(OH)CI2 i) Na2H(PO4) j) Bi(OH)2NO3 I) KH(SO4) m) Fe[H(SO4)]2 26) Indique os nomes dos sais: a) Na3PO4 c) (NH4)2CO3 e) NaNO3 g) NH4CN i) Na2Cr2O7 I) Li3Fe(CN)6 b) AI2(SO4)3 d) KMnO4 f) MgCl2 h) Ba(CIO3)2 j) AgOCN m) Zn2P2O7 27) Dê os nomes dos seguintes sais: a) FeS e Fe2S3 b) CuNO3 e Cu(NO3)2 c) AuCN e Au(CN)3 d) CoSO4 e Co2(SO4)3 e) NiCl2 e NiCI3 f) FeCrO4 e Fe2(CrO4)3 g) LiH2PO4 h) Ca(OH)CN i) Bi(OH)2SCN j) MgH2P2O7 I) kznbo3 m) Bi(NO3)2F 28) Obtebha as fórmulas dos sais: a) cloreto de estanho IV e) pirofosfato de zinco b) ferrocianeo de alumínio f) carbonato de bismuto c) sulfato ferroso g) fosfato de chumbo II d) nitrato de magnésio h) silicato niquélico 29) Obtenha as fórmulas dos seguintes ácidos: a) ácido bromídrico g) ácido nítrico n) ácido dicrômico b) ácido iodídrico h) ácido crômico o) ácido silícico c) ácido cianídrico i) ácido oxálico p) ácido bórico d) ácido ciórico j) ácido mangânico q) ácido sulfuroso e) ácido tiociânico I) ácido ferrocianídrico r) ácido sulfúrico f) ácido nitroso m) ácido ferricianídrico s) ácido fosforoso 30) Obtenha as fórmulas das seguintes bases: a) hidróxido de sódio e) hidróxido cúprico i) hidróxido de estanho IV b) hidróxido de magnésio f) hidróxido niqueloso j) hidróxido de cádmio c) hidróxido de zinco g) hidróxido de estanho II d) hidróxido cuproso h) hidróxido de mercúrio II 31) Dê os nomes dos óxidos: a) Ag2O e) AI2O3 b) CaO f) ZnO c) MgO g) SrO d) K2O h) Li2O i) CO2 j) BaO 32) Os elementos enxofre (S), cobre (Cu) e níquel (Ni) formam dois óxidos com números de oxidação diferentes. Dê o nome de cada um desses óxidos: a) SO2 e SO3 b) Cu2O e CuO c) NiO e Ni2O3

27) Dê os nomes dos seguintes sais: a) FeS e Fe2S3 b) CuNO3 e Cu(NO3)2 c) AuCN e Au(CN)3 d) CoSO4 e Co2(SO4)3 e) NiCl2 e NiCI3 f) FeCrO4 e Fe2(CrO4)3 g) LiH2PO4 h) Ca(OH)CN i) Bi(OH)2SCN j) MgH2P2O7

4 33) Dê os nomes dos óxidos: a) Cl2O, ClO2, Cl2O6 e Cl2O7 b) MnO, Mn2O3, MnO2, MnO3 e Mn2O7 34) Dê os nomes dos óxidos: a) PbO e PbO2 f) Hg2O e HgO b) P2O3 e P2O5 g) Pb3O4 c) As2O3 e As2O5 h) Fe3O4 d) Sb2O3 e Sb2O5 i) I2O5 e) CoO e CO2O3 j) ZnO 35) Classifique os seguintes óxidos: a) H2O b) H2O2 c) Li2O d) CO2 e) CaO4 f) Pb3O4 g) Mn3O4 h) Rb2O4 36) Escreva a fórmula do: a) óxido de sódio b) óxido de prata i) óxido de fósforo V c) óxido de alumínio d) óxido cuproso j) óxido de magnésio e) óxido de arsênio V f) óxido férrico l) óxido áurico g) óxido de ferro II h) óxido cúprico m) óxido niqueloso GABARITO. 1) a) HBr + H2O H3O + + Br - ou HBr H + + Br - b) HI + H2O H3O + + I - ou HI H + + I - c) HF + H2O H3O + + F - ou HF H + + F - d) HNO2 + H2O H3O + + NO2 - ou HNO H + + NO2 - a) HCN + H2O H3O + + CN - ou HCN H + + CN - f) HCIO. + H2O H3O + + CIO - ou HCIO H + + CIO - g) H2SO3 + 2 H2O 2 H3O + + SO3 2- ou H2SO3 2 H + + SO3 2- h) H2SO4 + 2 H2O 2 H3O + + SO4 2- ou H2SO4 2 H + + SO4 2- I) H2CO3 + 2 H2O 2 H3O + + CO3 2- ou H2CO3 2 H + + CO3 2- j) H3PO4 + 3 H2O 3 H3O + + PO4 3- ou H3PO4 3 H + + PO4 3- I) H2CrO4 + 2 H2O 2 H3O + + CrO4 2- ou H2CrO4. 2 H + + CrO4 2- m) H4P2O7 + 4 H2O 4 H3O + + P2O7 4- ou H4P2O7 4 H + + P2O7 4- n) HMnO4 + H2O H3O + + MnO4 1- ou HMnO4 H + + MnO4 1- o) H2MnO H2O 2 H3O + + MnO4 2- ou H2MnO4 2 H + + MnO4 2- p) HCIO3 + H2O H3O + + CIO3 - ou HCIO3 H + + CIO3-2) a) NaOH Na + + OH - b) CsOH Cs + + OH - c) CuOH Cu + + OH - d) AgOH Ag + + OH - e) RbOH Rb + + OH - f) AuOH Au + + OH - g) Ba(OH)2 Ba OH - h) Cu(OH)2 Cu OH - i) Ni(OH)3 NI OH -

de prata i) óxido de fósforo V c) óxido de alumínio d) óxido cuproso j) óxido de magnésio e) óxido de arsênio V f) óxido férrico l) óxido áurico g) óxido de ferro II h) óxido cúprico m) óxido

5 j) Cr(OH)3 Cr OH - I) AI(OH)3 AI OH - m) Au(OH)3 Au OH - n) Zn(OH)2 Zn OH - o) Bi(OH)3 Bi OH - p) NH4OH NH4 + + OH - 3) Ácidos: H2MnO4, H2SO5, HCIO4 e H3AsO3. Bases: NH4OH, Zn(OH)2 e Fe(OH)3, 4) a) HCO3 - + H2O H3O + + CO3 - Pares conjugados: HCO3 - e CO3 - / H2O e H3O + b) Pares conjugados: HNO3 e NO3 - / H2O e H3O + c) Pares conjugados: HNO3 e NO3 - / OH - e H2O d) Pares conjugados: HCO3 - e CO3 2- / OH - e H2O. e) Pares conjugados: NH3 e NH3 - / H - e H2 f) Pares conjugados: H2O e H3O + / H2O e OH - g) Pares conjugados: O 2- e H2O / OH - e OH - h) Pares conjugados: HS - e H2S / H3O + e H2O 5) a) Ácido: AICI3; base: CI -. e) Ácido: Ag+; base: 2NH,. b) Ácido: BF3; base: F -. f) Ácido: Fe 2+ ; base: 6CN -. c) Ácido: H + ; base: H2O. g) Ácido: Hg 2+ ; base: 4I -. d) Ácido: H2O; base:o 2-. h) Ácido: AI 3+ ; base: 4OH -. 6) Porque o BF, pode aceitar par eletrônico mas não pode doar próton (H+). 7) Ácido Base Sal Óxido H2S Fe(OH)3 AI2(SO4)3 CI2O7 H2SO5 Bi(OH)3 CaCO3 Bi2O3 HCN Li(OH) KI Fe3O4 H4Fe(CN)6 Ni(OH)2 AgNO3 H2O HMnO4 8) Ácido Base Sal Óxido H2S2O8 Co(OH)2 FeSO4 Ni2O3 H2N2O2 CsOH K3Fe(CN)6 P2O5 Mg(OH)2 N2O 9) Ácido Base Sal Óxido H4P2O6 Cr(OH)3 Sr(NO3) 2 MnO2 HSCN RbOH Fe2S3 Sb2O5 H2S5O6 Cul2 K2O4 Mg3(PO4) 2 Ba(CIO3) 2

- e H2O d) Pares conjugados: HCO3 - e CO3 2- / OH - e H2O.

6 10) a) HI H + + I - (todas aquosas) b) H2Se 2H + + Se 2- c) H4SiO4 4H + + SiO4 4- d) H3[Fe(CN)6 3H + + [Fe(CN)6] 3- e) Ni(OH3) Ni + + 3OH 3- f) KCN K + + CN - g) NH4NO2 NH + + NO - h) LiBr Li + + Br - i) Bi2S3 2Bi S 2- j) Na2CO3 2Na + + CO3 2- I) CaCI2 Ca CI - m) Ca3(PO4)2 3Ca PO4 3- n) RbOH Rb + + OH - o) Fe(OH)2 Fe OH - p) Ba(OH)2 Ba OH - 11) EM BREVE COMPLETAREMOS O GABARITO, F i m.

Bi2S3 2Bi 3+ + 3S 2- j) Na2CO3 2Na + + CO3 2- I) CaCI2 Ca 2+ + 2CI - m) Ca3(PO4)2 3Ca 2+ + 2PO4 3- n)

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