POTENCIAIS PADRÃO DE REDUÇÃO Potencial padrão de redução
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- Aurélia Covalski Camarinho
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1 POTENCIAIS PADRÃO DE REDUÇÃO Potencial padrão de redução e (V) Ac e Ac o Ag + + e Ag o Ag 2+ + e Ag Ag(C 2 H 3 O 2 ) + e Ag o - + C 2 H 3 O AgBr + e Ago + Br AgBrO3 + e Ago + BrO Ag2C2O4 + 2e 2Ago + C 2 O AgCl + e Ago + Cl AgCN + e Ago + CN Ag(CN)2- + e Ago + 2CN Ag2CO3 + 2e 2Ago + CO Ag2CrO4 + 2e 2Ago + CrO AgF + e Ago + F Ag4[Fe(CN)6] + 4e 4Ago + [Fe(CN)6]h AgI + e Ago + I AgIO3 + e Ago + IO Ag2MoO4 + 2e 2Ago + MoO AgNO2 + e Ago + 2NO Ag2O + H2O + 2e 2Ago + 2OH Ag2O3 + H2O + 2e 2AgO + 2OH Ag3+ + 2e Ag+ 1.9 Ag3+ + e Ag Ag2O2 + 4H+ + e 2Ago + 2H2O AgO + H2O + 2e Ag2O + 2OH AgOCN + e Ago + OCN Ag2S + 2e 2Ago + S AgSCN + e Ago + SCN Ag2S + 2H+ + 2e 2Ago + H2S Ag2SeO3 + 2e 2Ago + SeO Ag2WO4 + 2e 2Ago + WO Ag2SO4 + 2e 2Ago + SO Ag(S2O3)23- + e Ago + 2S2O Al3+ + 3e Alo Al(OH)3 + 3e Alo + 3OH
2 Al(OH)4- + 3e Alo + 4OH H2AlO3- + H2O + 3e Alo + 4OH AlF e Alo + 6F Am4+ + e Am Am2+ + 2e Amo Am3+ + 3e Amo Am3+ + e Am Aso + 3H+ + 3e AsH As2O3 + 6H+ + 6e 2Aso + 3H2O HAsO2 + 3H+ + 3e Aso + 2H2O AsO2- + 2H2O + 3e Aso + 4OH H3AsO4 + 2H+ + 2e HAsO2 + 2H2O AsO H2O + 2e AsO2- + 4OH Aso + 3H2O + 3e AsH3 + 3OH At2 + 2e 2At- 0.3 Au+ + e Auo Au3+ + 2e Au Au3+ + 3e Auo Au2+ + e Au+ 1.8 AuOH2+ + H+ + 2e Au+ + H2O 1.32 AuBr2- + e Auo + 2Br AuBr4- + 3e Auo + 4Br AuCl4- + 3e Auo + 4Cl Au(OH)3 + 3H+ + 3e Auo + 3H2O 1.32 H2BO3- + 5H2O + 8e BH4- + 8OH H2BO3- + H2O + 3e Bo + 4OH H3BO3 + 3H+ + 3e Bo + 3H2O B(OH)3 + 7H+ + 8e BH4- + 3H2O Ba2+ + 2e Bao Ba2+ + 2e Ba(Hg) Ba(OH)2 + 2e Bao + 2OH Be2+ + 2e Beo Be2O H2O + 4e 2Beo + 6OH p- benzoquinone + 2H+ + 2e hydroquinone Bi+ + e Bio 0.5 Be3+ + 3e Bio 0.308
3 Bi3+ + 2e Bi+ 0.2 Bio + 3H+ + 3e BiH3-0.8 BiCl4- + 3e Bio + 4Cl Bi2O3 + 3H2O + 6e 2Bio + 6OH Bi2O4 + 4H+ + 2e 2BiO+ + 2H2O BiO+ + 2H+ + 3e Bio + H2O BiOCl + 2H+ + 3e Bio + Cl- + H2O Bk4+ + e Bk Bk2+ + 2e Bko Bk3+ + e Bk Br2(aq) + 2e 2Br Br2(l) + 2e 2Br HBrO + H+ + 2e Br- + H2O HBrO + H+ + e 1/2Br2(aq) + H2O HBrO + H+ + e 1/2Br2(l) + H2O BrO- + H2O + 2e Br- + 2OH BrO3- + 6H+ + 5e 1/2Br2 + 3H2O BrO3- + 6H+ + 6e Br- + 3H2O BrO3- + 3H2O + 6e Br- + 6OH BrO- + H2O + e 1/2 Br2 + 4OH (CN)2 + 2H+ + 2e 2HCN HCNO + 2H+ + 2e (CN)2 + 2H2O (CNS)2 + 2e 2CNS CO2 + 2H+ + 2e HCOOH HCHO + 2H2O + 2e CH3OH + 2OH CO2 + 2H+ + 2e H2C2O C2N2 + 2H+ + 2e 2HCN 0.37 Ca+ + e Cao Ca2+ + 2e Cao Ca(OH)2 + 2e Cao + 2OH Cd2+ + 2e Cdo Cd2+ + 2e Cd(Hg) Cd(OH)2 + 2e Cd(Hg) + 2OH CdSO4 + 2e Cdo + SO Cd(OH) e Cdo+ 4OH CdO + H2O + 2e Cdo + 2OH
4 CdS + 2e Cdo + S Ce3+ + 3e Ceo Ce3+ + 3e Ce(Hg) Ce4+ + e Ce CeOH3+ + H+ + e Ce3+ + H2O Cf4+ + e Cf Cf3+ + e Cf Cf3+ + 3e Cfo Cf2+ + 2e Cfo Cl2(g) + 2e 2Cl HClO + H+ + e 1/2Cl2 + H2O HClO + H+ + 2e Cl- + H2O ClO- + H2O + 2e Cl- + 2OH ClO2 + H+ + e HClO HClO2 + 2H+ + 2e HClO + H2O HClO2 + 3H+ + 3e 1/2Cl2 + 2H2O HClO2 + 3H+ + 4e Cl- + 2H2O ClO2- + H2O + 2e ClO- + 2OH ClO2- + 2H2O + 4e Cl- + 4OH ClO2(aq) + e ClO ClO3- + 2H+ + e ClO2 + H2O ClO3- + 3H+ + 2e HClO2 + H2O ClO3- + 6H+ + 5e 1/2 Cl2 + 3H2O 1.47 ClO3- + 6H+ + 6e Cl- + 3H2O ClO3- + H2O + 2e ClO2- + 2OH ClO3- + 3H2O + 6e Cl- + 6OH ClO4- + 2H+ + 2e ClO3- + H2O ClO4- + 8H+ + 7e 1/2Cl2 + 4H2O 1.39 ClO4- + 8H+ + 8e Cl- + 4H2O ClO4- + H2O + 2e ClO3- + 2OH Cm4+ + e Cm Cm3+ + 3e Cmo Co2+ + 2e Coo Co3+ + e Co [Co(NH3)6]3+ + e [Co(NH3)6] Co(OH)2 + 2e Co + 2OH
5 Co(OH)3 + e Co(OH)2 + OH Cr2+ + 2e Cro Cr3+ + e Cr Cr3+ + 3e Cro Cr2O H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O CrO2- + 2H2O + 3e Cro + 4OH Cr5+ + e Cr HCrO4- + 7H+ + 3e Cr3+ + 4H2O CrO H2O + 3e Cr(OH)3 + 5OH Cs+ + e Cso Cu+ + e Cuo Cu2+ + e Cu Cu2+ + 2e Cuo Cu2+ + 2e Cu(Hg) Cu3+ + e Cu Cu2O3 + 6H+ + 2e 2Cu2+ + 3H2O 2.0 Cu2+ + 2CN- + e [Cu(CN)2] CuI2- + e Cuo + 2I CuI + e Cuo + I Cu2+ + I- + e CuI 0.86 Cu2O + H2O + 2e 2Cuo + 2OH Cu(OH)2 + 2e Cuo + 2OH Cu(OH)2 + 2e Cu2O + 2OH- + H2O Cs+ + e Cso D+ + 2e D Dy2+ + 2e Dyo Dy3+ + 3e Dyo Dy3+ + e Dy Er2+ + 2e Ero Er3+ + 3e Ero Er3+ + e Er Es3+ + e Es Es3+ + 3e Eso Es2+ + 2e Eso Eu2+ + 2e Euo Eu3+ + 3e Euo
6 Eu3+ + e Eu F2 + 2H+ + 2e 2HF F2 + 2e 2F F2O + 2H+ + 4e H2O + 2F Fe2+ + 2e Feo Fe3+ + 3e Feo Fe3+ + e Fe HFeO4- + 8H+ + 6e Fe2O3 + 5H2O 2.09 HFeO4- + 4H+ + 3e FeOOH + 2H2O 2.08 HFeO4- + 7H+ + 3e Fe3+ + 4H2O 2.07 Fe2O3 + 4H+ + 2e 2 FeOH+ + H2O 0.16 [Fe(CN)6]3- + e [Fe(CN)6] FeO H+ + 3e Fe3+ + 4H2O 2.20 Fe(OH)3 + e Fe(OH)2 + (OH) FeS + 2e Feo + S Fe(OH)2 + 2e Feo + 2OH Fm3+ + e Fm Fm3+ + 3e Fmo Fm2+ + 2e Fmo Fr+ + e Fro Ga3+ + 3e Gao Ga+ + e Gao GaOH2+ + H+ + 3e Gao + H2O H2GaO3- + H2O + 3e Gao + 4OH Gd3+ + 3e Gdo Ge2+ + 2e Geo 0.24 Ge4+ + 4e Geo Ge4+ + 2e Ge GeO2 + 2H+ + 2e GeO + H2O H2GeO3 + 4H+ + 4e Geo + 3H2O H+ + 2e H H2 + 2e 2H HO2 + H+ + e H2O H2O +2e H2 + 2OH H2O2 + 2H+ + 2e 2H2O H2O2 + 2e 2OH- 0.88
7 HO2- + H2O + 2e 3OH Hf4+ + 4e Hfo HfO2+ + 2H+ + 4e Hfo + H2O HfO2 + 4H+ + 4e Hfo + 2H2O HFO(OH)2 + H2O + 4e Hfo + 4OH Hg2+ + 2e Hgo Hg2+ + 2e Hg Hg e 2Hgo Hg2(C2H3O2)2 + 2e 2Hgo + 2(C2H3O2) Hg2Br2 + 2e 2Hg + 2Br Hg2Cl2 + 2e 2Hgo + 2Cl Hg2HPO4 + 2e 2Hgo + HPO Hg2I2 + 2e 2Hgo + 2I Hg2O + H2O + 2e 2Hgo + 2OH HgO + H2O + 2e Hgo + 2OH Hg(OH)2 + 2H+ + 2e Hgo + 2H2O Hg2SO4 + 2e 2Hgo + SO HgCl2 + 2e Hg2Cl2 + 2Cl HO2+ + 2e Ho Ho3+ + 3e Ho I2 + 2e 2I I3- + 2e 3I H3IO e IO3- + 3OH- 0.7 H5IO6 + H+ + 2e IO3- + 3H2O HIO + 2H+ + 2e I2 + 2H2O HIO + H+ + 2e I- + H2O IO- + H2O + 2e I- + 2OH IO H+ + 10e I2 + 6H2O IO3- + 6H+ + 6e I- + 3H2O IO3- + 2H2O + 4e IO- + 4OH IO3- + 3H2O + 6e IO- + 6OH IO4- + 2H+ + 2e IO3- + H2O IO- + 2H2O + 2e I2 + 4OH In+ + e Ino In2+ + e In In3+ + e In
8 In3+ + 2e In In3+ + 3e Ino In(OH)3 + 3e Ino + 3OH In(OH)4- + 3e Ino + 4OH In2O3 + 3H2O + 6e 2Ino + 6OH Ir3+ + 3e Iro [IrCl6]2- + e [IrCl6] [IrCl6]3- + 3e Iro + 6Cl Ir2O3 + 3H2O + 6e 2Iro + 6OH K e Ko La3+ + 3e Lao La(OH)3 + 3e Lao + 3OH Li+ + e Lio Lr3+ + 3e Lro Lu3+ + 3e Luo Md3+ + e Md Md3+ + 3e Mdo Md2+ + 2e Mdo Mg+ + e Mgo Mg2+ + 2e Mgo Mg(OH)2 + 2e Mgo + 2OH Mn2+ + 2e Mno Mn3+ + 3e Mn MnO2 + 4H+ + 2e Mn2+ + 2H2O MnO4- + e MnO MnO4- + 4H+ + 3e MnO2 + 2H2O MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O MnO4- + 2H2O + 3e MnO2 + 4OH MnO H2O + 2e MnO2 + 4OH Mn(OH)2 + 2e Mno + 2OH Mn(OH)3 + e Mn(OH)2 + OH Mn2O3 + 6H+ + e 2Mn2+ + 3H2O MnO2 + 2H2O + 2e Mn(OH)2 + 2OH Mo3+ + 3e Moo MoO2 + 4H+ + 4e Moo + 4H2O
9 H3Mo7O H+ + 42e 7Moo + 24H2O MoO3 + 6H+ + 6e Moo + 3H2O N2 + 2H2O + 6H+ + 6e 2NH4OH N2 + 2H+ + 2e 2HN N5+ + 3H+ + 2e 2NH N2O + 2H+ + 2e N2 + H2O H2N2O2 + 2H+ + 2e N2 + 2H2O 2.65 N2O4 + 2e 2NO N2O4 + 2H+ + 2e 2NHO N2O4 + 4H+ + 4e 2NO + 2H2O NH3OH+ + H+ + 2e N2H5+ + 2H2O NO + 2H+ + 2e N2O + H2O NO + H2O + 2e N2O + 2OH HNO2 + H+ + e NO + H2O HNO2 + 4H+ + 4e H2N2O2 + 2H2O HNO2 + 4H+ + 4e N2O + 3H2O NO2- + H2O + e NO + 2OH NO2- + 2H2O + 4e N2O OH NO2- + 3H2O + 4e N2O + 6OH NO3- + 3H+ + 2e HNO2 + H2O NO3- + 4H+ + 3e NO + 2H2O NO3- + 4H+ + 2e N2O4 + 2H2O NO3- + H2O + 2e NO2- + 2OH NO3- + 2H2O + 2e N2O4 + 4OH N2H5+ + 3H+ + 2e 2NH NO2 + H+ + e HNO NO2 + 2H+ + 2e NO + H2O NH2OH + 2e N2H4 + 2OH N2H4 + 2H2O + 2e 2NH3 + 2OH N2O + 6H+ + H2O + 4e 2NH3OH N2 + 5H+ + 4e N2H N2 + 4H2O + 4e 4OH- + N2H Na+ + e Nao NaBiO3 + 6H+ + 2e Bi3+ + Na+ + 3H2O 1.6 Nb3+ + 3e Nbo NbO2 + 2H+ + 2e NbO + H2O
10 NbO2 + 4H+ + 4e Nbo + 2H2O NbO + 2H+ + 2e Nbo + H2O Nb2O5 + 10H+ + 10e 2Nbo + 5H2O Nd3+ + 3e Ndo Nd2+ + 2e Ndo Nd3+ + e Nd Ni2+ + 2e Nio Ni(OH)2 + 2e Nio + 2OH NiO2 + 4H+ + 2e Ni2+ + 2H2O NiO2 + 2H2O + 2e Ni(OH)2 + 2OH Ni(OH)3 + e Ni(OH)2 + OH No3+ + e No No3+ + 3e Noo No2+ + 2e Noo Np3+ + 3e Npo Np4+ + e Np NpO2 + H2O + H+ + e Np(OH) O2 + 2H+ + 2e H2O O2 + 4H+ + 4e 2H2O O2 + H2O + 2e HO2- + OH O2 + 2H2O + 2e H2O2 + 2OH O2 + 2H2O + 4e 4OH O3 + 2H+ + 2e O2 + H2O O3 + H2O + 2e O2 + 2OH O(g) + 2H+ + 2e H2O OH + e OH HO2- + H2O + 2e 3OH OCN- + H2O + 2e CN- + 2OH OF2 + 2H+ + 4e H2O + 2F- 2.1 OsO4 + 8H+ + 8e Oso + 4H2O OsO4 + 4H+ + 4e OsO2 + 2H2O 1.02 P(red) + 3H+ + 3e PH3(g) P(white) + 3H+ + 3e PH3(g) P + 3H2O + 3e PH3(g) + 3OH H2P2- + e P + 2OH H3PO2 + H+ + e P + 2H2O
11 H3PO3 + 2H+ + 2e H3PO2 + H2O H3PO3 + 3H+ + 3e P + 3H2O HPO H2O + 2e H2PO2- + 3OH HPO H2O + 3e P + 5OH H3PO4 + 2H+ + 2e H3PO3 + H2O PO H2O + 2e HPO OH Pa3+ + 3e Pao Pa4+ + 4e Pao Pa4+ + e Pa Pb2+ + 2e Pbo Pb2+ + 2e Pb(Hg) PbBr2 + 2e Pbo + 2Br PbCl2 + 2e Pbo + 2Cl PbF2 + 2e Pbo + 2F PbHPO4 + 2e Pbo + HPO PbI2 + 2e Pbo + 2I PbO + H2O + 2e Pbo + 2OH PbO2 + 4H+ + 2e Pb2+ + 2H2O HPbO2- + H2O + 2e Pbo + 3OH PbO2 + H2O + 2e PbO + 2OH PbO2 + SO H+ + 2e PbSO4 + 2H2O PbSO4 + 2e Pbo + SO PbSO4 + 2e Pb(Hg) + SO Pb4+ + 2e Pb H3PO4 + 2H+ + 2e H3PO3 + H2O HPbO2- + H2O + 2e Pbo + 3OH Pd2+ + 2e Pdo PdCl e Pdo + 4Cl PdCl e PdCl Cl Pd(OH)2 + 2e Pdo + 2OH Pm2+ + 2e Pmo Pm3+ + 3e Pmo Pm3+ + e Pm Po4+ + 2e Po Po4+ + 4e Poo 0.76 Pr4+ + e Pr3+ 3.2
12 Pr2+ + 2e Pro Pr3+ + 3e Pro Pr3+ + e Pr Pt2+ + 2e Pto 1.18 PtCl e Pto + 4Cl PtCl e PtCl Cl Pt(OH)2 + 2e Pto + 2OH PtO3 + 2H+ + 2e PtO2 + H2O 1.7 PtO3 + 4H+ + 2e Pt(OH)2+ + H2O 1.5 Pu3+ + 3e Puo Pu4+ + e Pu Pu5+ + e Pu PuO2(OH)2 + 2H+ + 2e Pu(OH) Ra2+ + 2e Rao Rb+ + e Rbo Re3+ + 3e Reo ReO4- + 4H+ + 3e ReO2 + 2H2O ReO2 + 4H+ + 4e Reo + 2H2O ReO4- + 2H+ + e ReO3 + H2O ReO4- + 4H2O + 7e Reo + 8OH ReO4- + 8H+ + 7e Reo + 4H2O Rh+ + e Rho Rh+ + 2e Rho Rh3+ + 3e Rho RhCl e Rho + 6Cl RhOH2+ + H+ + 3e Rho + H2O 0.83 Ru2+ + 2e Ruo Ru3+ + 3e Ru RuO2 + 4H+ + 2e Ru2+ + 2H2O RuO4- + e RuO RuO4 + e RuO RuO4 + 6H+ + 4e Ru(OH) H2O 1.40 RuO4 + 8H+ + 8e Ruo + 4H2O So +2e S So + 2H+ + 2e H2S(aq) So + H2O +2e SH- + OH
13 2So + 2e S S2O H+ + 2e 2H2SO S2O e 2SO S2O H+ + 2e 2HSO S4O e 2S2O H2SO3 + H+ + 2e HS2O4- + 2H2O Potencial padrão de redução eo (V) H2SO3 + 4H+ + 4e So + 3H2O SO H2O + 2e S2O OH SO H2O + 4e S2O OH SO42- +4H+ + 2e S2O62- + H2O SO42- + H2O + 2e SO OH SO H+ + 2e SO2 + 2H2O 0.20 HSO4- + 3H+ + 2e H2SO3 + H2O 0.17 SO H2O + 4e So + 6OH HgS + 2H+ + 2e Hgo + H2S Sbo + 3H+ + 3e SbH Sbo + 3H2O + 3e SbH3 + 3OH SbCl6- + 2e SbCl4- + 2Cl Sb2O3 + 6H+ + 6e 2Sbo + 3H2O Sb2O5(senarmontite) + 4H+ + 4e Sb2O3 + 2H2O Sb2O5(valentinite) + 4H+ + 4e Sb2O3 + 2H2O Sb2O5 + 6H+ + 4e 2SbO+ + 2H2O SbO+ + 2H+ + 3e Sbo + 2H2O SbO2- + 2H2O + 3e Sbo + 4OH SbO3- + H2O + 2e SbO2- + 2OH Sc3+ + 3e Sco Seo + 2e Se Seo + 2H+ + 2e H2Se(aq) H2SeO3 + 4H+ + 4e Seo + 3H2O 0.74 Seo + 2H+ + 2e H2Se SeO H2O + 4e Seo + 6OH SeO H+ + 2e H2SeO3 + H2O SeO42- + H2O + 2e SeO OH SiF e Sio + 6F
14 SiO + 2H+ + 2e Sio + H2O SiO2(quartz) + 4H+ + 4e Sio + 2H2O SiO H2O + 4e Sio + 6OH Sm3+ + e Sm Sm3+ + 3e Smo Sm2+ + 2e Smo Sn2+ + 2e Sno Sn4+ + 2e Sn Sn(OH)3+ + 3H+ + 2e Sn2+ + 3H2O SnO2 + 4H+ + 2e Sn2+ + 2H2O SnO2 + 4H+ + 4e Sno + 2H2O SnO2 + 3H+ + 2e SnOH+ + H2O SnO2 + 2H2O + 4e Sno + 4OH SnF e Sno + 6F HSnO2- + H2O + 2e Sno + 3OH Sn(OH) e HSnO2- + 3OH- + H2O Sr+ + e Sro Sr2+ + 2e Sro Sr2+ + 2e Sr(Hg) Sr(OH)2 + 2e Sro + 2OH Ta2O5 + 10H+ + 10e 2Tao + 5H2O Ta3+ + 3e Tao Tc2+ + 2e Tco TcO4- + 4H+ + 3e TcO2 + 2H2O Tb4+ + e Tb Tb3+ + 3e Tbo Teo + 2e Te Teo + 2H+ + 2e H2Te Te4+ + 4e Teo TeO2 + 4H+ + 4e Teo + 2H2O TeO H2O + 4e Teo + 6OH TeO4- + 8H+ + 7e Teo + 4H2O H6TeO6 + 2H+ + 2e TeO2 + 4H2O 1.02 Th4+ + 4e Tho ThO2 + 4H+ + 2e Ti2+ + 2H2O Th(OH)4 + 4e Tho + 4OH
15 Ti2+ + 2e Tio Ti3+ + e Ti TiO2 + 4H+ + 2e Ti2+ + 2H2O Ti3+ + 3e Tio TiOH3+ + H+ + e Ti3+ + H2O Tl+ + e Tlo Tl+ + e Tl(Hg) Tl3+ + 2e Tl Tl3+ + 3e Tlo TlBr + e Tlo + Br TlCl + e Tlo + Cl TlI + e Tlo + I Tl2O3 + 3H2O + 4e 2Tl+ + 6OH TlOH + e Tlo + OH Tl(OH)3 + 2e TlOH + 2OH Tl2SO4 + 2e Tlo + SO Tm3+ + e Tm Tm3+ + 3e Tmo Tm2+ + 2e Tmo U3+ + 3e Uo U4+ + e U UO2+ + 4H+ + e U4+ + 2H2O UO22+ + e UO UO H+ + 2e U4+ + 2H2O UO H+ + 6e Uo + 2H2O V2+ + 2e Vo V3+ + e V VO2+ + 2H+ + e V3+ + H2O VO2+ + 2H+ + e VO2+ + H2O V2O5 + 6H+ + 2e 2VO2+ + 3H2O V2O5 + 10H+ + 10e 2Vo + 5H2O V(OH)4+ + 2H+ + e VO2+ + 2H2O 1.00 V(OH)4+ + 4H+ + 5e Vo + 4H2O W3+ + 3e Wo 0.1 W2O5 + 2H+ + 2e 2WO2 + H2O WO2 + 4H+ + 4e Wo + 2H2O
16 WO3 + 6H+ + 6e Wo + 3H2O WO3 + 2H+ + 2e WO2 + H2O WO3 + 2H+ + 2e W2O5 + H2O H4XeO6 + 2H+ + 2e XeO3 + 3H2O 2.42 XeO3 + 6H+ + 6e Xeo + 3H2O 2.10 XeF + e Xeo + F- 3.4 Y3+ + 3e Yo Yb3+ + e Yb Yb3+ + 3e Ybo Yb2+ + 2e Ybo Zn2+ + 2e Zno Zn2+ + 2e Zn(Hg) ZnO H2O + 2e Zno + 4OH ZnOH+ + H+ + 2e Zno + H2O Zn(OH) e Zno + 4OH Zn(OH)2 + 2e Zno + 2OH ZnO + H2O + 2e Zno + 2OH Zn(CN) e Zno + 4CN ZnS + 2e Zno + S ZrO2 + 4H+ + 4e Zro + 2H2O ZrO(OH)2 + H2O + 4e Zro + 4OH Zr4+ + 4e Zro
Classificação Periódica dos Elementos
Classificação Periódica dos Elementos 1 2 3 1 Massa atômica relativa. A incerteza no último dígito é 1, exceto quando indicado entre parênteses. Os valores com * referemse Número Atômico 18 ao isótopo
Somente identifique sua prova com o código de inscrição (não coloque seu nome);
Orientações gerais Somente identifique sua prova com o (não coloque seu nome); Assim que assinar a lista de presença verifique seu e preencha todos os campos referentes em todas as páginas; Não é permitida
Identificação do candidato UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO DPTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO DPTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA Exame de Seleção Mestrado em Química Turma 2018.
Exame de Seleção Mestrado em Química Turma 2014 I. Candidato: RG:
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO DPTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA Exame de Seleção Mestrado em Química Turma 2014
Somente identifique sua prova com o código de inscrição (não coloque seu nome);
Orientações gerais Somente identifique sua prova com o (não coloque seu nome); Assim que assinar a lista de presença verifique seu e preencha todos os campos referentes em todas as páginas; Não é permitida
Exame de Seleção Mestrado em Química Turma 2013 II CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS 11 1B. 26 Fe 55,8 44 Ru 101,1 76 Os 190,2
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO DPTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA Exame de Seleção Mestrado em Química Turma 2013
Estrutura cristalina = Rede + Base
Estrutura cristalina = Rede + Base 14 redes de Bravais base b parâmetros de rede a posições atômicas: (0, 0, 0) (1/4, 1/4, 0) (3/4, 0,82, 0) base rede figura de difração Estrutura cristalina de elementos
121,8 127,6 126,9 131,3. Sb Te I Xe 27,0 28,1 31,0 32,1 35,5 39,9 69,7 72,6 74,9 79,0 79,9 83, Ga Ge As Se Br Kr. In Sn 114,8 118,7.
PRVA DE QUÍMICA º 2º 3º 4º 5º 6º 7º TABELA PERIÓDICA DS ELEMENTS (IA),0 3 Li 6,9 Na 23,0 9 K 39, 2 (IIA) 4 Be 9,0 2 Mg 24,3 3 (III B) 4 5 6 7 8 9 0 2 20 2 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Ca Sc Ti V Cr Mn Fe
Somente identifique sua prova com o código de inscrição (não coloque seu nome);
Minas Gerais PPGMQMG 2/2018 Orientações gerais Somente identifique sua prova com o (não coloque seu nome); Assim que assinar a lista de presença verifique seu e preencha todos os campos referentes em todas
Química. A) Considerando-se que o pk a1 é aproximadamente 2, quais os valores de pk a2 e pk a3?
Química 01. O gráfico a seguir representa a variação do ph de 50 ml de uma solução aquosa de um ácido H 3 X em função do volume de NaOH 0,30 moll -1 adicionado. A) Considerando-se que o pk a1 é aproximadamente
MÓDULO 1 MATRIZ DA PROVA
ESCOLA SECUNDÁRIA FERREIRA DIAS AGUALVA - SINTRA FÍSICA E QUÍMICA A (10º ANO) Programa iniciado 2015/2016 TIPO DE PROVA: ESCRITA DURAÇÃO: 90 minutos Cursos Científico - Humanísticos de Ciências e Tecnologias
Identificação do candidato UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO DPTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO DPTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA Exame de Seleção Mestrado em Química Turma 2018.
Universidade Federal do Ceará Coordenadoria de Concursos - CCV Comissão do Vestibular
Universidade Federal do Ceará Coordenadoria de Concursos - CCV Comissão do Vestibular Data: 08..2009 Duração: 05 horas Conhecimentos Específicos: Matemática: 01 a 05 Redação Química: 06 a Coloque, de imediato,
MODALIDADE EM2. 3 a Olimpíada de Química do Rio de Janeiro 2008 EM2 1 a Fase
MODALIDADE EM2 Leia atentamente as instruções abaixo: Esta prova destina-se exclusivamente aos alunos das 2 a séries do ensino médio. A prova contém dez questões objetivas, cada uma com cinco alternativas,
MÓDULO 6 MATRIZ DA PROVA
ESCOLA SECUNDÁRIA FERREIRA DIAS AGUALVA - SINTRA FÍSICA E QUÍMICA A (11º ANO) Programa iniciado 2016/2017 TIPO DE PROVA: ESCRITA DURAÇÃO: 90 minutos Cursos Científico - Humanísticos de Ciências e Tecnologias
ESCOLA SECUNDÁRIA FERREIRA DIAS AGUALVA - SINTRA QUÍMICA (12º ANO) MÓDULO 3 MATRIZ DA PROVA
Cursos Científico - Humanísticos de Ciências e Tecnologias ESCOLA SECUNDÁRIA FERREIRA DIAS AGUALVA - SINTRA Ensino Recorrente de Nível Secundário QUÍMICA (12º ANO) MÓDULO 3 TIPO DE PROVA: ESCRITA DURAÇÃO:
ESCOLA SECUNDÁRIA FERREIRA DIAS AGUALVA - SINTRA QUÍMICA (12º ANO) MÓDULO 2 MATRIZ DA PROVA
Cursos Científico - Humanísticos de Ciências e Tecnologias ESCOLA SECUNDÁRIA FERREIRA DIAS AGUALVA - SINTRA Ensino Recorrente de Nível Secundário QUÍMICA (12º ANO) MÓDULO 2 TIPO DE PROVA: ESCRITA DURAÇÃO:
EXAME DE SELEÇÃO DO MESTRADO EM QUÍMICA 2009/01
Universidade Federal de Goiás Instituto de Química Coordenação de Pós-graduação EXAME DE SELEÇÃO DO MESTRADO EM QUÍMICA 2009/01 IDENTIFICAÇÃO DO CANDIDATO Número de Inscrição: INSTRUÇÕES: - identifique
15. Na2HPO4 -> Na4P2O7 + H2O 2. H2CO3 -> H2O + CO2. 3. BaSO4 + H2SO4 -> Ba(HSO4)2. 4. CaCO3 -> CaO + CO2. 5. CaO + H2O -> Ca(OH)2
1. NaH2PO4 -> NaPO3 + H2O 2. H2CO3 -> H2O + CO2 3. BaSO4 + H2SO4 -> Ba(HSO4)2 4. CaCO3 -> CaO + CO2 5. CaO + H2O -> Ca(OH)2 6. H2SO3 -> H2O + SO2 7. H3PO4 + Ca(OH)2 -> CaHPO4.2H2O 8. NaPO3 + CuO -> NaCuPO4
Anexo 1. Tabela de constantes. g = 10 m s -2. Velocidade de propagação da luz no vácuo c = 3, m s -1
Anexo 1 Tabela de constantes Velocidade de propagação da luz no vácuo c = 3,00 10 8 m s -1 Módulo da aceleração gravítica de um corpo junto à superfície da Terra g = 10 m s - Constante de gravitação universal
Universidade Federal do Ceará Coordenadoria de Concursos - CCV Comissão do Vestibular
Universidade Federal do Ceará Coordenadoria de Concursos - CCV Comissão do Vestibular Data: 24.10.2010 Duração das 13 às 18 horas. Conhecimentos Específicos: Matemática: 01 a 05 Redação Química: 06 a 10
Universidade Federal do Ceará 2ª ETAPA PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. Data: Duração: 04 horas CORRETOR 1
1ª AVALIAÇÃO AVALIAÇÃO FINAL CORRETOR 1 01 02 03 04 05 06 07 08 Reservado à CCV Universidade Federal do Ceará Coordenadoria de Concursos - CCV Comissão do Vestibular Reservado à CCV 2ª ETAPA PROVA ESPECÍFICA
Universidade Federal de Goiás. Instituto de Química. Coordenadoria de Pós-Graduação em Química
Nº. de Inscrição Universidade Federal de Goiás Instituto de Química Coordenadoria de Pós-Graduação em Química EXAME DE SELEÇÃO DO PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA 2018/2 IDENTIFICAÇÃO DO CANDIDATO
MÓDULO 2 MATRIZ DA PROVA
ESCOLA SECUNDÁRIA FERREIRA DIAS AGUALVA - SINTRA FÍSICA E QUÍMICA A (10º ANO) Programa iniciado 2015/2016 TIPO DE PROVA: ESCRITA DURAÇÃO: 90 minutos Cursos Científico - Humanísticos de Ciências e Tecnologias
Universidade Federal de Goiás Instituto de Química Coordenação de Pós-graduação
Universidade Federal de Goiás Instituto de Química Coordenação de Pós-graduação EXAME DE SELEÇÃO DO MESTRADO EM QUÍMICA 2012/1 IDENTIFICAÇÃO DO CANDIDATO Número de Inscrição: INSTRUÇÕES IMPROTANTES: -
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI DIAMANTINA MINAS GERAIS PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI DIAMANTINA MINAS GERAIS PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO EDITAL Nº 009/2017, DE 21 DE DEZEMBRO DE 2016 SELEÇÃO DO
Identificação do candidato. Exame de Seleção Mestrado em Química Turma I CANDIDATO: RG:
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO DPTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA Exame de Seleção Mestrado em Química Turma 2017.
MINERAÇÃO URBANA. A saída para a reciclagem valores metálicos. renováveis. de fontes nãoclique para editar o estilo do subtítulo mestre
MINERAÇÃO URBANA A saída para a reciclagem de valores metálicos de fontes não renováveis. D. Monteiro de Oliveira & L. Sobral Metais Ferrosos: V, Cr, Fe, Mn, Ni, Nb, Mo Metais Não-Ferrosos: Mg, Al, Ti,
MÓDULO 5 MATRIZ DA PROVA
ESCOLA SECUNDÁRIA FERREIRA DIAS AGUALVA - SINTRA FÍSICA E QUÍMICA A (11º ANO) Programa iniciado 2016/2017 TIPO DE PROVA: ESCRITA DURAÇÃO: 90 minutos Cursos Científico - Humanísticos de Ciências e Tecnologias
Somente identifique sua prova com o código de inscrição (não coloque seu nome);
Minas Gerais PPGMQMG 1/019 Orientações gerais Somente identifique sua prova com o código de inscrição (não coloque seu nome); Assim que assinar a lista de presença verifique seu código de inscrição e preencha
Fluorescênciaderaios-X
4 Fluorescênciaderaios-X XRF, TXRF http://en.wikipedia.org/wiki/x-ray_fluorescence Possível analisar materiais sólidos directamente sem preparação Existe equipamento portátil Permite analisar componentes
Universidade Federal do Ceará Coordenadoria de Concursos - CCV 2ª ETAPA PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA
1ª AVALIAÇÃO CORRETOR 1 01 02 03 04 05 06 07 08 Reservado à CCV AVALIAÇÃO FINAL Universidade Federal do Ceará Coordenadoria de Concursos - CCV Comissão do Vestibular Reservado à CCV 2ª ETAPA PROVA ESPECÍFICA
Exame de Seleção Mestrado em Química Turma Candidato: CPF:
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO DPTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA Exame de Seleção Mestrado em Química Turma 2014.2
Física e Química A Tabela de Constantes Formulário Tabela Periódica
Física e Quíica A Tabela de Constantes Forulário Tabela Periódica http://fisicanalixa.blogspot.pt/ CONSTANTES Velocidade de propagação da luz no vácuo c = 3,00 10 8 s 1 Módulo da aceleração gravítica de
121,8 127,6 126,9 131,3. Sb Te I Xe. In Sn 69,7 72,6 74,9 79,0 79,9 83,8 112,4 107,9 85,5 87,6 88,9 91,2 92,9 95,9 (98) 101,1 102,9 106,4 140,1
PROVA DE QUÍMICA º 2º 3º 4º 5º 6º 7º TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS (IA) H,0 3 Li 6,9 Na 23,0 9 K 39, 2 (IIA) 4 Be 9,0 2 Mg 24,3 3 (III B) 4 5 6 7 8 9 0 2 20 2 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Ca Sc Ti V Cr
121,8 127,6 126,9 131,3. Sb Te I Xe. Pb Bi Po At Rn 69,7 72,6 74,9 79,0 79,9 83, Ga Ge As Se Br Kr. In Sn 114,8 118,7.
PROVA DE QUÍMICA TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS º 2º 3º 4º 5º 6º 7º (IA) H,0 3 Li 6,9 Na 23,0 9 K 39, 2 (IIA) 4 Be 9,0 2 Mg 24,3 3 (III B) 4 5 6 7 8 9 0 2 20 2 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Ca Sc Ti V Cr
SOS QUÍMICA - O SITE DO PROFESSOR SAUL SANTANA. QUESTÕES
SOS QUÍMICA - O SITE DO PROFESSOR SAUL SANTANA. QUESTÕES EXERCÍCIOS DE FUNÇÕES INORGÂNICAS. 1) Equacione a ionização do: a) HBr d) HNO2 g) H2SO3 j) H3PO4 n) HMnO4 b) HI e) HCN h) H2SO4 I) H2CrO4 o) H2MnO4
SGS GEOSOL LABORATÓRIOS LTDA. CERTIFICADO DE ANÁLISES GQ
Dados do Cliente Nome: Attn.: Endereço: MISTEL MINERACAO SANTA TEREZINHA LTDA Mitel Mineração FAZ BURITI ZONA RURAL 7284300 GO LUZIANIA Referência do Lote de Amostras Ref. Cliente: Produto: Projeto: Pedido
COMISSÃO PERMANENTE DE SELEÇÃO COPESE PRÓ-REITORIA DE GRADUAÇÃO PROGRAD CONCURSO VESTIBULAR 2010 PROVA DE QUÍMICA
Questão 1: A pirita (FeS 2 ), mineral conhecido como ouro de tolo, é utilizada na fabricação de ácido sulfúrico. Uma das formas de produção desse ácido, a partir da pirita, é o aquecimento em etapas sequenciais
QUÍMICA. Questões de 09 a 12
GRUP 1 TIP A QUÍ. 11 QUÍMICA Questões de 09 a 12 09. ácido sulfúrico, um dos insumos mais importantes da indústria química, é produzido pelo chamado Processo de Contato. Esse processo envolve as seguintes
Tabela Periódica* 1 H 1,0. Massa atômica. 20,2 18 Ar 39,9 2º VESTIBULAR UFOP Fe. 29 Cu. 28 Ni. 27 Co. 58,9 45 Rh 102,9 77 Ir 192,2 109 Mt
Tabela Periódica* 1 1 18 1 1,0 2 Número atômico 1 1,0 13 14 15 16 17 2 e 4,0 2 3 3 Li 6,9 11 Na 23,0 4 Be 9,0 Massa atômica 12 Mg 24,3 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5 B 10,8 13 Al 27,0 6 C 12,0 14 Si 28,1 7 N
AVALIAÇÃO 05 QUÍMICA III UNIDADE Valor = 10,0 (Dez)
Aluno(a) Turma N o Série 2 a Ensino Médio Data 16 / 08 / 11 INSTRUÇÕES: AVALIAÇÃO 05 QUÍMICA III UNIDADE Valor = 10,0 (Dez) I. Leia cuidadosamente o enunciado de cada questão, formule suas respostas com
Si, Ge, SiO 2, ZnS, etc. PF s e dureza elevados Insolúveis Isolantes (ou semicondutores)
Sólidos covalentes C, diamante C, grafite Si, Ge, SiO 2, ZnS, etc. PF s e dureza elevados Insolúveis Isolantes (ou semicondutores) Sólidos covalentes TEV: rede 3D de ligações covalentes C, diamante (sp
VERSÃO 1. Prova Escrita de Física e Química A. 10.º e 11.º Anos de Escolaridade. Prova 715/2.ª Fase
EXAME NACIONAL DO ENSINO SECUNDÁRIO Decreto-Lei n.º 74/2004, de 26 de Março Prova Escrita de Física e Química A 10.º e 11.º Anos de Escolaridade Prova 715/2.ª Fase 15 Páginas Duração da Prova: 120 minutos.
TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS. N atômico 1 H Massa atômica 1, Ru 101,1 76 Os 190,2 108 Hs (265) 45 Rh 102,9 77
Ministério da Educação Secretaria de Educação Profissional e Tecnológica Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Minas Gerais Campus São João Evangelista Disciplina: Química II Professor:
Fundação Universidade Federal de Rondônia / Campus Ji-Paraná
Fundação Universidade Federal de Rondônia / Campus Ji-Paraná Disciplina: Química I Lista 03 de exercícios 1) À temperatura ambiente o cloreto de sódio, NaCl, é sólido e o cloreto de hidrogênio, HCl, é
Não arredonde nenhum valor de massa consultado na tabela periódica.
Ministério da Educação Secretaria de Educação Profissional e Tecnológica Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Minas Gerais Campus São João Evangelista Disciplina: Química II Professor:
QUÍMICA. Questões de 01 a 04
GRUPO 1 QUÍ. 1 QUÍMICA Questões de 01 a 04 01. Os íons cálcio dissolvidos em água são responsáveis pela dureza desta. Em determinadas regiões do Estado de Minas Gerais, nas estações de tratamento de água,
LEIA ATENTAMENTE AS INSTRUÇÕES
CADERNO DE QUESTÕES UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS PRÓ-REITORIA DE GRADUAÇÃO CENTRO DE SELEÇÃO PROCESSO SELETIVO/2010-2 GRUPO 1 Química 1º DIA 06/06/2010 SÓ ABRA ESTE CADERNO QUANDO AUTORIZADO LEIA ATENTAMENTE
Sólidos metálicos. Fe Hg
Sólidos metálicos Fe Hg Quais são? Metalóides Não-metais Metais Sólidos metálicos partilha de e - s por muitos átomos iguais (muitos átomos e poucos electrões). Energias de ionização baixas. Propriedades
Exame de Seleção Mestrado em Química Turma 2015 I
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO DPTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA Exame de Seleção Mestrado em Química Turma 2015
COMISSÃO PERMANENTE DE SELEÇÃO COPESE PRÓ-REITORIA DE GRADUAÇÃO PROGRAD CONCURSO PISM III - TRIÊNIO PROVA DE QUÍMICA
Questão 1: Uma forma de se alterar a velocidade de reações químicas é adicionar uma substância, denominada de catalisador, que praticamente não sofre alteração ao final do processo reacional. A velocidade
Universidade Federal de Goiás. Instituto de Química. Coordenação de Pós-Graduação em Química EXAME DE SELEÇÃO DO MESTRADO EM QUÍMICA 2015/1
Nº. de Inscrição Universidade Federal de Goiás Instituto de Química Coordenação de Pós-Graduação em Química EXAME DE SELEÇÃO DO MESTRADO EM QUÍMICA 2015/1 IDENTIFICAÇÃO DO CANDIDATO - Número de Inscrição:
AULA 03 Tabela Periódica
Faculdade de Tecnologia e Ciências FTC Colegiado de Engenharia Civil Química Geral AULA 03 Tabela Periódica PROFESSORA: Shaiala Aquino shaiaquino@hotmail.com Henry Moseley A.B.Chancourtois ( 1820-1886)
Universidade Federal de Goiás. Instituto de Química. Coordenação de Pós-Graduação em Química
Universidade Federal de Goiás Instituto de Química Coordenação de Pós-Graduação em Química Nº. de Inscrição EXAME DE SELEÇÃO DO PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA 2017/2 IDENTIFICAÇÃO DO CANDIDATO -
Universidade Federal de Goiás Instituto de Química Coordenação de Pós-graduação
Universidade Federal de Goiás Instituto de Química Coordenação de Pós-graduação EXAME DE SELEÇÃO DO MESTRADO EM QUÍMICA 2011/1 IDENTIFICAÇÃO DO CANDIDATO Número de Inscrição: INSTRUÇÕES IMPROTANTES: -
Gabarito - Química - Grupo A
1 a QUESTÃO: (1,5 ponto) Avaliador Revisor A estrutura dos compostos orgânicos começou a ser desvendada nos meados do séc. XIX, com os estudos de ouper e Kekulé, referentes ao comportamento químico do
CaO + H2O Ca(OH)2 3 H2 + 1 N2 2 NH3 3 H2 + 1 N2 2 NH3 + 01) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação: 2 O3 3 O2 Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo
MÓDULO 1,2,3 MATRIZ DA PROVA
ESCOLA SECUNDÁRIA FERREIRA DIAS AGUALVA - SINTRA FÍSICA E QUÍMICA A (10º ANO) Programa iniciado 2015/2016 TIPO DE PROVA: ESCRITA DURAÇÃO: 135 minutos Cursos Científico - Humanísticos de Ciências e Tecnologias
Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
A H,0 Li 7,0 Na 2,0 9 K 9,0 7 Rb 85,5 55 Cs,0 87 Fr (22) 2 2A Be 9,0 2 Mg 2,0 20 Ca 0,0 8 Sr 88,0 56 Ba 7,0 88 Ra (226) Elementos de Transição B B 5B 6B 7B 8B B 2B 5 6 7 A A 5A 6A 7A 78,5 8,0 8,0 86,0
CADERNO DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA INORGÂNICA
1) COMPLETE A TABELA CADERNO DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA INORGÂNICA ESTUDO DOS ÁTOMOS ELEMENTO Z A p n e NEÔNIO (Ne) 10 20 SÓDIO (Na) 11 23 MAGNÉSIO (Mg) 12 24 ALUMÍNIO (Al) 13 27 FLÚOR (F) 19 9 ENXOFRE (S)
(a) Indique os nomes dos reagentes e dos produtos da reacção; (b) Descreva o significado da equação dada.
EB: QUÍMICA GERAL/ EQB: QUÍMICA GERAL I Capítulo 3. Reacções químicas I Ficha de exercícios 1. Considere a seguinte equação química: 2NaOH (aq.) + H 2 SO 4 (aq.) Na 2 SO 4 (aq.) + 2H 2 O (l) (a) Indique
Sólidos metálicos. Fe Hg
Sólidos metálicos Fe Hg Quais são? Metalóides Não-metais Metais Sólidos metálicos partilha de e - s por muitos átomos iguais (muitos átomos e poucos electrões). Energias de ionização baixas. Propriedades
Propriedades dos metais
Ligações metálicas Propriedades dos metais Forma sólidos cristalinos; Ponto de fusão e ebulição relativamente elevados e variados a maioria é sólida na TA; Maleabilidade e ductilidade - deformam-se sem
Química 1ª série Ensino Médio v. 3
1ª série Ensino Médio v. Exercícios 01) a) SbO O + + SbO b) SiO O + + SiO O c) SCN + + SCN d) PO O + + PO e) SO O + + SO 0) I) a) monoácido b) ternário c) oxiácido d) moderado 0) A 0) C 05) C 06) E II)
(b) É uma reacção de neutralização: base + ácido sal + água 2 mol de NaOH reagem com 1 mol de H 2 SO 4 originando 1 mol de Na 2 SO 4 e 2 mol de H 2 O.
EB: QUÍMICA GERAL/ EQB: QUÍMICA GERAL I Capítulo 3. Reacções químicas I Soluções da ficha de exercícios 1. (a) NaOH = hidróxido de sódio. H 2 SO 4 = ácido súlfurico. Na 2 SO 4 = sulfato de sódio. H 2 O
Universidade Federal de Uberlândia PROGRAD Pró-Reitoria de Graduação. - Comissão Permanente de Vestibular PROCESSO SELETIVO
Universidade Federal de Uberlândia PROGRAD Pró-Reitoria de Graduação - Comissão Permanente de Vestibular PROCESSO SELETIVO 2009/2 2 SEGUNDO DIA 13 de julho de 2009 Início às 14h, com duração de 4h e 30
Decreto-Lei n.º 74/2004, de 26 de março. Decreto-Lei n.º 74/2004, de 26 de março
EXAME NACIONAL DO ENSINO SECUNDÁRIO EXAME NACIONAL DO ENSINO SECUNDÁRIO Decreto-Lei n.º 74/2004, de 26 de março Decreto-Lei n.º 74/2004, de 26 de março Prova Escrita de Física e Química A Prova Escrita
Ocorrência das Reações
Ocorrência das Reações Efervescência Mudança de Cor Ocorrência das Reações Formação de Precipitado Reação x Equações Químicas Classificação 1. De acordo com a complexibilidade Adição ou síntese ou composição:
Química II 1º Teste Modelo- 2011/2012
ome: º: Licenciatura: UIVERSIDADE VA DE LISBA Faculdade de iências e Tecnologia Departamento de Química Mestrado Integrado em Engenharia do Ambiente Química II 1º Teste Modelo- 2011/2012 ATEÇÃ: Só serão
Professor: José Tiago Pereira Barbosa
Professor: José Tiago Pereira Barbosa Química Orgânica Inorgânica Compostos que possuem átomos de Carbono Compostos que não possuem átomos de Carbono* *Alguns compostos contendo carbono são estudados
QUÍMICA VESTIBULAR 2005 2ª ETAPA
QUÍMICA VESTIBULAR 2005 2ª ETAPA 1 2 3 4 5 6 7 1 1 1, 00 2 3 4 Li Be 6, 94 9, 01 11 12 Na Mg 22, 99 24, 31 19 20 K Ca 39, 10 40, 08 37 38 Rb Sr 85, 47 87, 62 55 56 Cs Ba 132, 91 137, 33 87 88 Fr Ra 223,
FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS E BASES
FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS E BASES DEFINIÇÃO: As substâncias químicas devem ser agrupadas de acordo com as suas PROPRIEDADES COMUNS. Essas propriedades são denominadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS. Em função
Duração da Prova: 120 minutos. Tolerância: 30 minutos. Na folha de respostas, indique de forma legível a versão da prova (Versão 1 ou Versão 2).
EXAME NACIONAL DO ENSINO SECUNDÁRIO Decreto-Lei n.º 139/2012, de 5 de julho Prova Escrita de Física e Química A 10.º e 11.º Anos de Escolaridade Prova 715/1.ª Fase 16 Páginas Duração da Prova: 120 minutos.
SÓ ABRA QUANDO AUTORIZADO.
UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS QUÍMICA Prova de 2 a Etapa SÓ ABRA QUANDO AUTORIZADO. Leia atentamente as instruções que se seguem. 1 - Este Caderno de Prova contém cinco questões, constituídas de
UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS POLÍCIA MILITAR DE ALAGOAS CORPO DE BOMBEIROS MILITAR DE ALAGOAS. Comissão Permanente do Vestibular (COPEVE)
UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS POLÍCIA MILITAR DE ALAGOAS CORPO DE BOMBEIROS MILITAR DE ALAGOAS Comissão Permanente do Vestibular (COPEVE) PSS - 2005 QUÍMICA INSTRUÇÕES - Ao receber este caderno de prova
Ionização Ácido é toda substância que em solução aquosa libera íon H +
Ácidos Ionização Ácido é toda substância que em solução aquosa libera íon H + Equação de Ionização de ácidos: HCl H + + Cl - H 2 SO 4 2H + + SO 4-2 H 3 PO 4 3H + + PO 4-3 Classificação a)quanto ao número
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
1 1 1 H 1, 00 2 3 4 2 Li 6, 94 Be 9, 01 11 12 3 Na Mg 22, 99 24, 31 19 20 4 K 39, 10 Ca 40, 08 37 38 5 Rb Sr 85, 47 87, 62 55 56 6 Cs 132, 91 Ba 137, 33 87 88 7 Fr Ra 223, 02 226, 03 CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
QUÍMICA EXAME DISCURSIVO 03/12/2017 2ª FASE CADERNO DE PROVA INSTRUÇÕES INFORMAÇÕES GERAIS BOA PROVA!
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