Versão 1. Na folha de respostas, indique de forma legível a versão do teste.

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1 Teste Intermédio de Física e Química A Versão Teste Intermédio Física e Química A Versão Duração do Teste: 90 minutos º Ano de Escolaridade Decreto-Lei n.º 74/004, de 6 de Março Na folha de respostas, indique de forma legível a versão do teste. A ausência dessa indicação implica a classificação com zero pontos das respostas aos itens de escolha múltipla. Utilize apenas caneta ou esferográfica de tinta indelével, azul ou preta. Pode utilizar régua, esquadro, transferidor e máquina de calcular gráfica. Não é permitido o uso de corrector. Em caso de engano, deve riscar de forma inequívoca aquilo que pretende que não seja classificado. Escreva de forma legível a numeração dos itens, bem como as respectivas respostas. As respostas ilegíveis ou que não possam ser identificadas são classificadas com zero pontos. Para cada item, apresente apenas uma resposta. Se escrever mais do que uma resposta a um mesmo item, apenas é classificada a resposta apresentada em primeiro lugar. Para responder aos itens de escolha múltipla, escreva, na folha de respostas: o número do item; a letra que identifica a única opção escolhida. Nos itens de construção de cálculo, apresente todas as etapas de resolução, explicitando todos os cálculos efectuados e apresentando todas as justificações e/ou conclusões solicitadas. As cotações dos itens encontram-se no final do enunciado do teste. O teste inclui uma Tabela de Constantes e um Formulário na página e a Tabela Periódica na página 3. TI de Física e Química A Versão Página /

2 TABELA DE CONSTANTES Constante de Avogadro N A = 6,0 0 3 mol - Volume molar de um gás (PTN) V m =,4 dm 3 mol - FORMULÁRIO Conversão de temperatura (de grau Celsius para kelvin)... T = q + 73,5 T temperatura absoluta (temperatura em kelvin) q temperatura em grau Celsius Densidade (massa volúmica)... r = m m massa V V volume Efeito fotoeléctrico... E rad = E rem + E c E rad energia de um fotão da radiação incidente no metal E rem energia de remoção de um electrão do metal E c energia cinética do electrão removido Concentração de solução... c = n V n quantidade de soluto V volume de solução TI de Física e Química A Versão Página /

3 TI de Física e Química A Versão Página 3/ TABELA PERIÓDICA 55 Cs 3,9 56 Ba 37, Lantanídeos 7 Hf 78,49 73 Ta 0,95 74 W 3,84 75 Re 6, 76 Os 90,3 77 Ir 9, 78 Pt 95,08 79 Au 96,97 80 Hg 00,59 8 T 04,38 8 Pb 07, 83 Bi 08,98 84 Po [08,98] 85 At [09,99] 86 Rn [,0] 37 Rb 85,47 38 Sr 87,6 39 Y 88,9 40 Zr 9, 4 Nb 9,9 4 Mo 95,94 43 Tc 97,9 44 Ru 0,07 45 Rh 0,9 46 Pd 06,4 47 Ag 07,87 48 Cd,4 49 In 4,8 50 Sn,7 5 Sb,76 5 Te 7,60 53 I 6,90 54 Xe 3,9 9 K 39,0 0 Ca 40,08 Sc 44,96 Ti 47,87 3 V 50,94 4 Cr 5,00 5 Mn 54,94 6 Fe 55,85 7 Co 58,93 8 Ni 58,69 9 Cu 63,55 30 Zn 65,4 3 Ga 69,7 3 Ge 7,64 33 As 74,9 34 Se 78,96 35 Br 79,90 36 Kr 83,80 Na,99 Mg 4,3 3 A 6,98 4 Si 8,09 5 P 30,97 6 S 3,07 7 C 35,45 Ar 39,95 3 Li 6,94 4 Be 9,0 5 B 0,8 6 C,0 7 N 4,0 8 O 6,00 9 F 9,00 0 Ne 0, H,0 He 4,00 90 Th 3,04 9 Pa 3,04 9 U 38,03 93 Np [37] 94 Pu [44] 95 Am [43] 96 Cm [47] 97 Bk [47] 98 Cf [5] 99 Es [5] 00 Fm [57] 0 Md [58] 0 No [59] 03 Lr [6] 58 Ce 40, 59 Pr 40,9 60 Nd 44,4 6 Pm [45] 6 Sm 50,36 63 Eu 5,96 64 Gd 57,5 65 Tb 58,9 66 Dy 6,50 67 Ho 64,93 68 Er 67,6 69 Tm 68,93 70 Yb 73,04 7 Lu 74,98 87 Fr [3] 88 Ra [6] Actinídeos 05 Db [6] 04 Rf [6] 07 Bh [64] 08 Hs [77] 09 Mt [68] Número atómico Elemento Massa atómica relativa 0 Ds [7] Rg [7] 89 Ac [7] 57 La 38,9 06 Sg [66]

4 Para responder aos itens de escolha múltipla, seleccione a única opção (A, B, C ou D) que permite obter uma afirmação correcta ou responder correctamente à questão colocada. Se apresentar mais do que uma opção, a resposta será classificada com zero pontos, o mesmo acontecendo se a letra transcrita for ilegível. GRUPO I O carbono tem vários isótopos naturais, que existem em abundâncias relativas muito diferentes, sendo identificados de acordo com o seu número de massa. Existem dois isótopos estáveis, o carbono- ( C) e o carbono-3 ( 3 C), e um isótopo instável, radioactivo, o carbono-4 ( 4 C). C. Fiolhais, Física Divertida, Gradiva, 99 (adaptado). Quantos neutrões existem no núcleo de um átomo de carbono-3?. Qual deve ser o valor de X para que a equação seguinte traduza uma reacção nuclear em que ocorre a formação de carbono-? (A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 8 4 Be + X He 6 C 3. No átomo de carbono no estado fundamental, os electrões encontram-se distribuídos por (A) duas orbitais. (B) três orbitais. (C) quatro orbitais. (D) seis orbitais. TI de Física e Química A Versão Página 4/

5 4. Um dos electrões de valência do átomo de carbono no estado fundamental pode ser caracterizado pelo conjunto de números quânticos (A) c0,,, + m (B) c00,,, + m (C) c,,, - m (D) c00,,, - m GRUPO II A Figura representa um diagrama de níveis de energia do átomo de hidrogénio. Níveis de energia n =. n = 4 n = 3 n = Energia / J , , , n = -, 0 - Figura. No átomo de hidrogénio, a variação de energia associada à transição do electrão do nível para o nível pode ser traduzida pela expressão - (A) ( ),,54 J - (B) ( ),,54 J (C) - ( ),54, J (D) - ( ),54, J TI de Física e Química A Versão Página 5/

6 . No átomo de hidrogénio, qualquer transição do electrão para o nível envolve (A) emissão de radiação visível. (B) absorção de radiação visível. (C) emissão de radiação ultravioleta. (D) absorção de radiação ultravioleta. 3. De que tipo é o espectro de emissão do átomo de hidrogénio na região do visível? GRUPO III O dióxido de carbono, CO, desempenha um papel importante na regulação da temperatura superficial da Terra. O teor médio de CO na troposfera tem aumentado de forma continuada nos últimos 50 anos, apresentando actualmente um valor de cerca de 3,9 0 - %, em volume.. O teor de CO na troposfera, expresso em partes por milhão, em volume (ppmv ), pode ser determinado a partir da expressão (A) ,9 0 - ppmv (B) - 6 3, ppmv (C) 3, ppmv (D) 0-6 3,9 0 0 ppmv TI de Física e Química A Versão Página 6/

7 . Refira dois factores, de natureza antropogénica, que possam justificar o aumento do teor médio de CO na troposfera. 3. Calcule o número de moléculas de CO que existem numa amostra de 0,0 dm 3 de ar troposférico, em condições PTN. Apresente todas as etapas de resolução. 4. Qual é a percentagem, em massa, de carbono em mole de moléculas de CO? 5. Seleccione a única opção que contém os termos que preenchem, sequencialmente, os espaços seguintes, de modo a obter uma afirmação correcta. O carbono e o oxigénio são elementos que pertencem ao mesmo da Tabela Periódica, sendo a energia de ionização do carbono à energia de ionização do oxigénio. (A) período... superior (B) grupo... superior (C) período... inferior (D) grupo... inferior TI de Física e Química A Versão Página 7/

8 GRUPO IV A atmosfera da Terra é constituída por sucessivas camadas gasosas, que apresentam diferentes propriedades físicas e químicas.. Na Figura apresenta-se o gráfico que relaciona a temperatura da atmosfera com a altitude, até cerca de 80 km... Qual é o valor aproximado da temperatura atmosférica a uma altitude de 0 km? (A) 0 ºC (B) - 0 ºC (C) - 60 ºC (D) - 90 ºC Altitude (km) Temperatura (ºC) Figura.. Indique, justificando com base no gráfico, quantas camadas existem na atmosfera, desde a superfície da Terra até a uma altitude de cerca de 80 km.. A diminuição da concentração de ozono (O 3 ) na estratosfera está relacionada, entre outros factores, com reacções que envolvem os CFC. Qual das seguintes fórmulas de estrutura representa um CFC? (A) (B) (C) (D) H H F C C H F H H H F C C F F F H H H H Cl C C Cl F C C Cl Cl Cl F Cl TI de Física e Química A Versão Página 8/

9 3. Comparando as ligações C - C e C º C, a ligação C º C apresenta (A) maior energia de ligação e menor comprimento de ligação. (B) menor energia de ligação e menor comprimento de ligação. (C) maior energia de ligação e maior comprimento de ligação. (D) menor energia de ligação e maior comprimento de ligação. GRUPO V. No laboratório, um aluno preparou, com rigor, uma solução aquosa de cloreto de sódio, a partir do reagente sólido... Para preparar a solução, o aluno mediu a massa necessária de cloreto de sódio, utilizando uma balança digital que apresentava uma incerteza de leitura de 0,0 g. Dos seguintes valores de massa, qual deve o aluno ter registado? (A) 8,34 g (B) 8,34 g (C) 8,3 g (D) 8 g.. O volume de solução preparada foi 50,0 cm 3. Apresente o valor acima referido expresso em dm 3, mantendo o número de algarismos significativos.. Em seguida, foi pedido ao aluno que preparasse, com rigor, 50,0 cm 3 de uma solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 0,3 mol dm -3, a partir da solução inicialmente preparada de concentração 5,7 0 - mol dm Calcule o volume de solução inicial necessário para preparar o volume referido de solução diluída de cloreto de sódio. Apresente todas as etapas de resolução... Descreva o procedimento experimental seguido na preparação da solução diluída de cloreto de sódio, referindo, sequencialmente, as três principais etapas envolvidas nesse procedimento. TI de Física e Química A Versão Página 9/

10 GRUPO VI Numa aula laboratorial, determinou-se a densidade relativa de uma solução aquosa de cloreto de sódio, pelo método do picnómetro. A primeira operação efectuada foi a medição da massa do picnómetro vazio. Em seguida, mediu-se a massa do picnómetro cheio com água e a massa do picnómetro cheio com a solução aquosa de cloreto de sódio. Estas pesagens foram realizadas à temperatura de 0 ºC. Os valores obtidos estão registados na tabela seguinte. Massa / g Picnómetro vazio 37,96 Picnómetro cheio com água 33,83 Picnómetro cheio com a solução aquosa de cloreto de sódio 46,48 Calcule a densidade relativa da solução aquosa de cloreto de sódio. Apresente todas as etapas de resolução. FIM TI de Física e Química A Versão Página 0/

11 COTAÇÕES GRUPO I pontos pontos pontos pontos GRUPO II pontos pontos pontos GRUPO III pontos.... pontos pontos pontos pontos GRUPO IV pontos..... pontos pontos pontos.. GRUPO V pontos pontos..... pontos pontos GRUPO VI... pontos 3 pontos 4 pontos 5 pontos 36 pontos 44 pontos pontos TOTAL pontos TI de Física e Química A Versão Página /