4- Purificação do Éter Etílico II

Transcrição

1 Química Orgânica Experimental I Bacharelado 2009 Profª. Amanda Coelho Danuello Prof. Dr. Leonardo Pezza Prof. Dr. José Eduardo de Oliveira Msc. Rodrigo Sequinel 4- Purificação do Éter Etílico II Discentes: Grupo 17 Fabiana Avolio Sayão Tahuany Rosa

2 Química Orgânica Experimental I Bacharelado 2009 Propriedades do Éter Etílico Também conhecido como: etoxietano, éter, éter dietílico, éter sulfúrico, éter anestésico, Fórmula molecular: C4H10O Ponto de ebulição: 34,6 C Ponto de Fusão : -123,3 C Massa molecular : 74,12 g mol -1 Líquido incolor, de odor penetrante característico e sabor ardente Muito volátil e altamente inflamável. Oxida-se lentamente pela ação do ar, da umidade e da luz solar formando peróxidos.

3 Cuidados Danoso se for absorvido pela pele. Higroscópico. Pode ser danoso se ingerido. Pode causar depressão no sistema nervoso central, problemas no rim, irritação nos olhos, pele, trato digestivo e respiratório. Perigo! Extremamente inflamável. Remova todas as fontes de ignição. Instrua as pessoas para que permaneçam a uma distância segura. Use aparelho de respiração autônoma, óculos de proteção, avental e luvas de PVA ou de borracha revestida de prata. Cubra o líquido derramado com uma mistura 1:1:1 por peso de carbonato de sódio ou carbonato de cálcio, areia de gato de argila (bentonita) e areia. Transfira para um recipiente apropriado e rotulado para incineração. Ventile bem o local do vazamento/derramamento para que haja evaporação do líquido remanescente e dispersão do vapor.

4 Curiosidades Éter Etílico Anestésico Produção de cocaína Composição de Drogas conhecidas como lança perfume e cheirinho de loló

5 Por que purificar um solvente orgânico? Impurezas Valor econômico acessível (solvente impuro)

6 Tipos de impurezas H 2 O (comum nos solventes orgânicos) Peróxidos Etanol (estabilizante)

7 Filtração Filtração por gravidade Filtração à vácuo Filtração à quente

8 Filtração por gravidade

9 Tipos de destilação Destilação Simples Destilação Fracionada Destilação por arraste a vácuo Destilação sob pressão reduzida

10 Destilação simples F É um processo que permite a separação de um líquido de uma substância não volátil (tal como um sólido), ou de outro líquido que possuem uma diferença no ponto de ebulição maior do que cerca de 80 C. A - Componente puro isolado B - Dois componentes de ponto de ebulição similar C - Dois componentes com diferentes pontos de ebulição

11 Esquema Destilação Simples

12 Pressão de Vapor

13 Diagrama de fases

14 Nomógrafo O nomógrafo permite fazer uma estimativa do ponto de ebulição em função da pressão. Ele relaciona o ponto de ebulição normal de uma substância (Escala B) com pontos de ebulição à pressão reduzida (escalas A e C).

15 Azeótropos Não podem ser utilizados na destilação simples

16 Tipos de aquecimento Bico de Bunsen(bico e gás) Banho Maria Banho de Óleo Manta Elétrica

17 Balão de Destilação e Pedras de Ebulição FDentro do balão são adicionadas algumas pedrinhas de porcelana, que, devido a alta porosidade fornecem uma grande superfície de contado para as microbolhas que se formam na solução, controlando-as, evitando um excesso de turbulência na ebulição. FO condensador é um tubo de vidro cercado por um fluxo contínuo de água termostatizada. O vapor, vindo do balão, entra em contato com as paredes frias do condensador e condensa. O líquido é, então, recolhido no recipiente. Condensador

18 Posição do termômetro O termômetro é fixado por um suporte na vertical que deve ser ajustado de forma que o bulbo de mercúrio fique abaixo da saída lateral.

19 Por que o ponto de ebulição deve ser corrigido? A pressão local e a pressão ao nível do mar possuem diferenças que são minimizadas pela correção do ponto de ebulição

20 Cálculos da correção do PE ΔT = 0,00012 (760-p).(t+273) Líquidos não associados (p.ex.:éter) ΔT: correção, em C a ser aplicada ao ponto de ebulição observado, t. t: temperatura de ebulição observada no laboratório p: pressão barométrica local t 760 = ΔT + t t 760 : ponto de ebulição normal a 760 mmhg

21 ΔT = 0,00010 (760-p).(t+273) Líquidos associados (p.ex.:água, álcoois, ácidos) ΔT: correção, em C a ser aplicada ao ponto de ebulição observado, t. t: temperatura de ebulição observada no laboratório p: pressão barométrica local t 760 = ΔT + t t 760 : ponto de ebulição normal a 760 mmhg

22 Exemplos de destilação Produção de Bebida Alcoólica Destilação da mistura de hidrocarbonetos (Refinação do petróleo)

23 Química Orgânica Experimental I Bacharelado 2009 Bibliografia J.A. RIDDICK, W.B. BUGER and T.K. SAKANO Organic solvents Physical properties and Methods of Purification, 4ªed., Wiley,1986. PAVIA, D.L; LAMPMAN, G.M; KRIZ, G.S. Introduction to organic laboratory techniques, fourth edition. WILCOX, C. F. Experimental Organic Chemistry, (A Small-Scalle Approach). New York : McMillan, PAUL G. STECKE The Merck index :an encyclopedia of chemicals and drugs / (ed.).rahway : Merck, acessado em 5 de setembro as 20h00min acessado em 5 de setembro as 20h12min acessado em 5 de setembro as 20h18min acessado em 6 de setembro às 15h00min acessado em 9 de setembro às 15h35min. acessado em 4 de setembro, 2009, 19h00min.

24 No laboratório... Fluxograma